中考化学二模试卷含解析11

中考化学二模试卷含解析11

山东省临沂市郯城实验中学 2016 年中考化学二模试卷 一．选择题（2013 秋•麒麟区校级期末）下列变化不属于物理变化的是（　　） A．从空气中分离出氧气 B．水蒸发变成水蒸气 C．红热的铁片在空气中变黑 D．气体受热体积增大 2．下列各组中属于有机化合物的一组是（　　） A．石墨、活性炭 B．甲烷、碳酸钙 C．石墨、二氧化碳 D．甲烷、酒精 3．下列说法中，正确的是（　　） A．电离时有 OH﹣离子生成的化合物叫碱 B．石蕊试液能使碱溶液变蓝色 C．酸具有通性，是因为电离时产生的阳离子都是 H+离子 D．自然界中大量存在各种金属盐，所以盐的化学性质都很稳定 4．含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是（　　） A．只有 CO B．只有 SO2 C．CO 和 CO2 D．SO2 和 CO 5．下列化合物中，氯元素的化合价最低的是（　　） A．KClO3 B．ZnCl2 C．Cl2 D．HClO 6．（2 分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　） A．不慎将酸或碱溶液溅到眼中，应立即用水冲洗 B．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 C．不要尝实验室里所有药品的味道 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 7．（2 分）下列电离方程式正确的是（　　） A．Ba（OH）2═Ba2++2NO3﹣ B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣ C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ 8．（2 分）下列说法不正确的是（　　） A．沼气、天然气的主要成分都是甲烷 B．煤和石油都是混合物 C．甲烷、甲醇、酒精的燃烧产物都是二氧化碳和水，由此可以推断，甲烷、甲醇、酒精都 只含碳、氢两种元素组成的 D．沼气的应用对于解决农村燃料问题、改善农村的环境卫生、提高肥料的质量以及发展农 业生产等都有重要意义 9．（2 分）使用下列试剂能将氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　 ） A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 10．（2 分）下列物质暴露在空气中，既变质而质量又增加是（　　） A．碳酸钠晶体 B．NaOH C．浓 H2SO4 D．浓盐酸 11．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体单质是（　　） A．氢气 B．活性炭 C．一氧化碳 D．二氧化碳 12．（2 分）能够证明 Fe、Cu、Hg 三种金属活动性顺序的一组化学反应是（　　） A．Cu+HCl，Fe+Hg（NO3）2，Cu+Hg（NO3）2 B．Cu+HCl，Fe+HCl，Cu+Hg（NO3）2 C．Cu+HCl，Fe+HCl，Fe+Hg（NO3）2 D．Fe+HCl，Fe+Hg（NO3）2，Cu+Hg（NO3）2 13．（2 分）能证明分子在化学反应中可以再分的变化是（　　） A．碘受热变成碘蒸气 B．一定条件下二氧化碳制干冰 C．铁块研磨成铁粉 D．氧化汞受热放出氧气 14．（2 分）下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（　　） A．CO B．Cu（OH）2 C．SO2 D．MgO 15．（2 分）下列各物质的分类中，有错误的是（　　） A．碱：纯碱、烧碱 B．酸：氢氯酸、硝酸 C．.氧化物：干冰、水 D．盐：胆矾、碳酸钙 16．下列实验现象的描述错误的是（　　） ①硫粉在空气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰； ②镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光； ③铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生大量白烟； ④白磷在氧气中燃烧产生大量白烟． A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 17．（2 分）对下列实验过程的评价，正确的是（　　） A．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42﹣ C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含 CO32﹣ D．验证烧碱溶液中是否含 Cl﹣，先加入稀盐酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀 出现，证明含 Cl﹣ 18．（2 分）下列各组中溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是（　　） A．Na2CO3、CaCl2、HCl B．Fe（NO3）2、H2SO4、HNO3 C．AgNO3、HNO3、HCl D．MgSO4、NaOH、HNO3 19．（2 分）氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当 受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），反应如下：2CCl3+O2 2HCl+2COCl2 ，下列有关氯仿的实验操作正确的是（　　） A．用酚酞试液检验氯仿是否变质 B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 C．用蒸馏水检查氯仿是否变质 D．在教室里倾倒氯仿做检查实验 20．（2 分）将饱和澄清石灰水加热片刻，对加热过程中的变化正确的叙述是（　　） A．溶液中溶质的质量不变 B．溶液中溶质质量分数变大 C．溶液中溶质质量分数减少 D．溶液中溶质质量分数不变 21．在一只盛有稀 H2SO4 的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入少量某种固体物 质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计），加入的固体 物质可能是（　　） A．Ba（OH）2 B．Cu C．Fe D．Ba（NO3）2 22．（2 分）除去 CaCl2 中 HCl 最佳试剂是（　　） A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2CO3 　 二、填空题 23．（4 分）用化学式表示 （1）1 个氯原子______， （2）2 个五氧化二磷分子______， （3）写出硫化钾的化学式并标出硫元素的化合价为﹣2 价______ （4）两个碳酸根离子______． 24．（4 分）从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应 的空格中（写化学式）． 可用来配制石硫合剂的是______；可用于作干燥剂的是______；我国著名化学家侯德榜研究 成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是______；用于中和土壤酸性的碱______． 25．（3 分）吗啡是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为 C17H19NO3，它由______种元素组 成，每个分子中含有______个原子．毒品大麻的化学式为 C12H30O2，查获的这类毒品在空气 中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：______． 26．从 H、O、Cl、K、Cu 五种元素中选择适当的元素，组成有关物质，按下列要求写出有关 的反应方程式． （1）两种单质化合生成水______ （2）一种盐可分解成使带火星木条复燃的气体______ （3）一种单质与一种氧化物发生置换反应生成红色物质______ （4）一种盐与一种碱反应生成蓝色沉淀______． 27．（2 分）除去下列混合物中的少量杂质（括号中物质为杂质），用化学方程式示： （1）NaNO3（CuSO4）：______ （2）NaOH（Na2CO3）：______． 28．（2 分）如图是 A、B、C、三种物质的溶解度曲线． （1）将 t3℃时，A、B、C 的饱和溶液分别冷却到 t1℃时则三种溶液在 t1℃时的溶质质量分 数由大到小的顺序是：______（用 A%、B%、C%填写） （2）将 30 克 A 和 35 克 B 分别溶于 100 克热水，然后冷却到 t2℃时，则两溶液的质量分数 关系为：A%______ B% （填＜、＞或=） 29．（3 分）用“＞”、“＜”、“=”符号填空 （1）50 毫升酒精和 50 毫升水混合后体积______100 毫升 （2）1 克 CO2 所含分子数______1 克 SO2 所含分子数 （3）某学生将食盐放在右盘，砝码放于左盘，称得食盐 5.3 克，他称得的食盐的实际质量 是（1 克以下用游码）______5.3 克． 30．（5 分）如图是证实植物进行光合作用的实验装置．取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯 内放一些金鱼藻，通入一定量的气体 A，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置在漏 斗上，过一会儿，试管内有许多气泡产生，试管内液面下降，根据这一实验，回答下列问题 ： （1）光合作用中所需的一种气体是______（填化学式） （2）写出实验室制取气体 A 的化学方程式：______； （3）当试管内的液面处于图示位置时（此时液面已停止下降），试管内的气体压强（填“ 小于”、“等于”或“大于”）______外界大气压强； （4）试管内的气体可用______来检验； （5）欲达到该实验目的，装置必须放在有______的环境中． 31．（4 分）钛（Ti）因为具有神奇的性能而被人们关注，常温下不和金属、盐酸和稀硫酸 反应，加热时，即可与许多常见金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需 原料，地壳中含钛矿石称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是： 第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气得 TiCl4 和一种可燃性气体，该步发生反 应的化学方程式为：______． 第二步：在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛 ①此反应的化学方程式为：______ ②由上述所得产物中获得纯净的金属钛，其主要实验步骤是： 往产物中加入足量的______充分反应后，再进行过滤、洗涤、烘干便可得金属钛．有关反应 的化学方程式为______． 32．（4 分）根据如图所示推断（假设能发生反应的均完全反应）． 用化学式回答： （1）E 是______；C 是______ （2）若 B 是水，则 A 是______ （3）若 B 是酸溶液，则 A 是______（填合理答案两种） 　 三、实验题 33．（4 分）为下列实验各选用一种实验用品： （1）稀释浓硫酸应当在______中进行． （2）检验溶液的酸碱度应当用______． （3）检验可燃性气体的纯度时应当用______盛装被检气体． （4）吸取和滴加少量液体应当用______． 34．（4 分）给试管里的液体加热，液体体积最好不要超过试管容积的______，试管口切不 可以朝着______的方向；过滤倾倒液体时液面要______滤纸的边缘；如果试管内附有难溶性 氧化物，洗涤时应用______，使难溶性氧化物溶解，然后再用水冲洗干净． 35．（4 分）试设计四个小实验分别证明 （1）空气中含有水蒸气______ （2）空气中含有二氧化碳气体______ （3）自来水中含 Cl﹣______ （4）酒精灯的外焰温度最高______． 实验前后（1） ﹣（4）装 置质量 36．（3 分）某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲 、乙两组同学分别用 A、B 两种方法测定它的组成，如图，得到两组数据 ．请你分析、选用的正确方法是______，推测出该有机物是由______元 素组成，各元素的质量比为______．（实验过程中气体均全部被吸收） 实 验 方 法 实验 实验 燃烧有机物的质量 前 后 （1） 150 克 （1） 154. 6 克 甲组 3.2 克 A （2） 150 克 （2） 153. 4 克 （3） 150 克 （3） 153. 6 克 乙组 3.2 克 B （4） 150 克 （4） 154. 4 克 　 四、计算题（共 6 分） 37．（6 分）在氯化钡和氯化钠组成的混合物中，取其 28 克置于 100 克水中充分溶解后， 加入 95.3 克硫酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀 23.3 克．计算： （1）原混合物中氯化钠的质量． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 　 参考答案与试题解析 　 一．选择题（2013 秋•麒麟区校级期末）下列变化不属于物理变化的是（　　） A．从空气中分离出氧气 B．水蒸发变成水蒸气 C．红热的铁片在空气中变黑 D．气体受热体积增大 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变 化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他 物质的是物理变化． 【解答】解：A、从空气中分离出氧气是利用液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行混合 物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错； B、水蒸发变成水蒸气由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理 变化，故 B 错； C、红热的铁片在空气中变黑，是铁与氧气发生化学反应，属于化学变化，故 C 正确； D、气体受热体积增大，是由于气体分子之间间隔增大，没有新物质生成，属于物理变化， 故 D 错． 故选 C． 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在 变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的 变化． 　 2．下列各组中属于有机化合物的一组是（　　） A．石墨、活性炭 B．甲烷、碳酸钙 C．石墨、二氧化碳 D．甲烷、酒精 【考点】有机物与无机物的区别． 【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断． 【解答】解：A、石墨、活性炭属于碳的单质，不属于有机化合物，故选项错误． B、碳酸钙中虽含有碳元素，但其性质都与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错 误． C、石墨属于单质，二氧化碳虽含有碳元素，但其性质都与无机物类似，因此把它看作无机 物，故选项错误． D、甲烷、酒精都是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选项正确． 故选：D． 【点评】本题难度不大，了解有机化合物与无机化合物的概念、特征等是正确解答本题的关 键． 　 3．下列说法中，正确的是（　　） A．电离时有 OH﹣离子生成的化合物叫碱 B．石蕊试液能使碱溶液变蓝色 C．酸具有通性，是因为电离时产生的阳离子都是 H+离子 D．自然界中大量存在各种金属盐，所以盐的化学性质都很稳定 【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质． 【分析】A、碱的概念是其阴离子全部是氢氧根离子的化合物； B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝； C、酸在电离时阳离子全部是氢离子（H+）； D、可以举出反例：碳酸氢钠不稳定，受热易分解． 【解答】解：A、电离时，阴离子全部是 OH 离子生成的化合物是碱，故本选项错误； B、是“碱溶液能使石蕊试液变蓝色”，不是“石蕊试液能使碱溶液变蓝色”，故本选项错 误； C、由于酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+），这是所有酸电离时的共性，所以酸的 共性的实质是氢离子的性质，故本选项正确； D、自然界中大量存在各种金属盐，但不是所有的盐的化学性质都很稳定，例如：碳酸氢钠（ NaHCO3）不稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故本选项错误； 故选：C． 【点评】掌握酸、碱、盐的概念，本题的关键是抓住关键词：化合物、氢氧根离子、全部． 　 4．含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是（　　） A．只有 CO B．只有 SO2 C．CO 和 CO2 D．SO2 和 CO 【考点】防治空气污染的措施；碳的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响． 【分析】可以根据煤的元素组成、不完全燃烧时的产物等方面进行分析、判断，从而得出正 确的结论． 【解答】解：煤中主要含有碳元素，还含有少量的硫元素，不完全燃烧时会产生大量的一氧 化碳、二氧化硫和烟尘等物质． 故选 D． 【点评】本题很简单，掌握煤的元素组成是解题的关键，还要注意现象是不完全燃烧，从而 得出正确的结论． 　 5．下列化合物中，氯元素的化合价最低的是（　　） A．KClO3 B．ZnCl2 C．Cl2 D．HClO 【考点】有关元素化合价的计算． 【分析】根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中 的化学式进行解答本题． 【解答】解：A、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负 化合价代数和为零，可知 KClO3 中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则 x=+5． B、锌元素显+2，设氯元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 ZnCl2 中氮元素的化合价：（+2）+2y=0，则 y=﹣1． C、根据单质中元素的化合价为 0，Cl2 属于单质，故氯元素的化合价为 0． D、氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和 为零，可知 HClO 中氯元素的化合价：（+1）+z+（﹣2）=0，则 z=+1． B 中氯元素的化合价最低． 故选 B． 【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力． 　 6．（2 分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　） A．不慎将酸或碱溶液溅到眼中，应立即用水冲洗 B．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 C．不要尝实验室里所有药品的味道 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 【考点】常见的意外事故的处理方法；一定溶质质量分数的溶液的配制． 【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答． 【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对 眼睛的危害，故 A 正确； B．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火， 故 B 正确； C、不要尝实验室里所有药品的味道，故 C 正确． D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故 D 错误． 故选 D． 【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是 D，注意：量筒不能 配制溶液只能量取溶液． 　 7．（2 分）下列电离方程式正确的是（　　） A．Ba（OH）2═Ba2++2NO3﹣ B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣ C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ 【考点】书写化学方程式． 【分析】化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电 离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有 阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开． 【解答】解：A．氢氧化钡电离时，电离出钡离子和氢氧根离子，而不是硝酸根离子，正确 的电离方程式为 Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故错误； B．氯化铜电离时，电离出铜氯离子和氯离子，电离方程式为 CuCl2═Cu2++2Cl﹣，故正确； C．硫酸铁电离时，电离出铁离子而不是亚铁离子，同时还电离出硫酸根离子，正确的电离 方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故错误； D．氯酸钾电离时，电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子不能拆开，正确的电离方程式 为：KClO3═K++ClO3﹣，故错误． 故选 B． 【点评】本题难度不大，考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、 电荷守恒、离子团不能拆开． 　 8．（2 分）下列说法不正确的是（　　） A．沼气、天然气的主要成分都是甲烷 B．煤和石油都是混合物 C．甲烷、甲醇、酒精的燃烧产物都是二氧化碳和水，由此可以推断，甲烷、甲醇、酒精都 只含碳、氢两种元素组成的 D．沼气的应用对于解决农村燃料问题、改善农村的环境卫生、提高肥料的质量以及发展农 业生产等都有重要意义 【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应 用． 【分析】根据已有的化学与能源的知识进行分析解答，根据物质的成分以及物质组成解答即 可． 【解答】解：A、沼气、天然气的主要成分都是甲烷，正确； B、煤和石油都是混合物，正确； C、甲烷、甲醇、酒精的燃烧产物都是二氧化碳和水，由此可以推断，甲烷、甲醇、酒精都 含碳、氢两种元素，但是不一定只含有这两种元素，还有可能含有氧元素，错误； D、沼气的应用对于解决农村燃料问题、改善农村的环境卫生、提高肥料的质量以及发展农 业生产等都有重要意义，正确； 故选 C． 【点评】本题考查的是化学与能源以及与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识 进行． 　 9．（2 分）使用下列试剂能将氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　 ） A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 【考点】酸、碱、盐的鉴别． 【分析】硫酸是酸，氢氧化钠和氢氧化钡是碱，加入的试剂应在三种溶液中显示不同的现象 ． 【解答】解：A、氯化钠与氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸混合都没有现象，无法鉴别； B、紫色石蕊试液遇硫酸变红色，遇氢氧化钠和氢氧化钡均变蓝色，无法鉴别； C、稀盐酸与氢氧化钡和氢氧化钠反应但无明显现象，与硫酸不反应，无法鉴别； D、碳酸钠与氢氧化钠不反应无现象，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，与硫酸氟产生气泡， 现象不同，可以鉴别． 故选 D． 【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同 的现象即可鉴别． 　 10．（2 分）下列物质暴露在空气中，既变质而质量又增加是（　　） A．碳酸钠晶体 B．NaOH C．浓 H2SO4 D．浓盐酸 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 【分析】酸钠晶体暴露在空气中会失去结晶水；氢氧化钠易潮解，同时还会与空气中的 CO2 发生反应；浓硫酸具有吸水性，因此可以作某些气体的干燥剂；浓盐酸具有挥发性，从而使 溶液的质量减少． 【解答】解：A、碳酸钠晶体暴露在空气中会失去结晶水而质量减少，故错误； B、氢氧化钠易潮解，会吸收空气中的水分，使固体质量增加，同时还会与空气中的 CO2 发 生反应，生成 Na2CO3，引起变质，故正确； C、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生 化学变化，故错误； D、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故错误； 故选 B． 【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，特别是在空气中物质的变化，从而培 养学生分析问题、应用知识的能力． 　 11．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体单质是（　　） A．氢气 B．活性炭 C．一氧化碳 D．二氧化碳 【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；单质和化合物的判别． 【分析】碳、氢气、一氧化碳等物质具有还原性； 碳、氢气具有可燃性，二氧化碳、氧气不具有可燃性． 【解答】解： A、氢气既有可燃性，又有还原性，并且是气体单质．故选项正确； B、碳既有可燃性，又有还原性，但是不是气体．故选项错误； C、一氧化碳具有还原性但是化合物；故选项错误 D、二氧化碳不能燃烧，不具有还原性，不属于单质．故选项错误； 故选 A． 【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途． 　 12．（2 分）能够证明 Fe、Cu、Hg 三种金属活动性顺序的一组化学反应是（　　） A．Cu+HCl，Fe+Hg（NO3）2，Cu+Hg（NO3）2 B．Cu+HCl，Fe+HCl，Cu+Hg（NO3）2 C．Cu+HCl，Fe+HCl，Fe+Hg（NO3）2 D．Fe+HCl，Fe+Hg（NO3）2，Cu+Hg（NO3）2 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【分析】铜不能和稀盐酸反应，铁能和硝酸汞反应生成硝酸亚铁和汞，铜能和硝酸汞反应生 成硝酸铜和汞，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气． 【解答】解：A、铜不能和稀盐酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，铁能和 硝酸汞反应生成硝酸亚铁和汞，说明铁比汞活泼，铜能和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞，说明 铜比汞活泼，该选项无法比较 Fe、Cu、Hg 三种金属活动性顺序； B、铜不能和稀盐酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，铁和稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，说明铁排在氢的前面，铜能和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞，说明铜比汞活 泼，因此铁比铜活泼，铜比汞活泼，该选项能够证明 Fe、Cu、Hg 三种金属活动性顺序； C、铜不能和稀盐酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，铁和稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，说明铁排在氢的前面，铁能和硝酸汞反应生成硝酸亚铁和汞，说明铁比汞 活泼，无法比较铜和汞的活泼性，该选项不能证明 Fe、Cu、Hg 三种金属活动性顺序； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁排在氢的前面，铁能和硝酸汞反应生成硝 酸亚铁和汞，说明铁比汞活泼，铜能和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞，说明铜比汞活泼，无法 比较铁和铜的活泼性，该选项不能证明 Fe、Cu、Hg 三种金属活动性顺序． 故选：B． 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后 边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来． 　 13．（2 分）能证明分子在化学反应中可以再分的变化是（　　） A．碘受热变成碘蒸气 B．一定条件下二氧化碳制干冰 C．铁块研磨成铁粉 D．氧化汞受热放出氧气 【考点】分子和原子的区别和联系． 【分析】能证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化，化学变化和物理变化的 本质区别是否有新物质生成，据此进行分析判断． 【解答】解：A、碘受热变成碘蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化 学反应中可以再分，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误． B、一定条件下二氧化碳制干冰，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反 应中可以再分，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误． C、铁块研磨成铁粉，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再 分，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误． D、氧化汞受热放出氧气，有新物质生成汞、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学 反应中可以再分，故选项正确． 故选：D． 【点评】本题难度不大，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，故证明 分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化． 　 14．（2 分）下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（　　） A．CO B．Cu（OH）2 C．SO2 D．MgO 【考点】物质的相互转化和制备． 【分析】根据物质的性质结合物质间的反应进行分析解答． 【解答】解：A、碳和氧气能点燃生成一氧化碳，是化合反应； B、氢氧化铜不能通过氧化铜和水化合反应生成； C、硫能与氧气点燃生成二氧化硫，是化合反应； D、镁能与氧气点燃生成氧化镁，是化合反应； 故选 B． 【点评】本题考查的是物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行． 　 15．（2 分）下列各物质的分类中，有错误的是（　　） A．碱：纯碱、烧碱 B．酸：氢氯酸、硝酸 C．.氧化物：干冰、水 D．盐：胆矾、碳酸钙 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 【分析】根据所学知识，依据课本知识做出回答，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；盐酸俗 称氢氯酸，属于酸类物质；二氧化碳和水组成元素两种其中一种为氧元素． 【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故错误； B、盐酸和硝酸是常见的强酸，属于酸类，故正确； C、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，干冰（二氧化碳）和水 的组成元素有两种，其中一种为氧元素，属于氧化物，故正确； D、胆矾是硫酸铜晶体的俗称，胆矾、碳酸钙均属于盐类物质，故正确． 故选 A． 【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对 物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别． 　 16．下列实验现象的描述错误的是（　　） ①硫粉在空气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰； ②镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光； ③铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生大量白烟； ④白磷在氧气中燃烧产生大量白烟． A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 【分析】①根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断． ②根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断． ③根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断． ④根据白磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断． 【解答】解：①硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误． ②镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确． ③铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误 ． ④白磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确． 故①③说法错误． 故选：C． 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时 ，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 　 17．（2 分）对下列实验过程的评价，正确的是（　　） A．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42﹣ C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含 CO32﹣ D．验证烧碱溶液中是否含 Cl﹣，先加入稀盐酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀 出现，证明含 Cl﹣ 【考点】化学实验方案设计与评价；证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明硫酸和可溶性硫酸盐； 酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质． 【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色； 钡离子能和硫酸根离子结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，银离子能和氯离子结合成不 溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银； 碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，某些活泼金属能和稀盐酸反应生成氢气． 【解答】解：A、碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此某无色溶液滴 入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，该选项说法正确； B、某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离 子，也可能含有银离子，该选项说法不正确； C、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体不一定含有碳酸根离子，可能含有某些 活泼的金属，该选项说法不正确； D、因为加入了稀盐酸，因此产生的白色沉淀氯化银可能是烧碱溶液中的氯离子和银离子反 应生成的，也可能是稀盐酸中的氯离子和银离子反应生成的，该选项说法不正确． 故选：A． 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析 实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 　 18．（2 分）下列各组中溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是（　　） A．Na2CO3、CaCl2、HCl B．Fe（NO3）2、H2SO4、HNO3 C．AgNO3、HNO3、HCl D．MgSO4、NaOH、HNO3 【考点】复分解反应及其发生的条件． 【分析】根据物质间反应的以及物质的在酸和水中的溶解性进行分析解答即可． 【解答】解：A、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是盐酸存在，碳酸钙沉淀不一 定存在，错误； B、这三种物质混合不会有沉淀生成，错误； C、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，既不溶于酸，也不溶于水，一定有沉淀，正确； D、硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是由于存在硝酸，氢氧化镁沉淀不一定 存在，错误； 故选 C． 【点评】掌握物质的性质以及物质间的反应是正确解答本题的关键． 　 19．（2 分）氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当 受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），反应如下：2CCl3+O2 2HCl+2COCl2 ，下列有关氯仿的实验操作正确的是（　　） A．用酚酞试液检验氯仿是否变质 B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 C．用蒸馏水检查氯仿是否变质 D．在教室里倾倒氯仿做检查实验 【考点】酸的化学性质． 【分析】显酸性的溶液不能使酚酞试液变色； 银离子能和氯离子结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银． 【解答】解：A、氯仿变质后生成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此不能用酚 酞试液检验氯仿是否变质，该选项说法不正确； B、氯仿变质后生成盐酸，稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此可以用硝酸银 溶液检查氯仿是否变质，该选项说法正确； C、加入蒸馏水后无明显现象，因此不能用蒸馏水检查氯仿是否变质，该选项说法不正确； D、若氯仿保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气，因此不能在教室里倾倒氯仿 做检查实验，该选项说法不正确． 故选：B． 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论． 　 20．（2 分）将饱和澄清石灰水加热片刻，对加热过程中的变化正确的叙述是（　　） A．溶液中溶质的质量不变 B．溶液中溶质质量分数变大 C．溶液中溶质质量分数减少 D．溶液中溶质质量分数不变 【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数． 【分析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和澄清石灰水加热片刻，氢氧 化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，进行分析判断． 【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和澄清石灰水加热片刻， 氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量减少，故选项说法错误． B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和澄清石灰水加热片刻，氢氧化钙的溶 解度减小，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量 分数减小，故选项说法错误． C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和澄清石灰水加热片刻，氢氧化钙的溶 解度减小，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量 分数减小，故选项说法正确． D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和澄清石灰水加热片刻，氢氧化钙的溶 解度减小，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量 分数减小，故选项说法错误． 故选：C． 【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、温度改变后溶液组 成的改变是正确解答本题的关键． 　 21．在一只盛有稀 H2SO4 的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入少量某种固体物 质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计），加入的固体 物质可能是（　　） A．Ba（OH）2 B．Cu C．Fe D．Ba（NO3）2 【考点】酸的化学性质． 【分析】欲正确解答本题，需根据浮力公式 G 物=F 浮=ρ 液 gV 排进行分析，找出木块浸没在 水中的体积变大的原因，然后再进一步考虑的固体物质和稀硫酸反应应产生的现象，即可推 断出此物质是什么． 【解答】解：根据浮力公式可知，G 物=F 浮=ρ 液 gV 排，木块的重量 G 物一定，也就是 F 浮一 定，则如果木块浸没在水中的体积变大，也就是 V 排变大，那么 ρ 液一定变小．故可推断， 往烧杯中加入少量的某种物质后有沉淀生成，使溶液的密度变小． A、Ba（OH）2 和稀硫酸反应生成 BaSO4 沉淀和水，溶液的密度变小，正确； B、铜与稀硫酸不反应，溶液的密度不变，错误； C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液的密度变大，错误； D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成硝酸的质量大于消耗硫酸的质量，导致 溶液的密度变大，正确错误； 故选 A． 【点评】本题主要考查学生运用物理知识和化学知识解决问题的能力． 　 22．（2 分）除去 CaCl2 中 HCl 最佳试剂是（　　） A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2CO3 【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指 除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、HCl 能与 NaOH 反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠 ，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误． B、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确． C、氧化钙与水反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但容 易引入了新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的试剂错误． D、HCl 能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠， 不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误． 故选：B． 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 　 二、填空题 23．（4 分）用化学式表示 （1）1 个氯原子　Cl　， （2）2 个五氧化二磷分子　2P2O5　， （3）写出硫化钾的化学式并标出硫元素的化合价为﹣2 价　K2 　 （4）两个碳酸根离子　2CO32﹣　． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意 义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 ． 【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就 在其元素符号前加上相应的数字．所以 1 个氯原子，就可表示为：Cl； （2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示 为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2 个五氧化二磷分子可 表示为 2P2O5． （3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式 该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以写出硫化钾的化学式并标 出硫元素的化合价为﹣2 价，故可表示为：K2 ； （4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离 子，整体带 2 个单元位的负电荷，表示为 CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加 上相应的数字，故两个碳酸根离子可表示为：2CO32﹣； 故答案为：（1）Cl；（2）2P2O5；（3）K2 ；（4）2CO32﹣； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义 的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 　 24．（4 分）从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应 的空格中（写化学式）． 可用来配制石硫合剂的是　Ca（OH）2　；可用于作干燥剂的是　H2SO4；NaOH　；我国著名 化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是　Na2CO3　；用于中和土壤酸性的碱　 Ca（OH）2　． 【考点】化学式的书写及意义． 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的 化学式即可． 【解答】解：提供的物质中，氢氧化钙是配制石硫合剂的原料之一，故填：Ca（OH）2； 浓硫酸具有吸水性，是一种常用的干燥剂，氢氧化钠固体易潮解，也是一种常用的干燥剂， 故填：H2SO4；NaOH； “侯氏制碱法”所生产的碱是指纯碱，化学名称为碳酸钠，故填：Na2CO3； 氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答 此类题的关键所在． 　 25．（3 分）吗啡是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为 C17H19NO3，它由　四　种元素组 成，每个分子中含有　40　个原子．毒品大麻的化学式为 C12H30O2，查获的这类毒品在空气 中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：　2C12H30O2+37O2 24CO2+30H2O　 ． 【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式． 【分析】根据化学式分析元素的组成和分子结构，根据大麻和氧气点燃会生成二氧化碳和水 进行分析书写化学方程式． 【解答】解：由化学式是 C17H19NO3，可以看出大麻是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四 种元素组成，每个分子中含有 17 个碳原子、19 个氢原子、1 个氮原子和 3 个氧原子，共 40 个原子；大麻和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故答案为：2C12H30O2+37O2 24CO2+30H2O． 故填：四，40，2C12H30O2+37O2 24CO2+30H2O． 【点评】在解此类题时，化学式中有几种元素符号，该化学式就有几种元素，根据题意找出 反应物、生成物以及反应条件书写方程式，一定要注意方程式的配平． 　 26．从 H、O、Cl、K、Cu 五种元素中选择适当的元素，组成有关物质，按下列要求写出有关 的反应方程式． （1）两种单质化合生成水　2H2+O2 2H2O　 （2）一种盐可分解成使带火星木条复燃的气体　2KClO3 2KCl+3O2↑　 （3）一种单质与一种氧化物发生置换反应生成红色物质　H2+CuO Cu+H2O　 （4）一种盐与一种碱反应生成蓝色沉淀　CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl　． 【考点】书写化学方程式． 【分析】（1）根据氢气和氧气都属于单质，二者反应生成水属于化合反应进行解答； （2）根据氯酸钾分解生成氧气进行解答； （3）根据使带火星的木条复燃的气体是氧气，氢气和氧化铜反应生成铜和氧气进行解答； （4）根据氯化铜和氢氧化钾反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行解答； 【解答】解：（1）氢气和氧气都属于单质，二者反应生成水，生成物只有一种符合化合反 应的定义，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O； （2）由 H、O、Cl、K、Cu 五种元素可组成氯酸钾，属于盐，且在加热和二氧化锰做催化剂 的条件下分解出氧气，符合题目要求，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑； （3）使带火星的木条复燃的气体是氧气，氢气和氧化铜反应生成铜和氧气，符合题目要求， 反应的化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O； （4）氯化铜和氢氧化钾反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，符合题目要求，反应的化学方程式 为：CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl； 故答案为：（1）2H2+O2 2H2O；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）H2+CuO Cu+H2O；（4）CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl； 【点评】本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度稍大． 　 27．（2 分）除去下列混合物中的少量杂质（括号中物质为杂质），用化学方程式示： （1）NaNO3（CuSO4）：　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓　 （2）NaOH（Na2CO3）：　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　． 【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指 除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：（1）要除去 NaNO3 溶液中的 CuSO4，实质就是除去铜离子和硫酸根离子，可利 用 CuSO4 液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH） 2↓+BaSO4↓． （2）要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 故答案为：（1）CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（2）Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 　 28．（2 分）如图是 A、B、C、三种物质的溶解度曲线． （1）将 t3℃时，A、B、C 的饱和溶液分别冷却到 t1℃时则三种溶液在 t1℃时的溶质质量分 数由大到小的顺序是：　B%＞A%＞C%　（用 A%、B%、C%填写） （2）将 30 克 A 和 35 克 B 分别溶于 100 克热水，然后冷却到 t2℃时，则两溶液的质量分数 关系为：A%　=　 B% （填＜、＞或=） 【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分 数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结 晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：（1）t1℃时，B 物质的溶解度最大，A 物质次之，A、B 物质的溶解度随温度 的降低而减小，C 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将 t3℃时，A、B、C 的饱和溶液 分别冷却到 t1℃时则三种溶液在 t1℃时的溶质质量分数由大到小的顺序是：B%＞A%＞C%； （2）t2℃时，A、B 物质的溶解度都是 30g，所以将 30 克 A 和 35 克 B 分别溶于 100 克热水， 然后冷却到 t2℃时，则两溶液的质量分数关系为：A%=B%． 故答案为：（1）B%＞A%＞C%； （2）=． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶 解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 　 29．（3 分）用“＞”、“＜”、“=”符号填空 （1）50 毫升酒精和 50 毫升水混合后体积　＜　100 毫升 （2）1 克 CO2 所含分子数　＞　1 克 SO2 所含分子数 （3）某学生将食盐放在右盘，砝码放于左盘，称得食盐 5.3 克，他称得的食盐的实际质量 是（1 克以下用游码）　＜　5.3 克． 【考点】分子的定义与分子的特性；称量器-托盘天平． 【分析】（1）分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的特性：很小，不断运动，分子之间 存在间隙．据此分析一些现象． （2）根据二氧化碳的相对分子质量小于二氧化硫的相对分子质量分析． （3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品 质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等 式进行计算． 【解答】解：（1）由于分子间有间隔，50 毫升酒精和 50 毫升水混合时，酒精分子和水分 子相互占据了空隙，所以，总体积小于 100 毫升． （2）因为二氧化碳的相对分子质量小于二氧化硫的相对分子质量，所以 1 克 CO2 所含分子 数大于 1 克 SO2 所含分子数． （3）称得食盐 5.3 克，他称得的食盐的实际质量是（1 克以下用游码）也就是说砝码的是 5g ，游码是 0.3g；如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，药品质量= 砝码质量﹣游码质量，即药品质量=5g﹣0.3g=4.7g． 故填：（1）＜，（2）＞，（3）＜． 【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题 的关键． 　 30．（5 分）如图是证实植物进行光合作用的实验装置．取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯 内放一些金鱼藻，通入一定量的气体 A，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置在漏 斗上，过一会儿，试管内有许多气泡产生，试管内液面下降，根据这一实验，回答下列问题 ： （1）光合作用中所需的一种气体是　CO2　（填化学式） （2）写出实验室制取气体 A 的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　； （3）当试管内的液面处于图示位置时（此时液面已停止下降），试管内的气体压强（填“ 小于”、“等于”或“大于”）　小于　外界大气压强； （4）试管内的气体可用　带火星的木条　来检验； （5）欲达到该实验目的，装置必须放在有　光　的环境中． 【考点】光合作用与呼吸作用；书写化学方程式． 【分析】根据已有的知识进行分析，植物的光合作用消耗二氧化碳生成氧气，实验室制取二 氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸．光合作用生成的氧气可以使用带火星的木条进行检验． 【解答】解：（1）光合作用需要的原料是二氧化碳和水，其中的气体是二氧化碳；故填：CO2 ； （2）实验室使用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑． （3）如图所示的装置，以烧杯内水面为基准，大气压强等于试管内气体压强和试管内高于 烧杯内液面的液体的水压，所以试管内气压小于大气压强．所以本题答案为：小于； （4）产生的气体为氧气，可以使用带火星的木条进行检验，所以本题答案为：带火星的木 条； （5）植物的光合作用必须在有光的环境中进行，所以本题答案为：光． 【点评】本题考查了植物的光合作用，完成此题，可以依据已有的知识进行． 　 31．（4 分）钛（Ti）因为具有神奇的性能而被人们关注，常温下不和金属、盐酸和稀硫酸 反应，加热时，即可与许多常见金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需 原料，地壳中含钛矿石称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是： 第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气得 TiCl4 和一种可燃性气体，该步发生反 应的化学方程式为：　TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO　． 第二步：在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛 ①此反应的化学方程式为：　2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti　 ②由上述所得产物中获得纯净的金属钛，其主要实验步骤是： 往产物中加入足量的　盐酸　充分反应后，再进行过滤、洗涤、烘干便可得金属钛．有关反 应的化学方程式为　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　． 【考点】常见金属的冶炼方法；书写化学方程式． 【分析】根据金红石的化学式，利用金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl4 和 一种可燃性气体可推出气体并书写化学反应方程式； 根据信息在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应，制得金属钛来书写化学 反应方程式； 根据常温下 Ti 不和非金属、强酸反应，而镁与稀盐酸反应，则利用盐酸处理后过滤来获得 纯净金属钛． 【解答】解：因金红石的化学式为 TiO2，由金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl4 和一种可燃性气体，根据元素守恒可推测可燃性气体为 CO， 则该反应为 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO； 由过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化 镁，故答案为：2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti； 因常温下 Ti 不和非金属、强酸反应，所得产物 Ti 中混有过量 Mg，则除去镁可利用稀盐酸， 因镁能与盐酸反应，则可将钛中的镁除去而得到纯净金属钛，故答案为：盐酸， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑． 【点评】本题利用信息来考查学生金属的冶炼，学生应注意利用习题中的信息把握好反应的 条件、反应物、生成物等来完成化学反应方程式的书写． 　 32．（4 分）根据如图所示推断（假设能发生反应的均完全反应）． 用化学式回答： （1）E 是　Fe（OH）3　；C 是　BaSO4　 （2）若 B 是水，则 A 是　Fe2（SO4）3　 （3）若 B 是酸溶液，则 A 是　Fe2O3 或 Fe（OH）3　（填合理答案两种） 【考点】物质的鉴别、推断． 【分析】根据黄色溶液 D 和氢氧化钠反应会生成氯化钠溶液和红褐色沉淀，依据复分解反应 原理可知，黄色溶液 D 为氯化铁溶液，而有色溶液可以和氯化钡反应生成生成的白色沉淀 C 和氯化铁，且白色沉淀不溶于稀硝酸，所以可以判断 C 为硫酸钡沉淀，进而可以判断得到的 有色溶液为硫酸铁的溶液，根据 B 的类别可以判断，A 为硫酸铁或氧化铁或氢氧化铁，然后 将推出的各种物质代入转化关系中验证即可． 【解答】解：（1）黄色溶液 D 和氢氧化钠反应会生成氯化钠溶液和红褐色沉淀，依据复分 解反应原理可知，黄色溶液 D 为氯化铁溶液，而有色溶液可以和氯化钡反应生成生成的白色 沉淀 C 和氯化铁，且白色沉淀不溶于稀硝酸，所以可以判断 C 为硫酸钡沉淀，进而可以判断 得到的有色溶液为硫酸铁的溶液，根据 B 的类别可以判断，A 为硫酸铁或氧化铁或氢氧化铁 ，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以 E 是 Fe（OH）3，C 是 BaSO4； （2）通过推导可知：有色溶液和氯化钡反应生成了氯化铁和硫酸钡沉淀，可以判断该有色 溶液为硫酸铁的溶液，若 B 为水，则固体 A 为硫酸铁，化学式为：Fe2（SO4）3； （3）若 B 为酸，根据（2）中的解答可以判断 A 为氧化铁或是氢氧化铁，化学式为：Fe2O3 或 Fe（OH）3． 故答案为：（1）Fe（OH）3，BaSO4； （2）Fe2（SO4）3； （3）Fe2O3 或 Fe（OH）3． 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 　 三、实验题 33．（4 分）为下列实验各选用一种实验用品： （1）稀释浓硫酸应当在　烧杯　中进行． （2）检验溶液的酸碱度应当用　pH 试纸　． （3）检验可燃性气体的纯度时应当用　小试管　盛装被检气体． （4）吸取和滴加少量液体应当用　滴管　． 【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；常用仪器的名称和选用；氢气 、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯． 【分析】熟悉常见仪器，了解它们的作用． 【解答】解：（1）稀释浓硫酸应当在烧杯中进行． （2）检验溶液的酸碱度应当用 pH 试纸． （3）检验可燃性气体的纯度时应当用小试管盛装被检气体． （4）吸取和滴加少量液体应当用滴管； 故答案为：烧杯，pH 试纸，小试管，滴管 【点评】本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题． 　 34．（4 分）给试管里的液体加热，液体体积最好不要超过试管容积的　1/3　，试管口切 不可以朝着　人　的方向；过滤倾倒液体时液面要　低于　滤纸的边缘；如果试管内附有难 溶性氧化物，洗涤时应用　稀盐酸　，使难溶性氧化物溶解，然后再用水冲洗干净． 【考点】给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；玻璃仪器的洗涤． 【分析】从给试管内液体加热注意事项考虑，加热前要预热试管；给试管里的液体加热时， 液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；试管口不可对着他人 和自己． 【解答】解：给试管里的液体加热，液体体积最好不要超过试管容积的 1/3，试管口切不可 以朝着人的方向；过滤倾倒液体时液面要低于滤纸的边缘；如果试管内附有难溶性氧化物， 洗涤时应用稀盐酸，使难溶性氧化物溶解，然后再用水冲洗干净 故答案为：1/3，人，低于，稀盐酸 【点评】准确把握仪器的使用规则，严格按规则要求使用仪器，才能保证实验的安全性，不 得随意改变仪器的用途． 　 35．（4 分）试设计四个小实验分别证明 （1）空气中含有水蒸气　实验步骤：无水硫酸铜放在空气中一段时间； 实验现象：无水硫酸铜变蓝色； 实验结论：空气中含有水蒸气　 （2）空气中含有二氧化碳气体　实验步骤：把空气通入澄清石灰水中； 实验现象：澄清石灰水变浑浊； 实验结论：空气中含有二氧化碳　 （3）自来水中含 Cl﹣　实验步骤：向自来水中滴加硝酸银溶液； 实验现象：产生白色沉淀； 实验结论：自来水中含有氯离子　 （4）酒精灯的外焰温度最高　实验步骤：把火柴梗横放在酒精灯火焰中，一会儿取出； 实验现象：外焰处碳化最严重； 实验结论：酒精灯外焰温度最高　． 【考点】化学实验方案设计与评价；加热器皿-酒精灯；常见气体的检验与除杂方法；证明 盐酸和可溶性盐酸盐． 【分析】无水硫酸铜能和水反应生成蓝色五水硫酸铜； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银； 酒精灯的外焰温度最高． 【解答】解：（1）检验空气中含有水蒸气的方案：实验步骤：无水硫酸铜放在空气中一段 时间； 实验现象：无水硫酸铜变蓝色； 实验结论：空气中含有水蒸气． 故填：实验步骤：无水硫酸铜放在空气中一段时间； 实验现象：无水硫酸铜变蓝色； 实验结论：空气中含有水蒸气． （2）检验空气中含有二氧化碳气体的方案：实验步骤：把空气通入澄清石灰水中； 实验现象：澄清石灰水变浑浊； 实验结论：空气中含有二氧化碳． 故填：实验步骤：把空气通入澄清石灰水中； 实验现象：澄清石灰水变浑浊； 实验结论：空气中含有二氧化碳． （3）检验自来水中含氯离子的方案：实验步骤：向自来水中滴加硝酸银溶液； 实验现象：产生白色沉淀； 实验结论：自来水中含有氯离子． 故填：实验步骤：向自来水中滴加硝酸银溶液； 实验现象：产生白色沉淀； 实验结论：自来水中含有氯离子． （4）检验酒精灯的外焰温度最高的方案：实验步骤：把火柴梗横放在酒精灯火焰中，一会 儿取出； 实验现象：外焰处碳化最严重； 实验结论：酒精灯外焰温度最高． 故填：实验步骤：把火柴梗横放在酒精灯火焰中，一会儿取出； 实验现象：外焰处碳化最严重； 实验结论：酒精灯外焰温度最高． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要 学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 　 实验前后（1） ﹣（4）装 置质量 36．（3 分）某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲 、乙两组同学分别用 A、B 两种方法测定它的组成，如图，得到两组数据 ．请你分析、选用的正确方法是　B　，推测出该有机物是由　C、H、O　 元素组成，各元素的质量比为　3：1：4　．（实验过程中气体均全部被 吸收） 燃烧有机物的质量 实 验 方 法 实验 前 实验 后 （1） 150 克 （1） 154. 6 克 甲组 3.2 克 A （2） 150 克 （2） 153. 4 克 乙组 3.2 克 B （3） 150 （3） 153. 克 6 克 （4） 150 克 （4） 154. 4 克 【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用． 【分析】氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，A 方法中，氢氧化钠溶 液中导出的水蒸气质量不一定是反应生成的水蒸气质量，因此 B 方法是正确的，根据提供的 数据可以进行相关方面的计算和判断． 【解答】解：选用的正确方法是 B； 反应生成水的质量为：153.6g﹣150g=3.6g， 反应生成二氧化碳质量为：154.4g﹣150g=4.4g， 则有机物中碳元素质量为：4.4g× ×100%=1.2g， 氢元素质量为：3.6g× ×100%=0.4g， 氧元素质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g， 碳元素、氢元素和氧元素质量比为：1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4． 故填：B；C、H、O；3：1：4． 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总 个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础． 　 四、计算题（共 6 分） 37．（6 分）在氯化钡和氯化钠组成的混合物中，取其 28 克置于 100 克水中充分溶解后， 加入 95.3 克硫酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀 23.3 克．计算： （1）原混合物中氯化钠的质量． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】根据硫酸钠与氯化钡恰好完全反应，由沉淀的质量以及反应方程式即可计算出参加 反应的氯化钡、生成的氯化钠的质量，从而求出原混合物中氯化钠的质量；所得溶液中溶质 质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比． 【解答】解：设氯化钡的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 z， BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 x 23.3 g z x=20.8g z=11.7g （1）原混合物中氯化钠的质量 28g﹣20.8g=7.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 100%=9.45% 答案： （1）原混合物中氯化钠的质量为 7.2 克； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 9.45%． 【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算；利用恰好完全反应，将硫酸钡的质量代 入方程式来计算解答．