【化学】山东省济宁市2020届高三高考模拟考试（6月）

【化学】山东省济宁市2020届高三高考模拟考试（6月）

山东省济宁市2020届高三高考模拟考试（6月）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）‎ A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度 B．得到有机层的实验操作为萃取分液 C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 ‎2. 下列说法正确的是（ ）‎ A．环戊二烯（）分子中所有原子共平面 B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D．NO3— 离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形 ‎3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．7.8 g苯含σ键的数目为0.6 NA ‎ B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1mol Br2生成时，转移的电子数为2 NA C．1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA ‎ D．有铁粉参加的反应若生成3mol Fe2+，则转移电子数一定为6 NA ‎4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 （ ）‎ A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液 B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中 D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 ‎5.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．As、S原子的杂化方式均为sp3‎ B．AsH3的沸点比NH3的低 C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3:1‎ ‎6．化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）‎ A．化合物X、Y均易被氧化 B．1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应 C．由X转化为Y发生取代反应 D．X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子 ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子， A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．简单离子半径：Y > Z > W ‎ B．若C中混有E可用水洗方法除去 C．每个D分子周围可以形成4个氢键 ‎ D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂 ‎8.过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0，制得的过氧乙酸（含少量H2O2）含量测定流程如下，下列说法不正确的是（ ）‎ A．应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸 ‎ B．在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来 C．溶液由无色变为浅红色且30 s内不变色，说明H2O2已除尽 D．加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH ‎9.中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料 B．放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6—+Cn C．充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-＝NaxMoS2-C D．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极 ‎10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏( CaSO4∙2H2O)的常用流程如下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2‎ B．常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02 ×1023个 C．将10L上清液中的S2- 转化为SO42-(S2- 浓度为320 mg·L-1)，理论上共需要0.2 mol的O2‎ D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO32- +2S2- +9H2O = S2O32- + 4Mn(OH)2↓+10OH-‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19 (pKa= -lgKa)。下列说法不正确的是（ ）‎ A．0.1 mol·L-1 PT溶液中：c(HC2O4- ) >c(K+)> c(H2C2O4)‎ B．0.1 mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O42－)=c(HC2O4－)‎ C．0.1 mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )‎ D．0.1 mol·L-1 PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大 ‎12.工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl- 放电产生·OH 、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下（R表示有机物）：‎ ‎①R + ·OH→CO2+H2O ②R+HClO→CO2+H2O+Cl- ‎ ‎③H2PO2- + 2 ·OH —4e-=PO43-+4H+ ④HPO32-+·OH—2e-=PO43-+2H+‎ ‎⑤H2PO2-+2ClO-=PO43-+2H++2Cl- ⑥HPO32-+ClO-=PO43-+H++Cl- ‎ ‎⑦Ni2++2e-=Ni ⑧2H++2e-=H2↑‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．·OH 、HClO 在阳极上产生 B．增大电极电压，电化学氧化速率加快 C．电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小 D．向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素 ‎13.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液 C．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解 D．实验开始时应先打开C中分液漏斗的旋转活塞 ‎14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）‎ A．升高温度，该反应的平衡常数减小 B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 ‎15．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol•L-1 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．Ksp(Ag2C2O4)数量级为 10-11 ‎ B．n 点表示Ag2C2O4的过饱和溶液 C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀 D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为 10-0.71‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（11分） 多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：‎ ‎（1）一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。‎ ‎（1）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为 ，氮原子配位能力更强的是 （填结构简式）‎ ‎（2）基态碳原子的价电子排布图为 ，HCOOH的沸点比CO2高的原因是 ‎ ‎ ‎（3）2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2 [Sn(OH)6][B(OH)4] 2，[B(OH)4]- 中B的价层电子对数为 ，[Sn(OH)6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是 ‎ a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键 ‎（4）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为 (填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为 ，已知LaNi5H6摩尔质量为499 g·mol−1，晶体密度为r g·cm−3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a= pm（用代数式表示）。‎ ‎17.（13分）铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：‎ 己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。‎ ‎（1）写出氯化铵的电子式 ，“净化”过程属于 （填“物理”、“ 化学”）变化。‎ ‎（2）在反应温度为50℃，反应时间为1 h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为 mol·L-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为 ‎ ‎（3）滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除 元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是 ，“滤渣Ⅲ”的主要成分为 （填化学式）。‎ ‎（4）写出“沉锌”时发生反应的离子方程式 ，此过程中可以循环利用的副产品是 ‎ ‎（5）取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为 （用代数式表示）。‎ ‎18.（13分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。‎ ‎（1）一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：‎ C2H4 (g) + H2O (l) C2H5OH (l) ΔH＝ - 44.2 kJ·mol-1‎ ‎2CO2(g) + 2H2O (l) C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol-1‎ 已知2CO2(g) + 3H2O (l) C2H5OH (l) + 3O2(g)其正反应的活化能为Ea kJ·mol−1，则逆反应的活化能为______kJ·mol−1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为 ，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为 ‎ ‎（2）利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：‎ ‎①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。‎ ‎②b点υ(正) υ(逆) (填 “>”， “<”， “=”)。‎ ‎③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。‎ ‎④c点时该反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎（3）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：‎ ‎①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式 。‎ ‎②根据图示，写出总反应的化学方程式： 。‎ ‎19．（11分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程如下，回答下列问题：‎ 已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等 ‎②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44 ‎ ‎（1）加“适量NaClO3”的作用是 ，发生反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为 （填化学式）。‎ ‎（3）操作Ⅰ的步骤包括 、 、减压过滤。‎ ‎（4）流程中“氧化”过程应先加入 （填“氨水”或“H2O2”），需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是 。写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式： ，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体，这体现了催化剂的 性。‎ ‎20.（13分）化合物I是β—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如下，回答下列问题：‎ 已知：①Michael加成反应通式为：‎ ‎（A，Y可以是CHO、C＝O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）‎ ‎②‎ ‎（1）A→B的化学方程式为 ‎ ‎（2）化合物C和I的结构简式分别为 、 ‎ ‎（3）B→C和E→F的反应类型分别是 、 ‎ ‎（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2； ‎ ‎②有4种不同化学环境的氢；‎ ‎③能使FeCl3溶液显紫色。‎ ‎（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和为原料合成的合成路线 ‎（其它试剂任选）‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.D 10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.CD 12.C 13.AD 14.AC 15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（11分）‎ ‎（1）N＞O＞C sp2 ‎ ‎（2） HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键 ‎（3）4 a ‎（4）H2 （，，0） ×1010 （2分，其余每空1分）‎ ‎17.（13分）‎ ‎（1）（1分） 物理（1分）‎ ‎（2）4 （1分） ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O （2分）‎ ‎（3）Fe （1分） Zn （1分） Cu（Zn） （1分）‎ ‎（4）2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（2分） NH4Cl（1分）‎ ‎（5）×100%或% （2分）‎ ‎18.（13分）‎ ‎（1）Ea—1366.8 （1分） CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH (aq)+Cl-(aq) （2分） ‎ v=kc(CH3CH2Cl) （1分）‎ ‎（2）①反应 I （1分） ② > （1分）‎ ‎③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（1分） ④ （2分）‎ ‎（3）CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O （2分）‎ ‎ CH3OH+ CO2+H2CH3COOH+H2O （2分）‎ ‎19．（11分）‎ ‎（1）将Fe2＋转化为Fe3＋ （1分） ‎ ‎6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （2分）‎ ‎（2）Fe(OH)3 和 Al(OH)3 （1分）‎ ‎（3）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分）‎ ‎（4）氨水 （1分） 温度过高会导致 H2O2 大量分解，降低产率 （1分） ‎ H2O2＋2Co2+＋2NH4+＋10NH3·H2O+6Cl—＝2[Co(NH3)6]Cl3↓＋12H2O （2分） ‎ 选择性 （1分）‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2） （1分） （1分）‎ ‎（3）加成反应（1分） 取代反应（1分）‎ ‎（4） 、 （2分）‎ ‎（5）（4分）‎