甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试题

甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试题

高二化学（文科）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65‎ 一．选择题（共25题，每题2分，共50分）‎ ‎1.下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 煤 C. 胆矾 D. 漂粉精 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由一种物质组成的是纯净物，据此判断。‎ ‎【详解】A. 石油是混合物，A不选；‎ B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；‎ C. 胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，C选；‎ D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列说法正确的是 （ ）‎ A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质 C. 油脂属于天然高分子化合物 D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生变性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，A项正确；‎ B. 蔗糖水解产物中的葡萄糖、果糖均为非电解质，油脂水解生成高级脂肪酸(或盐)，高级脂肪酸(或盐)为电解质， B项错误；‎ C. 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；‎ D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生盐析，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 （ ）‎ A. 乙烯 B. 苯 C. 葡萄糖 D.‎ ‎ 乙酸乙酯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】葡萄糖含有醛基和羟基，大量存在于葡萄中，能和银氨溶液反应生成银镜，淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜，而乙烯、苯及乙酸乙酯中均无醛基，故C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】能发生银镜反应的物质必含有官能团醛基，葡萄糖含有醛基和羟基；淀粉为多糖，不含有醛基；纤维素为多糖，含有羟基；乙酸的官能团为羧基。‎ ‎4. 下列各组的三种元素，属于同一周期的是 A. C、H、O B. Li、Na、K C. F、Cl、Br D. Si、P、S ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．H原子核外只有1个电子层，是第一周期的元素，C、O原子核外有2个电子层，属于第二周期的元素，因此三种元素不在同一周期，错误；B．Li、Na、K原子核外最外层电子数都是1个，原子核外电子层数逐渐增加，因此是同一主族的元素，错误；C．F、Cl、Br原子核外最外层电子数都是7个，原子核外电子层数逐渐增加，因此是同一主族的元素，错误；D．Si、P、S三种元素的原子核外都有三个电子层，是第三周期的元素，符合题意，正确。‎ 考点：考查元素的原子结构与元素在周期表中的位置的关系的知识。‎ ‎5.在1mol水中（ ）‎ A. 含1molH B. 含有6.02×1023个氢原子 C. 含有6.02×1023个水分子 D. 含有3.01×1023个氧原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1molH2O中含有2molH，故A选项错误。‎ B．1molH2O中含有2molH，为2NA个氢原子即12.04×1023个氢原子，故B选项错误。‎ C．1molH2O中含有NA个水分子即6.02×1023个水分子，故C选项正确。‎ D．含有1molO，为NA个氧原子即6.02×1023个氧原子，故D选项错误 故答案选C。‎ ‎6.属于电解质的是 A. Cl2 B. Cu C. CO2 D. NaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。‎ ‎【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，A错误；‎ B.Cu是单质，不是化合物，B错误；‎ C.CO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而不是CO2是电解质，C错误；‎ D.NaOH属于碱，是离子化合物，能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查了物质分类的知识。掌握单质、化合物、电解质、非电解质等概念是正确判断的基础。‎ ‎7.下列关于氨气性质的说法中，错误的是 A. 有刺激性气味 B. 不跟水反应 C. 能跟盐酸反应 D. 比空气密度小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨气有刺激性气味，A正确；‎ B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；‎ C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；‎ D. 氨气比空气密度小，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎8.Na和Na+两种微粒中，不相同的是( )‎ ‎①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】Na和Na+两种微粒中，含有相同质子数、中子数；核外电子总数、最外层电子数及层数不同，答案为D ‎9.下列物质中含离子键的是（ ）‎ A. Cl2 B. CO‎2 ‎C. NaCl D. CH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2含有Cl-Cl非极性键，故不选A； ‎ B. CO2含有C=O极性共价键，故不选B； ‎ C. NaCl属于离子晶体，含有离子键，故选C； ‎ D. CH4含有C-H极性共价键，故不选D；‎ 答案：C ‎10.近年来，光化学烟雾问题已引起人们的注意，造成光化学烟雾的主要因素是（ ）‎ A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 氨气 D. 一氧化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，所以与光化学烟雾的形成关系密切的是氮氧化物，故选二氧化氮，故答案选B。‎ ‎11.物质俗名与化学式相匹配的一组是 A. 纯碱——Na2CO3 B. 烧碱——NaHCO3‎ C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 胆矾——FeSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，其俗名和化学式相符，故A正确；‎ B.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符，故B错误；‎ C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名和化学式不相符，故C错误；‎ D.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4·5H2O，其俗名和化学式不相符，故D 错误。‎ 故选A。‎ ‎12.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K2CO3属于盐，K2O是碱性氧化物，A分类不合理；‎ B. H2SO4和HNO3都电离出的阳离子都是氢离子，都属于酸， B分类合理；‎ C. KOH属于碱，Na2CO3属于盐，C分类不合理；‎ D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，D分类不合理；‎ 答案选B。‎ ‎13.下列操作中，符合实验安全要求的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 点燃氢气前检验纯度 C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 D. 将水倒入浓硫酸中配置硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精，属不安全操作，故A错误；‎ B.点燃氢气前，应检验氢气的纯度，是为了防止事故的发生，属安全操作，故B正确；‎ C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误；‎ D.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，属不安全操作，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎14.当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. CuSO4 溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 胶体的分散质微粒可以使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，溶液的分散质微粒直径小，不能产生丁达尔效应，稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，故合理选项是D。‎ ‎15.港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程，在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是 A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钢筋属于合金材料，属于金属材料，故A不选；‎ B.水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B选；‎ C.玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C不选；‎ D.陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎16.下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A. 四氧化三铁 B. 硫化亚铁 C. 氯化铁 D. 氯化亚铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；‎ B. 铁硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；‎ C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；‎ D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。‎ 答案选D。‎ ‎17.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是 A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B. 萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C. 升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D. 过滤是物理变化，D错误，答案选A。‎ ‎18.进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是 A. 物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）‎ B. 气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）‎ C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）‎ D. 粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量浓度的配制需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不能用锥形瓶，A错误；‎ B、气体摩尔体积的测定要用到气体发生器、储液瓶、镁带、稀硫酸和液体量瓶，玻璃棒不是必须的，B错误；‎ C、钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝，用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸，C正确；‎ D、粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到分液漏斗，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎19.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. NH3+HCl=NH4Cl B. CaCO3CaO+CO2↑‎ C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；‎ B．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；‎ C．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；‎ D．中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。‎ ‎20.下到表示正确的是 （ ）‎ A. 氯原子结构示意图 B. 乙烷的球棍模型 C. 乙烯的结构简式CH2=CH2 D. 氯化氢的电子式]-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl的质子数为17，其原子结构示意图为，A项错误；‎ B. 乙烷的结构简式为CH3CH3，C原子的空间构型为四面体结构，其球棍模型为 ，B项错误；‎ C. 乙烯的分子式为C2H4，其结构简式CH2=CH2，C项正确；‎ D. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎21.如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ）‎ A. 锌片作正极，不断溶解 B. 铜片作负极，有气泡产生 C. 负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn D. 正极反应：2H+＋2e-＝H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。‎ ‎【详解】A．锌电极做负极，不断消耗溶解，故A选项错误。‎ B．铜电极为正极，发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故B选项错误。‎ C．负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn2+，故C选项错误。‎ D．铜电极为正极，发生还原反应有氢气产生，发生反应2H+＋2e-＝H2↑，故D选项正确。‎ 故答案选D。‎ ‎22.在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）‎ A. 0.3‎‎ mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1·s-1‎ C. 0.6 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由化学反应速率的计算公式可知，v(NH3)= ==0.2mol·L-1·s-1，又，所以，v(H2)= 0.3mol·L-1·s-1，故答案选A。‎ ‎23.下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】铁和元素反应的生成物是氯化亚铁，正确的为Fe + 2H+=Fe2++ H2↑，所以答案是A。‎ ‎24.下列说法正确的是 A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 中和反应都是放热反应 C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D. 水力发电是将化学能转化为电能过程 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；‎ B. 中和反应都是放热反应，故B正确；‎ C.原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；‎ D.水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。‎ 答案选B。‎ ‎25.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可以干燥SO2‎ B Fe金属性比Cu强 ‎ 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C H2可在Cl2中燃烧 HCl极易溶于水 D Al2O3可与碱反应 用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，二者无因果关系，故A错误；‎ B.Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，二者有因果关系，故B正确；‎ C.H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水，二者无因果关系，故C错误；‎ D.SiO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，也可与碱反应生成盐和水，故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D错误。‎ 故选B。‎ 二．填空题 ‎26.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：‎ ‎（1）属于金属元素的有 _________ 种，其中金属性最强的元素的单质与氧气反应生成的化合物的化学式为 _________ 、 _________（填两种）。‎ ‎（2）最高正化合价最高的元素是 ________（填元素符号），其最高正化合价为__________。‎ ‎（3）单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是_________，并写出这两个方程式_________，________。‎ ‎（4）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）_____________。‎ ‎【答案】 (1). 7 (2). K2O (3). K2O2 (4). Cl (5). +7 (6). 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, (7). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑ (8). Al (9). Na ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）元素周期表前20号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种。在这些金属元素中金属性最强的元素是K与氧气反应生成的化合物有K 2 O、K2O2 、KO2 、KO3 。‎ 故答案为 7 K2O K2O2‎ ‎（2）Cl元素的在高氯酸根中有最高正价为+7价。‎ 故答案为 Cl +7‎ ‎（3）金属Al既能和酸反应也能和碱反应，Al和盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ 故答案为 Al 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎（4）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此第三周期中，原子半径最大的是Na。‎ 故答案为 Na ‎27.（1） 我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表 测定时间/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎4.55‎ 该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示_________‎ ‎（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是　 ________　（填字母）．‎ ‎①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 ‎③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤开发新能源 A ①②⑤ B ①③⑤ C ②③④ D ③④⑤‎ ‎（3） 氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式_________‎ ‎【答案】 (1). 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (2). B (3). Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）因亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，所以pH减小，发生的反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ‎ 故答案为 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ‎ ‎（2）①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都能够减少二氧化硫的排放，是减少酸雨产生的有效措施，而②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而④在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，与酸雨的无关。‎ 故答案为 B ‎（3）漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO。‎ 故答案为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ‎28.下表是某食品包装上说明，表中列出了部分配料。请回答：‎ 品名 ‎×××‎ 配料 ‎①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 ⑤胭脂红 ‎（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。‎ ‎（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），‎ ‎ 属于调味剂的是________________，‎ ‎ 属于着色剂的是________________，‎ ‎ 富含油脂的是__________________。‎ ‎【答案】 (1). 有 (2). ③ (3). ② (4). ⑤ (5). ①‎ ‎【解析】‎ ‎(1)根据食品包装上的说明，苯甲酸钠属于防腐剂，存在虚假宣传，故答案为有；‎ ‎(2)蔬菜中一般富含维生素，在配料中，富含维生素的是辣椒，属于调味剂的是盐；属于着色剂的是胭脂红；富含油脂的是食用油；故答案为③；②； ⑤； ①。‎ ‎29.已知乙烯能发生以下转化:‎ ‎（1）A的名称为_____________；‎ ‎（2）①的反应方程式___________________；①的反应类型___________；‎ ‎（3）②的反应方程式_____________；②的反应类型是__________________；‎ ‎（4）浓H2SO4的作用_____________。‎ ‎【答案】 (1). 乙醛 (2). 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O (3). 氧化反应 (4). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (5). 酯化反应 (6). 催化剂、吸水剂 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛，A为乙醛。乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。‎ ‎【详解】（1）由分析可知，乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛，A为乙醛。‎ 故答案为 乙醛 ‎（2）①反应为乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O，为氧化反应。‎ 故答案为 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 ‎（3）乙酸和乙醇在浓硫酸催化的条件下脱水生成乙酸乙酯的方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应。‎ 故答案为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 ‎ ‎（4）乙酸和乙醇在浓硫酸催化的条件下脱水生成乙酸乙酯。‎ 故答案为 催化剂、吸水剂 ‎【点睛】本题主要考查基础的有机化学知识，主要注意浓硫酸在酯化反应中的作用。‎