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文档介绍
江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测化学试题
江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测 理 科 综 合化学部分 7．“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是 A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程 B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金 C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 8．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA B．1L0．1mol• L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为 0．1NA C．2MOlNO与 2MOlO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA D．标准状况下 22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA 9．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是 10．科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹 （ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韦 （Ritonavir）。其中利托那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是 A．能与盐酸或 NaOH溶液反应 B．苯环上一氯取代物有 3种 C．结构中含有 4个甲基 D．1mol该结构可以与13molH2加成 11．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点， 下列说法错误的是 A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性 B．充电时，电极 B接正极 C．D膜是质子交换膜 D．充放电时，A极有 12．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是 A．离子半径：Y ＞Z B．氢化物的稳定性：X ＞Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z D．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构 13．常温下，向20mL0．1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol• L－1 NaOH溶液，所得 PH变化曲线如右图所示。下列说法错误的是 A．OA各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋） B．C至 D各点溶液导电能力依次增强 C．点 O时，PH＞1 D．点 C时，X约为 10．4 26．（14分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题： 实验步骤： I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器 1和 8，温度维持为 55℃； II．待真空度达到反应要求时，打开仪器 3的活塞，逐滴滴入浓度为 35％的双氧水，再通入冷却水； Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器 2中的混合物， 得到粗产品。 （1）仪器 6的名称是___________，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____________________________________________________。 （2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_________________；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是________________________。 （3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是__________________（选填字母序号）。 A．作为反应溶剂，提高反应速率 B．与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率 C．与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率 D．增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察 （4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。 （5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0．1mol• L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘 （I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol• L－1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ___________mol• L－1。 27．（15分）银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题： （1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 _____________________________________________。 （2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡 溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_________________________（填化学式）。 （3）氨浸时发生的化学反应方程式为____________________________。 （4）“ 沉银” 是用 N2H4还原银的化合物。 ①N2H4的电子式是___________________________。 ②理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是______________g。 ③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。 （5）助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是 _________________。利用________________的方法可以进一步直接精炼银锭。 28．（14分）（1）①已知反应A(g)＋B(g )2D(g)，若在起始时c(A)＝a mol• L－1， c（B）＝2amol• L－1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是_______（选填字母序号）。 ②在 298K时，反应 A（g）2B（g）的 KP＝0．1132 KPa，当分压为 P（A）＝P（B）＝1KPa时，反应速率 υ正______υ逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。 ③温度为 T时，某理想气体反应 A（g）＋B（g ） C（g）＋M（g），其平衡常数 K为0．25，若以 A∶B ＝1∶1发生反应，则 A的理论转化率为_____％（结果保留3位有效数字）。 （2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知两个转化反应： 反应物3C60 反应物C180 则势能（活化能）与反应进程的关系正确的是______（选填字母序号）。 （3）甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是 O2氧化法不可避免地会深度氧化成 CO。 脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的 lgK随温度 T的变化曲线 如右图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式____________； 曲线③的化学反应方程式为________________；曲线②对应的化学反应是________________（填“ 放热” 或“ 吸热” ）反应。 35．【化学———选修 3：物质结构与性质】（15分） 黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图 A），晶胞参数a＝3．310A。，b＝4．380A。，c＝10．500A。。黑磷烯是二维的单层黑磷（图 B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为 3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 P，所有 P原子的成键环境一样，图 A中编 号为①的 P原子的晶胞内坐标为（0．500，0．090，0．598）。请回答下列问题： （1）写出 P原子的基态电子排布： （2）P和 F的电负性大小顺序是 x（P）______x（F）。（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）P和 F形成的分子 PF3和 PF5，它们的几何构型分别为__________、__________。 （3）①黑磷中 P原子杂化类型是__________。黑磷中不存在__________（选填字母序号）。 A．共价键 B．σ键 C．π键 D．范德华力 ②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__________，原因是____________________。 （4）图 A中编号为②的 P原子的晶胞内坐标为_______，黑磷的晶胞中含有________个 P原子。 36．【化学———选修 5：有机化学基础】（15分） 苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题： （1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称） （2）C3H5O2Cl的结构式为__________________。 （3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是____________________。 （4）化合物 D的分子式为______________________。 （5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为______________。 （6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。 （7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和 CNCH2COOC2H5制备的合成路线_________________（无机试剂任选）。 化学参考答案 （江西省2020年高中毕业班新课程教学质量监测卷） 7.【答案】C 【解析】生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低。A正确。 赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。B正确。 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3。C错误。 古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液。D正确。 8.【答案】A 【解析】由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，故A正确。 1 L 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1NA，因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，故B错误。 密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个平衡反应，转移的电子数小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，故C错误。 在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算。故D错误。 9.【答案】B 【解释】A选项中如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的。A错误。 B选项，现象与结论均正确。B正确。 C选项，ZnS与稀硫酸反应生成H2S，H2S+SO2→S+H2O，出现硫单质固体；所以现象与解释均不正确，C错误。 D选项，NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，现象与解释是矛盾的。D错误。 10.【答案】A 【解析】利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基，或在酸碱条件下都能水解，A正确。 由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B错误。 结构中有5个甲基，C错误。 由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，所以1 mol该结构可以与10 mol H2加成，D错误。 11.【答案】C 【解析】从图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，b极是原电池的正极，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，A正确。 b为正极，充电时就接正极，B正确。 d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，只是防止高分子穿越，所以为半透膜，C错误。 a极是负极，酚失去电子变成醌，依据电荷守恒以H+的个数判断电子数目，D正确。 12.【答案】D 【解析】观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S。 负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B。 A.离子半径F-查看更多