2019届一轮复习人教版元素周期律元素周期表学案

2019届一轮复习人教版元素周期律元素周期表学案

第五章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律 元素周期表 一、元素周期律：‎ ‎1．元素周期律的内容 ‎⑴原子核外电子排布的周期性变化：最外层电子数，第一周期 ，其余周期重复 。‎ ‎⑵元素原子半径的周期性变化：同周期，随着原子序数的递增，原子半径 (除稀有气体外)。‎ ‎⑶元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。‎ ‎①元素最高正价等于 ，特殊元素：O一般无正价，F无正价。‎ ‎②有些主族非金属元素有多种可变化合价，一般变价 。如：C有＋4，＋2，－4价；S有＋6，＋4，－2价；Cl有－1，＋1，＋3，＋5，＋7；但是非金属的 价是很有规律，一般不变。‎ ‎③主族非金属元素最高正价与最低负价的关系：最高正化合价＋|最低负化合价绝对值|＝ 。‎ ‎④金属无价 ‎⑷元素的性质的周期性变化：‎ ‎①同一周期从左到右，元素的金属性 ，非金属性 。‎ ‎②同一主族由上往下，元素的金属性 ，非金属性 。‎ ‎⑸元素周期律的实质：是 的周期性变化。换言之，元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。‎ 二、元素周期表 ‎1.原子序数：原子序数= 数= 数= 数 ‎2.编排原则 ‎(1)按原子序数递增的顺序依次排列；‎ ‎(2)将 的元素从左到右排成一横行叫周期，则周期数＝ 。‎ ‎(3)把 的元素从上到下排成一纵行叫族，则主族序数＝ 。‎ ‎3．周期表的结构特点 ‎(1)周期（7个横行也叫7个周期）‎ ‎①第1、2、3周期又叫 ；第4、5、6、7周期又叫 。‎ ‎②各周期最多包含的元素种类依次为： 。预测第8、9周期可容纳 种元素。‎ ‎③各周期0族元素的原子序数依次为： 。‎ ‎(2)族（18列，分为 个族）‎ ‎①16个族分为 个类型，其中 个主族； 个副族， 个0族； 个Ⅷ族。‎ ‎②列序与族序数关系：‎ ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA；第 列；‎ ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB分别为第 列。‎ Ⅷ族；第 共3列；0族为第 列。‎ 规律：主、副族序数与 数相等。‎ 三、元素周期表和元素周期律的应用 ‎1．元素分区 ‎①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线 (氢元素除外)。‎ ‎②各区位置：分界线左下方 区，分界线右上方为 区 。‎ ‎③分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质，即两性。这也说明金属性质与非金属性是逐渐过渡的，并不是截然对立的。‎ ‎2．元素周期表和元素周期律的应用 ‎ (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们 提供线索。‎ ‎ (2)寻找新材料：①在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中——寻找 材料；‎ ‎②在过渡元素中——寻找优良的 剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；‎ ‎③在周期表中的氯、硫、磷附近——探索研制新 的材料。‎ 一、元素的金属性或非金属性强弱的判断 ‎1．根据在周期表中的位置：越往左、下，金属性就越 。越往右、上，非金属性就越 。‎ ‎2．根据实验比较元素的金属性与非金属性强弱。‎ ‎⑴元素金属性强弱判断的实验依据：‎ ‎①金属单质还原性越强，金属性 。如跟水或酸反应置换出氢气的难易程度，越易反应，则对应金属元素的金属性越强。‎ ‎②金属阳离子的氧化性越弱，金属性 。（Fe3＋具有特殊的氧化性，不符合规律）‎ ‎③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 。反之越弱。‎ ‎④金属强的能置换出金属性弱的。A置换出B，则A的金属性比B的金属性 。‎ ‎⑤根据电化学原理：以稀硫酸、盐酸为电解质溶液时，不同金属形成原电池，作负极的金属 ；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素 (更/较不)活泼。‎ ‎⑥根据金属活动性顺序表：金属的位置越靠前，其金属性 。‎ ‎⑵元素非金属性强弱判断的实验依据：‎ ‎①非金属元素单质氧化性越强，非金属性 。如与氢气化合的越 ‎ ‎，生成氢化物越 ，则其对应元素的非金属性越强。 ‎ ‎②阴离子的还原性越弱，非金属性 。‎ ‎③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应的元素的非金属性 。注意此类判断题必须有“最高价”，字样，若无最高价，或比较无氧酸的酸性，则不能得出任何结论。‎ ‎④非金属强的单质置换非金属性弱的阴离子。A能置换出B，则A的非金属性 B的非金属性。‎ 二、微粒半径大小比较规律 ‎1.不论原子，还是离子半径的比较，在高中学习阶段，均可用下面方法：‎ ‎(1)首先看电子层数， 越多，微粒的半径越大(最主要因素)；‎ ‎(2)电子层数相同时，看质子数， 越大，微粒的半径越小。‎ ‎(3)同种元素的粒子，因质子数相同，所以电子数越多，半径 。‎ 如：r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)； r(H-) r(H) r(H+)‎ 三、元素“位、构、性“的关系 ‎1．元素周期表的结构与原子序数的关系 ‎⑴同主族、邻周期元素的原子序数差：‎ ‎①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为 ；例如，钾和钠的原子序数之差为：19－11＝8 。‎ ‎②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为 。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18 。‎ ‎⑵同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差：‎ ‎①第二、三周期元素，原子序数差为 ；‎ ‎②第四、五周期元素，原子序数差为 ；‎ ‎③第六周期元素，原子序数差为 。‎ ‎2．主族元素在周期表中位置的推断方法 ‎⑴根据核外电子排布规律：‎ ‎①最外层电子数等于或大于3的一定是 元素。‎ ‎②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是 元素。‎ ‎③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于 。‎ ‎④某元素阴离子最外层与次外层电子数相同，该元素位于 。若为阳离子，则位于 。‎ ‎⑤电子层结构相同的离子，则阴离子元素位于 ，而阳离子位于 ；即“阴上阳下”规律。‎ ‎⑵根据周期表结构与原子电子层结构的关系 ‎①族序数等于周期数的元素是 等。‎ ‎②短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是 (NaH中氢原子显－1价)。‎ ‎③最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是 。‎ ‎④除H外，原子半径最小的元素是 。‎ ‎⑤最高正价不等于族序数的元素是 、 等。不易表现出正价的元素有 。‎ ‎1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) ‎ A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 ‎2．（双选）已知Be的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )‎ A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8‎ C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产物为氢气 ‎3．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( )‎ ‎ A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3‎ ‎4．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 (　 　)‎ A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎5．下列各组微粒中微粒半径由大到小的是 (　 　)‎ A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋‎ C．H＋、Al3＋、Mg2＋、K＋ D．Cs、K、Na、Li 参考答案 ‎【基础落实】‎ 一、元素周期律：‎ ‎1. ⑴从1到2 出现从1到8 ⑵逐渐减小 ⑶其主族序数 依次差2 负 8 负 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 元素原子的核外电子排布 二、元素周期表 ‎1. 核电荷 质子 核外电子 ‎2. 电子层数相同 电子层数 最外层电子数相同 最外层电子数 ‎3．(1)短周期 长周期 2、8、8、18、18、32、32 50 2 、10 、 18 、36 、54 、86‎ ‎(2) 16 4 7 7 1 1 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 ‎ ‎8、9、10 18 所在列的个位 三、元素周期表和元素周期律的应用 ‎1.金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 ‎ ‎2. 原子结构和性质 半导体 催化 农药 ‎ ‎【规律总结】‎ 一、元素的金属性或非金属性强弱的判断 ‎1. 强 强 ‎ ‎2. ⑴越强 越强 越强 强 活泼 较不 越强 ⑵越强 容易 稳定 越强 越强 强于 二、微粒半径大小比较规律 ‎1. 电子层数 核电荷数（质子数） 越大 > > > >‎ 三、元素“位、构、性“的关系 ‎1. ⑴上一周期所拥有的元素种类数 下一周期所拥有的元素种类数 ⑵1 11 25 ‎ ‎2. ⑴主族 副族、Ⅷ族或0 族 第二周期 第三周期 第四周期 上一周期 下一周期 ‎⑵H、Be、Al H 、C 、Si S F O、F O 、F ‎【对点训练】‎ ‎1. C 2. AC 3.A 4．C 5．D