全程复习方略浙江专用版高考化学第五次阶段滚动检测

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全程复习方略浙江专用版高考化学第五次阶段滚动检测

阶段滚动检测(五)‎ 专题5~12 ‎ ‎(90分钟 100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.下列化学用语,应用正确的是(  )‎ A.硝基苯的结构简式是:‎ B.乙炔的电子式是:‎ C.乙醚分子的球棍模型是:‎ D.甲酸中存在—CHO和—COOH两种官能团 ‎2.下列说法中,正确的是(  )‎ A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2‎ B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 ‎ C.乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应 ‎ D.淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质,都属于高分子化合物 ‎3.(2019·舟山模拟)近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野,因为木糖醇是一种理想的蔗糖替代品,它具有甜味足,溶解性好,防龋齿,适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的晶体,分子式为C5H12O5,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述中不正确的是(  )‎ A.木糖醇是一种五元醇 B.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一样,属于单糖 D.木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚 ‎4.下列各组物质不属于同分异构体的是(  )‎ A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.2-甲基丙烯酸和甲酸丙酯 ‎5.下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能发生加成反应的是(  )‎ A.甲烷    B.苯    C.乙醇    D.乙酸 ‎6.下列实验操作中正确的是(  )‎ A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热 B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸 C.鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色 D.检验卤代烃中的卤素原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色 ‎7.(2019·蚌埠模拟)某有机物 的同分异构体X,X分子中含有 苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X的可能结构有(  )‎ A.3种    B.4种    C.5种    D.6种 ‎8.丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A.有机物A的一氯取代物只有4种 B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷 C.有机物A的分子式为C8H18‎ D.B的结构可能有3种,其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯 ‎9.(2019·台州模拟)某有机物A,它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙,甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是(  )‎ A.甲醇        B.甲醛 C.甲酸 D.甲酸甲酯 ‎10.(2019·温州模拟)羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得。‎ 下列有关说法正确的是(  )‎ A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B.常温下,1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应 C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 ‎11.(滚动单独考查)用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是(  )‎ A.铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加 B.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 C.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时Br-的还原性强于Cl-‎ D.当b极产生0.01 mol气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4‎ ‎12.(滚动单独考查)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③‎ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)‎ D.Va L④与Vb L②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9‎ ‎13.(滚动单独考查)在周期表主族元素中,X元素位于第2周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20,下列判断正确的是(  )‎ A.原子半径:Y>X B.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4‎ C.Y、W形成的化合物属于分子晶体 D.气态氢化物的沸点:X②>④>③;C项,由于氨水是弱碱,盐酸是强酸,①、④等体积混合后,氨水过量,反应后溶液呈碱性,根据电荷守恒有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为 c(OH-)>c(H+),所以c(NH)>c(Cl-);D项,设混合后溶液体积为(Va+Vb)L,则有Va·10-3-Vb·10-3=(Va+Vb)·10-4,Va∶Vb=11∶9。‎ ‎13.【解析】选C。如果X、Y、Z、W分布于不同的三个周期,且X为第2周期,则X一定为Li,其余三种元素分别是H、Be、Na,无法满足题干条件;由此可知,四种元素分布在第2、3周期,又因X与Y、Z、W相邻,且X与Y的原子序数和等于Z的原子序数,所以X与Z同主族,由此可得关系图为:‎ W X Y ‎ ‎ Z 图Ⅰ Y X W ‎ ‎ Z 图Ⅱ Z比X的原子序数大8,所以Y的原子序数为8,是O元素,所以四种元素的位置只能是图Ⅰ(设X的最外层电子数为a,代入a-1+a+a+a+1=20验证),所以X、Y、Z、W四种元素依次为:N、O、P、C。原子半径N>O,A错;N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,B错;CO2属于分子晶体,C正确;由于NH3分子间存在氢键,所以沸点NH3>PH3。‎ ‎14.【解析】选B。原电池的负极发生氧化反应,即CH4失去电子生成CO2,而CO2在碱溶液中生成CO,A项正确;由于合成氨反应为可逆反应,0.5 mol N2和 ‎1.5 mol H2不可能全部反应,若全部参加反应,放出的热量大于19.3 kJ,则1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量大于38.6 kJ,B错;乙醇催化氧化制取乙醛,C正确;C6H5OH酸性比HCO酸性强,则C6H5ONa与CO2发生反应,生成NaHCO3,不生成Na2CO3,D正确。‎ ‎15.【解析】选C。根据化学方程式,A、B转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol,故A、B的转化率之比为∶=b∶‎2a,A错误;由于该反应在恒温、恒压下进行,因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1,B错误;当2v正(A)=‎ v逆(B)时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,C正确;充入惰性气体(如Ar),由于保持恒压,则容器体积增大,平衡向气体分子个数增大的方向(逆反应方向)移动,D错误。‎ ‎16.【解析】选C。水杨酸分子中的6个H的化学环境均不相同,故其核磁共振氢谱应有6个峰;环己醇不含酚羟基,不能与FeCl3溶液发生显色反应;水杨酸在与浓溴水反应时,发生酚羟基邻、对位的取代反应,故1 mol水杨酸跟浓溴水反应时,最多消耗2 mol Br2。1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解,最多消耗2 mol NaOH。‎ ‎17.【解析】由题意知A为B为C为 D为CH3CH2CH2OH,M为 ‎(1)A的分子式为C6H6O,B的结构简式为 ‎(2)中官能团为羟基、羧基。‎ ‎(3)符合条件的有机物为名称为2-丙醇。‎ ‎(4)C和D发生酯化反应生成M,化学方程式为 ‎(5)N为酚醛树脂,生成N的化学方程式为 属于缩聚反应。‎ 答案:(1)C6H6O   (2)羟基 羧基 ‎18.【解析】(1)红薯的主要成分为淀粉,淀粉经水解得到葡萄糖,葡萄糖转化成酒精和CO2,故化学方程式为:‎ C6H12O6‎2C2H5OH+2CO2↑。‎ ‎(2)由题中数据计算知1 mol乙醇完全燃烧生成2 mol CO2气体和3 mol水蒸气放出1 228 kJ的热量,3 mol 水蒸气转变为3 mol液态水时又要放出3×44 kJ = 132 kJ的热量,故乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 360 kJ·mol-1。‎ ‎(3)由原电池的原理可知,负极应是乙醇失电子发生氧化反应生成CO2,故负极反应为:C2H5OH+3H2O-12e-→2CO2↑+12H+。‎ ‎(4)根据氧化还原反应的原理知:CrO3作氧化剂,将乙醇氧化成乙醛,自身被还原成Cr3+,所以化学方程式为:‎3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4===3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O;‎ ‎(5)乙醇不完全燃烧生成水的质量为‎10.8 g,则n(H2O)=0.6 mol,由氢原子守恒得n(C2H5OH)=0.2 mol,所以n(CO) +n(CO2) =0.4 mol,m(CO) +m(CO2)=‎16.8 g,所以生成n(CO2)=0.35 mol,和0.7 mol NaOH溶液作用后生成Na2CO3溶液,故有c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。‎ 答案:(1)淀粉→葡萄糖→酒精 C6H12O6‎2C2H5OH+2CO2↑‎ ‎(2)C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)‎ ΔH=-1 360 kJ·mol-1‎ ‎(3)C2H5OH+3H2O-12e-―→2CO2↑+12H+‎ ‎(4)‎3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4===3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O ‎(5)c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)‎ ‎19.【解析】废定影液与盐酸反应,所得混合物成分有Ag2S、S、SO、Na+、‎ Br-、H+、Cl-等,再与锌加热煮沸、过滤,得到固体A成分是Ag2S、S 等,再在空气中(或由硝酸钾提供氧,使Ag2S充分反应)灼烧即得Ag。从绿色化学的要求看,由于产物中SO2有毒,所以存在的不足是会污染空气。液体B成分是Br-等,氯气可以将Br-氧化为Br2单质,再经CCl4萃取,得到液体C(即溴与四氯化碳的混合物),经操作Ⅲ蒸馏将互相溶解的液体溴与四氯化碳进行分离。‎ 答案:(1)蒸馏 分液漏斗、烧杯 ‎(2)2AgBr+Zn===2Ag+Zn2++2Br-‎ ‎(3)取少量液体B于小试管中,滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生说明有SO ‎(4)提供氧,使Ag2S充分反应 ‎(5)在空气中灼烧产生的SO2有毒,污染空气 ‎20.【解析】(1)根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,当有1 mol O2参加反应时,混合气体的总物质的量减少1 mol,现在减少0.9 mol,故反应的O2为0.9 mol,反应的SO2的量为1.8 mol,故此时SO2的体积分数为:×100%≈9.5%。‎ ‎(2)恒压下充入惰性气体,容器体积增大,原反应物和生成物的浓度减小,平衡向左移动,SO2的物质的量增大。‎ ‎(3)正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,体系中气体的总物质的量增大。‎ ‎(4)其他条件不变时,加入0.2 mol SO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3,相当于是一个等效平衡,此时,平衡不移动。t0到t1时起点在坐标(t0,2.0)处,平衡点在坐标(t1,0.2)处,t1到t2是平行于时间轴的直线,起点在(t1,0.4)处。‎ 答案:(1)9.5% (2)增大 ‎(3)> 升高温度,反应向吸热方向进行,即平衡向逆反应方向移动,气体的总物质的量增大 ‎(4)如图所示[注:t0到t1起点在坐标(t0,2.0)处,平衡点在坐标(t1,0.2)处;t1到t2是平行于时间轴的直线,起点必须在(t1 ,0.4)处]。‎ ‎21.【解析】(1)化合物Ⅰ的分子式为C8H8,1 mol C8H8燃烧需耗氧10 mol。‎ ‎(2)根据卤代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应,可写出方程式为:‎ ‎(3)根据酯化反应原理,可知生成的酯的结构简式为 ‎(4)反应②可以理解为加成反应,O===C===O断开一个碳氧键,有机物也断开碳氧键加成,由此可类比化合物Ⅴ的两种产物为 ‎(5)分子式为C8H6,比C9H8O少CH2O,再结合都能发生银镜反应,可知Ⅵ和Ⅶ的结构简式为:故A、B正确;1 mol Ⅵ或Ⅶ最多能与5 mol H2发生加成反应,故D错;没有羟基,故不能和Na反应,C错。‎ 答案:(1)C8H8 10 ‎ ‎(5)A、B
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