【化学】新疆喀什地区二中2019届高三9月月考

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【化学】新疆喀什地区二中2019届高三9月月考

新疆喀什地区二中2019届高三9月月考 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O‎-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40‎ 一、单选题(每题3分,共54分)‎ ‎1、关于钠的说法正确的是( )‎ A.熔点很高 B.在空气中燃烧时产生黄色火焰 C.银白色金属,硬度大 D.在空气中燃烧生成氧化钠 ‎2、下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是 ( )‎ ‎3.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(  )‎ A.‎11.2 L Cl2与‎4.25 g NH3所含有的原子数 B.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 C.标准状况下‎36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D.‎18.0 g重水(D2O)与‎20 g Ne所含有的电子数 ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )‎ A.通常状况下,1 mol SO3含有的分子数为NA B.1 mol OH-参与电解,转移的电子数目为NA C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为‎22.4 L D.标准状况下,V L水含有的氧原子数约为NA ‎5、下列关于实验的叙述正确的是 (  ) ‎ A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑,是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 B. 向煮沸的1 溶液中滴加饱和溶液制备胶体 C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案 D. 向某溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有 ‎6、有一定质量的 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物,与‎400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(    )‎ A.‎16g B.‎23.4g C.‎31g D.无法计算 ‎7、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )‎ ‎①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ‎③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ‎⑤K+、Ba2+、Cl-、NO A.①③ B.③⑤ C.④⑤ D.②⑤‎ ‎8、下列离子方程式的书写正确是(  ) ‎ A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O B.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2:Al+2OH-+2H2O===AlO2-+3H2↑‎ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D.铁和稀盐酸反应:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe 2+‎ ‎9、已知:SO+I2+H2O===SO+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,下列判断正确的是(  )‎ A.肯定不含I-       B.肯定不含NH C.可能含有SO D.可能含有I-‎ ‎10、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价, )能溶于水并和水反应,反应式为: NaBH4 + 2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是( )‎ A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1‎ ‎11、下列反应与相比较,的作用相同的是(  )  ‎ A. B. C. D. ‎ ‎12、向某NaOH溶液中通人气体后得溶液M,因通入量的不同,溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况,且图中分别有,,,则下列分析与判断一定正确的是(  )(不计的溶解)   ‎ A. 图显示M中只有一种溶质且为 B. 图显示M中有两种溶质且为 C. 图显示M中有两种溶质且为 D. 图显示M中 ‎13、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解  ②加NaOH溶液  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3‎ A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③‎ ‎14、向100mL0.1mol⋅L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示..则下列说法中正确的是(  ) ‎ A. a点的溶液呈中性 B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是:Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓‎ C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL ‎ D. c点溶液呈碱性 ‎15、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H‎2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是(  )‎ A.CO2是氧化产物 B.H‎2C2O4在反应中被氧化 C.H‎2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性 ‎16、下列说法中,正确的是(  )‎ A.物质得电子的反应是氧化反应 B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物 C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物 D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 ‎17、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(  )‎ A.2NaW+Z2===2NaZ+W2 B.2NaX+Z2===2NaZ+X2‎ C.2NaW+Y2===2NaY+W2 D.2NaZ+X2===2NaX+Z2‎ ‎18、已知M2O可与R2- 作用,R2-被氧化为R单质,M2O的还原产物中,M为+3价;又知 c(M2O)=0.3 mol·L-1的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为(  )‎ A.4 B.‎5 C.6 D.7‎ 二、填空题(共46分)‎ ‎19、(10分)实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为‎1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL,试回答下列问题:‎ ‎(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。‎ ‎(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用________量筒。‎ A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL ‎(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中,正确的顺序是(填序号)____ __________。‎ ‎(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎20、(14分)A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色,它们按图所示互相转化.‎ 这五种物质中,A:______、C:______. 将通入E的饱和溶液中,该反应的离子方程式为__________________________. 写出、反应的化学方程式 :______________________________ :______________________________ (4)现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3:2于真空密闭容器中混合加热,则剩余固体成分为 。 (5)将a g葡萄糖在足量氧气中完全燃烧,将所得产物全部通入过量C中,固体增重__ a g。(填大于,小于,等于)‎ ‎21、(10分)按要求填空。‎ ‎(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是__________________,只有还原性的是____________________,既有氧化性又有还原性的是________________。‎ ‎(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)‎ ‎①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO―→HNO2+H2O ‎ ‎③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2‎ 其中你认为一定不可能实现的是________。‎ ‎(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是________。‎ ‎①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3‎ ‎③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂。‎ ‎(4)请配平以下化学方程式:‎ Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O 若反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。‎ ‎22、(12分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知:‎ ‎①五种盐均溶于水,水溶液均为无色 ②D的焰色反应呈黄色 ‎③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性 ‎④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀 ‎⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失 ‎⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀 已知:向Ag+溶液中滴加氨水,先产生沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。‎ 请回答下列问题:(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。‎ ‎(2)D的化学式为________________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________________。‎ ‎(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________________________;‎ E和氨水反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是:_________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题:‎ A. B 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、 B 8、D 9、D 10、D 11、D 12、C 13、 C 14、D 15、C 16、B 17、B 18、D ‎19、(1)选用250 mL容量瓶。(2)浓盐酸的浓度为=11.6 mol·L-1,加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以V(HCl)×10-3×11.6 mol·L-1=250 mL×10-‎3 L·mL-1×1 mol·L-1,解得V(HCl)=21.6 mL,应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小,所配制溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低。‎ 答案 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低 ‎20、由以上分析可知A为Na,C为,故答案为:Na;; 是,将通入E的饱和溶液中,生成碳酸氢钠沉淀,反应的离子方程式为, 故答案为:; 的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:,为过氧化钠和水的反应,化学方程式为 故答案为:;‎ (4) Na2CO3 Na2O2 NaOH (5) 等于 ‎21、解析:(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3 价与+2价之间应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以②式不能实现。(3)由①‎ 知氧化性:FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。(4)根据化合价升降相等配平:10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。根据关系式N2~10e-,若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为‎11.2 L。‎ 答案:(1)Fe3+、Mg2+、H+ I-、S2- Fe2+、S ‎(2)② (3)KMnO4 FeCl3(4)10 6 4 10 3 2 11.2‎ ‎22、(1)Cu2+、Fe3+  (NH4)2SO4、Al2(SO4)3‎ ‎(2)Na2CO3  CO+H2O===HCO+OH-‎ ‎(3)Ag++Cl-===AgCl↓ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH ‎(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色
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