- 2021-05-19 发布 |
- 37.5 KB |
- 7页
![](http://data.wuyouwenku.com/file-convert/2020/10/20/09/41/193494762f97aa320fcba102e62e2883/img/1.jpg)
![](http://data.wuyouwenku.com/file-convert/2020/10/20/09/41/193494762f97aa320fcba102e62e2883/img/2.jpg)
![](http://data.wuyouwenku.com/file-convert/2020/10/20/09/41/193494762f97aa320fcba102e62e2883/img/3.jpg)
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
中考化学专题复习工艺流程题试题答案
中考化学专题复习——工艺流程题 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下: (1)反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 (1)CaCO3 =CaO+CO2↑;分解反应。(2)物理;(3)过滤;漏斗。(4)做化肥或氮肥等。 2. 过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下: (1)气体X是CO2,其名称是 二氧化碳 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO2·8H2O,请写出化学方程式CaO2+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是 CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶 。 (3)CaO2的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 1∶10 。 (4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2·8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数(CaO2·8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程。 解:设样品中CaO2·8H2O的质量为x 2CaO2·8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑ 432 32 x 3.2 ∴x=43.2(g) ∴ 样品中CaO2·8H2O的质量分数为=86.4% 3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是( ) A. 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 高温 B. 操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4 化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4 C. 操作3的名称是过滤 D(错,硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4 4. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。 ⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛(HCHO),则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。(填序号) ⑵在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 ⑶在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。 ⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是 。 根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应;根据,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量;⑶保证与Ca(OH)2 完全反应,提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少。 5. 含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途 I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。 ⑴粉碎的目的是 。 ⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ,此处玻璃棒的作用是 。 ⑶物质X是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应(填基本反应类型) ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。 ⑸某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 。 ⑹除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在 ℃为宜,pH应控制在 为宜。 II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应): 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?(写出计算过程) ⑴固体的表面积越大,化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应。 ⑵浓硫酸稀释过程中需用用到:量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散。 ⑶加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应。 ⑷这是分离可溶性固体和液体的方法:先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干。所以操作的步骤是:加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干 ⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。 ⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X, 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t 由两个方程式可知道 ZnCO3 ~ Zn 125 65 62.5t X x=32.5t 6. 绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下: (1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 (2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为 。 (3) 隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式: A.; B.____________________________________________; C.____________________________________________。 (4).母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 (1)3Fe+2O2Fe3O4(2分) (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +(NH4)2SO4 + CO2↑+ 8H2O (2分) (3)CO2+C2CO (2分) FeO+COFe+CO2(2分) (4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)(2分) 7.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下: ⑴分离出矿渣的操作是 。 ⑵若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为 。 ⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为 。 (1)过滤(2)(3) 8.某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏()等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下: ⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为 。 ⑵设备2中,加入的目的是将转化为 。 ⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 。 (1)(2)(3)O;S 9.工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略).请回答下列问题: (1)反应Ⅰ的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O . (2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是 复分解反应 ,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是 5:4:6 . (3)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg.两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是 通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低 . 10.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的.主要步骤如下: (1)上述步骤中试剂①应过量,理由是 使MgCl2完全转化为沉淀 . (2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O . (3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A Cl2 ,B HCl . 10.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 。 (5)氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序能否颠倒,理由:-- (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_________ 。 解:(1)加快粗盐溶解 (2)Na2SO4 NaOH和Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质KCl (5)不可以,碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡 (6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 查看更多