高考模拟试卷化学7

高考模拟试卷化学7

高考精品模拟试卷化学 ‎　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。‎ ‎　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ba—137　Mg—24‎ 第Ⅰ卷(选择题　共74分)‎ ‎　　注意事项：‎ ‎　　1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目、试卷类型(A或 B)用铅笔涂写在答题卡上，同时将考生号条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。‎ ‎　　2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。‎ ‎　　3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。‎ ‎　　一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎　　1．据报道，在我国各地发生过多起因混合洁污剂而引起氯气中毒的事件，据此推测，‎ 相混合的洁污剂中最有可能含有(　)。‎ ‎　　A．、、　　　　　B．、、‎ ‎　　C．NaClO、　　　　　　 D．NaClO、NaCl ‎　　2．在医学、日常生活中常见的溶液有：①福尔马林，②医用消毒酒精，③生理盐水，‎ ‎④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小的顺序为(　)。‎ ‎　　A．①②③④　　 B．②①③④　　C．②④①③　　D．②①④③‎ ‎　　3．下列现象不是因为发生化学变化而产生的是(　)。‎ ‎　　A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 ‎　　B．食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色 ‎　　C．久置的KI溶液呈黄色 ‎　　D．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 ‎　　4．下列说法不正确的是(　)。‎ ‎　　A．水分子间形成氢键会使水的稳定性升高 ‎　　B．分散质粒子的直径在1 nm～100nm之间的分散系叫做胶体 ‎　　C．用渗析法除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质 ‎　　D．石墨晶体中，每个正六边形平均分摊到2个碳原子 ‎　　5．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是(　)。‎ ‎　　A．原子半径：A＞B＞C＞D ‎　　B．原子序数：D＞C＞B＞A ‎　　C．离子半径：‎ ‎　　D．单质的还原性：A＞B＞D＞C ‎　　6．将‎40℃‎的饱和石灰水冷却至‎10℃‎或加入少量CaO，温度仍保持‎40℃‎，在这两种情 况下均未改变的是(　)。‎ ‎　　A．溶液中的物质的量浓度　　B．的溶解度、溶剂的质量 ‎　　C．溶液的质量　　　　　　　　　 D．溶液中的数目 ‎　　7．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：‎ ‎＋Pb＋====↓＋‎ ‎　　根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　)。‎ ‎　　A．是电池的负极 ‎　　B．负极的电极反应式为：Pb＋-====↓‎ ‎　　C．电池放电时，得电子，被氧化 ‎　　D．电池放电时，溶液酸性增强 ‎　　8．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据判断，下列有关说法中错误的是(　)。‎ ‎　　A．形成的是分子晶体　　　 B．单质B可能是原子晶体 ‎　　C．电解NaCl水溶液可制得金属钠　D．不能通过电解熔融制取单质铝 ‎　　二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共 ‎42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分。选两个且都正确的给满分，‎ 但只要选错一个，该小题就为0分)‎ ‎　　9．下列离子方程式正确的是(　)。‎ ‎　　A．硫酸亚铁溶液中加入双氧水：＋＋====＋‎ ‎　　B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：＋＋====＋HClO ‎　　C．溶液中加入过量的氯水：＋＋====＋＋‎ ‎　　D．澄清的石灰水中加入过量的溶液：‎ ‎＋＋====↓＋＋‎ ‎　　10．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度(AG)的概念，AG＝，‎ 已知某澄清溶液常温下的AG＝12，则在此溶液中能大量共存的离子组是(　)。‎ ‎　　A．、、、　　B．、、、‎ ‎　　C．、、、　D．、、、‎ ‎　　11．为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　)。‎ ‎　　A．‎80g硝酸铵晶体中含有个 ‎　　B．‎1L 1mol/L的盐酸溶液中所含的氯化氢分子数为个 ‎　　C．标准状况下，‎11.2L硝基苯中所含的分子数为0.5个 ‎　　D．1mol 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2个 ‎　　12．下列两种气体的分子数一定相等的是(　)。‎ ‎　　A．质量相等、密度不等的和 ‎　　B．等体积等密度的CO和 ‎　　C．等温等体积的和 ‎　　D．等压等体积的和 ‎　　13．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为、‎ ‎、(均不为0)，当达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，‎ 则下列判断不合理的是(　)。‎ ‎　　A．︰＝1︰3‎ ‎　　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3︰2‎ ‎　　C．X、Y的转化率不相等 ‎　　D．的取值范围为0＜＜0.14mol/L ‎　　14．室温下，向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水至过量，在此过 程中，溶液中各离子的浓度关系一定错误的是(　)。‎ ‎　　A．c()＞c()＞c()＞c()‎ ‎　　B．c()＝c()＞c()＝c()‎ ‎　　C．c()＞c()＞c()＞c()‎ ‎　　D．c()＞c()＞c()＞c()‎ ‎　　15．脑白金中主要成分的结构简式为 ‎　　下列对脑白金主要成分的推断错误的是(　)。‎ ‎　　A．其分子式为　　　 B．它能水解得到乙酸 ‎　　C．该物质是苯的同系物　　　　　 D．该物质属于蛋白质 ‎　　16．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，在工业上可用电解法制取，以石 墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋＋‎ ‎↑。下列有关说法中，正确的是(　)。‎ ‎　　A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极 ‎　　B．电解时，在阳极上产生氢气 ‎　　C．电解后得到产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 ‎　　D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水晶体 ‎　　17．某白色固体可能由①、②、③NaCl、④、⑤KOH中的一种 或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到 过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是(　)。‎ ‎　　A．肯定不存在①　　　　　　　　B．至少存在②和⑤‎ ‎　　C．无法确定是否有③　　　　　　D．至少存在①、④、⑤‎ ‎　　18．分别取pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液50mL，加入足量的镁粉，充分反应 后，收集到的的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，下列说法正确的是(　)。‎ ‎　　A．HX一定是弱酸 ‎　　B．HX一定是强酸 ‎　　C．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 ‎　　D．反应开始时二者生成的速率相同 第Ⅱ卷(非选择题　共76分)‎ ‎　　注意事项：‎ ‎　　1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。‎ ‎　　2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ ‎　　三、(本题包括2小题，共20分)‎ ‎　　19．(6分)(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如 果刻度A为4，则量筒中液体的体积是________mL。‎ ‎　　(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数为a，则滴定管中液体的体 积(　)。‎ ‎　　A．是amL　　　　　　　　　　　B．是(50-a)mL ‎　　C．一定大于amL　　　　　　　　D．一定大于(50-a)mL ‎　　20．(14分)已知在高温下分解生成、和。某研究性学习小组先 用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分 解的的质量。‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴________溶液，B瓶内盛品红溶液，C瓶内盛 NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________________________。‎ ‎　　(2)A瓶内所盛试剂的作用是________________________。‎ ‎　　A瓶要用冰水冷却的原因是________________________。‎ ‎　　(3)检验后，用A瓶内的混合物测定已分解的质量，其实验操作的第一步是(简 述操作步骤)________________________________________________________。‎ ‎　　(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为 g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为g，且＜，接下来的操作应是 ‎________________________________________。‎ ‎　　(5)已经分解的的质量是________________________(填计算式)。‎ ‎　　四、(本题包括2小题，共20分)‎ ‎　　21．(10分)下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应 呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸 的白色固体。‎ ‎　　试回答：‎ ‎　　(1)写出化学式：A________________；B________________。‎ ‎　　(2)写出下列反应的离子方程式：‎ ‎　　①C→E：________________________________。‎ ‎　　②D→H：________________________________。‎ ‎　　③E＋F＋→G：________________________________。‎ ‎　　22．(10分)‎2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在 内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的“长征，，‎ ‎2号火箭用了肼()作燃料，与有相似的化学性质。‎ ‎　　(1)写出肼与盐酸反应的离子方程式________________________________。‎ ‎　　(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和按物质的量之比1︰2反应生成肼，试写出 该反应的化学方程式________________________________________。该反应中________是氧 化产物。‎ ‎　　(3)发射火箭时肼()为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已 知‎4g (g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：‎ ‎　　________________________________________________________________。‎ ‎　　(4)为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛颗粒的供氧装置，如用(超氧化钾)代替，能达到同样的目的。‎ ‎　　写出与反应的方程式________________________。‎ ‎　　若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明。‎ ‎　　________________________________________________________________________。‎ ‎　　五、(本题包括2小题，共18分)‎ ‎　　23．(8分)中国一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一 种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：‎ ‎　　试回答下列问题：‎ ‎　　(1)苯氯乙酮不可能发生的化学反应是(　)。‎ ‎　　A．加成反应　　 B．取代反应　　C．消去反应　　D．银镜反应 ‎　　(2)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含—的化 合物有多种，它们的结构简式是：‎ ‎　　还有________；________；________；________；________。(根据本题要求，必须写 全同分异构体，但不一定填满。)‎ ‎　　24．(10分)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：‎ ‎　　C＋(g)CO＋，CO和的混合气体是合成多种有机物的原料气。上图是 合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与互为同分异构体；F分子中的 碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：‎ ‎　　(1)写出下列物质的结构简式：‎ ‎　　A________________，H________________；‎ ‎　　指出A和H的关系：________________。‎ ‎　　(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎　　D与新制共热：________________________________________________；‎ ‎　　E→F：________________________________________________________________。‎ ‎　　六、(本题包括2小题，共18分)‎ ‎　　25．(6分)将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和)溶解在50mL浓度为 ‎1.8mol/L的盐酸中，以20mL 0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量 的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定，氨的质量为‎0.102g，回答 下列问题：‎ ‎　　(1)写出与盐酸反应的化学方程式：________________________。‎ ‎　　(2)计算原镁条的质量。‎ ‎　　26．(12分)为了测定和混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混 合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的溶液，每次实验均充分反应，实验 结果记录如下表：‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　(1)第二次实验中产生沉淀的质量是________g。‎ ‎　　(2)混合物中和的物质的量之比为________。‎ ‎　　(3)在‎25℃‎时，取第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，求此溶液的 pH。(要求写出计算过程)‎ 参考答案 ‎　　一、(本题包括8小题，共32分)‎ ‎　　1．B　2．D　3．B　4．A　5．C　6．A　7．B　8．C ‎　　二、(本题包括10小题，共42分)‎ ‎　　9．C、D　10．D　11．A　12．A、B　13．C　14．A　15．C、D　16．A、D　17．A、‎ B　18．D ‎　　三、(本题包括2小题，共20分)‎ ‎　　19．(6分，每空3分)‎ ‎　　(1)3.2　(2)D ‎　　20．(14分，每空2分)‎ ‎　　(1)　吸收 ‎　　(2)检验并吸收　与反应放出大量热 ‎　　(3)向A瓶中逐滴滴加溶液，直至不再产生沉淀 ‎　　(4)继续灼烧、冷却、称重，直至连续两次称重的质量不变 ‎　　(5)×152×‎2g(g是最后一次称量的质量)‎ ‎　　四、(本题包括2小题，共20分)‎ ‎　　21．(10分，每空2分)‎ ‎　　(1)　‎ ‎　　(2)①2Cl＋＋↑＋↑‎ ‎　　②＋＋====↓＋＋‎ ‎　　③＋＋====＋＋‎ ‎　　22．(10分)‎ ‎　　(1)＋====(或＋====)　(2分)‎ ‎　　(2)NaClO＋====＋NaCl＋　　(2分)‎ ‎　　(3)(g)＋(g)====＋(g)；DH＝-568kJ/mol　(2分)‎ ‎　　(4)====　(2分)‎ ‎　　产生同质量的氧气需m()︰m()＝1︰0.6，应选　(2分)‎ ‎　　五、(本题包括2小题，共18分)‎ ‎　　23．(8分)‎ ‎　　(1)C、D　(2分)‎ ‎　　(2)　(6分)‎ ‎　　24．(10分，每空2分)‎ ‎　　(1)　　同系物 ‎　　(2)＋↓＋‎ ‎＋‎ ‎　　六、(本题包括2小题，共18分)‎ ‎　　25．(6分)‎ ‎　　(1)＋8HCl====＋　(2分)‎ ‎　　(2)加入热碱前，体系是含、、、的电解质溶液。‎ ‎　　n()＝n(HCl)＝1.8mol·×‎0.05L＝0.09mol ‎　　n()＝n(NaOH)＝0.9mol·×‎0.02L＝0.018mol ‎　　n()＝n()＝0.006mol ‎　　依电荷守恒得：2n()＋n()＋n()＝n()‎ ‎　　代入上述数据得：n(Mg)＝n()＝0.033mol；m(Mg)＝‎0.792g　(4分)‎ ‎　　26.(12分)‎ ‎　　(1)2.758　(2分)‎ ‎　　(2)以第一组数据计算，设样品混合物中和的物质的量分别为x和y。‎ ‎　　‎ ‎　　解得　　‎ ‎　　则　　n()：n()＝5︰2　(4分)‎ ‎　　(3)设第4次实验中、恰好生成沉淀，且沉淀质量为，则有：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　～‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　197　　　 lmol ‎　　　　　　　　　　　　　　　　 (0.002＋0.005)×4‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　＝‎‎5.516g ‎　　或：由于第一次与第四次样品的质量比为3.432︰0.858＝4︰1，而第一次与第四次沉淀 的质量比为5.516︰1.379＝4︰1，故第4次实验恰好沉淀，则原‎0.5L 溶液中：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　～～‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　2mol　　‎‎197g ‎　　　　　　　　　　　　　　n()　　‎‎5.516g ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　n()＝0.056mol ‎　　设第三次实验消耗的物质的量为z。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　～‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　 1mol　　　1mol ‎　　　　　　　　　　　　　　0.002×3mol　 z ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　z=0.006mol ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　pH=12　(6分)‎