广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（三）化学试题（实验班）

广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（三）化学试题（实验班）

化学综合测练卷三 ‎ 第1部分 ‎ ‎7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 ‎ B．利用生物质能就是间接利用太阳能 C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 ‎ D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料 ‎8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA ‎9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．CH2＝CHCH(CH3)2 的名称是 3-甲基-1-丁烯 ‎ B．由乙醇生成乙醛属于还原反应 C．乙烯与苯乙烯为同系物 D．乙苯分子中所有碳原子一定共面 ‎10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 B．用向下排空气法收集 NO2气体 C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+‎ D．将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2‎ ‎11．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，‎ c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是 A．a 为电源的正极 B．工作时，OH- 向左室迁移 C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e－＝CH3COO－＋5H+‎ D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:1‎ ‎12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＜Y B．阴离子的还原性：Y＞W C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X D．W2Y2 中含有非极性键 ‎13．25℃时，将浓度均为 0.1 mol•L－1、体积分别为 Va 和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持 Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ka(HA)＝10－6 mol•L−1‎ B．b点时，c(B+)＝c(A－)＝c(H+)＝c(OH－)‎ C．c 点时，随温度升高而减小 D．a→c 过程中水的电离程度始终增大 ‎26．（14分）‎ 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：‎ ‎（1）ClO2 的制备 已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4‎ ‎①装置A中反应的化学方程式为____________。‎ ‎②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）‎ ‎③装置D的作用是_________________。‎ ‎（2）ClO2 与 Na2S 的反应 ‎ ‎ 将上述收集到的 ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。‎ 操作步骤 实验现象 结论 取少量I中溶液于试管甲中，滴 加品红溶液和盐酸。‎ 品红始终不褪色 ‎①无 生成 另取少量I中溶液于试管乙中，‎ 加入Ba(OH)2溶液，振荡。‎ ‎② ‎ 有SO生成 ‎③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2‎ 溶液至过量，静置，取上层清液 于试管丙中， 。‎ 有白色沉淀生成 有Cl－生成 ‎④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。‎ ‎27．（15 分）‎ 氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。‎ ‎（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2－的离子方程式为_____________。‎ ‎（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：‎ ‎①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。‎ ‎②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 mol•L－1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。‎ ‎③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。‎ a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离 ‎④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。‎ ‎（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol•L－1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2－＝ZnY2－＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。‎ ‎①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。‎ ‎②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。‎ ‎（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL 盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2－)≤__________ mol•L−1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×10－23，‎ 忽略溶液体积的变化）‎ ‎28．（14 分）‎ 石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：‎ 已知“焙烧”过程中的主反应为：‎ Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4 3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。‎ ‎（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。‎ ‎（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。‎ ‎（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。‎ a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3•H2O ‎（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为____________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。‎ ‎（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。‎ ‎（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3•nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。‎ ‎36．[化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）‎ 聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。（填标号）‎ a．蛋白质的盐析过程是物理变化 b．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体 c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应 d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 ‎（2）A 中的官能团名称为__________。‎ ‎（3）B 生成 C 的反应类型为__________，F 生成 G 的反应类型为__________。‎ ‎（4）F 的化学名称是__________，由 G 生成 H 的化学方程式为__________。‎ ‎（5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应，‎ 也可与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 W 共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振 氢谱为五组峰的结构简式：__________。‎ ‎（6）参照上述合成路线，以 CH2OHCH2COOH 和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线__________‎ 第2部分 ‎7．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂 B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂 C．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料 D．Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨 ‎8．下列有关分子的叙述中，正确的是(　　)‎ A．可能在同一平面上的原子最多有20个 B．12个碳原子不可能都在同一平面上 C．所有的原子都在同一平面上 D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ‎9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)‎ A． 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B． B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C． Na着火时，可用甲扑灭 ‎ D．一定条件下，x与甲反应生成丁 ‎10．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验操 作 现象 结论 A 向盛有5 mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸 溶液紫色完全褪去 浓硝酸有漂白性 B 向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸酸化 先产生白色沉淀，后无明显变化 原溶液中一定含有SO C 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口各插入一个电极，并使两个电极与直流电源相连 红褐色部分向阴极移动 Fe(OH)3胶体带有正电荷 D 向某酸溶液中加入一小段废 光纤 一段时间后废光纤溶解 原酸溶液中一定含有氢氟酸 ‎11．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：‎ 下列说法中错误的是(　　)‎ A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2‎ B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑‎ D．过程④中消耗11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为2×6.02×1023‎ ‎12．柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1 mol·L－1 H3R溶液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．图中b曲线表示HR2－的变化 B．HR2－的电离常数为Ka3＝1×10－6‎ C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)‎ D．pH＝5时，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1 mol·L－1‎ ‎13．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及黏结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是(　　)‎ A．放电时，Zn2＋向V2O5电极移动 B．充电时，阳极区电解液的浓度变大 C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应 D．放电时，V2O5电极上的电极反应式为 V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5‎ ‎26．（14 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:‎ ‎ 已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2。‎ ‎ （1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。‎ ‎ （2）为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。‎ ‎ （3）浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。‎ ‎ （4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:‎ ‎ 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。‎ ‎ （5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出 25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L−1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O72- 被还原为Cr3+ ) ‎ ‎①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。‎ ‎②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol−1，计算结果保留三位有效数字]。‎ ‎（6）上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10−5 mol·L−1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3 沉淀时 Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。‎ ‎{已知:K sp [Fe(OH)]=4.0×10−38，K sp [Cr(OH)]=6.0×10−31}‎ ‎ ‎ ‎27．（15 分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究 NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。‎ ‎ （1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎ 则反应的ΔH =____kJ·mol−1。‎ ‎（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图 1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是__________。‎ ‎ （3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：△H<0。实验测得：‎ 为速率常数2 2只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：‎ ‎ ‎ ‎ ①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。‎ ‎ ②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。‎ ‎ （4）已知：，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 和 分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解 NO 的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 ___________(填字母序号)。‎ ‎ （5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO ‎ 浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－‎ ‎ ①阴极的电极反应式为__________________。‎ ‎ ②消除一定量的 NO 所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因 ‎ 素)_________。‎ ‎28．（14分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：‎ ‎ 已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；‎ ‎ ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。‎ ‎ （1）从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。‎ ‎ （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。‎ ‎ （3）实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。‎ ‎ （4）步骤Ⅱ合成NH·HO（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素沸点 196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。‎ ‎ ①使用冷凝管的目的是_________________。‎ ‎ ②滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是__________。‎ ‎ ③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎ （5）步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中随pH的分布如图所示）。‎ ‎ ①边搅拌边向NaCO3 溶液中通入SO2 制备NaHSO3 溶液。实验中确定停止通SO2 的pH值为 ________（取近似整数值，下同）；‎ ‎ ②用制得的NaHSO3 溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。‎ ‎36. 【化学－选修5；有机化学基础】 (15分)‎ 某食用香味剂δ-癸内酯（G）的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴Ｅ中官能团名称是　　　　　　　　　。‎ ‎⑵反应⑤的反应类型是　　　　　　　　。‎ ‎⑶写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑷化合物A与乙醇反应生成B，则①的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑸若A与乙二醇()发生缩聚反应生成高聚物H，则H的结构简式为　　　　　　。‎ ‎⑹芳香化合物K比C少两个氢原子，且化合物K满足以下两个条件：‎ ①遇FeCl3溶液呈紫色，‎ ②1molK与足量的金属钠反应，在标准状况下生成33.6ＬH2,‎ ③有五种不同化学环境的氢，它们的数目之比为1:1:2:2:4，‎ 则K可能的结构简式为　　　　　　。‎ ‎⑺设计由制备的合成路线。（无机试剂任选）‎ 化学综合测练卷三 参考答案 第1部分 ‎7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C ‎26．（14分）‎ ‎(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）‎ ‎②g→h（或h→g）→b→c→e→f→d（3分） ③冷凝并收集ClO2（1分）‎ ‎(2)①SO2（2分）（答“HSO”、“SO”、“SO2和SO”、“SO2和HSO”、“SO和HSO”、“SO2、SO和HSO”均给分）②生成白色沉淀（1分）（没有答“白色”不给分）‎ ‎③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）④8ClO2+5S2- +4H2O=8Cl- +5SO+8H+（2分）‎ ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染。均被还原为Cl- 时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。（1分）‎ ‎27．(15分)‎ ‎(1)ZnO+2OH- +H2O=[Zn(OH)4]2- （2分，只是配平错误得1分）‎ ‎(2)①Zn（1分）②0.4mol·L-1 （2分） ③c（2分） ④-696 kJ·mol-1 （2分）‎ ‎(3)①偏高（2分） ② （形式合理均可，2分）‎ ‎(4)2.5×10-22 (2分)‎ ‎28．(1)（1分）‎ ‎(2)将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分），SiO2 （2分） (3)bc （2分）‎ ‎(4)Mg2+ +2HCO+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑（2分），升温促进Mg2+部分水解或升温促进Mg2+水解（2分）‎ ‎(5)(NH4)2SO4 （2分） (6) 3 （2分）‎ ‎36．（15分）(1)ac（2分）(2)羟基，羧基（2分）(3)加成反应（1分）；取代反应（1分）‎ ‎(4)乙二酸或草酸（1分）‎ ‎（2分）(5)9 （2分），（1分）‎ ‎(6)（共3分）‎ 第2部分 ‎7-13：C A C D C B B ‎26.‎ ‎27: ‎ ‎28: ‎ ‎36.‎