中考化学专题复习 热点题型九 生产实际定量分析1

中考化学专题复习 热点题型九 生产实际定量分析1

热点题型九 生产实际定量分析 题型解析 生产实际定量分析，以生产实际为背景，考查化学式、化学方程式、溶液计算等多方面的知识。在解题过程中，学生应注意分析该过程所对应的化学方程式、注意寻找纯物质的质量，要在正确书写化学方程式的基础上，利用该数值进行计算。本类试题可以考查学生对文本、图像及数据的分析及整体把握能力，考查学生的综合能力。近几年，中考题中的实际生产背景对于学生来说可能比较陌生，同时也考查了学生的信息提取能力。‎ 专题突破 ‎1.(2016·北京)为测定21.2 g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成500 mL溶液，分别取出50 mL用两种方法进行测定。已知：═↓+2NaCl 加入的试剂 测得数据 方法1‎ 足量溶液 沉淀1.97 g 方法2‎ 足量稀硫酸 CO2气体0.44 g 请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。‎ 解：①方法一，设50 mL溶液中含有碳酸钠的质量为x。‎ ‎═↓+2NaCl ‎ 106 197‎ ‎ x 1.97 g ‎＝‎ 解得x=1.06 g，1.06 g×10=10.6 g ‎10.6 g/21.2 g×100%=50%‎ 答：固体中碳酸钠的质量分数为50%。‎ ‎②方法二，设50 mL溶液中含有碳酸钠的质量为x。‎ ‎═↑‎ ‎ 106 44‎ ‎ x 0.44 g ‎＝‎ 解得x=1.06 g，1.06 g×10=10.6 g ‎10.6 g/21.2 g×100%=50%‎ 答：固体中碳酸钠的质量分数为50%。‎ ‎2.(2015·北京)乙炔()是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。‎ ‎(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为12∶1。‎ ‎(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为92.5kg。‎ ‎(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。‎ 解：设需要电石渣中的质量为x。‎ ‎═‎ ‎ 74 98‎ ‎ x 196 kg ‎= x=148 kg =160 kg 答：至少需要电石渣的质量为160 kg。‎ ‎3.(2016·海淀一模)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：‎ ‎↑↑‎ ‎(1)NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为23∶16∶1。‎ ‎(2)已知20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100或9∶25。‎ ‎(3)20 ℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？‎ 解：设生成的质量为x，生成的质量为y。‎ ‎↑↑‎ ‎2×58.5 2 71‎ ‎36 g×32.5% x y ‎＝‎ ‎=‎ 解得x=0.2 g y=7.1 g 剩余溶液的质量=136 g-0.2 g-7.1 g=128.7 g。‎ 答：剩余溶液的质量为128.7 g。‎ ‎4.(2016·西城一模)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：+ZnO═+H2O。‎ ‎(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是1∶2。‎ ‎(2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，加入水的质量是390g。‎ ‎(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)‎ 解：设氧化锌的质量为x。‎ ‎+ZnO═‎ ‎ 81 161‎ ‎ x 80.5 kg ‎=‎ 解得x＝40.5 kg 红锌矿中氧化锌的质量分数＝×100%＝81%‎ 答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。‎ ‎5.(2016·东城一模)利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为+8HCl。现有1.5 t某酸洗钢材废液，其中的质量分数为25.4%。试计算：‎ ‎(1)氧化铁中铁、氧元素的质量比为7∶3。‎ ‎(2)1.5 t上述酸洗钢材废液中含的质量为381 kg。‎ ‎(3)用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量(写出计算过程及结果)。‎ 解：设最多可以得到氧化铁的质量为x。‎ ‎+8HCl ‎508 320‎ ‎381 kg x ‎= 解得x=240 kg 答：最多可以得到氧化铁的质量为240 kg。‎ ‎6.(2016·朝阳一模)图‎2-9-1‎是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 g。(药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)‎ 图‎2-9-1‎ 请计算：‎ ‎(1)完全反应后生成气体的质量。‎ 解：0.5 g×10+50 g+11.5 g-64.3 g=2.2 g ‎(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数。‎ 解：设药品中碳酸氢钠的质量为x。‎ ‎+HCl═↑‎ ‎ 84 44‎ ‎ x 2.2 g ‎= 解得x=4.2 g ‎4.2 g/5 g×100%=84%‎ ‎(3)完全反应后烧杯中溶液的质量。‎ 烧杯中溶液的质量为64.3 g-(5 g-4.2 g)=63.5 g 答：(1)完全反应后生成气体的质量为2.2 g。(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数为84%。(3)完全反应后烧杯中溶液的质量为63.5 g。‎ ‎7.(2016·海淀二模)某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(杂质不与稀盐酸反应)。把一支4 g的粉笔研磨成粉末，加入到20 g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。‎ ‎(1)硫酸钙中钙、硫、氧元素的质量比为40∶32∶64(或5∶4∶8)。‎ ‎(2)生成的质量为0.88g(提示：生成的的质量为4 g+20 g-23.12 g=0.88 g)。‎ ‎(3)计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数(写出计算过程及结果)。‎ 解：设这支白色粉笔中碳酸钙的质量为x。‎ ‎+2HCl═↑‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 0.88 g ‎＝ 解得x=2 g 碳酸钙的质量分数=×100%=50%‎ 答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%。‎ ‎8.(2016·西城二模)某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：═2NaHSO3。‎ ‎(1)燃烧3 200 ｔ这种烟煤，产生二氧化硫的质量为64ｔ。(假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫)‎ ‎(2)上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？(结果保留一位小数)‎ 解：设至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是x。‎ ‎═‎ ‎106 128‎ x×15% 64 t ‎＝ 解得x≈353.3 t 答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3 t。‎ ‎9.(2016·东城二模)我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准分三级，如下表所示。‎ 标准 一级标准 二级标准 三 级标准 单位体积空气中的质量 ‎0~0.15‎ ‎0.15~0.50‎ ‎0.50~0.70‎ 为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按图‎2-9-2‎所示装置进行实验：取1 的空气，通过盛有足量溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的溶液，生成白色沉淀(相对分子质量为233)，经测定，生成白色沉淀的质量为1.165 mg。‎ 图‎2-9-2‎ 请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别。‎ 已知反应：①═；‎ ‎②═↓+2HCl。‎ 解：设与氯化钡反应的硫酸的质量为x；1 空气中含的质量为y。‎ ‎═↓+2HCl ‎ 98 233‎ ‎ x 1.165 mg ‎＝ 解得x=0.49 mg ‎═‎ ‎64 98‎ y 0.49 mg ‎= 解得y=0.32 mg 因为0.15＜0.32＜0.50，所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级。‎ 答：此空气中二氧化硫的浓度级别为二级。‎ ‎10.(2016·朝阳二模)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生0.3 g ，剩余固体质量为0.1 g。‎ 请计算：(最后结果保留一位小数)‎ ‎(1)样品中铁的质量。‎ ‎(2)样品中金的质量分数。‎ ‎(3)充分反应后所得溶液的质量。‎ 解：(1)设样品中铁的质量为x。‎ Fe+2HCl═↑‎ ‎56 2‎ x 0.3 g ‎＝ 解得x=8.4 g ‎(2)样品中金的质量分数=×100%≈1.2%‎ ‎(3)8.4 g+100 g-0.3 g=108.1 g 答：(1)样品中铁的质量为8.4 g。(2)样品中金的质量分数为1.2%。(3)充分反应后所得溶液的质量为108.1 g。‎ ‎11.(2016·大兴一模)火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。‎ ‎(1)请补全其反应原理的化学方程式。‎ ‎═+。‎ ‎(2)若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。(写出计算过程，小数点后保留1位有效数字)‎ 解：设需要的质量为x。‎ ‎═‎ ‎200 128‎ x 1.6 kg ‎= 解得x=2.5 kg ‎2.5 kg÷90%≈2.8 kg 答：需要含碳酸钙90%的石灰石2.8 kg才能将废气完全吸收。‎ 