安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中6 1

安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中6 1

安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠二中6）‎ 可能用到的相对原子质量：Cr：52 Cl：35.5 H：1 O：16 C：12 N：14 Zn：65‎ ‎7.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是（ ）‎ A．“白墙”的白色源于墙体表层的 Ca(OH)2‎ B．“做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n C．黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 ‎8 实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了 加热装置）：‎ H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O ‎.‎ 有关数据见下表：‎ 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度 g/mL ‎0.79‎ ‎1.44‎ ‎3.1‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎59‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 如果实验中发现忘加入沸石，应立即停止加热，补加入沸石 B. 实验时，冷凝水应从直形冷凝管的 a 口通入 C. 实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下 D. 为了加快反应速率，可以用浓硫酸代替浓磷酸效果更好 ‎9.如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、‎ Z 处于不同周期。下列叙述正确的是（ ）‎ 2‎ 2‎ A. Y 的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物 B. 原子半径：Zc( CH3COOH)‎ D. c 点混合溶液中，c(NH4 ) >c(Cl ) >c(CH3COO ) >c(OH )>c(H )‎ ‎+ - - - +‎ ‎26.（15 分）TiO2 和 CaTiO3 都是光电转化材料。某研究小组利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 SiO2 等杂 质)来制备 TiO2 和 CaTiO3，并利用黄钾铁矾 KFe3(SO4)2(OH)6)，回收铁的工艺流程如图 1 所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为 150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图 2 所示。50 min 时， 要求酸解率大于 85%，所选氧化剂应为 ；采用 H2O2 作氧化剂时，其效率低的原 因可能是 。‎ ‎（2 ）向“ 氧化酸解” 的滤液①中加入尿素 CO(NH2)2 ，TiO2 ＋ 转化为 TiO2 ，写出相应反应的离子方程式：‎ ‎ ， 使用尿素而不直接通入 NH3 的原因是 。‎ ‎（3）写出“高温煅烧”中由 TiO2 制备 CaTiO3 的化学方程式： 。‎ ‎（4）Fe3＋恰好沉淀完全时，溶液中 c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol∙L－1，计算此时溶液的 pH＝ 。‎ ‎[Fe(OH)3 的 Ksp＝1.0×10－39、水的 Kw＝1.0×10－14]‎ ‎（5）黄钾铁矾沉淀为晶体，含水量很少。回收 Fe3＋时，不采用加入氨水调节 pH 的方法制取 Fe(OH)3 的原因是 ‎ 。‎ ‎27.（14 分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用 Cr2O3 和 CCl4‎ 在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。‎ 2‎ 已知：①CrCl3 熔点为 83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3 和 CCl4‎ 在高温下反应的产物为 CrCl3 和光气（COCl2）。请回答下列问题：‎ ‎（1）装置 A 是氮气制备装置，氮气的作用是 。‎ ‎（2）装置 B 的作用为 。装置 C 和装置 E 的水槽中应分别盛有 、 。‎ ‎（3）装置 D 中生成 CrCl3 和光气（COCl2）的化学方程式为 。‎ ‎（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： （写一点即可）。‎ ‎（5）产品中 CrCl3 质量分数的测定：‎ ‎（i）称取 0.3000g 得到的 CrCl3 样品溶于水并于 250mL 容量瓶中定容。‎ ‎7‎ ‎（ii）取 25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的 Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入 过量的 H2SO4 酸化，将 Cr3+氧化为 Cr2O2−；再加入过量的 KI 固体，加塞摇匀，使铬完全以 Cr3+形式存在 ‎（iii）加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol∙L−1 标准 Na2S2O3 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na2S2O3‎ 溶液 21.00mL（已知 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）‎ ‎①ii 中加入稍过量的 Na2O2 后要加热煮沸，其主要原因是 ；加入 KI 发生反应的离子方程式为 ‎②滴定实验可选用的指示剂为 ，产品中 CrCl3 质量分数为 %（结果保留两位有效数字）‎ ‎28.（14 分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。 回答下列问题：‎ ‎（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。‎ 由图可知合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的∆H= kJ∙mol-1。该历程中速率最快的一步的活化能（E）为 ‎ kJ∙mol-1。‎ ‎（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) ƒ 2NH3(g)，当进料体积比 V(N2)∶V(H2)=1∶3 时，平衡气体中 NH3 的物质 的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：‎ 2‎ ‎①500℃时，反应的平衡常数 Kp(100MPa) Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）‎ ‎②500℃、30MPa 时，氢气的平衡转化率为 （保留 3 位有效数字），Kp= (MPa)-2（列出计算式）。‎ ‎[Kp 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]‎ ‎（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸 锂和乙醇的惰性有机溶剂。‎ ‎①阴极区生成 NH3 的电极反应式为 。‎ ‎②下列说法正确的是 （填标号）。 A.该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低 N2 的键能 B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 C.选择性透过膜可允许 N2 和 NH3 通过，防止 H2O 进入装置 ‎35.（15 分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为 BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。‎ ‎（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有 Cun＋离子，n＝ ，基态时该阳离子的价电子排布式为 。‎ ‎（2）“中国蓝”的发色中心是以 Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是 元素。‎ ‎（3）合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有 BaCO3，孔雀石 Cu2(OH)2CO3 和砂子(SiO2)。SiO2 晶体中 Si 原子的杂化轨道 是由 轨道（填轨道的名称和数目）和 轨道杂化而成的。‎ ‎（4）现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则 最可能的钡矿化学式是 。‎ ‎（5）在 5500 年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用 CaCO3 代替 了 BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32 一中键角∠OCO 为 。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成 温度比“中国蓝”更 （填“高”或“低”）。‎ 2‎ ‎（6）自然界中的 SiO2，硬度较大，主要原因是 。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 2‎ z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视投影图），其中 O 原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的 高度，则 SiA 与 SiB 的距离是 。‎ ‎36.（15 分）麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示：‎ 2‎ H+‎ 已知：I．R—CH2OH ‎¾C¾rO3¾® RCHO 2‎ + ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa ¾H¾® IV．‎ V．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D 的名称是 ；G 中含氧官能团的名称是 。‎ ‎（2）反应②的反应类型为 ；A 的结构简式为 。‎ ‎（3）写出反应⑦的化学方程式： 。‎ ‎（4）X 分子中最多有 个碳原子共平面。‎ ‎（5）在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有 4 组峰，且峰 面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式为 。‎ ‎（6）已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 的路线 。‎ 2‎ 我为高考命题——理综化学部分 参考答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C C D B D D ‎26.(每空 2 分，共 14 分）‎ ‎（1）KClO3 在温度较高时 H2O2 易分解[或产物中的 Fe3＋可以催化 H2O2 的分解(其他合理答案也可，如 H2O2 氧化 能力弱)]‎ 2‎ ‎△‎ ‎4‎ ‎（2）TiO2＋＋CO(NH2)2＋2H2O=====TiO2＋CO2↑＋2NH＋‎ ‎避免将溶液中 Fe3＋沉淀 2‎ 高温 ‎（3）TiO2＋CaCl2·2H2O=====CaTiO3＋2HCl↑＋H2O↑‎ ‎（4）2.7‎ ‎（5）Fe(OH)3 为絮状沉淀，不容易分离 ‎27.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）‎ ‎（1）排出空气、吹出 CCl4 蒸汽、吹出产物及尾气（3 分）‎ ‎（2）除去氮气中水蒸气 （1 分） 热水（1 分） 冷水 （1 分）‎ ‎△‎ ‎（3）Cr2O3+3CCl4====2CrCl3+3COCl2‎ ‎（4）将连接装置 D、E 的细导管改成粗导管 （1 分）‎ ‎7‎ ‎（5）除去溶解的氧气，防止将 I−氧化 （1 分） Cr2O2−+6I−+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 淀粉溶液 （1 分） 92.5‎ 2‎ ‎28.（每空 2 分，共 14 分） (1). -92 (2). 17 (3). = (4). 33 3% (5).‎ ‎(30 ´ 20%)2‎ ‎(30 ´ 20%)(30 ´ 60%)3‎ ‎‎ ‎(6).‎ 2‎ N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O- (7). BC ‎35.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）‎ 2‎ ‎（1）2 （1 分）‎ ‎3d9‎ ‎（1 分）‎ 2‎ ‎（2）O 或氧 ‎（3）1 个 3s （1 分） 3 个 3p （1 分）‎ ‎（4） BaSO4‎ ‎（5）120o （1 分） 低 （1 分）‎ 2‎ ‎（6） SiO2 是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固 ‎2 d （3 分）‎ ‎2‎ 2‎ ‎36.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）‎ ‎（1）苯甲醛（1 分）‎ 羟基 （1 分） （2）取代反应 （1 分）‎ ‎（3）‎ ‎（4）10‎ ‎+CH3NH2 ¾H¾2O¾® ‎+H2O ‎（5） （每个结构 1 分，共 2 分）‎ ‎（6） （4 分）‎ 2‎