中考化学模拟试卷含解析9

中考化学模拟试卷含解析9

安徽省蚌埠市固镇三中2016年中考化学模拟试卷 一、选择题 ‎1.合肥某校研究性学习活动小组的同学利用课余时间调查雾霾产生的原因，提出了一些减少雾霾的建议，其中正确的是（　　）‎ A．鼓励开私家车 B．鼓励燃煤发电 C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励露天焚烧垃圾 ‎2．近几年安徽省在中部崛起的浪潮中起到了引领作用．以下是四个市具有代表性的建设项目及内容，其中一定发生化学变化的是（　　）‎ A．‎ 芜湖：汽车组装 B．‎ 铜陵：金属冶炼 C．‎ 淮北：布匹纺织 D．‎ 阜阳：铁路改造 ‎3．安徽的特色小吃品种繁多，历史悠久，独具地方特色．下列是省内几个地市的特色小吃，其中所含营养物质维生素较多的是（　　）‎ A．合肥荠菜圆子 B．黄山烧饼 C．徽州臭鳜鱼 D．六安酱鸭 ‎4．下列有关实验设计操作正确的是（　　）‎ A．‎ 倾倒液体 B．‎ 探究空气中氧气体积分数 C．‎ 称量质量 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎5．‎2015年10月5日，中国女药学家、中国中医科学院中药研究所首席研究员屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．理由为她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）‎ A．青蒿素由C、H、O三种元素组成 B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5‎ C．青蒿素的相对分子质量为282‎ D．一个青蒿素分子有42个原子构成 ‎6．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，关于汞元素的相关信息正确的是（　　）‎ A．汞原子的中子数是80 B．汞原子的质量为200.6g C．汞的化学式为Hg D．汞为非金属元素 ‎7．如图是某反应前后的微观示意图，下列关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是（　　）‎ A．该反应是分解反应 B．参加反应的“●●”和“○○”分子个数比是2：1‎ C．反应前后元素的化合价没有发生变化 D．反应前后原子的种类和数目没有发生变化 ‎8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）‎ 编号 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 A．A B．B C．C D．D ‎9．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）‎ A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7‎ C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子 ‎10．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度 B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液 C．T1℃时，往180g　NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液 D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯 ‎　‎ 二、非选择题（共34分）‎ ‎11．2016年10月合肥第一条轻轨即将建成，如图是合肥轻轨样车图．‎ ‎（1）图中所示轻轨样车所用材料中，属于金属材料的是______；属于有机合成材料的是______；石墨电刷的使用主要是利用其______性．‎ ‎（2）铸造车身的合金是铁合金，表面都喷上一层致密的油漆，目的是防止铁与______和______发生反应而生锈．‎ ‎（3）合肥轻轨的建成，将缩短合肥人民出行时间，驾车横穿合肥市以往需要一小时，而乘坐轻轨只须10分钟，这将有利于减少化石燃料的使用，从而有利于减缓______（填序号）．‎ ‎ ①雾霾天气 ②温室效应 ③酸雨的形成．‎ ‎12．合肥滨湖新区临近巢湖，景色秀美，正在申报国家级新区．巢湖水是合肥人民的饮用水源之一，是非常珍贵的自然资源，我们每个人都有责任和义务关系水、爱护水、节约水．请根据所学知识回答下列问题．‎ ‎（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；其中“b”指标可以通过加入______达到，“c”指标可以通过______（填操作名称）达到．‎ ‎（2）要证明一杯澄清透明的水为软水，方法是______．‎ ‎（3）凉开水不宜养鱼，主要原因是凉开水中几乎不含______（填序号）．‎ ‎ ①氧元素 ②氧分子 ③氧原子 ④水分子 ‎（4）我国内地很多省市淡水匮乏，为了保护有限的淡水资源，下列做法合理的是______（填序号）．‎ ‎ ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ‎ ‎ ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后在排放．‎ ‎13．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．‎ ‎（1）仪器①的名称是______．‎ ‎（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______．‎ ‎（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是______．‎ ‎（4）实验室用D装置收集氧气，当______时开始收集．‎ ‎（5）E装置中充满水是，可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______端通入（选填“a”或“b”）．‎ ‎14．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并做了延伸探究．‎ 探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．‎ 方案 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ 实验操作 现象 ‎______‎ 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色 结论或解释 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 ‎______‎ 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 ‎【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？‎ ‎【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．‎ ‎【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：‎ ‎ ①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2‎ ‎【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是______．‎ 探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象______．‎ ‎【得出结论】乙同学的猜想中，______（填序号）合理．‎ ‎【反思讨论】‎ 学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是______．（填序号）‎ A．溶液质量逐渐增大 B．若加入Na2CO3溶液的体积为V，当V＜V2时，氯化钠的质量逐渐增大；当V≥V2时，氯化钠的质量不变 C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．‎ ‎15．2015年化学实验操作考试中，有同学在做铁与硫酸铜溶液反应实验时，意外发现铁丝的表面有少量无色无味的气体产生，事后他们对该现象产生浓厚兴趣，想探究该气体的成分．‎ ‎【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，该气体可能是H2、O2、SO2中的一种或几种．‎ ‎【分析讨论】经过思考分析后，同学们一致认为不可能是SO2，理由是______．‎ ‎【设计实验】为了验证猜想，大家分别设计实验：‎ 甲同学认为是氧气，设计了验证方法______．‎ 乙同学认为是氢气，于是进行了以下实验：‎ ‎【实验步骤】‎ ‎（1）检查装置的气密性．‎ ‎（2）先装入足量的颗粒状铁，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封，将铁丝改为颗粒状铁的目的是______．‎ ‎（3）打开活塞K1、K2，先通一会儿氮气，通入氮气是为了______．‎ ‎（4）关闭K1从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液，然后关闭K2；实验现象：A中出现大量气泡，长颈漏斗内______．‎ ‎（5）一段时间后打开活塞K2，在尖嘴处引燃气体，然后倒扣一只冷而干燥的烧杯，观察现象：B处气体安静的燃烧并产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠出现．‎ ‎【结论】生成的气体是氢气．‎ ‎【反思】①A中的长颈漏斗除了起到添加药品的作用，还可起到缓解瓶内压强的作用．若将该实验装置的长颈漏斗改为分液漏斗，是否可行？______（选填“是”或“否”）．‎ ‎②丙同学认为乙同学实验方案有缺陷，如果生成的气体是O2和H2的混合气体会有安全隐患，为避免造成危险，点燃前应该______．‎ ‎16．（2016•固镇县校级模拟）老师绘制了同学们实验中生成气体的速度与时间图象（如图）．请写出一个可能导致三位同学的图象不同的因素，并设计实验证明你的猜想．‎ 你的猜想：______．‎ 你的实验设计：______．‎ ‎　‎ 三、计算题（共6分）‎ ‎17．某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现将20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应．反应后称得剩余物的质量为55.6g．‎ ‎（1）青少年缺钙出现的疾病是______．‎ ‎（2）该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为多少？‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省蚌埠市固镇三中中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（2016•固镇县校级模拟）合肥某校研究性学习活动小组的同学利用课余时间调查雾霾产生的原因，提出了一些减少雾霾的建议，其中正确的是（　　）‎ A．鼓励开私家车 B．鼓励燃煤发电 C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励露天焚烧垃圾 ‎【考点】防治空气污染的措施．‎ ‎【分析】A、根据开私家车可以增加粉尘的排放进行分析；‎ B、根据煤发电可以增加粉尘的排放进行分析；‎ C、根据太阳能属于清洁无污染的能源进行分析；‎ D、根据露天焚烧垃圾会增加粉尘的排放进行分析．‎ ‎【解答】解：A、开私家车可以增加粉尘的排放，加重雾霾，故A错误；‎ B、火力发电可以增加粉尘的排放，加重雾霾，故B错误；‎ C、太阳能属于清洁无污染的能源，减少雾霾，故C正确；‎ D、露天焚烧垃圾会增加粉尘的排放，加重雾霾，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题主要考查了有关环保方面的知识，难度不大，需要在平时加强识记即可解答．‎ ‎　‎ ‎2．近几年安徽省在中部崛起的浪潮中起到了引领作用．以下是四个市具有代表性的建设项目及内容，其中一定发生化学变化的是（　　）‎ A．‎ 芜湖：汽车组装 B．‎ 铜陵：金属冶炼 C．‎ 淮北：布匹纺织 D．‎ 阜阳：铁路改造 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、汽车组装没有新物质生成，不属于化学变化，故选项错误；‎ B、金属冶炼是从铁的化合物中把铁还原出来，属于化学变化，故选项正确；‎ C、布匹纺织没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；‎ D、铁路改造没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；‎ 故选B ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎3．安徽的特色小吃品种繁多，历史悠久，独具地方特色．下列是省内几个地市的特色小吃，其中所含营养物质维生素较多的是（　　）‎ A．合肥荠菜圆子 B．黄山烧饼 C．徽州臭鳜鱼 D．六安酱鸭 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、合肥荠菜圆子中富含维生素，故选项正确．‎ B、黄山烧饼中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．‎ C、徽州臭鳜鱼中富含蛋白质，故选项错误．‎ D、六安酱鸭中富含蛋白质，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．下列有关实验设计操作正确的是（　　）‎ A．‎ 倾倒液体 B．‎ 探究空气中氧气体积分数 C．‎ 称量质量 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】液体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气组成的测定．‎ ‎【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；‎ B、木炭燃烧生成的气体为二氧化碳，气压变化不大；所以测量结果不明显；‎ C、用天平称取药品时一定要放在玻璃容器内称取；‎ D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；‎ B、木炭燃烧生成的气体为二氧化碳，气压变化不大，不能形成准确的气压差，所以不能测出空气中氧气的体积分数，题中不能达到实验目的，故B错误；‎ C、图示中称取药品时要“左物右码”，故C错误；‎ D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学实验基本操作，掌握正确的化学实验操作方法是解答本题的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎5．‎2015年10月5日，中国女药学家、中国中医科学院中药研究所首席研究员屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．理由为她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）‎ A．青蒿素由C、H、O三种元素组成 B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5‎ C．青蒿素的相对分子质量为282‎ D．一个青蒿素分子有42个原子构成 ‎【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断．‎ B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．‎ D、根据1个青蒿素分子的构成，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．‎ B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误．‎ C、青蒿素的相对分子质量是12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确．‎ D、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素的每个分子由42个原子构成，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，关于汞元素的相关信息正确的是（　　）‎ A．汞原子的中子数是80 B．汞原子的质量为200.6g C．汞的化学式为Hg D．汞为非金属元素 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．‎ B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．‎ C．根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确．‎ D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎7．如图是某反应前后的微观示意图，下列关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是（　　）‎ A．该反应是分解反应 B．参加反应的“●●”和“○○”分子个数比是2：1‎ C．反应前后元素的化合价没有发生变化 D．反应前后原子的种类和数目没有发生变化 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；化合价规律和原则；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比．‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图可知：‎ A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A错误；‎ B、参加反应的“●●”和“○○”分子个数比是1：3．故B错误；‎ C、反应前元素以单质形式存在，反应后元素以化合物形式，故元素的化合价一定发生变化，故C错误；‎ D、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故D正确．‎ 故选D ‎【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）‎ 编号 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行回答；‎ B、根据燃烧的条件进行解答；‎ C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；‎ D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答．‎ ‎【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水．故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；‎ B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；‎ C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；‎ D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、物质的溶解性，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．‎ ‎　‎ ‎9．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）‎ A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7‎ C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子 ‎【考点】单质和化合物的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．‎ ‎【分析】A、根据只含有一种元素的物质不一定是单质解答；‎ B、根据碱性溶液能使酚酞试液变红色，pH大于7解答；‎ C、根据在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价解答；‎ D、根据原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能一原子阳离子或阴离子解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故错；‎ B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7，故对；‎ C、在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价，如NaOH中，氢元素显+1价，错误；‎ D、原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是原子、阳离子或阴离子，因此微粒不一定是稀有气体元素的原子，故错．‎ 答案：B ‎【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎10．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度 B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液 C．T1℃时，往180g　NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液 D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、硝酸钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比硝酸钠大；T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度错误，因为没有指明是饱和溶液；T1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到溶液的质量=10g+50g=60g，不是65g溶液；T1℃时，硝酸钠的溶解度是80g，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数==10%的NaNO3溶液；若KNO3中混有少量NaNO3，不能用蒸发溶剂的方法提纯错误，可用降温结晶得到硝酸钾．‎ ‎【解答】解：A、T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；‎ B、T1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到溶液的质量=10g+50g=60g，不是65g溶液，故选项错误；‎ C、T1℃时，硝酸钠的溶解度是80g，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数==10%的NaNO3溶液；若KNO3中混有少量NaNO3，故选项正确；‎ D、若KNO3中混有少量NaNO3，不能用蒸发溶剂的方法提纯错误，可用降温结晶得到硝酸钾，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ 二、非选择题（共34分）‎ ‎11．2016年10月合肥第一条轻轨即将建成，如图是合肥轻轨样车图．‎ ‎（1）图中所示轻轨样车所用材料中，属于金属材料的是　铁合金车身　；属于有机合成材料的是　塑料灯罩　；石墨电刷的使用主要是利用其　导电　性．‎ ‎（2）铸造车身的合金是铁合金，表面都喷上一层致密的油漆，目的是防止铁与　氧气　和　水　发生反应而生锈．‎ ‎（3）合肥轻轨的建成，将缩短合肥人民出行时间，驾车横穿合肥市以往需要一小时，而乘坐轻轨只须10分钟，这将有利于减少化石燃料的使用，从而有利于减缓　①②③　（填序号）．‎ ‎ ①雾霾天气 ②温室效应 ③酸雨的形成．‎ ‎【考点】金属材料及其应用；防治空气污染的措施；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，据此进行分析解答即可；‎ ‎（2）根据防止铁生锈的原理进行分析解答．‎ ‎（3）根据比较金属活泼性常用方法，可取铁丝和硫酸铜溶液进行反应．‎ ‎【解答】解：（1）图中所示轻轨样车所用材料中，属于金属材料的是铁合金车身；属于有机合成材料的是塑料灯罩；石墨电刷的使用主要是利用其导电性；‎ ‎（2）铸造车身的合金是铁合金，表面都喷上一层致密的油漆，目的是防止铁与氧气和水发生反应而生锈．‎ ‎（3）化石燃料燃烧能生成二氧化碳和二氧化硫、固体颗粒等物质，会形成雾霾、温室效应和酸雨，减少化石燃料的使用会减少雾霾、温室效应和酸雨的形成．‎ 答案：‎ ‎（1）铁合金车身；塑料灯罩；导电；‎ ‎（2）氧气；水；‎ ‎（3）①②③‎ ‎【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．了解常见钢的主要成分、合金的性质、钢的用途等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．合肥滨湖新区临近巢湖，景色秀美，正在申报国家级新区．巢湖水是合肥人民的饮用水源之一，是非常珍贵的自然资源，我们每个人都有责任和义务关系水、爱护水、节约水．请根据所学知识回答下列问题．‎ ‎（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；其中“b”指标可以通过加入　活性炭　达到，“c”指标可以通过　过滤　（填操作名称）达到．‎ ‎（2）要证明一杯澄清透明的水为软水，方法是　加入肥皂水　．‎ ‎（3）凉开水不宜养鱼，主要原因是凉开水中几乎不含　④　（填序号）．‎ ‎ ①氧元素 ②氧分子 ③氧原子 ④水分子 ‎（4）我国内地很多省市淡水匮乏，为了保护有限的淡水资源，下列做法合理的是　②④　（填序号）．‎ ‎ ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ‎ ‎ ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后在排放．‎ ‎【考点】水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答即可，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，鱼在水中生存是因为水中含有少量的氧气，根据保护水资源的措施解答．‎ ‎【解答】解：（1）要除去异味可以使用活性炭吸附，要澄清透明可以通过过滤除去水中的不溶性固体杂质，故填：活性炭，过滤；‎ ‎（2）要证明一杯澄清透明的水为软水，可以加入肥皂水，若产生大量的泡沫则是软水，故填：加入肥皂水；‎ ‎（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的，故填：④；‎ ‎（4）①抑制水中所有动、植物的生长，错误；②不任意排放工业废水，正确；③禁止使用农药和化肥，错误；④生活污水经过净化处理后再排放正确；‎ 故填：②④；‎ 答案：‎ ‎（1）活性炭；过滤；‎ ‎（2）加入肥皂水；‎ ‎（3）④；‎ ‎（4）②④；‎ ‎【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．‎ ‎　‎ ‎13．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．‎ ‎（1）仪器①的名称是　锥形瓶　．‎ ‎（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是　浓硫酸　．‎ ‎（4）实验室用D装置收集氧气，当　气泡连续均匀冒出　时开始收集．‎ ‎（5）E装置中充满水是，可以作为氧气的收集装置，则氧气应从　b　端通入（选填“a”或“b”）．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；‎ ‎（2）根据A装置的特点选择合适的药品及反应原理；‎ ‎（3）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；‎ ‎（4）根据用排水法收集的注意事项分析最佳的时机；‎ ‎（5）根据氧气不易溶于水分析进气口．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据实验室常用仪器可知：①是锥形瓶；‎ ‎（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）因为浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，因此制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸；‎ ‎（4）用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，以防收集的氧气不纯；‎ ‎（5）因为氧气不易溶于水，因此氧气从短管进入，把水从长管排出进行收集；‎ 故答案为：‎ ‎（1）锥形瓶；‎ ‎（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）浓硫酸；‎ ‎（4）气泡连续均匀冒出；‎ ‎（5）b．‎ ‎【点评】本题考查了实验室制气体的依据以及气体的干燥和除杂、实验的注意事项等，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行分析．‎ ‎　‎ ‎14．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并做了延伸探究．‎ 探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．‎ 方案 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ 实验操作 现象 ‎　溶液变为蓝色　‎ 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色 结论或解释 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 ‎　SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O　‎ 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 ‎【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？‎ ‎【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．‎ ‎【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：‎ ‎ ①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2‎ ‎【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是　稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙　．‎ 探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象　滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色　．‎ ‎【得出结论】乙同学的猜想中，　②　（填序号）合理．‎ ‎【反思讨论】‎ 学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是　AB　．（填序号）‎ A．溶液质量逐渐增大 B．若加入Na2CO3溶液的体积为V，当V＜V2时，氯化钠的质量逐渐增大；当V≥V2时，氯化钠的质量不变 C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．‎ ‎【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】探究一：（1）根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；‎ ‎（2）根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；‎ ‎【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；‎ 探究二：根据图示现象分析解答．‎ ‎【得出结论】根据实验探究得出结论；‎ ‎【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．‎ ‎【解答】解：探究一：‎ ‎（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；‎ ‎（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；‎ ‎【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；‎ 探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀，溶液最终变红色；‎ ‎【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故②正确；‎ ‎【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故：‎ A、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；‎ B、若加入Na2CO3溶液的体积为V，当V＜V2时，氯化钠的质量逐渐增大；当V≥V2时，反应完全，氯化钠的质量不变，故对；‎ C、氯化钙的质量逐渐减小，故错；‎ D、溶液的pH一直在增大，最后不变，故错．‎ 答案：‎ 探究一：溶液变为蓝色；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；‎ ‎【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；‎ 探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色．【得出结论】②；【反思讨论】AB．‎ ‎【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．‎ ‎　‎ ‎15．2015年化学实验操作考试中，有同学在做铁与硫酸铜溶液反应实验时，意外发现铁丝的表面有少量无色无味的气体产生，事后他们对该现象产生浓厚兴趣，想探究该气体的成分．‎ ‎【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，该气体可能是H2、O2、SO2中的一种或几种．‎ ‎【分析讨论】经过思考分析后，同学们一致认为不可能是SO2，理由是　SO2是一种有刺激性气味的气体，与现象不符　．‎ ‎【设计实验】为了验证猜想，大家分别设计实验：‎ 甲同学认为是氧气，设计了验证方法　收集气体，将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气　．‎ 乙同学认为是氢气，于是进行了以下实验：‎ ‎【实验步骤】‎ ‎（1）检查装置的气密性．‎ ‎（2）先装入足量的颗粒状铁，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封，将铁丝改为颗粒状铁的目的是　增大反应物的接触面积，加快反应速率　．‎ ‎（3）打开活塞K1、K2，先通一会儿氮气，通入氮气是为了　排出装置中的空气，防止爆炸　．‎ ‎（4）关闭K1从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液，然后关闭K2；实验现象：A中出现大量气泡，长颈漏斗内　液面不再下降甚至上升　．‎ ‎（5）一段时间后打开活塞K2，在尖嘴处引燃气体，然后倒扣一只冷而干燥的烧杯，观察现象：B处气体安静的燃烧并产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠出现．‎ ‎【结论】生成的气体是氢气．‎ ‎【反思】①A中的长颈漏斗除了起到添加药品的作用，还可起到缓解瓶内压强的作用．若将该实验装置的长颈漏斗改为分液漏斗，是否可行？　否　（选填“是”或“否”）．‎ ‎②丙同学认为乙同学实验方案有缺陷，如果生成的气体是O2和H2的混合气体会有安全隐患，为避免造成危险，点燃前应该　检验气体的纯度　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．‎ ‎【分析】【讨论分析】‎ 依据二氧化硫有刺激性气味分析解答；‎ ‎【设计实验】根据氧气支持燃烧的性质解答；‎ ‎【实验步骤】‎ ‎（2）将铁丝改为铁粉可增大反应物的接触面积，加快反应速率；‎ ‎（3）根据氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，氮气化学性质不活泼分析解答；‎ ‎（4）根据A中出现大量气泡，瓶内气压增大解答；‎ ‎【反思】‎ ‎①长颈漏斗还具有调节装置气压、缓冲或安全等作用；‎ ‎②根据可燃性气体点燃前要验纯解答．‎ ‎【解答】解：【讨论分析】二氧化硫有刺激性气味，而所得气体是无味的，故不可能是二氧化硫；根据反应前后元素的种类不变，气体还可能是氢气和氧气的混合气体；‎ ‎【设计实验】甲同学认为是氧气，设计了验证方法是：收集气体，将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气；‎ ‎【实验步骤】‎ ‎（2）将铁丝改为铁粉可增大反应物的接触面积，加快反应速率；‎ ‎（3）氮气化学性质不活泼，通一会氮气是为了排出装置中的空气，防止爆炸；‎ ‎（4）关闭K1从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液，然后关闭K2；实验现象：A中出现大量气泡，长颈漏斗内液面不再下降甚至上升；‎ ‎【反思】‎ ‎①长颈漏斗还具有调节装置气压、缓冲或安全等作用，故不能将该实验装置的长颈漏斗改为分液漏斗；‎ ‎②丙同学认为乙同学实验方案有缺陷，如果生成的气体是O2和H2的混合气体会有安全隐患，为避免造成危险，点燃前应该检验气体的纯度．‎ 故答案为：‎ ‎【讨论分析】SO2是一种有刺激性气味的气体，与现象不符；‎ ‎【设计实验】收集气体，将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气；‎ ‎【实验步骤】（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；‎ ‎（3）排出装置中的空气，防止爆炸；‎ ‎（4）液面不再下降甚至上升；‎ ‎【反思】①否；②检验气体的纯度．‎ ‎【点评】本题考查了学生对于物质的性质、仪器的用途等知识的掌握，同时考查了学生从题目中获取信息，并结合所学知识解答问题的能力．‎ ‎　‎ ‎16．（2016•固镇县校级模拟）老师绘制了同学们实验中生成气体的速度与时间图象（如图）．请写出一个可能导致三位同学的图象不同的因素，并设计实验证明你的猜想．‎ 你的猜想：　铁粉的颗粒大小　．‎ 你的实验设计：　取颗粒大小不同的铁粉放入等质量分数、等体积的硫酸溶液中，观察收集到等体积气体所用的时间　．‎ ‎【考点】猜想与事实验证．‎ ‎【分析】根据影响生成气体的速度的因素解答．‎ ‎【解答】解：你的猜想：铁粉的颗粒大小或硫酸铜溶液的溶质质量分数不同或反应温度不同；‎ 你的实验设计：取颗粒大小不同的铁粉放入等质量分数、等体积的硫酸铜溶液中，观察收集到等体积气体所用的时间．‎ 故答案为：铁粉的颗粒大小；取颗粒大小不同的铁粉放入等质量分数、等体积的硫酸溶液中，观察收集到等体积气体所用的时间．‎ ‎【点评】根据图象结合影响化学反应速率的影响因素进行分析解答即可．‎ ‎　‎ 三、计算题（共6分）‎ ‎17．某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现将20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应．反应后称得剩余物的质量为55.6g．‎ ‎（1）青少年缺钙出现的疾病是　佝偻病　．‎ ‎（2）该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】人体缺乏钙元素时，青少年易患佝偻病，中老年易患骨质疏松症；‎ 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量．‎ ‎【解答】解：（1）青少年缺钙出现的疾病是佝偻病．‎ 故填：佝偻病．‎ ‎（2）设20片中含有碳酸钙质量为x，‎ ‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 20g+40g﹣55.6g ‎=，‎ x=10g，‎ 该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为：10g÷20=0.5g，‎ 答：该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为0.5g．‎ ‎【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．‎