第5单元 课题1：质量守恒定律 导学案

第5单元 课题1：质量守恒定律 导学案

课题 1 质量守恒定律导学案 一、自主导学目标： （1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释， 解决一些化学现象和问题。 （2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事 实，能推测物质的组成。 模块（一）质量守恒定律 1、资料在线 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的 不变， 且反应前后各元素的 也不变。 2、质量守恒定律的探究与验证实验 （1）白磷燃烧前后质量的测定 【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量 【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。 【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用。②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿 中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为 防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的 。）③在锥形瓶口的橡皮 塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。④将盛白 磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码， 使天平平衡。⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热 后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的 。 ⑥ 待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。 【实验现象】 ①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的 ②玻璃管上的气球先 后 ③天平 。 【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后各 物质的总质量 【表达式】 红磷＋氧气  点燃 P ＋ O2  点燃 P2O5 (2)用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。 【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液 【实验步骤】① 取 100mL 的烧杯，加入 30mL 稀硫酸铜溶液。 ②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称 量，质量为 m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为 m2。 【实验现象】 ①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色 ②两次称量，天平 。 【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、 ＞、＝） 【表达式】 铁 ＋硫酸铜  铜 ＋ ＋CuSO4  ＋ FeSO4 3、质量守恒定律概念 参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 注：①质量守恒定律适用于一切化学反应，但不适用于物理变化。如：100g 冰融化成 100g 水不能说遵循质量守恒定律。 ②参加化学反应的物质是指真正参与了反应的那一部分质量，反应剩余物、催化剂等不能 加入总和。 ③对于有气体参加或生成的反应应在密闭的容器中进行才能验证质量守恒定律。 模块（二）用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧 1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末 【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放 在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳 酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。 【实验现象】 ①反应迅速进行，产生 ②天平 ，指针偏 。 【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳 气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。 【表达式】 盐酸＋碳酸钠粉  氯化钠＋二氧化碳＋水 HCl ＋ Na2CO3  NaCl ＋ ＋ 2、镁条燃烧前后质量的测定 【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等 【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平 上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在 托盘天平上。 【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉 末状固体。 ②反应完成后，天平不能平衡。 【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与 参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生 成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。 【表达式】 镁 ＋ 氧气  点燃 氧化镁 Mg ＋ O2  点燃 3、想一想议一议： (1) 上述两个实验是否符合质量守恒定律？ (2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 。 (3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学 反应必定符合质量守恒定律。 碳原子 、 不变， 也不变；一个氧分子分成 氧原子， 氧原子与 碳原子结合成一个 分子，故氧原子的 、 也不变，所以符合质量守恒定律。 模块（三）用分子、原子解释质量守恒定律 1、问题情境导学： 由分子构成的物质在化学变化中的实质是：分子  分裂 原子  重新组合 分子  聚集成 新物质，那么质量为什么会守恒呢？ 2、质量守恒定律的微观解释 从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改 变、一个可能改变”即： 宏 观 微 观 元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 两个改变 分子的种类 一个可能改变 分子数目 模块（四）化学方程式 2、化学方程式 1、概念：用 表示化学反应的式子。 2、意义：质的方面：表明 和 及反应 ；量的方面：宏观上：表示反应物和生 成物之间的 之比；微观上：表示反应物和生成物之间的 数目比。 3、读法：以 C+O2点燃 CO2 为例 （1）质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成 。（2）量的方面：每 份质 量的碳和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。每 碳原子和 氧分子完全 反应生成 个二氧化碳分子。 达标检测： 1.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是 ( ) A．10 g 水变成 10 g 冰 B．物质升华时要吸收热量 C．9 g 水完全电解生成 l g 氢气和 8 g 氧气 D.5 g 糖放入 25 g 水中得到 30 g 糖水 2.化学方程式 2H2+O2 点燃 2H2O 的不正确读法是( ) A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．氢气加氧气等于水 C．2 个氢分子和 1 个氧分子生成 2 个水分子 D．4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气生成 36 份质量的水 3.根据质量守恒定律可知：反应 2XY+Y2=2Z 中，Z 的化学式为 （ ） A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y 4.在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目 5.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的 组成里一定含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 6.化学方程式揭示了化学反应中的 ( ) ①反应条件 ②哪些物质是反应物 ③哪些物质是生成物 ④反应物和生成物之间的 质量关系 A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④ 7.在化学反应 A+B=C+D 中，若 12 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C 和 2 g D， 则参加反应的 B 的质量为 （ ） A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g 8.某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H2O 和 CO2，由此还不能．．得出的结论是 （ ） A．M 不稳定 B．M 是化合物 C．M 中含有水 D．M 由四种元素组成 9．根据质量守恒定律解释下列问题。 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。