【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十六）（解析版）

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广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十六）‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　 )‎ 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 解析：选B　A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生相互促进水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火。B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2＋，无法说明Fe与Cu的金属性强弱。C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物。D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。‎ ‎8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA B．标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NA C．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA 解析：选A　4.6 g NO2的物质的量是0.1 mol，若反应完全产生4.6 g NO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是0.05 mol，转移电子数为2×0.05×NA＝0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；不知道溶液的体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；34 g H2O2的物质的量为1 mol，由于H2O2是共价化合物，不含离子，D错误。‎ ‎9．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．甲、乙的化学式均为C8H14‎ B．乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)‎ C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：选D　乙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系，下列说法错误的是(　　)‎ A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C．甲常用作制冷剂 D．甲、乙分子均只含极性共价键 解析：选B　丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作制冷剂，故C正确；NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。‎ ‎11．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 解析：选D　加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置Ⅰ不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。‎ ‎12．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是(　　)‎ A．M为正极 B．c、e均为阳离子交换膜 C．b极电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ D．制备1 mol (CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5 mol气体 解析：选B　以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中，根据氯离子的移动方向可知，a为阴极，b为阳极，又据图分析，生成氯化钠浓溶液，说明阳极上不是氯离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜。a电极为氢离子放电生成氢气，则a为阴极，b为阳极，所以M为负极，A错误；根据以上分析可知c、e均为阳离子交换膜，B正确；根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C错误；a电极为氢离子放电生成氢气，b电极为氢氧根放电生成氧气，制备1 mol (CH3)4NOH，转移1 mol电子，根据得失电子守恒可知a、b两极共产生0.5 mol＋0.25 mol＝0.75 mol气体，D错误。‎ ‎13.某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．在该温度下，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝2a＋1‎ B．F点对应苯甲酸溶液体积V＝20.00 mL C．在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大 D．温度不变，加水稀释E点溶液，增大 解析：选C　酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。A项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，在此温度下，水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－2a,0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝2a－1，错误；B项，F点对应的溶液呈中性，而V＝20.00 mL时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，故F点对应V＞20.00 mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项，＝＝，E点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，温度不变，Ka不变，故 减小，错误。‎ 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎（一）、必做题 ‎26．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)氰化物极毒，FeSO4可以消除含氰废液中的NaCN，其中NaCN的电子式为________________。‎ ‎(2)碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、FeO、少量SiO2)制备FeCO3的工艺流程如下：‎ ‎①“还原”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎②FeSO4的溶解度曲线如图所示，欲获得FeSO4·7H2O，采用的实验操作是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③FeCO3在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎④“沉淀”步骤中FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe2＋)＝1×10－6 mol·L－1 ，欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2，应调节溶液的pH不超过________{已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，Ksp(FeCO3)＝3.13×10－11, lg 7＝0.8}。‎ ‎(3)铁镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为3Fe＋4H2O＋8NiOOH8Ni(OH)2＋Fe3O4。写出放电时的负极反应式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为＋3价)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：‎ 步骤Ⅰ：称取0.491 g KxFe(C2O4)y·zH2O置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4；‎ 步骤Ⅱ：用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，恰好反应时消耗KMnO4溶液12.00 mL；‎ 步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，消耗KMnO4溶液2.00 mL。‎ ‎①步骤Ⅰ中加足量稀H2SO4的目的是_______________________________ _________________________________________。‎ ‎②该化合物的化学式为__________________________________________。‎ 解析：(1)C、N间共用三对电子，NaCN的电子式为Na＋[:C⋮⋮N:]－。‎ ‎(2)①“还原”时，发生反应的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。‎ ‎②由图可知，FeSO4·7H2O晶体在60 ℃时溶解度最大，可用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，为防止Fe2＋水解，加热浓缩前要滴加过量的稀硫酸，浓缩得到60 ℃的饱和溶液，冷却至0 ℃，结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥。‎ ‎③FeCO3和氧气发生氧化还原反应：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。‎ ‎④c(Fe2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Fe(OH)2]，即1×10－6×c2(OH－)＝4.9×10－17，c(OH－)＝7×10－6 mol·L－1，pOH＝6－lg 7＝5.2，pH＝14－5.2＝8.8，故应调节溶液的pH不超过8.8。‎ ‎(3)根据总反应式，Fe作负极，失电子，被氧化，电解质溶液呈碱性，故负极反应式为3Fe－8e－＋8OH－===Fe3O4＋4H2O。‎ ‎(4)①步骤Ⅰ中加足量稀H2SO4的目的是使KxFe(C2O4)y·zH2O充分溶解。‎ ‎②根据MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O可知，n(Fe3＋)＝5n(MnO)＝5×0.002 L×0.100 0 mol·L－1＝0.001 mol，根据2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O可知，n(C2O)＝n(MnO)＝×0.012 L×0.100 0 mol·L－1＝0.003 mol，根据化合价代数和为0可知，x＋3＋3×(－2)＝0，解得x＝3，由铁原子守恒可知，0.491 g KxFe(C2O4)y·zH2O的物质的量为0.001 mol，所以该化合物的摩尔质量为491 g·mol－1，所以3×39＋56＋3×88＋18z＝491，解得z＝3，故该化合物的化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。‎ 答案：(1)Na＋[C⋮⋮N]－‎ ‎(2)①FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋‎ ‎②滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到60 ℃的饱和溶液，冷却至0 ℃‎ ‎，结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥 ‎③4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2‎ ‎④8.8‎ ‎(3)3Fe－8e－＋8OH－===Fe3O4＋4H2O ‎(4)①使KxFe(C2O4)y·zH2O充分溶解 ‎②K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ‎27．丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、医药、农药的重要中间体，制备丙酰氯的反应原理为3CH3CH2COOH＋PCl33CH3CH2COCl＋H3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测定产率。‎ 已知：相关数据如下表所示：‎ 物质 密度/(g·mL－1)‎ 沸点/℃‎ 性质 CH3CH2COOH ‎0.99‎ ‎141‎ 易溶于水、乙醇、乙醚 PCl3‎ ‎1.57‎ ‎76.1‎ 与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚 CH3CH2COCl ‎1.06‎ ‎80‎ 与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚 H3PO3‎ ‎1.65‎ ‎200(分解)‎ 白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器A的作用为_______________________________________________。‎ ‎(2)用图1所示装置制备CH3CH2COCl。‎ ‎①向三颈瓶中加入18.5 mL CH3CH2COOH，通入一段时间N2，加入8.7 mL PCl3。通入一段时间N2的作用为__________________________________ ___________________________。‎ ‎②水浴加热，其优点为_____________________________________________。‎ ‎③充分反应后，停止加热，冷却至室温。‎ ‎(3)将三颈瓶中的液体小心转移入图2所示装置中，进行初步分离。‎ ‎①仪器B的名称为____________。冷凝管的出水口为________(填“a”或“b”)。‎ ‎②若最终所得CH3CH2COCl的体积为18.0 mL，则CH3CH2COCl的产率为__________(保留三位有效数字)。‎ ‎③C的作用为__________________________；若无C，将导致所测CH3CH2COCl的产率__________(填“偏高”或“偏低”)。‎ 解析：(1)由信息知，仪器A的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。‎ ‎(2)①由表中信息知，PCl3和CH3CH2COCl易与水反应，故通入一段时间N2的作用为排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应。‎ ‎②水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。‎ ‎(3)①由装置图知，仪器B的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。‎ ‎②18.5 mL CH3CH2COOH的物质的量为0.247 5 mol,8.7 mL PCl3的物质的量为0.099 3 mol，由反应方程式可知，PCl3过量。CH3CH2COCl的理论产量为0.247 5 mol；实际产量为18.0 mL，物质的量为0.206 27 mol，则CH3CH2COCl的产率为83.3%。‎ ‎③由信息知，CH3CH2COCl易水解，故C的作用为防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl水解。若无C，将导致所测CH3CH2COCl的产率偏低。‎ 答案：(1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率 ‎(2)①排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应 ‎②使反应物受热均匀，容易控制温度 ‎(3)①蒸馏烧瓶　b ‎②83.3%‎ ‎③防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl水解　偏低 ‎28．我国嫦娥四号首次到达月球背面，嫦娥四号由长征三号乙运载火箭发射，使用的是液氧、液氢推进剂。氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料。‎ ‎(1)乙醇—水蒸气重整法制氢的反应过程如下(其中a，b均大于0)：‎ 反应1：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1　K1‎ 反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1　K2‎ 反应3：CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO2(g)　ΔH3　K3‎ ‎①ΔH3＝________(用含a、b的式子表示)kJ·mol－1。‎ ‎②图1中能表示K2随温度变化的曲线是__________，K3＝________(用含K1、K2的式子表示)。‎ ‎③恒容密闭容器中，在不同的进气比[n(CO)∶n(H2O)]条件下，测得反应2中CO的平衡转化率如图2，经计算分析，可判断A点和B点对应的反应温度相同，其原因是_________________________________________，B点和C点对应的反应温度TB________TC(填“<”“＝”或“>”)。‎ ‎(2)水煤气法制氢气涉及的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0。‎ 在体积可变的恒压密闭容器中充入1 mol水蒸气与足量碳发生反应，在平衡体系中水蒸气体积分数与温度的关系如图3所示。‎ ‎①反应达到平衡时，若充入稀有气体，v正、v逆均______(填“减小”“增大”或“不变”)，平衡________(填“向左”“不”或“向右”)移动。‎ ‎②T ℃时，反应达平衡后水蒸气的转化率为________%(结果保留一位小数)。p总为平衡时的总压强，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为________(用p总表示)。‎ ‎(3)①硼氢化锂(LiBH4)是常用的储氢载体，硼氢化锂能与水反应生成LiBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎②用铁作电极电解浓NaOH溶液可制备有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气，阳极反应为____________________________________。‎ 解析：(1)①由盖斯定律可知，反应1＋2×反应2＝反应3，则ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2＝＋(a－2b)kJ·mol－1。②反应2为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K2减小，因此曲线B能表示K2随温度的变化；平衡常数K3＝K1×K。③平衡常数只与温度有关，因此若要证明反应温度相同，可从平衡常数相同进行分析，计算得出A点和B点对应的平衡常数均为1。该反应为放热反应，温度升高后CO的平衡转化率减小，所以图中B、C两点对应的反应温度TB＞TC。(2)①在恒压容器中通入稀有气体，相当于减小压强，v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。②设水蒸气的转化率为x，根据三段式法进行计算：‎ C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)‎ 起始/mol　　　　1　　　　　0　　　0‎ 转化/mol x x x 平衡/mol 1－x x x 由平衡时水蒸气的体积分数为50%可得：＝0.5，解得x≈33.3%；T ℃时，反应达平衡后H2O(g)、CO、H2的体积分数分别为50%、25%、25%，则Kp＝＝0.125p总。(3)①由LiBH4能与水反应生成LiBO2，且反应前后B的化合价不变，LiBH4中H为－1价，LiBH4与H2O发生归中反应，化学方程式为LiBH4＋2H2O===LiBO2＋4H2↑。②铁作阳极发生氧化反应：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O。‎ 答案：(1)①＋(a－2b)　②B　K1×K　③A、B两点对应的化学平衡常数相同　＞‎ ‎(2)①减小　向右　②33.3　0.125p总 ‎(3)①LiBH4＋2H2O===LiBO2＋4H2↑‎ ‎②Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O ‎（二）、选做题 ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]‎ 方铅矿是提炼铅的重要矿物，主要含有Pb、S、Ag、Cu、Zn等元素。回答下列问题：‎ ‎(1)原子由原子核和核外电子构成，首先提出原子结构核式模型的科学家是_____________；有人认为基态硫原子的电子排布图为，该观点是错误的，其原因是____________________________________________。‎ ‎(2)从原子结构角度解释CuO高温下可以生成稳定的Cu2O的原因：______________________________________________________。‎ ‎(3)SO2Cl2是一种重要的有机合成试剂，其中硫原子的杂化类型是________，分子的空间构型是_____________，与其互为等电子体的微粒是_____________(写出一种即可)。‎ ‎(4)Ag2O2常用作氧化剂及电池原料，Ag2O2中存在________(填标号)。‎ A．离子键　　B．σ键　　C．π键　　D．氢键 ‎(5)锌离子易与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2＋配离子。研究发现NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与Zn2＋形成配离子，其原因是____________________________________。‎ ‎(6)如图为硫化铅晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,0)；C为。则D原子的坐标参数为________。晶胞边长为a nm，其密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值为NA，列出算式即可)。‎ 解析：(1)卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型；根据洪特规则，基态硫原子3p上的4个电子，有3个电子自旋方向应该是相同的。(2)能级处于半满或全满状态时，更稳定，Cu2＋价层电子排布式为3d9，而Cu＋价层电子排布式为3d10，全充满状态更稳定，故CuO高温下可以生成稳定的Cu2O。(3)根据价层电子对互斥理论可知，中心原子S的σ键电子对数为4，孤电子对数为×(6－2×2－2×1)＝0，故硫原子的杂化类型为sp3；SO2Cl2的空间结构为四面体形(注意不是正四面体形)；SO2Cl2的原子总数为5，价电子总数为32，故与CCl4、SiF4等互为等电子体。(4)Ag＋与O以离子键结合，O中氧原子间是σ键，故A、B项正确。(5)根据分子式中价态特点，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的Zn2＋相互排斥，所以难以形成配位键。(6)D原子位于晶胞的中心，其坐标为，该晶胞由4个PbS构成，故晶胞的质量为 g，晶胞的体积为(a×10－7)3 cm3，根据密度ρ＝，可知PbS的密度为 g·cm－3。‎ 答案：(1)卢瑟福　违背了洪特规则　(2)Cu2＋价层电子排布式为3d9，而Cu＋价层电子排布式为3d10，全充满状态更稳定，故CuO高温下可以生成稳定的Cu2O　(3)sp3　四面体形　CCl4(或其他合理答案)　(4)AB ‎(5)NH3中的氮原子显负电性，易与Zn2＋结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的Zn2＋相互排斥，难以结合　(6)　 ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]‎ 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为______________，E中官能团的名称________。‎ ‎(2)B→C的反应类型为________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________。‎ ‎(3)D→E的化学方程式为________________________________________________________，反应类型是_____________________。‎ ‎(4)M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式________。(不考虑立体异构)‎ ‎①1 mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；②核磁共振氢谱为两组峰。‎ ‎(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1,2二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为________，乙的结构简式为________。‎ 解析：用逆合成分析法：由C的结构可推出B为CH2===CHCH2Br，A为CH2===CHCH3。‎ ‎(1)由分析知，A与Br2光照条件下取代反应生成B，B与HBr加成反应生成C，A属于烯烃，则为丙烯，其结构简式为CH2===CHCH3；‎ ‎(4)H为，其同分异构体M：①1 mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag，则含有两个醛基；②核磁共振氢谱为两组峰；则有2种氢原子一种为醛基上的氢，则另外只有一种氢，高度对称。综上，M的结构简式为；‎ ‎(5)根据题中合成路线中的信息，利用逆合成分析法，由乙加热生成可推出乙为，根据丙二酸二乙酯和1,2二溴乙烷在一定条件下反应生成甲，且甲在氢氧化钠作用下的产物酸化得到乙可推出甲为。‎ 答案：(1)CH3—CH===CH2　酯基 ‎(2)加成反应　CH2BrCHBrCH3(或)‎ ‎(3)HOOC—CH2—COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOC—CH2—COOCH2CH3＋2H2O　取代反应或酯化反应 ‎ ‎