【精品课件】人教版九年级化学下册第十单元复习课件 酸和碱

【精品课件】人教版九年级化学下册第十单元复习课件 酸和碱

与酸 反应 与碱 反应 与金属 氧化物反应 与金属 反应 与指示剂 反应 与指示剂 反应 与非金属 氧化物反应 H+ + 酸根离子 金属离子 + OH- H+ + OH- ==H2O 溶液的酸碱性 酸溶液 碱溶液 溶液的酸碱度pH 酸 碱 中和反应 盐 金属离子(或铵根离子) + 酸根离子 口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红 注意 考点一 酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变为____色 变为____色 无色酚酞溶液 ______色 变为____色无 蓝 红 红 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂， 而不是酸性溶液或碱性溶液。 碱 溶 液 碱 性 溶 液 酸 溶 液 酸 性 溶 液 考点二 常见酸的性质 (1)浓盐酸具有_____＿＿，在空气中能形成______，有腐蚀性。 (2)浓硫酸易溶于水，具有______性、_____性（脱水性）。 1．浓盐酸、浓硫酸的性质 白雾 吸水 腐蚀 挥发性 注 意 ①稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。 ②由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。 ④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 ③敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因 吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。 【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、 浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化 是（ ） A.溶液的质量减小 B.溶液的浓度减小 C.溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大 B 2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质 由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出______，所以具有 相似的化学性质。 H＋ (1)酸能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊溶液变＿＿色，使无色酚酞溶液＿＿＿＿。 红 不变色 (2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ （３）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 现象 化学方程式 铁锈＋ 盐酸 铁锈＋ 稀硫酸 氧化铜+ 盐酸 氧化铜+ 稀硫酸 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 红棕色固体逐渐 消失，溶液由无 色逐渐变成黄色。 黑色固体逐渐消 失，溶液由无色 逐渐变成蓝色。 （４）酸和碱发生中和反应，生成盐和水 NaOH + HCl =　NaCl + H2O 　 Ca(OH)2+ 2HCl =　CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 =　Na2SO4 + 2H2O 小 结 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 •1　跟指示剂的反应 •2　跟金属的反应 •3　跟金属氧化物的反应 •4　跟碱的反应 酸能使石蕊溶液变 红色，使酚酞溶液 不变色。金属+酸==盐+氢气↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 金属氧化物+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O 碱+酸==盐+水 【练习2】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中 加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再 滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是 （ ） A.滤渣中可能含Cu B.滤渣中只含Fe C.滤液中不含CuSO4 D.滤液中不一定含FeSO4 C 考点三 常见碱的性质 氢氧化钠：白色固体，______溶于水并放出大量的热；易吸收 水分而____，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。 氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。 极易 潮解 微 注意 ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳 反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密 封保存。氢氧化钙也要密封保存。 1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热， 反应的化学方程式是CaO＋H2O===__________。Ca(OH)2 ③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸 溶液。 ④氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化： 碳酸钙(CaCO3)是大理石 或石灰石等主要成分。 氧化钙(CaO)俗称：生石灰。 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：熟石灰、消石灰。 2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出______，所以 具有相似的化学性质。 OH－ (1)碱溶液能与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变＿＿_，使无色酚酞溶液变＿＿＿。 蓝色 红色 (2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 化学方程式 石灰水+CO2 NaOH溶液+CO2 NaOH溶液+SO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (３)碱和酸发生中和反应，生成盐和水。 小 结 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 •1　跟指示剂的反应 •2　跟非金属氧化物的反应 •3　跟酸的反应 碱溶液能使石蕊溶 液变蓝色，使酚酞 溶液变红色。 碱溶液+非金属氧化物==盐+水 2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O 　　碱+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O　　 【练习3】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使 酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 一种 相同的粒子是（ ） A.H+ B.OH- C.H2O D.H 【练习4】（湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的 描述中错误的是（ ） A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B A 考点四 常见酸和碱的用途 用　　　　途 盐酸 化工产品。可用于除锈、制造药物等；人体胃 液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈； 精炼石油等，浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂 氢氧化钠 重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造 纸、纺织、印染等工业 氢氧化钙 常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔 多液。熟石灰用于改良酸性土壤 考点五 酸碱中和反应 酸和碱作用生成______和______的反应，叫作中和反应。反应 的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水分子 H＋＋OH－===H2O 盐 水 注 意 ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀 盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在 碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边 滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰 好完全反应。 ②发生中和反应时，会放出热量。 ③中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。 1．中和反应 (1)调节土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性 物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用 _________改良酸性土壤。熟石灰 2．中和反应的应用 (2)处理工业废水 生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中 含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 (3)用于医疗 服用某些含有碱性物质[如Mg(OH)2]的药物以治疗胃酸过多； 人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等 碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 【练习5】（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶 液至恰好完全反应。 (1)右图表示该反应前后 溶液中存在的主要离子， 在右面横线上写出每种图 形表示的离子（填离子符 号）。 (2)反应的化学方程式是_________________________ (3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反 应，应是_____(填序号)。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 ① Na+ OH- NaOH + HC1== NaC1+ H2O 【练习6】(湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和 氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊 溶液，溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴 滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOH B 考点六 溶液酸碱度的测定及应用 1．溶液的酸碱度可用pH表示 (1)pH＜7，溶液显____性，pH越____，酸性越强； (2)pH＝7，溶液显____性； (3)pH＞7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。 酸 小 中 碱 大 2．pH与溶液酸碱性的关系 3．pH的测定方法：在_________________上放一小片pH试纸， 用干燥洁净的_________蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸 显示的颜色与____________比较，读出pH(正整数)。 白瓷板(或玻璃片) 玻璃棒 标准比色卡 注 意 ①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会 起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。 ②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。 4．溶液酸碱度的重要意义 (1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 (2)农作物适宜在pH为____或接近____的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于_____)，可以了解空气的污 染情况。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 7 7 5.6 【练习7】(四川广安中考)一些食物的近似pH如下: 下列说法正确的是（ ） A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 D 易错点归纳 1．误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。另外酸性 溶液和碱性溶液都能导电。 2．滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。 3．把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。 4．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中 和反应。 5．测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入待测 液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数。 化学方程式网络构建 1．常见酸(HCl、H2SO4)的反应 ①______________________________ ②______________________________ ③______________________________ ④______________________________ ⑤______________________________ ⑥______________________________ ⑦______________________________ 请写出 稀硫酸 与各物质 反应的 化学方程式 与盐酸的的反应 2．常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的反应 ①______________________________ ______________________________ ②______________________________ ______________________________ ③______________________________ ______________________________ 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O HCl + NaOH === NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2+ 2H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O