江苏省启东中学 2016-2017 学年度第一学期第一次月考 高二化学(选修)试卷

江苏省启东中学 2016-2017 学年度第一学期第一次月考 高二化学(选修)试卷

江苏省启东中学 2016-2017 学年度第一学期第一次月考 高二化学(选修)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 I 卷 选择题(共 44 分) 一、单项选择题：本题 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属 于“促进低碳经济”宗旨的是 A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费 B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料 C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol －1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液 反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢 4．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为 1×1059。下列说法正确的是 A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或 CO B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 5．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)＋ B(g) 2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是（ ） A．c(A)＝1.0mol/L c(B)＝0.2mol/L B．c(B)＝0.5mol/L c(C)＝1.2mol/L C．c(A)＝0.4mol/L c(C)＝1.8mol/L D．c(A)＝0.9mol/L c(B)＝0.5mol/L D．测定酸碱中和反应 的中和热 6．一定温度下，反应 2SO2＋O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体 积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时 SO2 的物质的量应是 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 7．已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol - 1 。向同温、同体积的三个密 闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2 和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强 P：P 甲＝P 丙 > 2P 乙 B．SO3 的质量 m：m 甲＝m 丙 > 2m 乙 C．c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲＝k 丙 > k 乙 D．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲＝Q 丙 > 2Q 乙 8．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知： Ag2O(s)＋2HCl(g) 2AgCl(s)＋H2O(l) H 1ө = －324.4 kJ·mol－1 2Ag(s)＋ 2 1 O2(g) Ag2O H2 ө = －30.56 kJ·mol－1 2 1 H2(g)＋ 2 1 Cl2 HCl(g) H 3ө = －92.21 kJ·mol－1 H2(g)＋ 2 1 O2(g) H2O(l) H 4ө = －285.6 kJ·mol－1 则 25 ℃时氯化银的标准生成热为 A．−126.89 kJ·mol－1 B．－324.4 kJ·mol－1 C．－30.56 kJ·mol－1 D．题中数据不足，无法计算 9．下列离子方程式中，正确的是( ) A．KI 的酸性溶液长期置于空气中：4I—＋2H2O＋O2== 2I2＋4OH- B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO－ 4 ＋5C2O2－ 4 ＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+＋S2O2－ 3 ==S↓+ SO2↑+ H2O 10．下列实验不能达到目的的是 A．测定一定时间内生 成 H2 的反应速率 B．用 CO2 作喷 泉实验 C． 验证 NH3 易溶于水 二、不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度 99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是 A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于 Ni（CO）4 的生成 B．180~ 200℃时，气态的 Ni（CO）4 会分解出纯 Ni C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少 D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低 12．一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应：① 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；② A(g)＋ B(g) C(g)＋D(g)，以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应 ②已经达到化学平衡状态的是 A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化 B．反应容器中，各物质的量不随时间变化 C．反应容器中，压强不随时间改变而改变 D．反应容器中，气体的密度不再改变 13．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率 与温度的关系如右图。 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905 kJ·mol－1 ① 4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1268 kJ·mol－1 ② 下列说法中正确的是 A．工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在 780～840℃之间 B．工业上采用物料比 n(O2)／n(NH3)在 1.7～2.0， 主要是为了提高反应速率 C．加压可提高 NH3 生成 NO 的转化率 D．N2 氧化为 NO 的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋181.5 kJ·mol－1 14．一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表： 容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v(正)=v(逆) Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2 产率 100% NO N2 T/℃800 900 780 840 Ⅲ 0.32 1.0 0 0 Ⅳ 0.12 0.30 v(正)=v(逆) 下列说法正确的是 ( ) A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热 20 kJ D．容器Ⅳ中 c(D)= 0.4 mol·L－1 15．在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应： 2A(g)＋B(s) 2C(g) △H< 0 某研究小组研究了 其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图 I 研究的是 t0 时刻增大 A 的浓度对反应速率的影响 B．图 II 研究的是 t0 时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响 C．图 III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图 III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 16．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中 加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度 随时间变化如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L V 温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃ 起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2 molH2O 下列说法正确的是 A．甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1 B．丙容器的体积 V<0.5 L C．当温度为 T1 ℃时，反应的平衡常数 K=2.25 D．乙容器中，若平衡时 n(H2O)=0.4 mol，则 T1< T2 II 卷 非选择题(共 56分) 甲 丙 c(CO)/mol·L-1 3 2 1 5 15 t/min 17．(8 分)化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入。工业上利用 N2 和 H2 合成氨，其化 学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 ⑴下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1 573K(填“＞”、“＜”或 “＝”)。 ⑵将一定量的 N2 和 H2 的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。 ①下列措施中可提高氢气的转化率的有 (填字母)。 A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 ②在一定温度和压强下，将 H2 和 N2 按体积比 3∶1 在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得 平衡混合气中 NH3 的体积分数为1 7 ，此时 N2 的转化率为 。 ③该反应在 T1 温度下进行到某时刻时，体系中 N2(g)、H2(g)、NH3 的浓度分别为 0.01mol/L、0.03mol/L、 0.1mol/L，则此时 v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 18．(8 分)偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将 1molN2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正 确且能说明反应达到平衡状态的是 。 0 t a 气 体 密 度 0 t b △ H / K J ∙ m o l − 1 0 t d N 2 O 4 转 化 率 0 t c v ( 正 ) NO2 N2O4 反应 3s 后 NO2 的物质的量浓度为 0.6mol/L，则 0~3s 的平均反应速率 v(N2O4)= mol·L－1·s－1。 19．（10 分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1 （1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1 则 a = kJ mol－1。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式 K = ，温度升高后，K 值 （填“增大”、“不变”或 “减小”）。 （3）在 T℃时，该反应的平衡常数 K=64，在 2 L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物 T/K T1 573 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 ① 甲容器中 CO 的平衡转化率为 。 ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中 CO 的平衡转化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为 2∶3 d．增加 Fe2O3 可以提高 CO 的转化率 20．(14 分)在 100℃时，将 0.100mol 的四氧化二氮气体充入 1L 恒容抽空的密闭容器中，隔一定时 间对该容器内的物质浓度进行分析得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 c(N2O4)/mol/L 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2)/mol/L 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 ⑴该反应的平衡常数表达式为 ； 从表中分析：c1 c2 ；c3 c4 （选填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑵在右图中画出并标明此反应中 N2O4 和 NO2 的浓度随时间变化的曲线。 (3)在上述 条件下， 从反 应开始 直至达到 化学平衡 时，四氧 化二氮的 平均反应 速率为 mol/(L·s)。 (4)达平衡后下列条件的改变可使 NO2 气体浓度增大的是 （ ） A．增大容器的容积 B．再充入一定量的 N2O4 C．分离出一定量的 NO2 D．再充入一定量的 He ⑸若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化 氮的起始浓度是 mol/L。 t(s) c(mol/L) 0.06 0.02 0.04 0.08 0.10 0.12 0 10020 40 8060 21.（16 分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要 原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 （1）NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图 6 所示： 图 6 图 7 ①由图 6 可知 SCR 技术中的氧化剂为 。 ②图 7 是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度 分别为 、 。 ③用 Fe 做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图 8 所示，脱氮 效果最佳的 c(NO2)/c(NO)= 。 图 8 （2）一定条件下，用 Fe2O3、NiO 或 Cr2O3 作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为： 2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(l) △H=－270 kJ·mol－1， ①其他条件相同、催化剂不同时，SO2 的转化率随反应温度的变化如图 9，Fe2O3 和 NiO 作催化剂均 能使 SO2 的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3 的主要优点是 。 ②某科研小组用 Fe2O3 作催化剂，在 380℃时，分别研究了[n(CO)︰n(SO2)]分别为 1︰1、3︰1 时 SO2 转化率的变化情况（图 10）。则图中表示 n(CO)︰n(SO2)= 3︰1 的变化曲线为 。 图9 图10 （3）利用氯碱工业产品（原料：食盐，产品：烧碱、氢气、氯气）处理含 SO2 的烟气，流程如下： 烟气 SO2 回收 氯碱工业 NaHSO3 HCl 吸收装置 回收装置 合成塔 ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 。 ②上述流程中循环利用的物质是 。