选修3第二章第一节 共价键1

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选修3第二章第一节 共价键1

‎ ‎ 第一节 共价键(第一课时)‎ 教学目标:‎ ‎1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。‎ ‎2、知道共价键的主要类型δ键和π键。‎ ‎3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。‎ 教学重点、难点:价层电子对互斥模型 课前预习:‎ ‎1、共价键是常见化学键之一,它是指 其本质是 。‎ ‎2、 判断δ键和π键的一般规律是:共价单键是 键;而共价双键中有 个δ键,共价三键中有 个δ键,其余为π键。‎ 学习过程 [引入] ‎ ‎ NaCl、HCl的形成过程 ‎ ‎ 前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠?‎ 例:H2的形成 ‎1、δ键:(以“ ”重叠形式)‎ a、特征: ‎ b、种类:S-S δ键 、 S-P δ键 、 P-Pδ键 5‎ ‎ ‎ P电子和P电子除能形成δ键外,还能形成π键 ‎2、π键 ‎[讲解]‎ ‎ ‎ a.特征:每个π键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。‎ ‎3、δ键和π键比较 ‎①重叠方式 : δ键: ; π键: ‎ ‎②δ键比π键的强度较大 成键电子: δ键s-s、 、 π键 ‎ ‎ δ键成 键 π键成 键或 键 ‎ 4.共价键的特征 :  性、 性 ‎ [小结]‎ ‎【案例练习】‎ ‎1、下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是( )‎ A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl ‎2.对δ键的认识不正确的是( )‎ ‎ A.δ键不属于共价键,是另一种化学键 ‎ B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 ‎ C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键 ‎ D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 ‎3、乙烯分子中C-C之间有 个σ键, 个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。‎ ‎【课后作业】‎ ‎1、下列分子中存在π键的是( )‎ A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl ‎2、下列说法中,正确的是 A.在N2分子中,两个原子的总键能是单个键能的三倍 B.N2分子中有一个σ键、两个π键 C.N2分子中有两个个σ键、一个π键 D.N2分子中存在一个σ键、一个π键 5‎ ‎ ‎ ‎3、下列分子中,含有非极性键的化合物的是 A.H2 B.CO2 C.H2O D.C2H4‎ ‎4、在HCl分子中,由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键;在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。‎ 第二课时 教学目标:‎ ‎1、认识键能、键长、键角等键参数的概念 ‎2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ‎3、知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”‎ 教学难点、重点:键参数的概念,等电子原理 课前预习:‎ ‎1、键参数通常包括 、 与 ‎ ‎2、等电子原理的概念: ‎ ‎3、互为等电子体的物质其 (填“物理”或“化学”,下同)性质相近,而 性质差异较大。‎ 学习过程 N2与H2在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应,为什么?‎ ‎[讨论]‎ 二、键参数 ‎1.键能 ‎①概念: ‎ ‎②单位: ‎ ‎[阅读书33页,表2-1]‎ ‎  1、键能大小与键的强度的关系?‎ ‎    2、键能与化学反应的能量变化的关系?‎ ‎2.键长 ‎  ①概念: ‎ ‎②单位: ‎ ‎③键长越短,共价键越 ,形成的物质越 ‎ 多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。‎ ‎3.键角: ‎ 例如:CO2结构为O=C=O,键角为 °,为 形分子。‎ ‎   H2O 键角105°V形 CH4 键角109°28′正四面体 ‎[小结]‎ 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。‎ ‎[板书]‎ 5‎ ‎ ‎ 三、等电子原理 ‎1.等电子体: ‎ ‎  如:CO和N2,CH4和NH4+‎ ‎2.等电子体性质相似 ‎[阅读课本表2-3]‎ ‎[小结]‎ ‎【案例练习】‎ ‎1、下列各说法中正确的是 (  )‎ A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180°‎ D.H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ ‎2.下列说法中,错误的是 (  )‎ A.键长越长,化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ‎3、下列分子中键角最大的是 (  )‎ A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2‎ ‎4.与NO3-互为等电子体的是(  )‎ A.SO3   B.BF3   C.CH4   D.NO2‎ ‎5.由课本表2-1可知.H-H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是___________.如果要使1molH2分解为2molH原子,你认为是吸收能量还是放出能量?____.能量数值____.当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能____,两原子核间的平均距离――键长____.‎ ‎【课后作业】‎ ‎1、下列说法中正确的是 (  )‎ A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固 B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固 D.在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同 ‎2、下列物质属于等电子体一组的是(  )‎ A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C6H6 C.F-和Mg D.H2O和CH4‎ 5‎ ‎ ‎ ‎3、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是 (  )‎ A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等 B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等 D.PCl3是非极性分子 ‎4、下列单质分子中,键长最长,键能最小的是(  )‎ A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2‎ 5‎
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