2020届一轮复习人教版化学用语的书写及正误判断作业

2020届一轮复习人教版化学用语的书写及正误判断作业

化学用语的书写及正误判断 ‎1.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A． 质量数为31的磷原子：P B． 氟原子的结构示意图：‎ C． CaCl2的电子式：‎ D． 明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎2.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　) A． HBO2‎ B． H2BO3 C． H3BO3‎ D． H2B4O7‎ ‎3.下列有关表述错误的是(　　) A． IBr的电子式为 B． HClO的结构式为H—O—Cl C． HIO各原子都满足8电子结构 D． MgO的形成过程可以表示为·Mg·＋··―→Mg2＋[]2－‎ ‎4.如表对应关系不正确的是（　　）‎ ‎5.下列化学用语正确的是（　　） A． NaCl的电子式：‎ B． 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎ C． Mg原子结构示意图：‎ D． 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2‎ ‎6.下列化学用语表达正确的是（　　） A． 乙酸的结构简式：C2H4O2‎ B． 氢氧化钠的电子式： C． Cl离子的结构示意图：‎ D． NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-‎ ‎7.下列化学用语表述正确的是（　　） A． “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：‎ B． 食盐中阴离子的核外电子排布式： C． 聚丙烯的结构简式：‎ D． 电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e-=Fe3+‎ ‎8.下列物质的电子式书写正确的是（　　） A．‎ B． C．‎ D．‎ ‎9.下列叙述中正确的有（　　）‎ ‎①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：146C ③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 ⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段． A． ②③④⑥⑦⑧‎ B． ①③④⑥⑦ C． ②⑥⑦⑧‎ D． ②⑦⑧‎ ‎10.下列表达方式正确的是（　　） A． 甲烷的电子式 B． 氟化氢的电子式 C． N2的电子式 D． Na2S的电子式 ‎11.下列各项表述正确的是（　　） A． 羟基的电子式 B． 醛基官能团符号-COH C． 乙醇的分子式：CH3CH2OH D． 异丁烷的结构简式：CH3CH（CH3）CH3‎ ‎12.下列化学用语正确的是（　　） A． Cl‑的结构示意图：‎ B． 氯化氢的电子式为： C． 甲烷的比例模型：‎ D． 乙醛的结构简式：C2H4O ‎13.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　) A． 质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B． 氯离子(Cl－)的结构示意图： C． 氯分子的电子式：‎ D． 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl ‎14.下列电子式书写正确的是(　　)‎ ‎15.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　　) A． 氯气的电子式：‎ B． 氢氧根离子的电子式： C． 次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D． HClO的电子式：‎ ‎16.下列关于原子的几种描述中错误的是(　　) A．16O与17O具有相同的电子数 B．18O与19F具有相同的中子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数 ‎17.下列有关化学用语表示正确的是(　　) A． 丙烯的结构简式：C3H6‎ B． 氢氧根离子的电子式： C． 氯原子的结构示意图：‎ D． 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U ‎18.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语或表述正确的是(　　) A． 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ B． 碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2 C． 聚丙烯的结构简式为 D． NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO ‎19.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：‎ ‎；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3‎ 在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是(　　) A． ①②⑦‎ B． ④⑤⑥ C． ②③④⑥‎ D． ②③⑤⑥⑦‎ ‎20.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是(　　) A． 与12C60的碳原子化学性质不同 B． 与14N含的中子数相同 C． 是12C60的同素异形体 D． 与12C,13C互为同位素 ‎21.下列有关化学用语表示正确的是 A． HClO的电子式：‎ B． 硫离子结构示意图： C． 丙醛的结构简式：CH3CH2COH D． 碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－‎ ‎22.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ ‎ A． 羟基的电子式：‎ B．14C的原子结构示意图： C． 质子数为6、质量数为14的原子：‎ D． 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4→K+＋H＋＋SO42－‎ ‎23.下列有关化学用语正确的是 ( ) A． 甲基的电子式：‎ B． 硫离子的结构意示图： C． 中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：‎ D． 间-硝基甲苯的结构简式：‎ ‎24.下列有关化学用语表示错误的是( ) A． HCN的结构式：H－C≡N B． HClO的电子式为： C． CH4分子的球棍模型：‎ D． 2-氯甲苯的结构简式：‎ ‎25.下列有关化学用语表示正确的是(　　) A． 钾离子结构示意图：‎ B． 乙醇的分子式：CH3CH2OH C． 水合氢离子电子式：‎ D． 中子数为18的硫原子：S ‎26.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A． 含18个中子的氯原子的核素符号：17 35Cl B．14C的原子结构示意图： C． 次氯酸的电子式：‎ D． 间羟基苯甲酸的结构简式：‎ ‎27.下列有关化学用语使用正确的是 ( )‎ ‎ A． 羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：‎ B． H2O2的分子结构模型示意图： C． 在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D． 淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O ‎28.下列有关化学用语表示正确的是( ) A． 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B． 中子数为16的硫离子： C． 硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－‎ D． NH4Br的电子式：‎ ‎29.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A． 羟基的电子式：‎ B． 淀粉和纤维素的实验式：CH2O C． CH4分子的球棍模型：‎ D． 原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：11577I ‎30.下列化学用语表示正确的是 ( ) A． N2分子的电子式：‎ B． 中子数为18的氯原子的原子符号：1817Cl C． CH4分子的球棍模型：‎ D． HOCH2COOH缩聚物的结构简式 ‎31.下列有关化学用语表示正确的是(　　) A． 明矾的化学式:KAl(SO4)2‎ B． 氯离子的结构示意图: C． 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH D． 溴化铵的电子式:‎ ‎32.下列有关化学用语表示正确的是( ) A． 乙醇的结构简式 C2H6O B． 氨基的电子式 C． 镁离子的结构示意图 D． 中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子Cs ‎33.下列化学用语正确的是( ) A． 乙烯的比例模型：‎ B．‎ ‎ HClO的结构式为：H—Cl—O C． H2O2的电子式：‎ D． 乙醇的结构简式：C2H6O ‎34.下列有关化学用语表示正确的是( ) A． 中子数为20的氯原子：‎ B． CO2的比例模型： C． 铝原子的结构示意图：‎ D． 聚丙烯的结构简式：‎ ‎35.下列有关化学用语表示正确的是(　　) A． 甲基的电子式：　‎ B． 镁离子的结构示意图： C． 质量数为34、中子数为18的核素：S　‎ D． 乙酸的结构简式：‎ ‎36.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A． 1，3丁二烯的结构简式：C4H6‎ B． 一氯甲烷的电子式： C． 氟原子的结构示意图：‎ D． 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594Pu ‎37.下列有关化学用语表示正确的是( ) A． 苯甲醛：‎ B． Mg2+的结构示意图： C． CO2的电子式：‎ D． 核内有8个中子的碳原子：C ‎38.下列化学用语表示正确的是(　　) A． 原子核内有18个中子的氯原子 B． CCl4分子的比例模型 C． 镁离子的结构示意图 D． 二氧化碳的电子式 ‎39.下列有关化学用语表示正确的是( ) A． 水的电子式：‎ B． 中子数为20的氯原子: C． 聚丙烯的结构简式：‎ D． 钠原子的结构示意图：‎ ‎40.下列有关化学用语正确的是( ) A． NH4Cl的电子式：Cl－‎ B． 2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH＝CHCH3 C． S2－的结构示意图：‎ D． 质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：144 94Pu ‎41.根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。‎ 上述有关反应的化学方程式为 ‎(1)________________________________________________________________________；‎ ‎(2)________________________________________________________________________；‎ ‎(3)________________________________________________________________________；‎ ‎(4)________________________________________________________________________；‎ ‎(5)________________________________________________________________________；‎ ‎(6)________________________________________________________________________；‎ ‎(7)________________________________________________________________________；‎ ‎(8)________________________________________________________________________。‎ ‎42.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。‎ 根据该表回答问题：‎ ‎(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是________。‎ ‎(2)不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的是第______组物质中的________，但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_______________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎43.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：‎ ‎(1)能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为________。‎ ‎(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_________________________________________，‎ Y分子的电子式为____________________________________________________。‎ ‎(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。‎ ‎44.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式：‎ ‎①D元素形成的单质：_______________________________________________。‎ ‎②E与B形成的化合物：_____________________________________________。‎ ‎③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。‎ ‎④D与E形成的化合物：______________________________________________。‎ ‎⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】A ‎【解析】B项，氟原子结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】　B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是＋3价，然后根据化合物中正、负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A项正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H，结构式为H—O—Cl，B项正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C项不正确；D中MgO是离子化合物，D项正确。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，漂白粉可生成HClO，做漂白剂或环境消毒剂，A正确； 硅胶的主要成分是H2SiO3，硅胶具有吸湿性，常做干燥剂，B正确；硅常用做半导体材料，C错误；纯碱的主要成分是Na2CO3，是制造玻璃、造纸的常用材料，D正确。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】NaCl是离子化合物，由Na+、Cl-组成，电子式中Na+带正电荷，Cl-带负电荷且要用方括号，A错误；结构简式需标出官能团，乙烯的官能团是C=C双键，B错误；原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等，而Mg原子结构示意图中核外电子数10，核电荷数为12，C错误；分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目，乙酸乙酯分子中4个C原子、8个H原子、2个O原子，D正确。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】A、乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，错误；B、NaOH的电子式：，正确； C、Cl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：‎ ‎，错误；D、NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸钙不能拆，正确应为：NaClO═Na++ClO-，错误。‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】A、NaClO为离子化合物，其电子式为：，正确；B、Cl-最外层是8个电子，核外电子排布式：，错误；C、聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，为，错误；D、以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+，错误。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，错误； C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，错误。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】：①没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，错误； ②质量数=质子数+中子数，则8个中子的碳原子的核素符号：146C，正确；③碘酒是溶液，不是胶体，错误； ④氯仿在溶液中和熔融状态均不能导电是非电解质，烧碱、冰醋酸、胆矾均为电解质，错误；⑤托盘天平只能准确到0.1g，则用托盘天平称取8.8g食盐，错误； ⑥高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，正确；⑦同种元素的不同单质互称同素异形体，则C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，正确；⑧现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法、X-射线等，则X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段，正确。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】A、甲烷为共价化合物，C原子与H原子之间通过一对共用电子对连接，电子式为 ‎，正确；B、氟化氢是共价化合物，H原子与F原子通过一对共用电子对连接，电子式为，错误；C、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为即，错误；D、硫化钠是离子化合物由钠离子与硫离子构成，电子式为，错误。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为：，A错误；醛基的结构简式为：-CHO，B错误；CH3CH2OH为结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，C错误；异丁烷的结构简式为：CH3CH（CH3）2，D正确。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】A．氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，错误；B．HCl为共价化合物，是由H和Cl通过共用电子对结合在一起的，其正确的电子式为：，错误；C．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，CH4分子的比例模型为：，正确；D．乙醛分子中醛基与甲基相连，乙醛的结构简式为CH3CHO，错误。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】A项钠离子不用中括号，硫离子应用中括号；C项氮原子上有故对电子， D项水为共价化合物。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带 电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】中子数＝质量数－质子数。16O与17O互为同位素，具有相同的电子数，A正确；18O含有8个质子，中子数＝18－8＝10；19F含有9个质子，中子数＝19－9＝10，B正确；15N与14N互为同位素，具有相同的质子数，C正确；12C与13C的质量数分别是12和13，D不正确。‎ ‎17.【答案】B ‎【解析】A项，丙烯的结构简式为：CH2==CH—CH3，错误；B项，OH－带有1个单位负电荷，其电子式为，正确；C项，表示的是Cl－的结构示意图，氯原子的结构示意图为，错误；D项，铀原子的质量数应为238，正确的表示为U，错误。‎ ‎18.【答案】C ‎【解析】有机物结构简式书写中必须体现官能团，A项错；碳正离子中质子数为9，电子数为8，B项错；D项是HCO的电离方程式，错误。‎ ‎19.【答案】A ‎【解析】HClO的结构式为H—O—Cl，各原子满足8电子或2电子稳定结构，③错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，④错误；碳酸氢铵中NH也能与OH－反应，⑤错误；CO2中碳的原子半径比氧的原子半径大，⑥错误。‎ ‎20.【答案】D ‎【解析】14C是碳元素的一种核素，原子核内有14－6＝8个中子。12C60是碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。‎ ‎21.【答案】B ‎【解析】次氯酸的电子式应该是O位于H和Cl之间，A错误；B正确；醛基为-CHO，丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，C错误；多元弱酸的电离是分步电离的一次只能电离产生一个H+，D错误。‎ ‎22.【答案】A ‎【解析】A正确；B错误，C的核电荷数为+6，14C的原子结构示意图为；C错误，质子数为6的应为C；D错误，熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4→K+＋HSO4－。‎ ‎23.【答案】C ‎【解析】A错误，甲基的电子式为：‎ ‎，有一个单电子；B错误，硫原子变成硫离子，其核电荷数不会改变，结构意示图为；C正确，中子数为50，质子数为39，说明该钇核素的质量数为89；D错误，硝基的书写错误，间-硝基甲苯的结构简式：。‎ ‎24.【答案】C ‎【解析】A正确，C要满足四价，N要满足三价，HCN中C、N之间要共用三对电子，结构式是H－C≡N；B正确，为了达到最外层8电子稳定结构，O要共用2对电子，H、Cl只要共用一对电子，因此，HClO的电子式为：；C错误，是CH4分子的比例模型；D正确，2-氯甲苯指氯原子位于甲基的邻位。‎ ‎25.【答案】D ‎【解析】A．钾离子结构示意图为，错误；‎ B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子的结构简式为：CH3CH2OH，错误；‎ C．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为，错误；‎ D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：S，正确。‎ ‎26.【答案】D ‎【解析】A错误，元素符号的左上角是质量数，含18个中子的氯原子的核素符号为3517Cl；B错误，14C的核电荷数和核外电子数仍为6，原子结构示意图为；C错误，根据最外层电子数，O需要共用两对电子才能达到8电子稳定结构，而H、Cl只要共用一对电子，次氯酸的电子式为：；D正确。‎ ‎27.【答案】B ‎【解析】A错误，酯化反应的原理是酸去羟基醇去氢，羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物应为：；B正确；C错误， P原子最外层有5个电子，要达到8电子的稳定结构需要共用3对电子，Cl原子最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构只需要共用1对电子，PCl5显然不能同时满足最外层8电子的稳定结构；D错误，淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，实验式应为 C6H10O5。‎ ‎28.【答案】C ‎【解析】A错误，丙烯醛从命名可以推出其结构中含有C=C，书写结构简式时C=C作为官能团不能省略，结构简式为：CH2=CHCHO；B错误，要求是硫离子，应为；C正确，熔融时只能破坏离子键，而不会断裂共价键；D错误，NH4Br的电子式为：。‎ ‎29.【答案】A ‎【解析】A正确，羟基的电子式：，有一个单电子；B错误，淀粉和纤维素的分子式是(C6H10O5)n，实验式是：C6H10O5；C错误，是CH4分子的比例模型；D错误，元素符号的左上角是质量数，质量数=质子数+中子数=77+115=192，原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：19277I。‎ ‎30.【答案】A ‎【解析】A正确，N最外层有5个电子，为了达到8电子稳定结构，需要共用3对电子，每个N原子还剩余一对孤对电子；B错误，元素的左上角是质量数，质量数=质子数+中子数=17+18=35，原子符号为：3517Cl；C错误，是CH4分子的比例模型；D错误，酯化反应的原理是酸去羟基醇去氢，HOCH2COOH缩聚物的结构简式为：。‎ ‎31.【答案】C ‎【解析】A错误，明矾中含有结晶水，明矾正确的化学式为：KAl(SO4)2•12H2O；‎ B错误，氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的结构为示意图：；C正确，2﹣丙醇中，羟基位于2号C，主链含有3个C，其结构简式为：(CH3)2CHOH；D错误，溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：。‎ ‎32.【答案】B ‎【解析】A错误，C2H6O是乙醇的分子式；B正确；C错误，Mg的质子数为12；D错误，左上角为质量数应该是79+55=134。‎ ‎33.【答案】A ‎【解析】A正确；B错误，O的最外层有6个电子，为了达到8电子稳定结构，需要共用2对电子，HClO的结构式为：H—O—Cl；C错误，H、O都是非金属元素，原子之间以共价键结合，电子式为：‎ ‎；D错误，C2H6O是乙醇的分子式，结构简式为：CH3CH2OH。‎ ‎34.【答案】C ‎【解析】A错误，质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为37，其原子可表示为：Cl；B错误，碳原子半径比氧原子半径大，比例模型应为；C正确，铝原子核外有13个电子，分三层排布，铝原子的结构示意图：；D错误，丙烯的结构简式为CH2=CH﹣CH3，碳碳双键断裂发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：。‎ ‎35.【答案】C ‎【解析】A错误，甲基的电子式应为；B错误，镁离子的结构示意图应为：‎ ‎；C正确；D错误，是丙酸，乙酸的结构简式应为CH3COOH。‎ ‎36.【答案】C ‎【解析】A错误，C4H6是1，3丁二烯的分子式，1，3丁二烯的结构简式是CH2=CH—CH=CH2；B错误，Cl最外层有7个电子，拿出一个共用之后，还有6个电子，电子式为：；C正确；D错误，元素符号的左上角是质量数，质量数=质子数+中子数=94+145=239，原子符号为：23994Pu。‎ ‎37.【答案】B ‎【解析】A错误，苯甲醛为；B正确，Mg2+的结构示意图为；‎ C错误，CO2的电子式为；D错误，核内有8个中子的碳原子为C。‎ ‎38.【答案】A ‎【解析】原子核内有18个中子的氯原子，其质量数为35，该氯原子可以表示为：，A正确；CCl4分子中，氯原子的相对体积应该大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为：，B错误；镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的结构示意图为：‎ ‎，C错误；二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D错误。‎ ‎39.【答案】D ‎【解析】水是共价化合物，A错误；原子的左上角是质量数，B错误；聚丙烯的结构简式为C错误；D正确。‎ ‎40.【答案】B ‎【解析】A错误，氯离子周围也有八个电子；B正确；C错误，S的质子数为16；D错误，左上角为质量数应该是238。‎ ‎41.【答案】(1)4Na＋O2===2Na2O ‎(2)Na2O＋H2O===2NaOH ‎(3)S＋O2SO2‎ ‎(4)SO2＋H2OH2SO3‎ ‎(5)2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O ‎(6)Na2O＋SO2===Na2SO3‎ ‎(7)2Na＋SNa2S ‎(8)Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎42.【答案】(1)Ⅰ　H2SO4‎ ‎(2)Ⅱ　NaOH ‎2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3‎ ‎2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ‎【解析】(1)Ⅰ　H2SO4‎ ‎(2)Ⅱ　NaOH ‎2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3‎ ‎2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ‎43.【答案】(1)氢氟酸(HF)　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si ‎(2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　‎ ‎(3)非极性键　极性键 ‎【解析】根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。‎ ‎44.【答案】(1)Na　O　S　N　H ‎(2)‎ ‎(3)①‎ ‎②HH(或HH)‎ ‎③Na＋[H]－‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎(或)‎ ‎【解析】因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。‎