初中化学中考基础知识随堂检测题共个知识点

初中化学中考基础知识随堂检测题共个知识点

初中化学知识回顾（练习）‎ 第一部分   物质构成的奥秘 班级 学号 姓名 分数 ‎ ‎ 考点1  物质组成 1、  元素符号表示的意义 H S 2、  化学式表示的意义：以H2O为例 ‎3、  有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），请关注以下三点： 物质由________ 组成；    物质由_________构成；    分子由__________构成。 考点2  物质的多样性   纯净物和混合物   单质和化合物   氧化物 有机物和无机物 1、物质的三态变化是__________________ _变化。 2、物质的分类（从元素的组成来分类）： 由_______________组成的称为纯净物，由__________________组成的称为混合物； ‎ 由_____________组成的_________叫单质，由_______________组成的_________ 叫化合物；由________________组成且其中一种是____________化合物叫氧化物；‎ 有机化合物和无机化合物是以 来区分的。但也有例外： ‎ ‎ 考点3   构成物质的粒子：分子  原子  离子 1、分子是保持物质的_______________的最小粒子。原子是_____________中最小粒子。‎ 离子是____________________________原子或原子团。 2、分子与原子的共同特征：不断________，彼此间有_________ ，质量和体积都_________。 3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，__________可分，____________不可分。‎ ‎ 考点4  原子、离子结构与其性质   核外电子在化学变化中的应用 1、原子的结构：原子是由带正电荷的__________和带负电荷的核外________构成；‎ 原子核是由带_______的__________和不带电的____________构成。 2、原子的质量主要集中在____________上，所以相对原子质量等于_____________________。 3、原子、离子的判断： 原 子：质子数____核外电子数______核电荷数，显电中性，氧原子表示为_________。 阳离子：质子数____核外电子数_____核电荷数，带____电荷 ，镁离子表示为________。 阴离子：质子数_____核外电子数_____核电荷数，带____电荷 ，氯离子表示为_________。 4、写出氯的原子示意图_________________中，小圈表示___________，圈内数字表示_________，弧线表示__________，弧线上面的数字表示该层的________________。 5、元素的性质与原子____________________的排布，特别是与_______________有密切关系。 金属原子，最外层电子一般_____4，较易____________‎ 电子； 非金属原子，最外层电子一般____ 4，较易___________电子； 稀有气体原子，最外层电子为____，（He为____），达到稳定。 考点5  化合价与化学式 1、  化合价表示原子之间相互化合的数目。 常见元素化合价（记口诀）‎ ‎ 在化合物中，氢元素通常显____价，氧元素通常显____价。 2、用_______________________________表示纯净物组成的式子叫化学式。 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为______，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。 2、根据___________________可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。 考点6   元素（符号  名称   分类   元素周期表） 1、具有相同___________________的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲_________。    熟记常见、常用的元素的符号及名称；    地壳中质量含量较多的四种元素依次是________________，人体中含量较多的几种元素是_________________；有“钅”字旁的是______元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是_____元素。 2、  简单认识元素周期表 元素周期表按________________递增的顺序给元素编号，叫原子序数。 原子序数_____质子数_____核电荷数 考点7   某些常见物质的组成  几种常见元素的化合物 1、水由________________组成，水由_______构成，1个水分子由__________________构成。 2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠）_________，纯碱（苏打）______，小苏打__________，生石灰_________，熟石灰________，石灰石________，天然气的主要成分_________，酒精__________，醋酸____________，葡萄糖___________，胆矾__________。 考点8    利用 相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签 1、  利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。 2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。‎ 第二部分  物质的化学变化 考点9  化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂 考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一些不属于基本类型的化学反应________________________________________： 1、  甲烷燃烧、酒精燃烧__________________________________________________________。 2、  CO+金属氧化物_____________________________________________________________。 考点11 金属活动性顺序 1、  在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、  在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、  在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Na、Ca外。 考点12 质量守恒定律 ‎ 参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。 用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。 ‎ 考点13 化学方程式的书写 九年级化学课本涉及到的方程式汇总 化合反应： 1、镁在空气中燃烧 ‎ ‎2、铁在空气中燃烧 ‎3、铜在空气中燃烧 ‎4、铝在空气中燃烧 ‎5、氢气在空气中燃烧 ‎6、红磷在空气中燃烧 ‎7、硫粉在空气中燃烧 ‎8、碳在氧气中充分燃烧 ‎9、碳在氧气中不充分燃烧 ‎10、一氧化碳在氧气中燃烧 ‎11、二氧化碳溶解于水 ‎12、生石灰溶于水 ‎13、白磷自燃 分解反应： 1、  水在直流电的作用下分解 ‎2、氧化汞受热分解 ‎3、加热高锰酸钾 ‎4、双氧水在二氧化锰的作用下分解 ‎5、碳酸不稳定而分解 ‎6、高温煅烧石灰 置换反应： 1、氢气还原氧化铜 ‎2、木炭还原氧化铜 ‎3、焦炭还原氧化铁 ‎4、锌和稀硫酸反应 ‎5、铁和稀硫酸反应 ‎6、镁和稀硫酸反应 ‎7、铝和稀硫酸反应 ‎8、锌和稀盐酸反应 ‎9、铁和稀盐酸反应 ‎10、镁和稀盐酸反应 ‎11、铝和稀盐酸反应 ‎12、铁和硫酸铜溶液反应 ‎13、铝和硫酸铜溶液反应 ‎14、铜和硝酸银溶液反应 ‎15、镁和氧化铜反应 复分解反应 1、氢氧化钠与硫酸铜反应 ‎2、大理石与稀盐酸反应 ‎3、碳酸钠与稀盐酸反应 ‎4、碳酸氢钠和稀盐酸反应 ‎5、熟石灰放在空气中变质 ‎6、氢氧化钠露置在空气中变质 ‎7、苛性钠吸收二氧化硫气体 ‎8、苛性钠吸收三氧化硫气体 ‎9、熟石灰吸收二氧化硫 ‎10、盐酸和烧碱起反应 ‎11、盐酸和石灰水反应 ‎12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸 ‎13、烧碱和硫酸反应 ‎14、铁锈和稀盐酸反应 ‎15、铁锈和稀硫酸反应 ‎16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多 ‎17、石灰水和碳酸钠溶液反应 ‎18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味 ‎19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液 其它反应： 1、一氧化碳还原氧化铜 ‎2、用赤铁矿炼铁 ‎3、甲烷在空气中燃烧 ‎4、酒精在空气中燃烧 ‎5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳 附其它常见的化学方程式 1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应 ‎2、二氧化碳通过炽热的碳层 ‎3、氧化铜和硫酸反应 ‎4、氧化铜和盐酸反应 ‎5、盐酸与硝酸银反应 ‎6、氯化钠和硝酸银反应 ‎7、硫酸和氯化钡反应 ‎8、硫酸钠和氯化钡反应.‎ 第三部分  身边的化学物质 考点14、空气的成分、氧气的性质和用途 考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究 1、氧气的制法：实验室制法、工业制法 2、在实验室里，二氧化碳常用_________跟________反应来制得。反应的化学方程式是__________________________ 3、实验室制取气体装置的确定： 选择发生装置的依据是___________________________________________________________ 选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度________________‎ ‎。空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。 考点16、碳单质  二氧化碳和一氧化碳的性质   自然界的氧循环和碳循环 1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由_________组成的，但是由于它们的____________不同，因此它们的性质存在差异。 2、固态二氧化碳叫__________。二氧化碳的化学性质是1、不能_______，也不___________， 也不供__________；2、二氧化碳能和水反应：_________________________    3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应：____________________________。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生_________，而绿色植物的光合作用却吸收_______放出_______。大气中CO2的含量增加，造成________________，给人类带来危害。 3、正常的血液呈__________，当通入一氧化碳后血液由______变成______。这是因为一氧化碳极易与血液中的________结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意_______，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够______，火焰呈_______。一氧化碳和木炭一样具有_______，可利用一氧化碳的________来炼铁。 考点17、水的组成  净化 1、在电解水时，负极产生_______，正极产生______，它们的体积比是______，质量比是_____。由电解水的实验可知水是由______和_______组成。 2、含较多____________的水叫硬水，不含或少含的水__________叫软水。 3、软水和硬水的区分：加_________并振荡，泡沫少沉淀多的是__________，泡沫多沉淀小的是________ 。 4、利用_______、_________、_________等方法可以净化水。 考点18   溶液组成  溶解  乳化   饱和溶液   不饱和溶液   溶解度   结晶 1、溶液是一种或_______物质分散到__________里，形成_______、_________的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫___________；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有________功能，分散成无数细小的液滴随水流走。 2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是___________，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度________，当NaOH溶解时，溶液的温度_________。 3、_________________________________________________________ 叫做这种溶质的饱和溶液。__________________________________________叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：                                  。 4、溶解度表示在_______________下，某固体物质在______溶剂里达到____________时所溶解的_______，溶解度的单位是____。影响固体溶解度的因素有_______________。影响气体溶解度的因素有_______________________。 5、溶质质量分数就是______质量占______质量的百分比，即溶液中溶质质量分数= _______________________。 考 点19   金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀 1、金属有很多共同的___________；物质的_______在很大程度上决定了物质的______，但不是惟一的决定因素。2、合金是在________中加热熔合些_______或_______。生活中最常见的合金是_______和_______。 1、  金属的化学性质 性质 举例 反应现象 反应方程式 金属和氧气 铁在氧气点燃 现象：____________‎ 铁在潮湿的空气中生锈 生成_____色的固体。‎ 铁锈的主要成分的化学式是           。‎ 金属和常见酸反应 铁和盐酸反应 现象：___________‎ 铁和稀硫酸 现象：_____________‎ 金属和盐溶液反应 铁和硫酸铜溶液 现象：____________‎ ‎3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下，___________夺取铁矿石里的 _______产，将_____________还原出来。例如：________________________ 4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与_______和__________（或__________）直接接触，如果隔绝了_________和________，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是_________________________________、_____________________________、 以及_____________________________等。 考点20 常见酸碱的主要性质和用途 1、盐酸是________气体的水溶液，浓盐酸易________，遇水蒸气形成____________。浓硫酸具有_______性、_______性，溶于水时放出______。稀释浓硫酸时一定要将__________沿器壁慢慢注入_______里，并不断搅拌。‎ 化学性质 盐酸（稀硫酸）‎ 酸和指示剂反应 使紫色石蕊试液变_____色，无色酚酞试液变______色。‎ 酸和活泼金属反应生成______和_______‎ 酸和金属氧化物反应生成______和______‎ 酸和碱反应生成________和________ ‎ 酸和某些盐反应生成_______和________‎ ‎2、氢氧化钠俗称________、________、________，纯净的氢氧化钠是____色的固体，_____（填易或不易）溶于水并放出_______；易吸收空气中的水而_______；有强___________性。 氢氧化钙俗称_______、________，是______色的固体，水溶液俗称_________，有_____性。 ‎ 化学性质 氢氧化钠（氢氧化钙）‎ 碱和指示剂反应 使紫色石蕊试液变_____色，无色酚酞试液变_______色。‎ 和活泼金属反应生成_____和______‎ 碱和非金属氧化物反应生成______和______ ‎ 碱和酸反应生成_______和______‎ 碱和某些盐反应生成_______和_______‎ ‎2、  溶液的酸碱性与指示剂的变色情况 ‎ ‎ 考点21  常 见的盐的性质和用途、化学肥料 1、氯化钠的化学式是________，俗名是________的主要成分, _______‎ ‎(填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响_____（填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理盐水就是溶质质量分数为__________的氯化钠溶液。 碳酸钠的化学式是_________，_________（填易或不易）溶于水，其水溶液呈_________性。 碳酸氢钠的化学式是_________，俗名是___________。‎ ‎ 盐的化学性质（举例写化学反应方程式） ‎ 盐的化学性质 举例写化学反应方程式 盐和金属反应生成_____和______‎ 盐和酸反应生成_____和______‎ 盐和碱反应生成_____和______‎ 盐和某些盐反应生成_____和______‎ ‎1、  化学肥料 常见的化肥有______肥。、______肥、______肥和______肥。 化肥的简易鉴别： 溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。 铵态氮肥：  易______溶于水，钾肥：  易______溶于水。 用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味 考点22  生活中一些常见有机物  有机物对人类生活的重要性 1、  生活中一些常见的有机物（写化学式） 甲烷________；乙醇________；乙酸________；淀粉________葡萄糖________；蔗糖________。 2、有些有机物如__________________等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其      。 3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、________、________和以及高分子材料如合成橡胶、________和________等。‎ 化学与社会发展 考 点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸 1、燃烧是物质与氧气发生的发________、发________的剧烈的________反应； 燃烧的条件：1、________________________2、________________________‎ ‎3、________________________ 灭火的原理：1、________________________2、________________________‎ ‎3、________________ 2、爆炸：可燃物在________________急剧地燃烧，在短时间 内聚集大量的________，使气体的体积__________而引起； 1、  几种常用的灭火器的适用范围：‎ 灭火器 泡沫灭火器 干粉灭火器 二氧化碳灭火器 ‎2、  易燃易爆物的安全知识； 3、  燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的________2、燃料与________要有足够大的______。 考点24  能源和资源 1、当今世界上最重要的化石燃料是：____ 、      ______、      ________；人们正在利用和开发的新能源有：________、________、________、________和________等。 2、氢气作为一种能源的优点有：1、___________________；2、________________________；3、________________ ；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1、________、________2、________________      。乙醇是________能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、________、2、________。 3、资料显示我国是水资源________的国家，且分布________。节约用水的措施：使用 ________、改革________________和改变________________的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。 考 点25  常 见的合成材料   合成材料对人类和环境的影响  新材料的开发 1、  有机合成材料是用有机 高分子化合物制成的材料。常见的有________、________和_______等。链状结构的高分子材料为________性塑料，网状结构的高分子材料为______性。 2、合成纤维与天然纤维的比较 天然纤维 合成纤维 例如 名称 吸水性、透气性好 强度高、弹性好、耐磨和而化学 腐蚀 ‎3、“白色污染”：使用合成材料对      带来的影响。 解决“白色污染”的方法：1、________使用不必要的塑料制品；2、________使用某些塑料制品；3、使用一些________塑料等；4、________各种废弃塑料。 考 点26  金属元素与人体健康   有损人体健康的物质 1、在人体中含 量超过0.01%的称为 ________元素，含量在0.01%以下的称为________元素，如________、________、________、________等 。 2、青少年缺钙会________；人如果缺铁会________。如果生长迟缓、发育不良则是缺________；甲状腺肿大是缺少________引起的；易产生龋齿则是缺少     。 考 点27  营养素与人体健康 1、营养素包括________、________、________、________、________、________。 2、蛋白质是构成________________的基本物质，是身体________和修补________、________的主要原料。 3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为__________和维持________提供能量。 4、维生素可以起到调节________、预防________和维持________的作用 考 点28   环境污染与防治 1、环境污染包括：________污染、________污染和土壤污染。 2、随着工业的发展，工业“三废”（ ________、________和________‎ ‎）的任意排放是造成污染的主要因素。空气污染现象有________、 ________、________和酸雨现象。保护大气的主要措施有：加强___________、改善___________、使用__________、积极__________ 等。 3、目前被列入空气污染物的有________________________________和臭氧等。 4、水体污染主要有____________、____________和生活污染。我们要爱护水资源，一方面要__________________，另一方面要__________________。 5、列举三种保护和改善水质的方法和途径：                              。‎ 基本实验与基本操作 考点29  常用仪器和实验基本技能 1、  常用的化学仪器 2、  实验基本技能 考点30   一定质量分数溶液的配制   粗盐的提纯 1、  一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器 （1）需要的仪器有________________________________________________； （2）配制步骤：1、________2、________ 3、________4、________ 2、  粗盐提纯 （1）需要的仪器有________________________________________________ ； （2）操作步骤：1、____________2、____________3、____________4、____________‎ ‎ 考 点31  根据性质检验与区分一些常见的物质    混合物的分离 1、  物质的检验 （1）气体的检验方法1、氧气 ‎2、二氧化碳 ‎ （2）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物_____，用______的烧杯罩在火焰，烧杯内壁 有____________，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量____________，若出现____________，则可燃物含有碳元素。 （3）有关酸碱盐的检验： 含有碳酸根离子检验：加入____________，将产生的气体通入____________。 用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变___色，遇碱变___色；酚酞试液遇酸____色，遇碱变___色。 （4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。 2、  物质的分离 （1）物理方法1、过滤法：可以将混合物中_____态物质与____态物质分离；‎ ‎2、结晶 法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物 ；‎ ‎3、蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分离，如水的蒸馏，石油的加热炼制。 （2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注意：1、加入的除杂剂只与________反应；2、不引入新的______；3、操作简便、方法合理。‎ 考点32   利用简单的装置和方法制取某些气体 1、  氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）‎ 氧气 二氧化碳 实验药品 高锰酸钾 或 过氧化氢、二氧化锰 或 氯酸钾、二氧化锰 稀盐酸、大理石（或石灰石）‎ 反应原理 (化学方程式)‎ 适用范围 固固加热型 固液不加热 固液反应、不加热 收集方法 采用________或________法 采用________________法 验满方法 将带火星的木条伸到集气瓶  ，木条复燃，则收集满。‎ 将________的木条伸到集气瓶  ，木条熄灭，则收集满。‎ 检验方法 将带火星的木条伸到集气瓶  ，木条复燃，则是氧气 通入澄清的_______，出现 ________，则是二氧化碳。‎ ‎2、初步根据________、________选择气体的发生装置，根据生成物________选择合适的收集装置。 考点33    发现问题和提出猜想 1、科学探究涉及的要素有：________、________、________制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。 2、解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。 考点34   实验设计、收集证据、解释结论 1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设________、________、________、________、________解释与结论、反思与评价、表达与交流等。 2、解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。 考点35  反思、评价、表达和交流 1、  科学探究涉及：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结 论 ________与________、________与________等要素。 2、  解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。‎ 化学计算 考点36  有关化学式的计算 1、相对原子质量（符号________） 相对原子质量= ________________________ (另：相对原子质量=质子数+ ________ ) 2、相对分子质量（符号________） 3、  某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数 4、  化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数= ________________________ 考点37   溶液的溶质质量分数的计算 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与________之比 2、溶液稀释过程中，________________保持不变。 3、有关计算公式。 考点38   利用化学方程式的计算 1、  根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行： 2、代入方程式计算的必须是________的质量。 考点39   综合计算