2021年人教版化学中考复习测试题系列（二）

2021年人教版化学中考复习测试题系列（二）

‎2021年初中学业水平考试人教版化学学科 阶段测试 (二)(第五—七单元)‎ ‎(时间：90分钟　　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5‎ 第I卷(选择题，45分)‎ 一、选择题(本大题共20个小题，其中1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)‎ ‎1．学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠 ，以下反应可生成次氯酸钠， Cl2＋2NaOH=== NaCl＋X＋H2O ，其中X的化学式为 (　A　)‎ A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3‎ ‎2．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是 (　B　)‎ A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓‎ 16‎ C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2 H2↑＋O2↑‎ D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO Fe＋3CO2‎ ‎3．下列位置或场所的标识，错误的是 (　B　)‎ A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 ‎4.运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是 ‎(　D　)‎ A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一 B．①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一 C．白磷的着火点低于80 ℃‎ D．热水只起到加热作用 ‎5．下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是 (　D　)‎ A．都能导电 B．都是黑色固体 16‎ C．硬度都很小 D．都由碳元素组成 ‎6．大气中二氧化碳含量的增加会引起全球气候变暖。今年1月全球平均气温为 13.14 ℃，成为自1880年有气象记录以来最热的1月。下列关于二氧化碳的认识不正确的是 (　A　)‎ A．结构：由原子直接构成 　 B．性质：能与水反应 C．类别：非金属氧化物 　 D．用途：做气体肥料 ‎7．煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是 (　A　)‎ A．SO2、NO2 B．CO、CO2‎ C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油 ‎8．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 (　B　)‎ A．CO和CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同 B．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同 C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定 D．CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色的原因是CO2能和水反应生成酸 ‎9．下列关于燃烧的解释或分析正确的是 (　D　)‎ 16‎ 图① 　图② 　图③ 　图④‎ A．图①中将煤球制成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B．图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图③中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D．由图④的现象可知，金属镁燃烧不能用二氧化碳灭火 ‎10．下列有关可燃冰的叙述中正确的是(　B　)‎ A．可燃冰是一种纯净物 B．可燃冰在常温常压下不易长久保存 C．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能 D．可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害 ‎11．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是 ‎(　C　)‎ A．参加反应的化合物与单质分子个数比为2∶1‎ B．反应前后原子种类没有改变 16‎ C．反应后该密闭体系中没有单质存在 D．该反应是化合反应 ‎12．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是 (　D　)‎ A．甲中逸出的气体只含CO2‎ B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 ‎13．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是 (　B　)‎ A．C、CO、CO2、CaCO3 B．C、CO、CO2、H2CO3‎ C．CO、C、CO2、CaCO3 D．CO2、C、CO、H2CO3‎ ‎14．从化学的角度分析，下列做法正确的是 (　A　)‎ A．发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B．天然气泄漏时，立即打开排气扇 16‎ C．电器着火时，立即用大量水泼灭 D．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 ‎15．下列实验设计不能实现其对应实验目的的是 (　C　)‎ ‎ ‎ A.验证质量 B.测定空气 C.探究分子 D.验证CO2能与氢 守恒定律 中氧气含量 在不断运动 氧化钠溶液发生反应 ‎16．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是 (　D　)‎ A.物质鉴别 B.物质除杂 ‎①用食醋鉴别食盐和纯碱 ‎②用灼烧并闻气味鉴别羊毛纤维与合成纤维 ‎①稀盐酸中混有硫酸，可以加适量氧化钡溶液后过滤 ‎②木炭粉中混有铁粉可以用磁铁吸引 C.安全知识 D.化学与健康 ‎①电器着火，切断电源，再用干粉灭火器灭火 ‎②家用煤气泄漏，‎ ‎①缺钙会导致佝偻病或骨质疏松 ‎②缺维生素C会引起贫血 16‎ 应先关闭阀门，同时打开门窗透气 ‎17.1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO＋H2O=== Ca(OH)2。下列说法不正确的是 (　C　)‎ A．该反应属于化合反应 B．该反应会放出热量 C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D．此反应可制备氢氧化钙 ‎18．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件 下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是 (　D　)‎ 物质 P Q R W 反应前的质量(g)‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎14‎ ‎18‎ 反应后的质量(g)‎ ‎20‎ x ‎4‎ ‎13‎ A.参加化学反应的P和W的质量比为3∶2‎ B．该反应用化学方程式表示为：3P＋Q=== 2R＋W C．反应后容器中R与Q的质量比为1∶2‎ D．Q在反应中可能作催化剂 16‎ ‎19．如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)。已知HCOOH H2O＋CO↑。下列说法错误的是 (　D　)‎ A．实验中所需CO可现制现用 B．此装置可节约用品，污染小，现象明显 C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D．澄清石灰水是检验CO的还原产物 ‎20．下列说法合理的有 (　D　)‎ ‎①化合物一定由不同种元素组成 ‎②除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳气体， 可将气体通过灼热的氧化铜 ‎③一定质量的某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4 g CO2和1.8 g H2O，该有机物中碳、氢原子个数比为1∶2‎ ‎④显碱性的溶液不一定是碱溶液，但碱溶液一定显碱性 ‎⑤白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、 BaCl2、 NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则溶液C中一定存在的溶质是NaCl 16‎ A．2条 　　　B．3条　 　　C．4条　　 　D．5条 第Ⅱ卷(非选择题，共55分)‎ 二、填空与简答(本大题有5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)‎ ‎21．(6分)(1) 请填写符合要求的化学用语。‎ ‎①铁元素：__Fe；　②2个铝原子：__2Al；　③2个氢分子：__2H2；‎ ‎④氢氧根离子：__OH－；　⑤标出氧化铜中铜元素的化合价：__CO。‎ ‎(2)“3Ca2＋”中“2＋”的含义是__每个钙离子带两个单位的正电荷。‎ ‎22．(7分)(1)通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从①一氧化碳；②活性炭；③尿素；④氢气，选取相应物质的序号填空(每种物质限选一次)。‎ ‎①最清洁的燃料是__④；‎ ‎②可用于冰箱除异味的是__②；‎ ‎③可用作化肥的是__③；‎ ‎④用于工业炼铁且有毒的气体是__①。‎ ‎(2)化石燃料中天然气的主要成分是__甲烷(填名称), 目前正进行燃气灶改换为天然气灶的工程，其中进风口调大的目的是__‎ 16‎ 补充充足的空气(或氧气),__以使燃烧更充分。‎ ‎(3)煤的气化是把煤变为清洁能源的重要环节之一，其中一个重要的反应是：C＋X CO＋H2 ，其中X的化学式是__H2O。‎ ‎23．(7分)实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。‎ 图1 图2 图3‎ ‎(1)据如图1所示实验，其设计的目的是__验证二氧化碳能与水反应。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式__CO2＋H2O===__H2CO3。‎ ‎(2)如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据__右侧无明显现象，左侧产生大量气泡(填实验现象) ，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu__强。‎ ‎(3)如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是__燃烧的条件之一是温度需要达到着火点。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是__防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。‎ ‎24．(8分)新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，‎ 16‎ 我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3 000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸岀。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。回答下列问题：‎ ‎(1)页岩气中主要成分的化学式是__CH4，溶解在石油中的页岩气逸出的原因__压强降低，气体溶解度随压强减小而减小。‎ ‎(2)页岩气中还可能含有乙烷(C2H6)，写出乙烷完全燃烧的化学方程式：__2C2H6＋7O2__4CO2＋6H2O。‎ ‎(3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是__过滤；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是__Ca2＋，这些离子的含量远高于自然水。‎ 离子 K＋‎ Ca2＋‎ Mg2＋‎ HCO Cl－‎ 含量(mg/L)‎ ‎310‎ ‎491‎ ‎129‎ ‎470‎ ‎26.1‎ ‎(4)结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是__水体污染(写一点)，你的解决建议是__对返排液集中净化处理。‎ ‎25．★(5分)A、B、C、D是初中化学常见的四种物质。‎ 16‎ ‎(1)若A、B、C、D为硫酸铜、稀盐酸、氧化铜、铁粉中的某一种，其关系如右图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，B的水溶液为蓝色。则C的化学式为__HCl，A→B的化学方程式为__CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O。‎ ‎(2)若A为黑色固体单质，B是有刺激性气味的气体，且组成元素的质量比为1∶1，C是植物光合作用的主要原料，D是相对分子质量最小的氧化物。A在加热的条件下能与一种浓酸溶液反应生成B、C、D三种物质，该反应的化学方程式为 ‎__C＋2H2SO4__(浓)__2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。‎ 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)‎ ‎26．(8分)请结合如图回答问题：(友情提示：二氧化碳不能溶于饱和碳酸氢钠溶液)‎ ‎ 　 　 ‎ A B C D E F 16‎ ‎(1) 写出标号仪器的名称：①__长颈漏斗。‎ ‎(2) 实验室选用A、D装置可制取O2，化学反应方程式：__2KClO32KCl＋3O2↑；若改用C装置收集，检验气体收集满的方法是__把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。‎ ‎(3) 选择发生装置B可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是__能够控制反应的发生与停止。为了得到纯净、干燥的CO2，按下图除杂装置，导管按气流方向连接的顺序应是__cdab(填字母)。检验CO2的化学反应方程式：__Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O。‎ ‎　‎ ‎27．(8分)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。‎ ‎【猜想与假设】①该混合气体只含有一氧化碳、氢气；‎ ‎②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；‎ ‎③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；‎ ‎④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。‎ ‎【査阅资料】①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；‎ ‎②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；‎ 16‎ ‎③氢气与一氧化碳都具有还原性。‎ ‎【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。‎ ‎(1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有__水蒸气和二氧化碳。B中发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O。‎ ‎(2)反应前装置C中的药品为__氢氧化钠溶液。‎ ‎(3)反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__氢气和一氧化碳。‎ ‎【实验结论】猜想_② 正确。‎ ‎【实验反思】经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，‎ 16‎ 只用如图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是__有水珠(或水雾)，应补充的最后一步实验操作及现象是__迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。‎ 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)‎ ‎28．(6分)某同学向一定质量的碳酸钠溶液中加入50 g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如图曲线，请回答：‎ ‎(1)反应过程中产生气体的质量为__2.2__g。‎ ‎(2)计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)(化学方程式：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O)‎ 解：(1)由图示可知生成的二氧化碳的质量为2.2 g；故答案为：2.2 g；‎ ‎(2)设消耗氯化氢的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎　　　 73　　　　　　 44‎ ‎　　　　　x　　　　　　 2.2 g 16‎ ＝　x＝3.65 g 所用稀盐酸的溶质的质量分数×100%＝9.1%‎ 答：所用稀盐酸的溶质的质量分数9.1%。‎ 16‎