福建省长乐市高级中学2020届高三上学期第一次月考化学

福建省长乐市高级中学2020届高三上学期第一次月考化学

化学试题 命题内容： 化学反应原理 有机化学必修 班级 姓名 座号 成绩 ‎ 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟 满分：100分 ‎2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共65分）‎ 一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量 ‎2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)‎ A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 ‎3．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)‎ A．a＝b B．混合溶液的pH＝7‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ ‎4． 25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)‎ A．蒸馏水　 B．1.00 mol·L－1盐酸 ‎ C．5.00 mol·L－1盐酸 D．10.00 mol·L－1盐酸 ‎5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可 以得到该物质的固体的是(　　)‎ A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2‎ ‎6．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)‎ A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ ‎7．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X是电源的负极 B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－　 CO2＋2e－===CO＋O2－‎ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1‎ ‎8．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后，若只改变某一条件，图中正确的是(　　)‎ ‎9．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　)‎ 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A.CH2===CH—CH2—OH B．‎ C．CH2===CH—COOH D．CH3COOH ‎10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎11．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4‎ Cl溶液中加入(　　)‎ A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH ‎12．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。则x的值为(　　)‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎13．如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 第II卷（非选择题 共35分）‎ 二、填空题 ‎14．（9分） 现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：‎ ‎(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________________________________________________________‎ ‎(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：‎ c(NaOH)＝_________ _mol/L。‎ ‎(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎15．（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______ _(选填序号)。‎ ‎(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____ ___；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___ _____。‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) ________c(OH－)。‎ ‎16．（14分）工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：‎ ‎（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1‎ 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为__________‎ ‎ 。‎ ‎（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：‎ t/K ‎298‎ ‎398‎ ‎498‎ ‎......‎ K/(mol/L)2‎ ‎4.1×106‎ K1‎ K2‎ ‎......‎ 完成下列问题：‎ ‎①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；‎ ‎②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；‎ A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)‎ C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。‎ ① 其阴极的电极反应式为________ ___。‎ ‎②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。‎ ‎（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为_____ _。‎ ‎ ‎ ‎ 高三化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共65分）‎ 一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1、解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应ΔH>0，B错误，C正确；断键需要能量，D错误。‎ 答案：C ‎2、解析：Ag作负极，负极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl，A项错误；每生成1 mol Na2Mn5O10有2 mol Ag生成，故转移2 mol电子，B项正确；溶液中阳离子向正极移动，C项错误；AgCl是氧化产物，D项错误。‎ 答案：B ‎3．解析：判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，因为c(H＋)＝ mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。‎ 答案：C ‎4、解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中，溶解度最小。‎ 答案：B ‎5、答案：C ‎6、解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。‎ 答案：B ‎7．解析：H2O和CO2混合气体转变为H2和CO的过程在接电源X极的电极上完成，说明该电极上发生了还原反应，该电极为阴极，则X为电源的负极，A项正确；阴极完成的是H2O→H2，CO2→CO，对应的电极反应式为H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－，B项正确；制备过程的总反应为H2O＋CO2CO＋H2＋O2，C项正确；阴极与阳极产生的气体，其物质的量之比为2∶1，D项错误。‎ 答案：D ‎8、解析：增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低，A项错误；平衡常数只与温度有关系，B项正确，C项错误；CO的转化率越大，生成的甲醇越多，D项错误。‎ 答案：B ‎9．解析：有机物中羟基、羧基可与钠反应放出氢气，羧基可与NaHCO3反应放出CO2气体，不饱和碳碳键(如“C===C”)可使溴水退色。A项不与NaHCO3反应，B项不与Na、NaHCO3反应，D项不与溴水反应。‎ 答案：C ‎10． 答案：D ‎11．解析：由于溶液中NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。‎ 答案：C ‎12．解析：先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)＝1 mol÷2 L÷5 min＝0.1 mol/(L·min)，根据C与D的速率关系有x∶2＝0.1 mol/(L·min)∶0.1 mol/(L·min)，x＝2。‎ 答案：B ‎13． 解析：盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。‎ 答案：B 第II卷（非选择题 共35分）‎ 二、填空题 ‎14． （9分）解析：(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，读数变大。所以图中读数应为(V2－V1)mL。‎ ‎(3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。‎ 答案：(1)用a mol/L的标准盐酸润洗2至3次（3分）‎ ‎(2) （3分） (3)偏大（2分）‎ ‎15、（每空2分，共12分）解析：(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH)>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。‎ ‎(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)

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