重庆中考化学20152018

重庆中考化学20152018

重庆市2018年中考化学试题(A卷)‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40‎ 一、选择题 (本大题包括16个小题。每小题2分，共32分)每小题只有个选项符合题意。‎ ‎1. “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（ ）‎ A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 固体粉尘 D. 工业废水 ‎【答案】A ‎【解析】氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不污染环境；二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；固体粉尘的大量排放，会污染空气；工业废水会污染水体。故选A。‎ ‎2.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（ ）‎ A. 水洗糯米 B. 刀切肉块 C. 粽叶包粽 D. 烧火煮粽 ‎【答案】D ‎【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化；烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选D。‎ ‎3. 安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，‎ 在运输时应张贴该标记的是（ ）‎ A. 食盐 B. 鞭炮 C. 烧碱 D. 酒精 ‎【答案】C ‎【解析】食盐没有腐蚀性；鞭炮在运输易发生爆炸；烧碱有腐蚀性，属于腐蚀品；酒精在运输易发生火灾。故选C。‎ ‎4. 我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是（ ）‎ A. 它是混合物 B. 它是不可再生能源 C. 它的主要成分是有机物 D. 加压使它液化，其分子间的间距不变 ‎【答案】D ‎【解析】页岩气与天然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；页岩气属于化石能源，属于不可再生能源；页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；加压使它液化，其分子间的间距变小。故选D。‎ ‎5. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（ ）‎ A. 加铁酱油可预防贫血病 B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C. 甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D. 煮沸是降低硬水硬度的方法之一 ‎【答案】B ‎【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材；生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。故选B。‎ ‎6. 化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（ ）‎ ‎【答案】B ‎【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；‎ 收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；闻气体的气味时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险。故选B。‎ ‎7. 某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，‎ 从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营 养素是（ ）‎ A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 ‎【答案】A ‎【解析】人体必需的六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维生素。故选A。‎ ‎8. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）‎ A. 水是一种化学资源 B. 水是一种常用溶剂 C. 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D. 水在通电的条件下分解得到两种单质 ‎【答案】C ‎【解析】水是生命之源，水能与许多物质发生化学反应，属于化学资源；水能溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂；活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质。故选C。‎ ‎9. 王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎【答案】D ‎【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；高锰酸钾的化学式为KMnO4；五氧化二磷的化学式为P2O5；硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为FeSO4。故选D。‎ ‎10. 碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）‎ A. 质子数相同 B. 质量相同 C. 电子数不相同 D. 16和18表示原子个数 ‎【答案】A ‎【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A。‎ ‎11. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是（ ）‎ A. 生成CO的原因是O2不足 B. 该反应为置换反应 C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了C的氧化性 ‎【答案】B ‎【解析】该反应没有氧气参与，生成一氧化碳与氧气无关；该反应属于置换反应；硅元素在地壳中的含量比氧元素少；在该反应中C得到了氧元素，体现了C的还原性。故选B。‎ ‎12. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）‎ A. 乌头碱由四种元素组成 B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47‎ C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 每个乌头碱分子由93个原子构成 ‎【答案】C ‎【解析】根据乌头碱化学式为C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47；乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物；每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成的，共含93个原子。故选C。‎ ‎13. 实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（ ）‎ A. MnO2加快了反应速率 B. 该反应属于分解反应 C. 固体减少的质量等于生成O2的质量 D. 反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价 ‎【答案】D ‎【解析】实验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率；该反应属于分解反应；根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量；在氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，判断氯酸钾中氯的化合价为+5价，在氯化钾中氯的化合价-1价。故选D。‎ ‎14. 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小 C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋 ‎【答案】B ‎【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。‎ ‎15. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）‎ A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C. 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 ‎【答案】C ‎【解析】四氧化三铁是黑色的固体，氧化铁是红色固体；纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同；物质燃烧时温度必须达到着火点；根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。故选C。‎ ‎16. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（ ）‎ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢原子个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。‎ 二、非选择题 ‎17. 江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。‎ ‎(1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。‎ ‎(2)在下列几种物质中，属于合成材料的是___________(填序号)。‎ A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜 ‎(3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为________________。‎ ‎【答案】 (1). Cu2+ (2). C (3). 2Cu+O22CuO ‎【解析】（1）氧化铝中铝元素显+3价，可表示为；铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为Cu2+；（2）竹简、棉花属于天然材料；塑料属于有机合成材料；青铜属于金属材料。故选C；（3）在加热的条件下，金与氧气不能反应，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为2Cu+O22CuO。‎ ‎18. 新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。‎ ‎(1)下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能 ‎(2)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。‎ ‎(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为 ，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是__________________。‎ ‎【答案】 (1) C (2) B (3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ (4)无污染 ‎【解析】（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料。故选C；（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，即原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。故选B；（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。‎ ‎19. 将80g M物质加入50g水中，充分溶解，‎ 测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，‎ 按要求填空。‎ ‎(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。‎ ‎(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。‎ ‎(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。‎ ‎【答案】 (1)50% (2)C (3)160 (4)降温结晶 ‎【解析】（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。‎ ‎20. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH ‎，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。‎ ‎(1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当________即可停止加热。‎ ‎(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。‎ ‎(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。‎ ‎【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4 ‎ ‎【解析】（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。‎ ‎21. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。‎ ‎(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。‎ ‎(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。‎ ‎(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。‎ A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 ‎【答案】(1)原子 (2)SO3 (3)水和氧气 (4)AB ‎【解析】(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3；(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；(3)稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选AB。‎ ‎22. 规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。‎ ‎(1)可用作热源的是_____________(填序号)，若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________(填“平”“立”或“斜”)放。‎ ‎(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________(填名称)。‎ ‎(3)若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且____________。‎ ‎【答案】 (1) C (2)平 (3)搅拌，加速散热 (4)漏斗 (5)易溶于水 ‎【解析】（1）酒精灯可用作为热源；往试管中加入块状固体时，将试管平放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起；（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量加速散失。稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散热；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）若某气体只能用F装置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说明该气体的密度比空气小，且易溶于水。‎ ‎23. (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。‎ 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题。‎ 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ‎①‎ ‎______和D CO2的实验室制法 ‎_____________‎ A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式 。‎ ‎(2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。‎ 实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时 倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的 溶解性：SO2_____ (填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成______色。‎ 实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。‎ ‎【答案】(1)B (2)② (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (4)> (5)红 (6)产生淡黄色固体 ‎【解析】(1) 灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(2) 实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SO>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；实验二：CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。‎ ‎24. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。‎ ‎(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。‎ ‎(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元?‎ ‎(3)若用方式二处理9.6t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH 溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。‎ ‎【答案】(1)氧元素 (2)14280 (3)34.4%‎ ‎【解析】（1）在CaSO4中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；‎ ‎（2）设：生成的硫酸钙的质量为x ‎2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 ‎ ‎128 272‎ ‎9.6t x ‎ x=20.4t 所得产品价值700元/t×20.4t=14280元 ‎（3）设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z；‎ ‎2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O ‎128 32 284‎ ‎9.6t z y ‎ y=21.3t ‎ z=2.4t 所得溶液的溶质质量分数=×100%≈34.4%。‎ 答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。‎ ‎（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。‎ ‎（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。‎ ‎2017年重庆市中考化学试卷（A卷）‎ 一.选择题（每小题2分）‎ ‎1．（2分）下列过程中不涉及化学变化的是（　　）‎ A．高粱酿酒 B．炸药开路 C．石头雕刻 D．牛奶发酵 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．‎ B、炸药开路过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ C、石头雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（　　）‎ A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐 ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．‎ ‎【解答】解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；‎ B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；‎ C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；‎ D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎3．（2分）大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（　　）‎ A．78% B．21% C．11% D．58%‎ ‎【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．‎ ‎【解答】解：空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数也为78%．‎ 故选A．‎ ‎4．（2分）老年人体缺钙易引发的病症是（　　）‎ A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 ‎【分析】A、根据贫血的病因判断．‎ B、根据夜盲症的病因判断．‎ C、根据钙的生理功能和骨质疏松的病因判断．‎ D、根据甲状腺肿大的病因判断．‎ ‎【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误．‎ B、人体缺维生素A易患夜盲症；所以错误．‎ C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会使人患骨质疏松，所以正确．‎ D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以错误．‎ 故选C．‎ ‎5．（2分）工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（　　）‎ A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe ‎【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．‎ ‎6．（2分）重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（　　）‎ A．煮沸可降低水的硬度 B．可用肥皂水区别硬水和软水 C．水通电在正极获得氧气 D．活性炭可将自来水变为纯净水 ‎【分析】A、根据降低水的硬度的方法进行判断．‎ B、根据区分硬水和软水常用的方法进行分析判断．‎ C、根据电解水实验的现象和结论分析．‎ D、根据活性炭具有吸附性进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．‎ B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确．‎ C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．‎ D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题的难度不大，考查了有关水的基础知识，加强有关水的知识的归纳和学习有利于解答本题．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】了解过滤需要的仪器，过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗．‎ ‎【解答】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，所以不需要酒精灯．过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查过滤操作的基本仪器，需要熟记四种必需仪器方可答对．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）下列做法不利于环境保护的是（　　）‎ A．自带布袋购物 B．垃圾野外焚烧 C．共享单车出行 D．多使用太阳能 ‎【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称．‎ ‎【解答】解：环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称；‎ A、自带布袋购物可以减少白色污染，有利于环境保护．故A错；‎ B、垃圾野外焚烧会产生大量污染物，不利于环境保护，故B正确；‎ C、共享单车出行可以减少使用私家车对空气的污染，有利于保护环境，故C错；‎ D、开发利用太阳能，不会污染空气，利于环境保护，故D错；‎ 故选B．‎ ‎【点评】环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）妈妈烘培蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（　　）‎ A．分子体积很小 B．分子间间隔很小 C．分子在不断运动 D．分子可以再分 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：蛋糕散发阵阵香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蛋糕香味．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（　　）‎ A．离子 B．分子 C．原子 D．中子 ‎【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．‎ B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是分子，故选项错误．‎ C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是原子，故选项错误．‎ D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是中子，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．（2分）地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（　　）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎【分析】根据地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，并结合物质概念的知识进行分析．‎ ‎【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3，氧化铝是由铝元素和氧元素组成化合物，属于氧化物．‎ 故选D．‎ ‎【点评】‎ 本题难度不大，掌握地壳中元素的含量与分类、化合物化学式的书写方法以及物质分类的知识等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．（2分）实验方法多种多样．下列方法不能达到目的是（　　）‎ A．用灼热的CuO区别CO和CO2‎ B．用石灰石和稀盐酸制取CO2‎ C．用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸 D．用带火星的木条对氧气验满 ‎【分析】A、根据一氧化碳在高温下能还原氧化铜，而二氧化碳不和氧化铜反应进行解答；‎ B、根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；‎ C、根据硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀进行分析；‎ D、根据氧气的性质及验满氧气的方法分析．‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳在高温下能还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成红色，而二氧化碳不和氧化铜反应，无明显现象，因此用灼热的CuO可区别CO和CO2，故能达到目的；‎ B、实验室中用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取CO2，故能达到目的；‎ C、硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀，故不能达到目的；‎ D、将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，故能达到目的．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水．下列有关说法中错误的是（　　）‎ A．该反应为置换反应 B．甲烷是天然气的主要成分 C．纳米镍粒子反应前后质量不变 D．二氧化碳的排放易引起温室效应 ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．‎ ‎【解答】解：根据“科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水“可知反应为CO2+4H2CH4+2H2O．‎ A、该反应生成物都是化合物，不符合置换反应的单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的特点，不属于置换反应．错误；‎ B、甲烷是天然气的主要成分．正确；‎ C、反应中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变．所以质量不变是正确的．‎ D、二氧化碳是主要的温室效应气体，所以二氧化碳的排放易引起温室效应．正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】读题干，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的关系进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化关系相比，其实很简单很基础，或者可以说转化关系提供的是情境，考查基本知识．‎ ‎　‎ ‎14．（2分）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等 ‎【分析】根据酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化、变化的实质以及溶液中的溶质来分析解答．‎ ‎【解答】解：将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．‎ A．a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；‎ B．b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；‎ C．c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；‎ D．因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查了氢氧化钡溶液在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用．‎ ‎　‎ ‎15．（2分）在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（　　）‎ ‎ 序号 ‎ 错误实例 ‎ 错误分析 ‎ A ‎ 铁与稀硫酸生成硫酸铁 ‎ 反应产物不正确 ‎ B ‎ FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+NaCl ‎ 只缺少沉淀符号 ‎ C ‎2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ 反应条件不正确 ‎ D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 ‎ ‎ 俗名中的纯碱不正确 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．‎ B、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ C、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ D、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，反应产物不正确，故选项说法正确．‎ B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方程式配平错误，氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故选项说法错误．‎ C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是2KMnO4‎ K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项说法正确．‎ D、氢氧化钠俗名烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．（2分）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（　　）‎ A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；‎ B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；‎ C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；‎ D、t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二.填空题 ‎17．（4分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒．‎ ‎（1）氯化钠中质量分数较大的是　氯　（填名称）元素．‎ ‎（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为　MgSO4　．‎ ‎（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为　+5价　．‎ ‎（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为　C　（填序号）．‎ A．磷酸钠 B．硝酸钠 C．亚硝酸钠．‎ ‎【分析】（1）根据化合物中各元素的相对原子量及质量分数分析；‎ ‎（2）根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零进行分析；‎ ‎（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；‎ ‎（4）根据NaNO2的名称为亚硝酸钠进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）在NaCl中，钠元素的相对原子量为23，氯元素的相对原子量为35.5，故在氯化钠中氯元素的质量分数大；‎ ‎（2）硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为MgSO4；‎ ‎（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x价，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；‎ ‎（4）NaNO2的名称为亚硝酸钠．‎ 故答案为：（1）氯；（2）MgSO4；（3）+5价；（4）C．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目已渐渐成为化学考查的新宠．‎ ‎　‎ ‎18．（4分）2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞．先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%．‎ ‎（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是　C　（填序号）．‎ A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子 ‎（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是　青菜　．‎ ‎（3）金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9．‎ ‎①铍原子结构示意图为　A　（填序号）．‎ ‎②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为　2Be+O2=2BeO　．‎ ‎【分析】根据已有的物质的类别、食物中的营养素、原子结构的知识以及化学方程式书写的方法进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料，故填：C；‎ ‎（2）青菜中富含维生素，故填：青菜；‎ ‎（3）铍元素的核电荷数为4，故核外电子数为4，故铍原子结构示意图为A，故填：A；‎ 铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外层电子数是2，故元素的化合价为+2，故生成的氧化铍的化学式为BeO，故填：2Be+O2=2BeO．‎ ‎【点评】本题考查的是物质的类别以及金属的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎19．（4分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．‎ ‎（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　．‎ ‎（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3XNaClO3+3H2↑，则X的化学式为　H2O　．‎ ‎（3）反应Ⅱ的基本反应类型为　复分解反应　．‎ ‎（4）该转化中可以循环利用的物质是　氯化钠　（填名称）．‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）实验室用KClO3制取氧气是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑．‎ ‎（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3XNaClO3+3H2↑，反应后现有钠原子1个，氯原子1个，氧原子3个，氢原子6个；而反应前现有钠原子1个，氯原子1个；缺少 氧原子3个，氢原子6个，而这些原子分布在3个X分子中，所以每个X分子含有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式为 H2O．‎ ‎（3）反应Ⅱ是氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠，对应的化学方程式为NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，其基本反应类型为复分解反应．‎ ‎（4）由于开始时氯化钠是反应物，而结束时氯化钠是生成物，所以该转化中可以循环利用的物质是氯化钠．‎ 故填：‎ ‎（1）2KClO32KCl+3O2↑．‎ ‎（2）H2O．‎ ‎（3）复分解反应．‎ ‎（4）氯化钠．‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．‎ ‎　‎ ‎20．（4分）如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题．‎ ‎（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题．‎ ‎①下列说法错误的是　B　（填序号）．‎ A．石墨具有导电性 B．碳纳米管是化合物 C．金刚石与C60中碳原子排列方式不同 ‎②冬天用木炭烤火容易产生　CO　（填化学式）使人中毒．‎ ‎（2）把NH4Cl配制成溶液，并结合下表填空．‎ ‎ 溶液 ‎ K2SO4溶液 ‎ NH4Cl ‎ 氨水 ‎ K2CO3溶液 ‎ 加入紫色石蕊溶 ‎ 紫色 ‎ 红色 ‎ 蓝色 ‎ 蓝色 液 ‎①通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH　＜　（填“＞”“＜”或者“=”）7．‎ ‎②上表中属于碱性氮肥的是　氨水　．‎ ‎【分析】（1）①A、根据石墨的具有优良的导电性分析回答；‎ B、根据碳纳米管是一种元素组成的单质解答；‎ C、根据金刚石与C60中碳原子排列方式不同解答；‎ ‎②根据木炭不完全燃烧，生成一氧化碳解答；‎ ‎（2）①根据表中信息可知：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红解答；‎ ‎②根据 氨水能使紫色石蕊溶液变蓝解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）①A、用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性，故正确；‎ B、碳纳米管是一种元素组成的单质，故错误；‎ C、金刚石与C60中碳原子排列方式不同，故正确；‎ ‎②木炭不完全燃烧，生成一氧化碳有毒气体，使人中毒．‎ ‎（2）根据表中信息可知：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH＜7；‎ ‎②氨水能使紫色石蕊溶液变蓝，说明氨水呈碱性，属于碱性氮肥．‎ 答案：‎ ‎（1）①B；②CO；‎ ‎（2）①＜；②氨水 ‎【点评】本题对碳的单质及氮肥的化学性质进行了综合考查，注意金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相似．‎ ‎　‎ ‎21．（4分）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．‎ ‎（1）操作②的名称是　蒸发　．‎ ‎（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　、　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入　A　（填序号）进行检验．‎ A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞．‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）操作②是由只含一种溶质的溶液得到对应的固体，所以直接蒸发就可以得到其固体，所以该操作为蒸发．‎ ‎（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，第一个是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，第二个是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，对应的化学方程式分别为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，也就是确定是否有氢氧化钙剩余．‎ A．碳酸钠溶液：加入碳酸钠时，如果继续生成沉淀则说明溶质没有完全反应，没有沉淀则证明溶质已经完全反应．正确；‎ B．铁粉：铁粉和氢氧化钙不反应，无法正确是否存在氢氧化钙．错误；‎ ‎ C．无色酚酞：由于反应前后都存在碱性物质，所以加入无色酚酞无法判定是否氢氧化钙有剩余．错误．‎ 故选：A．‎ 故填：‎ ‎（1）蒸发．‎ ‎（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎（3）A．‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．‎ ‎　‎ 三.实验题 ‎22．（5分）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题．‎ ‎（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是　C　（填序号）．‎ A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点 ‎ ‎（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是　AD　（填序号）．‎ A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性 C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红 ‎（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管　Ⅰ　（填序号），说明铁生锈实际上是铁与　水和氧气　发生反应．‎ ‎【分析】（1）根据燃烧的条件分析，①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的最低温度即着火点解答；‎ ‎（2）根据二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；‎ ‎（3）根据已有的金属锈蚀的条件进行分析解答即可，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；‎ ‎（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AD正确．‎ ‎（3）Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；‎ Ⅱ中无氧气，不能生锈；‎ Ⅲ中无水，不能生锈；‎ 会出现明显现象的是试管Ⅰ；‎ 说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈．‎ 答案：‎ ‎（1）C；‎ ‎（2）AD；‎ ‎（3）Ⅰ；水和氧气．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的实验操作的注意事项的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎23．（6分）某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索．‎ ‎（1）小组用锌和稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　．‎ ‎（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜固体．为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想．‎ 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子 猜想二：起促进作用的是铜离子 猜想三：生成物起到促进作用 为了验证上述猜想是否正确．‎ ‎①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想　一　不正确．‎ ‎②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为　有少量红色固体产生，反应速率加快　，发生反应的化学方程式为　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu　．此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出猜想　三　正确．‎ ‎（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是　盐酸具有挥发性，会使生成的氢气中含有氯化氢，稀硫酸不具有挥发性，可以得到纯净的氢气　．‎ ‎【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答．‎ ‎（2）①根据向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，进行分析解答．‎ ‎②根据在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，进行分析解答．‎ ‎（3）根据盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═‎ ZnCl2+H2↑．‎ ‎（2）①向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，说明在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，说明猜想一不正确．‎ ‎②在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，由此反应发生后速率加快依然较明显，则该反应的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快．反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．此反应发生后速率加快依然较明显，说明是生成物起到促进作用，故小刘得出猜想三成立．‎ ‎（3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，会使生成的氢气中含有氯化氢，而稀硫酸不具有挥发性，故用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净．‎ 故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；‎ ‎（2）①一；②有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；三；‎ ‎（3）盐酸具有挥发性，会使生成的氢气中含有氯化氢，稀硫酸不具有挥发性，可以得到纯净的氢气．‎ ‎【点评】本题有一定难度，掌握氢气的实验室制法、金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性等并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 四.计算题 ‎24．（7分）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．‎ ‎（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为　39：6：24　．‎ ‎（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．‎ ‎（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钾的化学式计算；‎ ‎（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；‎ ‎（3）得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量，进而求算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24．‎ ‎（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．‎ ‎50g×10%=（50g+x）×4%‎ x=75g ‎（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z 溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．‎ ‎138 44 200‎ y z 5g ‎==‎ y=3.45g z=1.1g 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%‎ 答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39：6：24．‎ ‎（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g．‎ ‎（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．‎ ‎　‎ 重庆市2016年初中毕业生学业 水平暨普通高中招生考试 化学试题（A卷）‎ ‎（本卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）‎ ‎　可能用到的相对分子质量：H—1 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Zn—65‎ 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（　A　）‎ A．汗水的挥发 B．蛋白质的水解 C．葡萄糖的氧化 D．油脂的消化吸收 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、汗水的挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、蛋白质的水解的过程中有新物质氨基酸生成，属于化学变化．‎ C、葡萄糖的氧化过程中有新物质水和二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ D、油脂的消化吸收过程中有新物质高级脂肪酸和甘油等生成，属于化学变化．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（　B　）‎ A．1% B．19% C．25% D．78%‎ ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数．‎ ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】根据空气中氧气的体积分数为21%，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%．‎ A、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能低至1%，否则人类没法生存，故选项错误．‎ B、空气中氧气的体积分数可能为19%，故选项正确．‎ C、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为25%，故选项错误．‎ D、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为78%，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解空气中氧气的体积分数（21%）是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质中，属于溶液的是（　A　）‎ A．苏打水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧 ‎【考点】溶液的概念、组成及其特点．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、苏打水是均一、稳定的混合物，故属于溶液．‎ B、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；‎ C、石灰乳是不均一、不稳定的混合物，故不是溶液；‎ D、液氧是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；‎ 故选A ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　C　）‎ A．Cl B．O2﹣ C． D．‎ ‎【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】原子得到电子或失去电子，会使微粒带电，从而变成离子．离子变成原子，则反之，据此判断即可；‎ ‎【解答】解：A、Cl表示氯原子既不需要得电子，也不需要是失电子；‎ B．O2﹣需要失去两个电子变成原子；‎ C．图中表示的是镁离子，需要得到两个电子变成原子；‎ D．图中表示的是氟原子，既不需要得电子，也不需要是失电子；‎ 答案：C．‎ ‎【点评】主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系．‎ ‎　‎ ‎5．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（　D　）‎ A．氧气可供人呼吸但会使食物变质 B．化肥能促进植物生长但会污染土壤 C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨 ‎【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；氧气的用途；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性．‎ ‎【专题】物质的性质与用途；化学与环境保护．‎ ‎【分析】A、根据氧气的性质与用途，进行分析判断．‎ B、根据化肥的用途、对环境的影响，进行分析判断．‎ C、根据一氧化碳具有还原性，毒性，进行分析判断．‎ D、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氧气可供人呼吸，但会使食物变质，故选项说法正确．‎ B、化肥能促进植物生长，但施用过多对污染土壤，组成土壤板结等，故选项说法正确．‎ C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；但会使人中毒，故选项说法正确．‎ D、二氧化碳能灭火，但排放过多会造成温室效应，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握化肥对环境的影响、一氧化碳与二氧化碳的用途与对环境的影响等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（　C　）‎ A．汽车表面喷漆 B．油锅着火立即盖上锅盖 C．氢氧化钠密封保存 D．白磷浸没在水中保存 ‎【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法．‎ ‎【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．‎ ‎【分析】根据物质的性质、储存原理以及灭火原理进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、汽车表面喷漆是为了隔绝空气和水分，选项错误；‎ B、油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝氧气，选项错误；‎ C、氢氧化钠密封保存是为了隔绝水分和二氧化碳，选项正确；‎ D、白磷浸没在水中保存是为了隔绝氧气，选项错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了物质的性质、储存原理等，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎7．同一原子中，下列说法错误的是（　　）‎ A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同 ‎【考点】原子的定义与构成．‎ ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，结合各粒子的带电情况，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原子不显电性，是因为质子所带的电荷与电子所带的电荷相等，电性相反．‎ A、由上述分析，同一原子中，质子和电子的数目相同，故选项说法正确．‎ B、原子和中子均不显电性，原子和中子的电性相同，故选项说法错误．‎ C、原子核和电子的质量不同，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确．‎ D、原子中原子核的体积很大，原子核和原子的体积不同，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握原子的构成、各粒子的带电情况是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（　　）‎ A．融化积雪，煮沸后使用 B．收集雨水，煮沸后使用 C．过滤泥水，煮沸后使用 D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用 ‎【考点】水的净化．‎ ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】根据水的净化过程进行分析解答；‎ ‎【解答】解：‎ A、融化积雪，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故正确；‎ B、收集雨水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故正确；‎ C、过滤泥水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故正确；‎ D、用沙子和木炭处理海水，不能除去海水中的盐，煮沸后不能使用，故错误．‎ 答案：D ‎【点评】本题考查的内容不难，但涉及的内容较多，具有一定的陌生度，如果不能很好的拓展应变，出错的机会就很大，因此要细致的分析．‎ ‎　‎ ‎9．打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子大小可以改变 D．分子可以保持物质的化学性质 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：打开盛有浓氨水的瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氨水含有的分子是在不断的运动的，使人们闻到刺激性气味．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】根据实验室制取二氧化碳及氧气的原理结合发生装置的特点、收集方法进行对比选择：实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集．‎ ‎【解答】解：A、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能相同，也可能不同，故A错误；‎ B、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能相同，也可能不同，故B错误；‎ C、因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集，因此都可以用向上排空气法收集，故C正确；‎ D、应为氧气和二氧化碳的密度比空气都大，所以都不会用到向下排空气法，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查了常见气体的制取原理、发生装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行对比找出异同点，关键是明确制取的原理及发生装置、收集方法选择的依据．‎ ‎　‎ ‎11．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（　　）‎ A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料 C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 ‎【考点】常见化肥的种类和作用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】化学物质的分类思想；常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】A、根据题意，某NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，进行分析判断．‎ B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断．‎ D、根据施用化肥对环境的影响，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、某NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确．‎ B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误．‎ C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故选项说法正确．‎ D、NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化肥的种类、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（　　）‎ A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ ‎【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；溶液中含有NH4Cl和CuSO4，则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气和水，不可以共存，故错误；‎ B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；‎ C、硝酸钾和两种物质都不反应，可以共存，故正确；‎ D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能存在于该溶液中，故错误；‎ 故选项为：C．‎ ‎【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．‎ ‎　‎ ‎13．下列实验操作不能达到实验目的是（　　） ‎ ‎ 选项 ‎ 实验目的 实验操作 ‎ ‎ A 鉴别NaOH和NaCl固体 ‎ 分别加少量水溶液 ‎ ‎ B 鉴别棉线和羊毛线 ‎ 点燃后闻气味 ‎ ‎ C 除去H2中少量的水蒸气 ‎ 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 ‎ ‎ D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl ‎ 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 ‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ ‎【专题】实验设计题．‎ ‎【分析】A、根据氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；‎ B、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；‎ C、根据浓硫酸有吸水性进行分析；‎ D、根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰进行分析．‎ ‎【解答】解：A、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度基本不变的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故A正确；‎ B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，有烧纸味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故B正确；‎ C、浓硫酸欧吸水性，所以将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氢气中的水蒸气，故C正确；‎ D、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰，故D错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．‎ ‎　‎ ‎14．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖．已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构，下列叙述正确的是（　　）‎ A．青蒿素属于氧化物 B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子 C．青蒿素难溶于乙醚 D．提取青蒿素过程中应尽量避免高温 ‎【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A．根据氧化物的概念来分析；‎ B．根据分子结构来分析；‎ C．根据物质的溶解性来分析；‎ D．根据青蒿素的热稳定性来分析．‎ ‎【解答】解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；‎ B．青蒿素是由青蒿素分子构成的，不是由原子直接构成的，故错误；‎ C．利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，说明青蒿素能溶于乙醚中，故错误；‎ D．过氧化氢受热易分解，由题干信息“其分子中含有与H2O2类似的结构”可知，青蒿素在高温下易分解，所以提取青蒿素过程中应尽量避免高温，故正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎15．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献．该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）‎ A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐 C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3‎ D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl ‎【考点】纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其发生的条件；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ ‎【专题】元素与化合物；常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】A、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应．‎ B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行粉判断．‎ C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断．‎ D、根据氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应生成物是碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项说法错误．‎ B、该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，均属于盐，故选项说法正确．‎ C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，故选项说法正确．‎ D、氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，反应后的溶液中还能继续溶解NaCl，故选项说法正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的反应原理、复分解反应发生的条件、盐的特征、过滤的原理等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误．‎ B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．‎ C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误．‎ D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎17．人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识．‎ ‎（1）低碳出行是为了减少　二氧化碳　的排放．‎ ‎（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是　Ca2+　．‎ ‎（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是　D　（填序号）．‎ ‎ A、真丝领带 B、真皮手套 C、羊毛围巾 D、尼龙长袜．‎ ‎【考点】二氧化碳对环境的影响；化学符号及其周围数字的意义；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．‎ ‎【分析】根据“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放、离子符号书写方法和合成材料的种类进行解答．‎ ‎【解答】解：“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放；钙离子的符号是Ca2+；合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，尼龙属于合成纤维．‎ 故答案为：二氧化碳 Ca2+ D ‎【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．‎ ‎　‎ ‎18．我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高校转化．‎ ‎（1）煤是一种　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源‘‎ ‎（2）煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：‎ ‎ ①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=H2+CO2‎ 反应①的基本反应类型是　化合　反应．‎ 反应②和反应③的相同点是　BD　（填序号）‎ A、都是置换反应 B、水都发生了还原反应 C、生成物都是可燃性气体 D、反应后碳元素的化合价都升高．‎ ‎【考点】化石燃料及其综合利用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；常见能源的种类、能源的分类．‎ ‎【专题】化学与能源；化学物质的分类思想；化学反应的分类思想．‎ ‎【分析】（1）从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源．人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．‎ ‎（2）反应①是2C+O2=2CO，②C+H2O=CO+H2、③CO+H2O=H2+CO2，由置换反应的特征、还原反应等，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源．‎ ‎（2）反应①是2C+O2=2CO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．‎ 反应②C+H2O=CO+H2、③CO+H2O=H2+CO2．‎ A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故选项说法错误．‎ B、两个反应中，水都失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确．‎ C、生成物一氧化碳和氢气均具有可燃性，都是可燃性气体；但二氧化碳不具有可燃性，不是可燃性气体，故选项说法错误．‎ D、C、CO中碳元素的化合价分别是0、+2价，生成物一氧化碳、一氧化碳中化合价分别是+2、+4价，反应后碳元素的化合价都升高，故选项说法正确．‎ 故答案为：（1）不可再生；（2）化合；ABD．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解煤的气化的原理与流程，掌握可再生能源和不可再生能源的特征、常见化学反应类型的特征、一氧化碳与氢气的化学性质等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎19．金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺．现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序．‎ ‎（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之　后　（填“前”或“后”）．‎ ‎（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为　2Pd+4HCl+O2═2PdCl2+2H2O　．‎ ‎（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是　银、钯、铂　．通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为　银、钯、铂　．‎ ‎【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】科学探究．‎ ‎【分析】（1）根据题意，将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，进行分析解答．‎ ‎（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氧化钯（PdCl2）溶液，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（3）将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，结合银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，说明钯不与稀硫酸反应，即钯排在氢的后面，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之后．‎ ‎（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，反应的化学方程式为：2Pd+4HCl+O2═2PdCl2+2H2O．‎ ‎（3）将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂．‎ 银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，还会观察到有白色沉淀生成．‎ 故答案为：（1）后；（2）2Pd+4HCl+O2═2PdCl2+2H2O；（3）有白色沉淀生成；银、钯、铂．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握金属活动性顺序、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题．‎ ‎（1）t1℃时，溶解度最大的物质是　C　．‎ ‎（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是　②③　（填序号）．‎ ‎①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂 ‎（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）　B＞A=C　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，溶解度最大的物质是C；若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A=C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A=C．‎ ‎【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度最大的物质是C；故答案为：C；‎ ‎（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：②③；‎ ‎（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A=C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A=C；故答案为：B＞A=C；‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎21．海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水．分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：‎ ‎（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　，　MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓　．‎ ‎（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为　H2　，X溶液的名称是　盐酸溶液　．‎ ‎（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是　氯化钙　．‎ ‎【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】物质的制备．‎ ‎【分析】（1）根据贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀解答；‎ ‎（2）根据氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢解答；‎ ‎（3）根据氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；‎ ‎（2）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液故Z是氢气；‎ ‎（3）氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙．‎ 答案：‎ ‎（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；‎ ‎（2）H2；盐酸溶液；‎ ‎（3）氯化钙．‎ ‎【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源．了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．‎ ‎　‎ 三、实验题 ‎22．某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进．‎ ‎（1）仪器a的名称是　集气瓶　．‎ ‎（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为　蓝紫色　．‎ ‎（3）硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为　2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　．‎ ‎（4）下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是　B　（填序号）．‎ ‎ A、观察两种气体的颜色 ‎　　　B、扇闻两种气体的气味 ‎　　　C、将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象 ‎（5）该改进实验的最大优点是　防止空气污染　．‎ ‎【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】氧气、氢气的性质与用途．‎ ‎【分析】（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；‎ ‎（2）根据硫在氧气中燃烧的现象考虑本题；‎ ‎（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式分析；‎ ‎（4）根据二氧化硫和二氧化碳性质分析．‎ ‎（5）根据硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成的二氧化硫气体有毒排到空气中会造成污染，利用其可与氢氧化钠反应，防止空气污染解答．‎ ‎【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶；‎ ‎（2）硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体．故填：蓝紫色；‎ ‎（3）由于“与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似”，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；‎ ‎（4）A、SO2和CO2都是无色气体，无法通过观察两种气体的颜色来判断，故错误；‎ B、SO2具有刺激性气味，CO2无色无味，可以通过扇闻两种气体的气味来判断，故正确；‎ C、SO2和CO2与氢氧化钠反应都没有明显的现象，所以将两种气体分别通入NaOH溶液中，不能判断两种气体，故错误；‎ 故选B；‎ ‎（5）硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫气体有毒排到空气中会造成污染，改进后，氢氧化钠与二氧化硫反应，防止空气污染．故填：防止空气污染．‎ ‎【点评】本题涉及的日常生活中的有关知识，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．‎ ‎　‎ ‎23．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：‎ ‎（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为　2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑　．‎ ‎（2）x=　5mL　，实验过程中，可以通过观察　气泡产生的快慢　来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．‎ ‎（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：‎ ‎ 猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；‎ ‎ 猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；‎ ‎ 猜想三：以上两种猜想同时成立．‎ 为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量　C　（填序号），向试管Ⅱ中加入少量　B　（填序号），作对比试验．‎ A、硫酸铜 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、浓盐酸 ‎（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想　一　成立．‎ ‎【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】科学探究．‎ ‎【分析】（1）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答；‎ ‎（2）根据控制变量的要求，所取相同pH的稀盐酸和稀硫酸的体积相同；‎ ‎（3）根据从第一组试验中后来只加入了Na+、SO42﹣对实验没有影响．Na+、SO42﹣对反应没影响．在第二组实验加入了Na+、Cl﹣，反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl﹣．‎ ‎（4）根据（3）得出结论．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．‎ ‎（2）x=5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．‎ ‎（3）为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则Na+、SO42﹣对实验没有影响．‎ 向试管Ⅱ中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl﹣．‎ ‎（4）过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立．‎ 答案：‎ ‎（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．‎ ‎（2）5mL；气泡产生的快慢；‎ ‎（3）C；B；‎ ‎（4）一．‎ ‎【点评】本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力．‎ ‎　‎ 四、计算题 ‎24．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：‎ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4‎ 取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：‎ ‎（1）消耗H2SO4的质量．‎ ‎（2）损失的单质铁的质量．‎ ‎（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．‎ ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，反应后冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．硫酸减少的质量即为消耗H2SO4的质量．‎ ‎（2）根据消耗H2SO4的质量利用反应的化学方程式求出损失的单质铁的质量；‎ ‎（3）根据溶液的溶质质量分数公式进行分析解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）消耗H2SO4的质量=440kg×40%﹣580kg×5%=147Kg；‎ ‎（2）设损失的单质铁的质量为x 由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4‎ Fe～Fe2（SO4）3～3H2SO4‎ ‎56 294‎ x 147Kg x=28Kg ‎（3）设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y ‎100%=40%‎ y=350Kg 答案：‎ ‎（1）消耗H2SO4的质量为147Kg；‎ ‎（2）损失的单质铁的质量为28Kg ‎（3）需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350Kg ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶质质量分数的计算及根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的计算能力和应用知识分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎