2014年版高考化学二轮模拟试题目15解析版

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2014年版高考化学二轮模拟试题目15解析版

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试15(解析版)‎ ‎1.(2014南开中学月考)下列四组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是( )‎ ‎ ①AgNO3溶液、稀氨水 ②NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4‎ ‎ ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 ④AlCl3、NaAlO2‎ ‎ A.① B.①②④ C.①②③ D.全部 ‎2.(2014海淀一模) 利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是 A.b电极上发生氧化反应 B.该装置能将化学能转变成电能 C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e- === Cu2+ ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析:A、b电极为阴极,发生还原反应,错误;B、电解把电能转变为化学能,错误;C、根据电流的方向可推出,Cu2+从a电极向b电极迁移,错误;D、若a为铜,铜作阳极,失去电子,电极反应式为:Cu-2e- === Cu2+,正确。‎ 考点:本题考查电极原理。 ‎ ‎3.(2014海淀一模)有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是 A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)‎ B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )‎ C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+)‎ D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)‎ ‎4.(2014福建政和周宁联考)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是 ‎ A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变 C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应 ‎5.(2014肇庆期末)类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是( )‎ 化学事实 类推结论 A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6‎ pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9‎ B 电解熔融MgCl2的可制取金属镁 用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3‎ Fe在O2中燃烧生成Fe2O3‎ ‎6.(2014海淀一模)X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是 A.X、Y形成的化合物只含有极性键 B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 C.含W元素的盐溶液一定显酸性 D.Z离子半径小于W离子半径 ‎7.(2014重庆五区一模)一定条件下,向密闭容器中加入X物质发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0,反应一段时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是( )‎ 反应时间(min)‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎17‎ ‎20‎ X的浓度(mol·L-1)‎ ‎1.0‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.7‎ ‎0.7‎ A.0~5 min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L-1·min-1‎ B.5 min时反应达到平衡,该温度下的平衡常数值为0.625‎ C.15 min时改变的条件可能是降低温度 D.从初始到18 min时,X的转化率为30 %‎ ‎8、(2014虹口期末)(本题共12分)‎ ‎ 铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。‎ ‎(1)自然界一共存在四种稳定的铁原子,分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。‎ 计算铁元素的近似相对质量的计算式为:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%,其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。‎ ‎(2)铁原子中有______种能量不同的电子,铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。‎ ‎(3)与铁同周期的主族元素中,最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。‎ ‎(4)要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验,铁片应置于_________极,电解质溶液是____________________。‎ ‎(5)高铁酸钠(Na2FeO4‎ ‎)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+,配平制取高铁酸钠的化学方程式:‎ ‎ ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O 高铁酸钠除了能消毒杀菌外,还能吸附水中的悬浮物,其原因是______________________。‎ ‎(6)0.03mol的铁加到过量的HNO3中,加热,铁完全溶解,若生成NO、NO2的混和气体共‎1.12L(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体全部溶于水生成HNO3,则通入O2的体积________________L。‎ ‎ ‎ ‎9.(2014肇庆期末)(16分)有机物A可以通过不同的反应得到B和C:‎ ‎ ‎ ‎(1)A的分子式为 ,C的含氧官能团名称为    。‎ ‎(2)A制取B的有机反应类型为  ;A制取C的化学方程式为:‎ ‎    。‎ ‎(3)A发生消去反应后产物的结构简式为 ,A分子中一定共面的碳原子有 个。‎ ‎(4)芳香族化合物D是A的同分异构体,1molD可以和3mol NaOH发生中和反应;D苯环 上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式  (任写一种)。‎ ‎(4)芳香族化合物D1mol可以和3mol NaOH发生中和反应,则D中含有三个酸性的酚羟基;D中没有甲基,所以侧链的3个C原子形成一条链,且含有一个C=C键;又D苯环上的一氯代物只有一种,则考虑对称性结构得D的分子结构为或。‎ 考点:本题考查的是有机化合物的推断。‎ ‎10.(2014中原名校联考)A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末, C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题:‎ ‎(1)B中阴离子的电子式为 ,与E组成元素相同的化合物的结构式为 。‎ ‎(2)已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ,请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。‎ ‎(3)向FeCl2溶液中加入大量固体B,写出反应离子方程式 。‎ ‎(4)常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L,则在 ‎ ‎(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,若用F、C组成电池(熔融K2CO3做电解质)供电,电池的负极反应式为 ,正极反应式为 ,电解过程中,忽略溶液体积变化,则当溶液的PH=13时,负极消耗气体的体积在标况下为 。‎ ‎【答案】(1) (2分); H—O—O—H(2分)‎ ‎(2)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-aKJ/mol(2分)‎ ‎(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+(2分)‎ ‎(4)阴(1分);2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2(或H2-2e-+CO32-=H2O+CO2);(2分)O2+4e-+2CO2=2CO32-;(2分)‎2.24L(2分)‎ ‎【解析】‎ 试题分析:B为淡黄色粉末,推断B是Na2O2,E在常温下为液体,E是H2O,可知A是Na,C是O2,F考点:考查元素化合物的性质、化学用语、方程式的书写、电化学、物质的量的计算 ‎11.(2014眉山一诊)(14分)根据Mg能在CO2中燃烧,某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)为了使反应随开随用,随关随停,上图虚线 多孔塑料板 方框内应选用 装置(填右图字母代号),‎ 如何检验所选装置的气密性 。‎ ‎ (2)装置2中所盛试剂为 。‎ A.NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 ‎ C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaCl溶液 ‎(3)检测装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作,待观察到 现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。‎ ‎(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理。‎ A.装置6中有黑色沉淀生成;‎ B.取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液;将溶液加水稀释配成250 mL的溶液;‎ C.取25.00ml步骤B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为1.97g。‎ ‎①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤,如何检验该沉淀是否洗涤干净 。‎ ‎②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。‎ ‎【解析】‎ ‎==‎ ‎△==‎ 根据氧化还原反应原理,反应中碳元素化合价下降为+2价CO,方程式为 ‎6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO 考点:考查综合实验中物质的制备与检验有关问题。‎ ‎1月20日‎ 星期五 ‎ ‎
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