江苏小高考化学试题

江苏小高考化学试题

‎2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 ‎ C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 A．铁 B．碳 C．铜 D．铝 ‎2．Al2O3属于刚玉的主要成分。Al2O3属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．单质 ‎3．浓硫酸不具有的性质是 高温 A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．不挥发性 ‎4.反应SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 ‎5.下列物质属于离子化合物的是 ‎13‎ ‎6‎ A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO ‎13‎ ‎6‎ ‎6. C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，下列关于 C的说法正确的是 A．质子数是6 B．质量数是‎6 C．电子数是13 D．中子数是13‎ ‎7.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是 A．光合作用 B．烧炭取暖 C．风力发电 D．电解冶炼 ‎8.下列过程属于物理变化的是 A．钢铁锈蚀 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败 ‎9.下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A．CH4——天然气 B．CO2——水煤气 C．CaCO3——石膏粉 D．NaHCO3——苏打粉 ‎10.下列物质属于硅酸盐产品的是 A．尼龙绳 B．保鲜膜 C．青花瓷 D．金刚石 ‎11.对于10%的H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是 A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30%H2O2‎ ‎12. 某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 ‎ A．OH－ B．NO3－ C．Ag＋ D．Ba2＋‎ ‎13.下列关于乙醇的说法正确的是 A．用作燃料 B．属于高分子化合物 C．不能发生氧化反应 D．与乙酸互为同分异构体 ‎14.下列化学用语正确的是 A．水的电子式：‎ ‎ ‎ B．乙烷的结构简式：C2H6‎ C．铝的原子结构示意图： ‎ D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4==2Na＋+ SO42－‎ ‎15.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是 A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应 ‎16.下列实验方法或者操作正确的是 A．转移溶液 B．制取蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 ‎17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ‎ A．‎2g H2含有的氢原子数目为NA ‎ B．常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA ‎ C．‎1 L 1mol·L－1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA ‎ D．1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA ‎18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O ‎ B．铜粉与稀硝酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ ‎ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋ I－= Cl－＋I2 ‎ D．碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应：CO32－＋2 H＋=CO2↑＋H2O ‎ ‎19．某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是 A．石墨棒为负极 ‎ B．铁棒的质量减少 C．硫酸被氧化 ‎ D．电子从石墨棒流向铁片 ‎20.下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是 A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ‎ B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液与Fe2(SO4)3溶液 ‎ D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液与KCl溶液 ‎ ‎+HNO3‎ 浓硫酸 ‎△‎ ON ‎+H2O ‎21.下列有机反应方程式书写正确的是 A．‎ 浓硫酸 ‎△‎ B．H‎2C=CH2+Br2 CH3CHBr2‎ 点燃 ‎+H2O C．CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3‎ CO2 + H2O D．CH4 + 2 O2 ‎ ‎22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A．W、X是金属元素 B．原子半径：R＜Y＜Z C．简单气态氢化物的热稳定性：R＞Z D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎23.铁、铜混合粉末‎18g加入到100mL5.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为‎2.8g。下列说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是‎9.6g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol 二、非选择题(本部分2题，共31分)‎ ．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎ A．《化学与生活》‎ ‎⑴(3分)青奥会与2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量的节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。‎ ‎①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于 ▲ （填字母）。‎ a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料 ‎②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是 ‎ ▲ （填字母）。‎ a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大 ‎③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和 ‎ ▲ （填字母）。‎ a．金刚石 b．石英 c．水玻璃 ‎⑵(5分)右图为某品牌酱油标签的一部分。‎ ‎①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些 氨基酸是由大豆中的主要营养物质 ▲ ‎ 水解而来的。‎ ‎②配料清单中属于防腐剂的是 ▲ 。‎ ‎③小麦的主要营养物质是 ▲ ，写出这种 物质完全水解的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑶(7分)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化 如右图所示。‎ ‎①受酸雨危害最严重的是 ▲ 城市。‎ ‎②导致硫酸型酸雨形成的主要气体是 ▲ ，‎ 减少燃煤过程中产生该气体的措施有 ▲ 。‎ ‎③汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式： ‎ ‎ ▲ ；汽车安装尾气催化净化装置可将 NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ B．《有机化学基础》‎ ‎⑴(3分)苯环上所连基团不同，其性质也不同。‎ ‎①能区别苯和甲苯的试剂是 ▲ （填字母）。‎ a．水 b．CCl‎4 ‎‎ c．酸性KMnO4溶液 ‎②能除去苯中少量苯酚的试剂是 ▲ （填字母）。‎ CH2OH CHO a．乙醇 b．NaOH溶液 c．稀盐酸 ‎③关于 和 的说法正确的是 ▲ （填字母）。‎ a．均属于苯的同系物 ‎ b．均可发生氧化反应 ‎ c．均可以与NaOH溶液反应 CH2=CH2‎ ‎⑵(5分)苯乙烯（ ）是一种重要的化工原料，可制备聚苯乙烯塑料。‎ ‎①苯乙烯能共平面的原子最多是 ▲ 个。‎ ‎②1mol苯乙烯在一定条件下最多能与 ▲ molH2发生加成反应。‎ ‎③写出聚苯乙烯的结构简式： ▲ 。‎ ‎⑶(7分)苯乙烯可以通过下列方法合成：‎ ‎①C中含氧官能团的名称是 ▲ 。‎ ‎②C→D的反应类型是 ▲ 。‎ ‎③A→B的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为 ▲ 。‎ ‎④E是B的一种同分异构体，能发生银镜反应，其分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有2种。E的结构简式是 ▲ 。‎ ‎25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体。‎ A B C 通电 A X ‎△‎ D E F G X Y X 请回答下列问题：‎ ‎（1）X的化学式为： ▲ 。‎ ‎（2）E的电子式为： ▲ 。‎ ‎（3）写出C与Y反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎26.（10分）碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：‎ MgCl2溶液 混合 调节pH≈10‎ 过滤 洗涤、干燥 碱式 次氯酸镁 滤液 NaClO溶液 NaOH溶液 ‎（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的物质主要是 ▲ 。‎ ‎（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（3）有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO－+Cl－+2H＋= Cl2↑＋H2O ‎ 有效氯含量=‎ 若测得某碱式次氯酸盐产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.08%。‎ ‎①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）‎ ‎②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施。‎ ‎2014江苏学业水平化学解析 一、单选题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A C D C B A B C A C B B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A D C A C D B A D D D ‎1.答案：A；解析：不锈钢的主要成分是铁。‎ ‎2.答案：C；解析：氧化铝由铝和氧两种元素组成的纯净物，是氧化物。‎ ‎3.答案：D；解析：浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，还具有强腐蚀性，硫酸是高沸点酸，难于挥发，D正确。‎ ‎4.答案：C ；解析：一种单质和一种化合物起反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，C正确。‎ ‎5.答案：B；解析：由活泼金属和非金属形成的化合物（或铵盐类）是离子化合物，B正确。 ‎ ‎6.答案：A；解析：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6，A正确；C错；中子数=13-6=7，D错；质量数=13，B错。‎ ‎7.答案：B；解析：A是太阳能转化为化学能，B是化学能转化为热能，C是风能转化为电能，D是电能转化为化学能，B正确。‎ ‎8.答案：C；解析：没有新物质生成的变化是物理变化，碘的升华仅仅是由固态的碘变成气态的碘，C正确。‎ ‎9. 答案：A；解析：天然气的主要成分是甲烷，A正确；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，石膏粉是CaSO4·2H2O，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。‎ ‎10.解析：C；答案：常见的硅酸盐产品有:水泥、玻璃、陶瓷，尼龙、保鲜膜属于高分子材料，金刚石是无机非金属材料。‎ ‎11．答案：B；解析：加入催化剂、升温、增大反应物的浓度，反应速率都加快。‎ ‎12.答案：B；解析：H+与OH－不能共存；SO42－与Ba2+、Ag+不能共存，Cl－与Ag+不能共存。‎ ‎13.答案：A；解析：乙醇是一种很好的燃料，可以燃烧，能发生氧化反应，是有机小分子，与乙酸的分子式不同，不是同分异构体。‎ ‎14.答案：D；解析：水的电子式是：，乙烷的结构简式是：CH3CH3，A、B错；铝原子最外层有三个电子，C错；硫酸钠是强电解质，完全电离，D正确。‎ ‎15.答案：C；解析：该反应是置换反应，铁是还原剂，被氧化，发生氧化反应，硫酸铜是氧化剂，被还原，发生还原反应，C正确。‎ ‎16.答案：A；转移溶液用玻璃棒引流，A正确；冷凝水应该是下进上出，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，B错；水与酒精互溶不能用分液的方法分离，C错；稀释浓硫酸应该把浓硫酸加到水中，D错。‎ ‎17.答案：C；解析：‎2g氢气含有的原子数是2NA，A错；标准状况下，‎22.4L氧气含有的分子数是NA，常温常压下含有的分子数小于NA，B错；C正确；D中转移的电子数目是2NA，D错。‎ ‎18.答案：D；A醋酸是弱酸不能拆，错；铜和硝酸反应不能生成氢气，正确的离子方程式是：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错；C中质量不守恒，错；D正确。‎ ‎19.答案：B；解析：该装置是原电池，铁片是负极，失去电子，发生氧化反应，溶解进入溶液，质量减少，石墨棒是正极，氢离子向正极迁移，得到电子，发生还原反应，硫酸被还原，电子从铁片流出经外电路流入石墨棒，B正确。‎ ‎20.答案：A；解析：碳酸氢钠不稳定，受热分解，质量减轻；碳酸钠稳定，加热不分解，A正确；氯化钠、氢氧化钠的焰色反应都一样，不能鉴别，B错；硫氰化钾与氯化铁和硫酸铁的现象都是红色，无法鉴别，C错；氯化钠溶液、氯化钾溶液都没有丁达尔效应，D错。‎ ‎21.答案：D；解析：A正确的是： ；B正确的是：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2 Br；C正确的是：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O。‎ ‎22.答案：D；解析：W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，处在不同的周期，则W是H元素，R的最外层电子数是其内层电子数的3倍，R是O，进而推出Z是S，X是Na,Y是铝，氢是非金属元素，A错；铝的原子半径大于硫的原子半径，B错；水的稳定性强于硫化氢的稳定性，C错；氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸之间可以两两发生反应，D正确。‎ ‎23.答案：D；解析：铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，‎ Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+ Fe + 2Fe3+ ＝3Fe2+‎ ‎ 64 2 56 2‎ m1 0.5mol m2 0.5mol m1=‎16g m2=‎‎14g 溶解的金属质量是18-2.8=15.2，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，A、C错；列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1 ,反应的铁是n2‎ ‎64n1+ 56n2=‎‎15.2g n1+ n2= 0.25mol n1= 0.15mol n2= 0.1mol 则原来含有的铜的质量是：0.15mol×‎64g/ mol+‎2.8g=‎12.4g，B错；溶液中的n(Fe2+)+ n(Cu 2+)= 0.25mol+ 0.5mol= 0.75mol，D正确。‎ ‎24.答案：‎ ‎25.答案：‎ 解析：海水中最多的盐是氯化钠，电解熔融的氯化钠生成氢气和金属钠，B、E、F是气体单质，则B是氯气，Y是最常见的无色液体，Y是水，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，则F是氢气，G是氢氧化钠，能使红色石蕊试纸变蓝的常见的气体是氨气，X是氨气，E、F化合生成氨气，E又是气体单质，E是氮气，氢氧化钠和D反应生成氨气和氯化钠，则D是氯化铵。‎ ‎：‎ 解析 ‎：（1）氯化镁中加入次氯酸钠和氢氧化钠，氯离子和钠离子一直在溶液中，故可以回收的物质主要是氯化钠；（3）根据产品的化学式可以计算出镁含量的理论值、有效氯含量的理论值，产品中镁的测定值大于理论值，有效氯含量低于理论值，说明含有镁的质量分数大于碱式次氯酸镁中镁的质量分数，含有有效氯大于碱式次氯酸镁的杂质，据此可以推测样品中含有氢氧化镁、次氯酸镁等杂质。（氢氧化镁中镁的含量是41.38%、氯化镁中镁的含量是25.26%、次氯酸镁中镁的含量是18.90%，有效氯含量是111.8%），为了减少氢氧化镁的生成，应该缓慢滴入氢氧化钠，或在形成沉淀的过程中加速搅拌。‎