2020届高三冲刺模拟试卷（全国Ⅰ卷） 化学试题

2020届高三冲刺模拟试卷（全国Ⅰ卷） 化学试题

‎ 2020届高三冲刺模拟试卷（全国Ⅰ卷） 化学部分 ‎【满分：100分】‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Ti—48‎ ‎7.古往今来，我国在材料研发、使用方面取得了伟大的成就。下列说法错误的是（ ）‎ A.举世轰动的“超级钢”（含）是一种新型合金 B.中科院研发的可分离出分子级别中药成分的聚酰胺类超滤膜属于有机高分子材料 C.以纯净物聚丙烯为原料生产的纺粘—熔喷—纺粘（SMS）防护服，在新冠抗疫中发挥了重要作用 D.“黑如漆、明如镜、薄如纸、声如磬、硬如瓷”的龙山文化代表文物蛋壳黑陶属于硅酸盐产品 ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A.电解氯化钠溶液的离子方程式： ‎ B.使甲基橙溶液变红色的溶液中可以大量共存：、Fe3+、、‎ C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，生成物中含O—H键的数目为 ‎ D.常温下，5.6 g Fe与含0.2 mol的溶液充分反应，失去电子数最少为 ‎9.某兴趣小组利用医用注射器、真空管和三通阀（控制旋塞可连通任意针筒或真空管）为主要仪器，设计了铜与浓硝酸制备NO2的无污染实验装置，装置如下图所示（夹持装置略去）。下列说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A.在针筒1和真空管中分别装入浓硝酸和铜丝，并马上检查装置的气密性 B.浓硝酸与铜反应后，应迅速旋转三通阀，使NO2进入针筒2中以便观察气体颜色 C.用排净浓硝酸的针筒1吸入NaOH 溶液，可处理尾气 D.取下针筒2吸取少量水，用针筒套堵住针筒，可观察到气体由红棕色变为无色 ‎10.实验室验证乙醇与金属钠反应的实验装置（省略夹持装置）如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）‎ A.该实验说明钠可以置换出乙醇中的氢原子 B.将该装置中的乙醇换成水可以进行钠与水的反应 C.点燃气体前需要检验气体纯度 D.点燃一段时间后，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水不变浑浊 ‎11.在中国国际工业博览会上，华东师范大学研发的“锌+碘”新型无污染、高安全、长寿命的可充电电池亮相高校展区，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.负极反应为 B.与所具有的化学键类型完全相同 C.溶解时，电解质溶液中有电子转移 D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差避免电池受损 ‎12.X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.简单离子半径：MY ‎ C.含的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体 D.L元素原子的价电子数等于Y元素的核电荷数 ‎13.已知是一种三元酸。常温下，向1 L 0.1 溶液中滴加0.1 NaOH溶液，所得混合溶液中[X表示、或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.曲线c代表与溶液pH的关系 B.常温下，在溶液中能促进水的电离 C.常温下，pH=11.3时，溶液中存在： ‎ D.常温下，的的数量级为 ‎26.一氯化碘（ICl）是一种重要的卤素互化物，在化工生产中广泛应用。部分信息如下：‎ 物质 部分信息 ICl 沸点为97.4℃，红棕色液体，遇水反应。‎ 熔点：113.5℃，沸点：184.4℃，易升华 某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。‎ 按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）盛装碘单质的仪器名称是_______；E装置的作用是____________。‎ ‎（2）B装置中试剂名称是_______。‎ ‎（3）写出A装置中反应的离子方程式_____________________。‎ ‎（4）启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是______________。‎ ‎（5）粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_______（填字母）。‎ ‎（6）测定产品纯度。取该产品于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，充分反应。用标准溶液滴定（有关反应为、），三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下：‎ 第1次 第2次 第3次 该产品的纯度为_______（用含a和c的代数式表示）；若产品中混有少量，测得结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎27.高氯酸铵（）是一种白色晶体，有潮解性、强氧化性，可用作火箭推进剂，我国使用“长征三号甲”运载火箭就是用高氯酸铵作推进剂。有关制备的工艺流程如下：‎ 回答下列有关问题：‎ ‎（1）电解I过程中，会有NaClO与HClO生成，两种物质发生歧化反应生成，完成此歧化反应的离子方程式：_________________________；电解Ⅱ的总反应式为_________________。‎ ‎（2）电解Ⅱ得到的中混有杂质，除杂过程可以加入盐酸和溶液，把转化为除掉，化学方程式为______________；由此，可以判断氧化性：__________ （选填“>”或“<”）。‎ ‎（3）要除去中混有的杂质，有人提出用还原性的溶液，能否使用？你认为还需设计的实验探究是_____________________；假设能使用，溶液与溶液相比，哪个更理想？说出理由：______________。‎ ‎（4）加入A（浓盐酸和液氨），并不断搅拌，会生成晶体，反应的离子方程式为___________ _____；从反应I的混合物中分离出粗产品的实验操作为_________________ _________。‎ ‎（5）该流程中可循环利用的物质是___________________（填化学式）。‎ ‎28.城市居民使用的管道气体燃料主要有天然气（主要成分是）和煤气（主要成分是CO和，还含有少量的甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃）。已知几种烃的性质如表所示。‎ 名称 标准状况下的状态 标准生成热/（）‎ 甲烷 气体 ‎-75‎ 正丁烷 气体 ‎-125‎ 丙烯 气体 ‎20‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在标准大气压、一定温度下，由各种元素的最稳定单质生成单位物质的量（1 mol）某纯物质的反应热叫该物质的标准生成热，标准生成热可表示该物质相对能量的大小，结合上表中有关数据，写出由正丁烷（g）裂解生成甲烷（g）和丙烯（g）的热化学方程式_____________。‎ ‎（2）工业上可由水煤气（主要成分为CO与）合成甲醇：。在一体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和4 mol ‎ ‎，发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。‎ ‎①该反应在低温下能否自发进行？_____________（填“能”或“否”）。‎ ‎②温度为673 K，压强为条件下，反应达平衡时的转化率为____________，压强____________ （填“>”“<”或“=”） 。‎ ‎③上述反应达到平衡后，时向容器中通入2 mol氦气，时反应达到新平衡，请在图2中画出及之后正反应速率随时间t的变化关系。‎ ‎④673 K时，若在起始压强为，体积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料量保持不变），达到平衡后容器压强变为，则该温度下该反应的平衡常数____________。图3中B、C、D、E四点中能正确表示该反应的）与T的关系的点为_________________。‎ ‎⑤该反应的正、逆反应速率表达式有：， （、为反应速率常数，与温度有关，与浓度无关）。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[‎ k为速率常数；A为指前因子，为常数；e为自然对数的底数；R为理想气体常数；T为热力学温度；为活化能]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越_____________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，的值_______________（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎35.丙酮（）气体具有刺激性气味，会损伤呼吸系统。我国科学家利用催化剂可高效去除空气中微量丙酮蒸气，原理如下：‎ 请回答下列问题 ‎（1）Au与Cu、Ag同族，位于周期表中_______________区；Ti的基态原子核外有___________对成对电子。‎ ‎（2）丙酮是一种重要的有机溶剂。‎ ‎①丙酮分子中碳原子的杂化类型为_____________，所含元素电负性由大到小的顺序为_____________________。‎ ‎②丙酮与环丙醇（）互为同分异构体，但沸点：前者_______________（填“大于”或“小于”）后者，原因为______________________。‎ ‎（3）的ⅤSEPR模型为____________________，与其互为等电子体的阴离子为___________________（写一种即可）。‎ ‎（4）是难溶于水和稀酸的离子晶体。‎ ‎①能溶于热的浓硫酸中，冷却后析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图a，化学式为_________________。‎ ‎②的晶胞如图b所示，图c为该晶胞的投影图，图d是沿晶胞对角面取得的截图，则该晶胞中Ti的配位数为________________；已知阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为__________________（列出计算式即可）。‎ ‎36.化合物H是合成癌症晚期治疗药物盐酸埃罗替尼的重要中间体其合成方法如下：‎ 已知：。‎ ‎（1）H的结构简式为 。‎ ‎（2）C中的官能团名称为 。 ‎ ‎（3）写出A→B的化学方程式 。‎ ‎（4）E→F的反应类型为 。‎ ‎（5）B有多种同分异构体，其中符合下列条件的有 种，写出其中任意一种物质的结构简式： 。‎ ‎①是芳香化合物 ‎②与化合物B具有相同种类和数目的官能团 ‎③核磁共振氢谱有四组峰 ‎（6）已知：当苯环上只连有时，发生硝化反应，硝基在间位取代；当苯环上只连有时，发生硝化反应，硝基在邻、对位取代。请设计由苯甲酰胺（）制备的合成路线（无机试剂任选）： 。‎ ‎ 答案以及解析 ‎7.答案：C 解析：“超级钢”属于新型合金，A正确；由聚酰胺类超滤膜的名称可知，其主要成分为聚酰胺类（有机高分子聚合物），属于有机高分子材料，B正确；聚合物中的聚合度指的是平均聚合度，聚合物一般是指由不同聚合度的物质组成的混合物，所以聚丙烯属于混合物，C错误；文物蛋壳黑陶属于传统陶瓷，其主要成分为硅酸盐（这里一定要注意，一些新型陶瓷，如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等不属于硅酸盐产品），D正确。‎ ‎8.答案：C 解析：未指明电极材料是活性电极还是惰性电极，电解氯化钠溶液的离子方程式不能确定，A错误；使甲基橙溶液变红色的溶液显酸性，、不可以大量共存，B错误，甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，生成1 mol水，含O—H键的数目为，C正确；如果溶液是浓硝酸，会发生钝化，D错误。‎ ‎9.答案：A 解析：进行实验前应先检查装置的气密性，装置气密性良好，方能在各仪器中装入药品，A错误；浓硝酸与铜反应产生后，应迅速旋转三通阀，防止真空管压强过大，待产生的进入针筒2中，可以观察到气体呈红棕色，B正确；针筒1排净浓硝酸后，取下吸入NaOH溶液，再连接到装置原位置，旋转三通阀，使其与真空管连通，发生反应，可处理尾气，C正确；取下针筒2吸取少量水，用针筒套堵住针筒，与水发生反应，可观察到气体由红棕色变为无色，D正确。‎ ‎10.答案：B 解析：由题图中注射器针头上的火焰可知乙醇与金属钠反应生成氢气，说明钠置换出了乙醇中的氢原子，A项叙述正确；钠与水反应剧烈，故从安全角度考虑，该装置不能用于钠与水反应的实验，B项叙述错误；点燃氢气前需要检验气体纯度，C项叙述正确；氢气燃烧生成水，不产生二氧化碳，故澄清石灰水不会变浑浊，D项叙述正确。‎ ‎11.答案：D 解析：由题给电池工作原理图可知，正极发生还原反应，得电子生成，电极反应为，A错误；由与构成，只含有离子键，由与构成，除含有离子键外，中还含有共价键，二者所具有的化学键类型不完全相同，B错误；得、失电子只能在电极表面发生，电子不能进入电解质溶液，C错误；该电池的放电或充电过程，会导致电池内部离子交换膜两边产生压差，可以通过电解质溶液在“回流通道”中的流动来减缓电池两室的压差，避免电池受损，D正确。‎ ‎12.答案：C 解析：由短周期元素Y的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，再结合题给离子化合物的结构可知，Y为N，X为H；M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，再结合M元素的原子序数大于氮元素和题给离子化合物的阴离子结构，可知M是Al，‎ L是Cl，则该离子化合物为。的半径小于，A正确。非金属性L（Cl）强于Y（N），最高价氧化物对应的水化物的酸性强于，故B正确。和反应有可能生成，没有放出，故C错误。Cl的价电子数为7，等于N元素的核电荷数，D正确。‎ ‎13.答案：C 解析：选项A，当时，表示对应的两种离子浓度相等，由的三级电离中电离常数逐级减小，再结合电离常数表达式，可知曲线a、b、c分别代表、、与溶液pH的关系，错误；选项B，结合题图可知，的一级电离常数，的二级电离常数，的水解常数，即的电离程度大于其水解程度，在溶液中抑制水的电离，错误；选项C，pH=11.3时，，由电荷守恒知，，整理得，正确；选项D，常温下，的的数量级是，错误。‎ ‎26.答案：（1）圆底烧瓶（1分）；吸收F装置中挥发出来的水蒸气，防止一氯化碘与水反应（2分）‎ ‎（2）饱和食盐水（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）冷却产品，减少产品挥发（2分）‎ ‎（5）c（2分）‎ ‎（6）（2分）；偏高（2分）‎ 解析：（1）一氯化碘遇水反应，E装置的作用是吸收F装置中挥发出的水蒸气。‎ ‎（2）用饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体。‎ ‎（3）浓盐酸和二氧化锰混合加热制取氯气，反应的离子方程式为。‎ ‎（4）ICl的沸点为97.4℃，易挥发，用冷水浴冷却产品，可减少产品挥发。‎ ‎（5）的沸点为184.4℃，ICl的沸点为97.4℃，可采用蒸馏操作提纯。‎ ‎（6）第2次数据误差较大，应舍去，则平均消耗标准溶液的体积为。由题给反应及数据可得，，。如果产品中含有，则滴定过程消耗溶液的体积增大，测得产品的纯度偏高。‎ ‎27.答案：（1）（2分）；（2分）‎ ‎（2）（2分）；>（1分）‎ ‎（3）还原性的溶液是否把还原了（1分）；溶液更理想，不会给溶液带入任何杂质（1分）‎ ‎（4）（2分）；过滤、洗涤、干燥（3分）‎ ‎（5）NaCl（1分）‎ 解析：（1）电解Ⅰ的反应生成NaClO与HClO，两种物质发生歧化反应生成，判断另一产物是HCl，从而得出离子方程式：； 电解的阳极产物是 ，阴极产物是，所以，电解Ⅱ的总反应式为。‎ ‎（2）依据氧化还原反应价态变化规律，是还原剂，氧化产物是， 的还原产物是，那么，反应的化学方程式为，由于能氧化，而 在此条件下不与反应，得出氧化性：。‎ ‎（3）使用还原性的溶液除去 中混有的杂质，必须考虑是否还原 ；溶液更理想，不会给溶液带入任何杂质，影响产品纯度。‎ ‎（4）离子方程式：，对混合物过滤、洗涤、干燥可得到产品。‎ ‎（5）从混合物中分离出的NaCl可继续循环使用。‎ ‎28.答案：（1）（2分）‎ ‎（2）①能（1分）；②40%（2分）；>（1分）；‎ ‎③（2分）；‎ ‎④0.384（2分）；C、D（2分）；⑤小（1分）；减小（1分）‎ 解析：（2）①由题图1知，同一压强下，随着温度升高，平衡时逐渐减小，说明升温使平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，又因为该反应为气体分子数减小的反应，，反应能自发进行的条件是，所以该反应在低温下能自发进行。②由题图1知温度为673 K，压强为条件下，反应达平衡时，可列出三段式：‎ ‎ ‎ 起始量 2 mol 4 mol 0‎ 转化量 0.8 mol 1.6 mol 0.8 mol 平衡量 1.2 mol 2. 4 mol 0.8 mol 反应达平衡时的转化率为40%；温度一定时，条件下，反应达平衡时，较大，又该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，所以。③反应达到平衡后，时向容器中通入2 mol氦气，因容器容积可变，相当于反应体系减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，据此作图。④设此条件下，反应达平衡时，参加反应的CO为，可列出三段式：‎ ‎ ‎ 起始量 2 mol 4 mol 0 ‎ 转化量 ‎ 平衡量 ‎ 容器容积不变，则气体的总物质的量和压强呈正比，由此可知，‎ 解得，则平衡时CO、、三种物质的物质的量分别为1.25 mol、2.5 mol、0.75 mol，此时容器容积为2 L，根据平衡常数表达式，代入数据，可得673 K时该反应的平衡常数；由上述分析可知，该反应的，随着温度的升高，K值减小，则增大。⑤温度相同时，在中，只有是变量，越大，k越小；当该反应达到平衡时，，可推出，升高温度，平衡逆向移动，K减小，则的值减小。‎ ‎35.答案：（1）ds（1分）；10（1分）‎ ‎（2）①和（2分）；O>C>H（1分）；②小于（1分）；环丙醇分子间易形成氢键（2分）‎ ‎（3）正四面体（1分）；（合理答案均可，1分）‎ ‎（4）①（或）（2分）；②（3分）‎ 解析：（1）Au与Cu、Ag同族，位于周期表中ds区；Ti为22号元素，其基态原子核外电子排布为，可知其核外有10对成对电子和2个孤电子。‎ ‎（2）①丙酮分子中碳原子的杂化类型有和，所含元素电负性由大到小的顺序为O>C>H。‎ ‎②丙酮与环丙醇（）互为同分异构体，但沸点前者小于后者，原因为环丙醇分子间易形成分子间氢键，使沸点较高。‎ ‎（3）的 VSEPR模型为正四面体，与其互为等电子体的阴离子。‎ ‎（4）①钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，由题图a可知该阳离子的化学式为或。‎ ‎②由题图b、c、d可知，该晶胞中小黑球所代表的原子的数目为，小白球所代表的原子的数目为，则可知小黑球代表Ti原子，小白球代表O原子。晶胞中Ti的配位数为6；该晶体的密度。‎ ‎36.答案：（1）（2分）‎ ‎（2）醚键、氯原子（或卤原子）（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）还原反应（2分）‎ ‎（5）4（2分）； （任写一种即可，2分）‎ （6） ‎ ‎ ‎（3分）‎ ‎ ‎