九年级人教版化学23

九年级人教版化学23

‎ ‎ 课题2 离子 ★ 教学目标 ‎1．知识与技能：‎ ‎ (1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；‎ ‎ (2)、了解原子结构的表示方法；‎ ‎ (3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；‎ ‎ (4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。‎ ‎2．过程与方法：‎ ‎ (1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；‎ ‎ (2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。‎ ‎3．情感、态度与价值观：‎ ‎ (1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；‎ ‎ (2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。‎ ★ 教学资源分析 ‎ 在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。‎ 本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。‎ ★ 教学策略分析 ‎ 本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。‎ ★ 教学重、难点 ‎ 重点：离子的形成。‎ ‎ 难点：核外电子排布的概念。‎ ★ 教学准备 ‎1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；‎ ‎2．网上下载的原子结构示意图。‎ ★ 课时建议 ‎1课时 ★ 教学过程 教学流程 教师活动 学生活动 ‎ 设计意图 创 设 情 境 富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见 ‎“资料链接”。)‎ 评价学生所画内容。‎ 欣赏作品；‎ 发挥想象力、画图。‎ ‎(两个同学在黑板上 画。)‎ 创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和 谐、活跃的课堂气氛。‎ 教学流程 教师活动 学生活动 ‎ 设计意图 5‎ ‎ ‎ 导 入 新 课 ‎（提问式讲解）‎ 同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?‎ ‎（可提示学生参考教材P68‎ 表4—2。)‎ 原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有 规律可寻呢?‎ ‎(板书)‎ 一、核外电子的排布 猜测；‎ 查阅资料； ‎ 回答。‎ 充分利用教材资源，激发学生的好奇心。‎ 导入课题。‎ 阅 读 小 结 创 意 绘 画 引 出 问 题 学 得 新 知 指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?‎ 用两个字概括。‎ 阅读课本；‎ 讨论、交流；‎ 寻找最佳词语。‎ 培养学生的阅读、总结、概括能力。‎ ‎(过渡)那么，电子究竟是怎样 分层排布的呢?‎ 思考、猜想；查书。‎ 自然过渡；层层深入。‎ 请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构 图。‎ 自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?‎ 画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，‎ 学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。‎ 请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。‎ ‎（投影)‎ 氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图 及各部分表示的意义。‎ 知道电子是分层运动 的。‎ 回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。‎ 从问题着手，引出新知。‎ 注意知识的前后连贯。‎ 议 论 交 流 ‎（投影)‎ 核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。‎ 仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?‎ 分组讨论后交流。‎ 教学流程 教师活动 学生活动 ‎ 设计意图 5‎ ‎ ‎ 归 纳 小 结 形 成 结 论 ‎1．原子核外第一层最多有几个电子?‎ ‎2．原子核外第二层最多有几个电子?‎ ‎3．原子核外第三层最多有几个电子?‎ ‎4．元素的种类取决于________。‎ ‎5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?‎ ‎(列表比较。)‎ 介绍：相对稳定结构的概念。‎ 答：2个。‎ 答：8个。‎ 答：8个 可见，元素的化学性质取决于_________。‎ 让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特 点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。‎ 应用 拓展 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?‎ 思考并回答：化学性质相似。‎ 培养学生发散性的思维。‎ 动 画 演 示 ‎(过渡)‎ 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得 电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?‎ 思考。‎ 进一步激发求知欲。‎ ‎(动画片演示)‎ 离子的形成。‎ 介绍：阴离子、阳离子的概念。‎ ‎(看教材插图：P77图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。)‎ 观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的 形成过程。‎ 在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难 懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习 的效果。‎ 抽 象 思 维 ‎(板书)二、离子的形成 记录。‎ 请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号 应注意的事项。‎ 自己归纳离子符号的 书写特点。‎ 培养学生的思维能力及表达的能力。‎ 强调离子的表示方法。‎ 练习书写一些离子的 符号。‎ 以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生 的参与意识，从而增强学习的积极性。‎ 教学流程 教师活动 学生活动 ‎ 设计意图 5‎ ‎ ‎ 对 比 分 析 理 解 概 念 ‎（投影）‎ 原子、离子的比较。‎ 分组讨论；‎ 代表发言。‎ 在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、‎ 表达的能力。‎ 学 练 以 习 致 巩 用 固 小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。‎ 师生共同填表：‎ 氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化 碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由 ‎__________构成。‎ 进一步确立物质的微观概念。‎ 小 完 结 善 归 提 纳 高 请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。‎ ‎(投影)‎ 物质与其构成粒子之间的关系。‎ 尝试用图表表示。‎ 学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。‎ 资料 漫游原子世界 我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。‎ ‎★ 板书设计 课题2  离 子 一、核外电子的排布 ‎ 1．排布规律：分层。‎ ‎2．原子结构示意图：‎ 5‎ ‎ ‎ ‎ 3．决定元素的化学性质：最外层电子数。‎ 二、离子的形成 ‎1．定义：带电荷的原子。‎ ‎ 2．形成过程：‎ 三、小结 金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子； ‎ 非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；‎ 稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；‎ 相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。‎ ★ 教后小记 ‎___________________________________________ ________‎ ‎___________________________________________ ________‎ ‎___________________________________________ ________‎ 5‎