中考复习专题——溶解曲线及计算

中考复习专题——溶解曲线及计算

中考复习专题——溶解度曲线及溶质质量分数计算 1.NaCl 和 KNO3 的溶解度如下，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）60 ℃时，KNO3 的溶解度是________； （2）20 ℃时，将 50g NaCl 固体加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分溶解形成溶液的溶质 质量分数是________； （3）当 KNO3 中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3 所采用的方法是________________________； （4）将 60 ℃等质量的 KNO3 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液降温到 20 ℃，分别得到溶液 甲和乙。对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。 A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＞乙 C．溶液质量：甲＜乙 2.如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题。 （1）t1℃时，A 的溶解度为 ； （2）现有某温度下 A、B 两种物质的饱和溶液，测得其 溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为 ； （3）欲除去固体 A 中含有的少量 B 杂质，应采用的方 法是 ； （4）下列实验一定能成功的是 （填序号）。 ①t0℃时，将 15gA 加入 50g 水中形成 A 的饱和溶液 ②t1℃时，将 70%的 A 溶液稀释成 10%的 A 溶液 ③t2℃时，将等质量 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1℃，析出 A 的质量最多 ④t0℃时，将 C 的溶液恒温蒸发 20g 水，析出固体质量一定为 12g 3.A、B、C 为三种物质的溶解度曲线，如右图所示，请根据图 示信息回答下列问题。 （1）t1℃时，将 5gB 物质放入 10g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶 液的质量为 g。 （2）t1℃时，A、C 两种物质的饱和溶液所含溶质的质量 （填 “一定”或“不一定”）相等。 （3）下列说法正确的是 。 A．t2℃时，将 A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至 t1℃，析出的晶体含 有 A B．t2℃时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是 B＞A＝C C．若 A 物质中混有少量 B 物质，要对 A 物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现 D．用同一种方法能将 A、B、C 的不饱和溶液均变为饱和溶液 （4）在 t1℃时，将 50 克 A 的饱和溶液稀释成质量分数为 5%的溶液需加水 克。 所需要 用到的仪器除烧杯外，还需要 。（填序号） A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．药匙 D．量筒 E．天平 4.右图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答： （1）t1℃时甲的溶解度是 ； （2）甲中含有少量的乙时，可通过 的方法 提纯甲。 （3）将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g， 均降温到 t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正 确的是______（填选项）． A．乙＞甲=丙 B．甲=乙＞丙 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞乙＞甲 （4）若丙为氢氧化钙，向盛有饱合石灰水的烧杯中加入 生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是 （填字母）。 A．生石灰与水反应的生成物不再溶解 B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低 C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙 D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出 5.张老师在讲授溶液时，用固体 M 做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静 置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）： 图一 （1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）。 （2）上述实验可以判断物质 M 的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）。 （3）固体 B 中含有少量 A，可采用 的方法提纯得到 B。 （4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g 的 M 固体。 （5）根据图二，下列说法正确的是________。 A．30℃时，A、B、C 饱和溶液溶质分数最大的是为 A B．将 30℃时 A、B、C 饱和溶液降温至 10℃，B 析出固体最少 C．30℃将等质量 A、B、C 配成饱和溶液，所需水的质量最大的是 A D．将 30℃时 A、B、C 饱和溶液降温至 10℃，溶质质量分数为 A＞B＞C E．欲将某温度下 C 不饱和溶液变为饱和溶液可采用降温、加 C、蒸发水三种方法 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 请回答以下问题： (l)t1℃时，150g 甲的饱和溶液中所含溶质的质量为_______________ (2)降温能使___________（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和 溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取_______________的方法； (3)以下说法中正确的是______________. A.t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至 t2°C，两种溶液一定 都不会析出晶体 B. t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体 的质量相等。 C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙 D．将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1 oC，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等 1.有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取 10g 该合金经粉碎后放入烧杯中，再加 入 93.7g 质量分数为 2%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量 与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题： （1）该合金中铜的质量分数是______． （2）充分反应后产生氢气的质量为多少？ 所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 2. ）为了节约林木资源，近几年兴趣了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头 纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也 不与水反应）的含量。某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发 忽略不计）；取 25.0 样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸 的质量与生成气体的所量关系如图所示：（结果精确到 0.1%） （1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？ 3.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化猛的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行 回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： （1）该同学制得氧气的质量 g。 （2）计算滤液中溶质质量分数。 4.我国大约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu—Zn），它 可以用来制造电器零件及日用品。为测定某种黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品粉末 放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，恰好完全反应。多次实验后取平均值，所得 数据如下表： 反应前 充分反应后装置及反应 后剩余物质的质量装置质量 装置和稀硫酸的质量 黄铜样品的质量 242.10g 342.10g 20.00g 361.90g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，则： （1）反应生成氢气的质量是 。 （2）请计算稀硫酸溶质质量分数。（写出计算过程） 5.某化学兴趣小组的同学取氧化铜和铜的混合物 10 g 于烧杯中，向其中加入适量的稀硫酸， 恰好完全反应，得到 200 g 质量分数为 8%的硫酸铜溶液。 请回答下列问题： （1）混合物中铜的质量为 g ； （2）计算所加稀硫酸的质量。（请写出必要的计算过程）