北京市石景山2016年中考二模化学试题

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北京市石景山2016年中考二模化学试题

石景山区2016年初三综合练习 化 学 试 卷 考生须知 ‎1.本试卷共10页,共38道小题,满分80分。考试时间100分钟。 ‎ ‎2.请在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,选择题请用2B铅笔作答,其他试题请用黑色字迹签字笔作答,在试卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Zn 65 ‎ 第一部分 选择题(共20分)‎ ‎(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分)‎ ‎1.下列属于化学变化的是 ‎ ‎ A.胆矾研碎 B.品红扩散 C.蜡烛燃烧 D.干冰升华 ‎2.下列属于非金属元素的是 A.硅 B.镁 C.汞 ‎ D.金 ‎ ‎3.下列材料属于合金的是 ‎ A.玻璃 B.陶瓷 C.生铁 D.合成橡胶 ‎ ‎4.下列物质中,属于单质的是 ‎ A.CuO B.NaCl ‎ C. O3‎ D.H2SO4 ‎ ‎5.下列不属于新能源的是 A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油 ‎ 6.钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质能用作钾肥的是 ‎ A.KCl ‎ B.NH4HCO3 ‎ C.Ca(H2PO4)2‎ D.Na2SO4 ‎ ‎7.废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾 ‎8.下列物质常用于改良酸性土壤的是 A.熟石灰 ‎ B.烧碱 ‎ C.食盐 D.大理石 ‎ 9.下列微粒中,能表示2个氢分子的是 ‎ A.2H B.2H+ ‎ C.H2O D.2H2 ‎ ‎10.下列物质的用途中,利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 铝可用于制作铝箔 C. 液氮用作冷冻剂 D. 氧气用于炼钢 ‎11.下列实验操作中,不正确的是 A.滴加液体药品 B.倾倒液体 C.蒸发食盐水 ‎ D.称量固体 ‎12.下列做法不利于保护环境的是 A.垃圾分类处理 B.使用一次性塑料袋 C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具 ‎13.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显升高的是 A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 ‎ D.干冰 ‎14.“火立熄”是一种新型的家用灭火用品,利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭。其灭火原理主要是 A.隔绝空气 B.降低可燃物着火点 C.降低温度 D.移走可燃物 ‎15.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是 A.观察颜色 B.加入澄清石灰水 C.将集气瓶倒扣在水中 D.将燃烧的木条伸入集气瓶中 ‎16.已知:Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O。此变化过程中元素化合价发生改变的是 A.Cu ‎ B.O C.H ‎ D.S ‎ ‎17.我国药学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是青蒿的提取物,能溶于酒精和乙醚,在水中几乎不溶,它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是 A.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 C.可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素 D.青蒿素具有热的不稳定性 ‎18.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体,其反应过程的微粒示意图如下所示。下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 ‎ B.变化过程中分子个数发生了改变 C.该反应中A与B的质量比为1:1‎ D.变化遵循了质量守恒定律 稀盐酸 ‎19.下列实验设计不能达到目的的是 ‎ ‎ A.鉴别碳酸钠和 B.除去CO2中的 C.干燥CO2 D.验证化学反应 ‎ 氢氧化钠溶液 氯化氢气体 前后质量守恒 ‎20.NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。‎ 下列说法正确的是 A.t1℃时,NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 B.t2℃时,KNO3溶液降温后一定有晶体析出 C.t1℃时,NaCl和KNO3的溶液各100 g,其溶质的质量一定相等 D.t2℃时,KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数 第二部分 非选择题(共60分)‎ ‎〖生活现象解释〗‎ ‎21.(2分)化学与健康息息相关。‎ ‎ (1)奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙。老年人缺钙会发生 (填字母序号)。‎ A.骨质疏松 B.贫血 C.甲状腺肿大 ‎(2)活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体,这是利用活性炭的 ‎ 性。‎ ‎22.(3分)化学与生活息息相关。‎ ‎(1)发酵粉中的主要成分之一是小苏打,其化学式为 。‎ ‎(2)氯化钠是重要的调味品,它由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。‎ ‎(3)生活中可以用 区分硬水和软水。‎ ‎23.(2分)生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示。‎ 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫甘蓝 红色 紫色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 ‎ (1)三种植物汁液中不适宜做酸碱指示剂是 。‎ ‎(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中,溶液变成 色。‎ ‎24.(3分)空气是重要资源。地球大气经历了原始大气、次生大气和现在大气的演化。‎ ‎(1)现在大气中体积分数约占78%的是_______。‎ ‎(2)原始大气主要成分是氢气和氦气。氢元素原子的质子数为1,其核外电子数为_______。‎ ‎(3)次生大气中主要成分的微粒示意图如下所示。‎ A B C D E 氢原子 ‎ 氧原子 ‎ 氮原子 ‎ 碳原子 ‎ 次生大气主要成分中属于氧化物的是______(填化学式)。‎ ‎25.(3分)人类生产和生活中都离不开金属。‎ ‎(1)用铜丝作导线,主要利用其延展性和______性。‎ ‎(2)铁制品经常会生锈,其生锈的条件是______。‎ ‎(3)工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。铁的金属活动性比铬______(填“强”或“弱”)。‎ ‎26.(2分)不同的清洁剂在使用时有不同的注意事项。‎ ‎(1)厨房用的重油污清洗剂(主要成分之一是NaOH)使用时应注意避免直接接触皮肤,其原因是______。‎ ‎(2)洁厕灵的主要成分是盐酸,使用时不宜接触金属表面,例如铁制品,用化学方程式表示其原因______。‎ ‎27.(3分)碳的化合物是生产生活中常见的物质。‎ ‎(1)汽水中一定含有 (填字母序号)。‎ A.一氧化碳 B.碳酸 C.碳酸钠 ‎(2)CO用于冶炼钢铁,工业上用CO和赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2,实现碳减排。‎ 使空气中CO2含量减少的原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎28.(2分)自热米饭是一种快餐食品。‎ ‎(1)某自热米饭快餐的食品包括:米饭、鸡肉、竹笋等,其中富含糖类的是 。‎ ‎(2)饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰,使用时需将膜撕掉,并倒入水,这时会发生放热的反应,该反应的化学方程式为 。‎ ‎〖科普阅读理解〗‎ ‎29.(5分)阅读下面科普短文。‎ 我们需要食品添加剂吗 为了改善食品品质和色、香、味,为了防腐、保鲜等而加入食品中的天然或人工合成的物质,通常称它们为食品添加剂。目前,除了极少数的天然野生食品外,近97%的食品中使用了各类添加剂。‎ 食品添加剂对食品的防腐、保鲜效果十分明显。根据食品安全要求,每克食品的细菌总数不能超过8万个,假如不用防腐剂,即使在0~4℃的环境中,肉制品保存到第五天,细菌总数也将超过每克10万个。山梨酸(C6H8O2‎ ‎)属于酸型防腐剂,防腐效果随pH的升高而降低,山梨酸在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水,对人体无毒害作用,是目前国际上公认的安全防腐剂。由于山梨酸在水中的溶解度小,故常用山梨酸钾来代替。‎ 食品添加剂在日常生活中扮演着重要角色。但是,人们对它还有不少顾虑和担忧,认识也存在一些误区。不少人认为:“不要吃有添加剂的食品,因为许多添加剂是化学合成物质,对人体有害。”可以想象一下,如果任何食品添加剂都不使用,那将会是什么情况?例如,食品不用防腐剂往往比使用无害剂量防腐剂具有更大的危险性,因为变质的食物会引起食物中毒或诱发疾病。其实,化学合成的物质不一定就有毒,天然物质不一定就无毒,这个简单的科学道理往往被人们所忽视。‎ 食品添加剂的使用量直接影响食品安全。例如,摄入过多的膨松剂或防腐剂,轻则会引起流口水、腹泻、心跳加快等症状,重则会对胃、肝、肾造成严重危害。为规范食品添加剂的使用,我国的食品卫生标准明确规定了使用范围和最大用量。‎ 我国几种食品添加剂的使用范围和最大使用量 类别 名称 使用范围 最大使用量/(g/kg)‎ 被膜剂、抗结剂 巴西棕榈蜡 新鲜水果 ‎0.0004‎ 护色剂、防腐剂 亚硝酸钠、亚硝酸钾 腌腊肉制品类 ‎0.15‎ 甜味剂、增味剂 糖精钠 水果干类(仅限芒果干、无花果干)‎ ‎5.0‎ 必须指出的是,一直受到人们谴责的苏丹红、三聚氰胺等都不是食品添加剂,而是非法添加物。这样的非法添加物常见的还有块黄、硼酸、硫氰酸钠、蛋白精、酸性橙等。一般来说,不违规不超量不超范围的使用食品添加剂,食品是安全的。‎ 依据文章内容,回答下列问题:‎ ‎(1)请你写出食品添加剂的一种作用______。‎ ‎(2)山梨酸是一种对人体无毒害作用的防腐剂,原因是______。 ‎ ‎(3)按我国食品卫生标准,一袋净含量为200 g的芒果干中糖精钠最多为_____ g。‎ ‎(4)下列说法中正确的是 (填字母序号)。‎ A.食品添加剂都是人工合成的,对人体有害无益 B.山梨酸在碱性环境中防腐效果更好 ‎ C.同温下,山梨酸钾的溶解度大于山梨酸 D.任何添加物,只要不超量,食品都是安全的 ‎(5)你现在对食品添加剂的认识是______。‎ ‎〖生产实际分析〗‎ ‎30.(3分)CO2含量升高使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。‎ 盐 CO2‎ 有机物 一定条件 O2‎ ‎(1)燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径。甲烷燃烧的化学方程式为______。‎ ‎△‎ 催化剂 ‎(2)CO2和H2在催化剂和加热条件下,可以转化为化工原料乙烯(C2H4),请将该反应的化学方程式补充完整:2CO2+ 6H2 C2H4+ 4______。‎ ‎(3)与氢氧化钙反应,CO2可转化为碳酸钙,反应的化学方程式为______。‎ ‎31.(3分)利用废旧电池铜帽(含Zn)可制取海绵铜(Cu),同时得到硫酸锌溶液,主要流程如下。‎ 已知:Cu + H2O2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ‎(1)溶液A为 。‎ ‎(2)溶液C中溶质为 。‎ ‎(3)过程③发生反应的化学方程式为 。‎ ‎〖物质组成和变化分析〗‎ ‎32.(5分)A~F六种物质由H、C、O、Na、Cl中的1~3种元素组成。‎ 已知:碳酸钠溶液呈碱性 ‎(1)A是一种单质,也是最清洁的一种燃料,A是 。 ‎ ‎(2)B、C都是氧化物。B与C反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)D是一种可燃性气体,在空气中燃烧只生成B,B和D 分别为 。‎ ‎(4)向E和F的混合溶液中,滴加无色酚酞溶液变红,加入盐 酸有气泡。E和F混合溶液中溶质的可能组成为 ;‎ 若向E和F的混合溶液中滴加澄清石灰水,发生反应的化 学方程式为 。‎ ‎〖基本实验〗‎ ‎33.(4分)根据下图回答问题。‎ ‎(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ;检验一瓶二氧化碳收集满的方法是 。 ‎ ‎(2)利用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母序号),反应的化学方程式为 。‎ ‎34.(3分)根据下列两个实验回答问题。‎ ‎(1)配制l00 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。‎ 所需氯化钠的质量为 g。‎ 量取所需的水,应选择 (填“l0”“50”或“l00”)mL规格的量筒。‎ ‎(2)粗盐中难溶性杂质的去除。‎ 下列对实验过程的描述中,正确的是______(填字母序号)。‎ A.在溶解时使用玻璃棒的目的是加快溶解速率 B.过滤时使用到的玻璃仪器有漏斗、酒精灯、烧杯 C.通过蒸发析出氯化钠是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小 ‎35.(3分)如图所示,取2根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,分别盘成螺旋状,将其一端系在粗铜丝上,另一端系一根火柴,点燃火柴,快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中,观察到:I中铁丝剧烈燃烧,II中铁丝没有燃烧。‎ ‎(1)I中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)集气瓶中加入少量水的作用是 。‎ ‎(3)II中铁丝没有燃烧的原因是 。‎ 学校 姓名 准考证号 ‎ ‎〖实验原理分析〗‎ ‎36.(4分)实验小组利用如图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应,并对反应后的成 分进行分析。‎ 实验步骤:① 按图连好装置,放入药品(K1、K2、K3 ‎ 均处于关闭状态)。‎ ‎② 打开K1注入适量氢氧化钠溶液,关闭K1。‎ ‎③ 轻轻振荡,一段时间后,打开K3。‎ ‎④ 一段时间后,关闭K3、打开K2。‎ ‎(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是 。‎ ‎(3)关闭K3、打开K2,观察到A的溶液由红色变为无色。打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为 ;A的溶液为 。‎ ‎〖科学探究〗‎ ‎37.(6分)化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”,进行了如下探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎① Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2。‎ ‎② 在酸性条件下,FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色,并生成FeCl3。 ‎ ‎③ FeCl3溶液可以与KSCN溶液反应,溶液变为血红色。‎ ‎【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl3、FeCl 2和HCl。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学 取1支试管,加入少量黄色液体,然后滴加高锰酸钾溶液,再滴加KSCN溶液 高锰酸钾溶液褪色,溶液变为血红色 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3‎ 乙同学 取2支试管,分别加入少量黄色溶液。再向试管①中滴加KSCN溶液;向试管②中加入铁粉,再滴加高锰酸钾溶液 试管①中溶液变为血红色;试管②中产生大量气泡,高锰酸钾溶液褪色 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3‎ 丙同学 取3支试管,分别加入少量黄色溶液。再向试管①中滴加KSCN溶液;试管②中加入铁粉;试管③中滴加高锰酸钾溶液 试管①中溶液变为血红色;试管②……;试管③中高锰酸钾溶液褪色 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3‎ ‎(1)写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎(2)丙同学试管②中的实验现象为 。‎ ‎(3)三位同学的方案不合理的是 ,原因是 。‎ ‎【实验反思】‎ ‎(4)在混合物中,各种成分 (填“能”或“不能”)保持各自的化学性质。‎ ‎(5)在混合体系中检验多种物质存在时,要考虑 (答出1条即可)。‎ ‎〖实际应用定量分析〗‎ ‎300℃‎ ‎38.(4分)硫化氢(H2S)气体会造成设备的腐蚀和环境的污染,某工厂排放的废气中H2S的平均含量为357 mg/m3,可采用含氧化锌(ZnO)90%的吸附剂进行处理,反应的化学方程式为:ZnO + H2S ZnS + H2O。处理后气体中H2S的平均含量降至17 mg/m3。如果处理100 m3废气,请计算:‎ ‎(1)100 m3废气中含H2S质量为 mg。‎ ‎(2)需要吸附剂的质量(写出计算过程及结果)。‎ 石景山区2016年初三综合练习 ‎2016.6‎ 化学试卷答案及评分参考 第一部分 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A C C D A C A D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B B A D A B D B D 第二部分 非选择题 ‎21.(2分)‎ ‎(1)A (2)吸附 ‎22.(3分)‎ ‎(1)NaHCO3 (2)离子 (3)肥皂水 ‎23.(2分)‎ ‎(1)胡萝卜 (2)红 ‎24.(3分) ‎ ‎(1)N2 (2)1 (3)H2O、CO2‎ ‎25.(3分)‎ ‎(1)导电 (2)和 O2、H2O同时接触 (3)强 ‎26.(2分)‎ ‎(1)NaOH有强烈的腐蚀性 (2)Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑‎ ‎27.(3分)‎ ‎(1)B (2)3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ 光照 ‎ ‎(3)CaO + CO2 400℃ CaCO3‎ ‎28.(2分)‎ ‎(1)米饭 (2)CaO + H2O == Ca(OH)2 ‎ ‎29.(5分)‎ ‎(1)改善食品品质和色香味(或防腐或保鲜等)‎ ‎(2)山梨酸在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水 ‎(3)1.0 (4)C ‎(5)只要不违规不超量不超范围使用食品添加剂,食品是安全的(答案合理即得分)‎ ‎30.(3分)‎ ‎(1)CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 (2)H2O ‎ ‎(3)Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O ‎31.(3分)‎ ‎(1)H2SO4 (2)CuSO4、ZnSO4、H2SO4 (3)Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎32.(5分)‎ ‎(1)H2 (2)H2O + CO2 === H2CO3 (3)CO2和CO ‎ ‎(4)Na2CO3、NaCl或Na2CO3、NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎33.(4分)‎ ‎(1)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ 将燃着的木条放在集气瓶的口部,若木条熄灭,则CO2已收集满 ‎(2)A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎34.(3分)‎ ‎(1)10 100 (2)AC ‎35.(3分)‎ ‎(1)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (2)防止瓶底炸裂 (3)温度没有达到铁丝的着火点 ‎36.(4分)‎ ‎(1)2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ‎ ‎(2)烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中,有气泡产生 ‎(3)NaCl、HCl 滴加了无色酚酞溶液的碱性溶液 ‎37.(6分)‎ ‎(1)Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎(2)产生大量气泡 ‎(3)甲和乙 ‎ 甲:依据资料②,FeCl2和高锰酸钾反应时生成了FeCl3,无法证明黄色溶液中有FeCl3‎ 乙:依据资料①,加入Fe粉时,Fe与盐酸或FeCl3反应生成了FeCl2,无法证明黄色溶液中有FeCl2 ‎ ‎(若第一空只答甲或乙,第二空与之对应的原因也正确,两空可得1分)‎ ‎(4)能 ‎(5)要考虑物质间的相互影响;物质检验的顺序;所加检验试剂的用量等(合理即得分)‎ ‎ ……………………………(1分)‎ ‎38.(4分)‎ ‎(1)35700‎ ‎(2)解:实际吸收H2S的质量 =(357 - 17)mg/m3 ×100 m3 = 34000 mg = 34 g ‎300℃ ‎ 设需要吸附剂的质量为x。‎ ‎ ZnO + H2S ZnS + H2O ‎ ‎ ……………………………(1分)‎ ‎ 81 34‎ ‎ x 34g ‎ ‎ ……………………………(1分)‎ ‎ ‎ ‎ ……………………(1分)‎ x = 81 g ‎ 需要吸附剂的质量为81 g ÷ 90% = 90 g
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