2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点2 8-2水溶液 酸碱中和滴定
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题组训练过关
溶液酸碱性的判断及应用
1.(2019·衡水模拟)下列叙述正确的是 ( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【解析】选D。稀醋酸溶液加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,则某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a
7
小于14
酸性
pH<7
②若酸碱溶液的pH之和为14,酸碱中有一强一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁的性质。
(3)室温下,强酸、强碱恰好完全中和,溶液体积与pH的关系:Va L pH=a的盐酸与Vb L pH=b的NaOH溶液混合,二者恰好完全反应,溶液呈中性。
则10-a·Va=10b-14Vb,==10(a+b)-14,
a+b=14
a+b>14
a+b<14
Va=Vb
Va>Vb
Vac(OH-)的溶液一定显酸性
B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10
D.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH的物质的量不同
【解析】选D。A项,c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性,正确;B项,pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性,正确;C项,pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近中性,c(H+)约为
10-7 mol·L-1,c(S)=10-5/(2×500)=10-8(mol·L-1),则c(S)∶c(H+)=1∶10,正确;D项,两份醋酸的物质的量相同,
则所需NaOH的物质的量相同,错误。
2.某温度(t ℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=________;
此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________。
(2)若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ____________。
【解析】(1)若混合后溶液为中性,则==,溶液中溶质恰为Na2SO4,所以c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)。
(2)若混合液的pH=2,则c(H+)=0.01 mol·L-1,硫酸过量。c(H+)=,即=0.01,解之得a∶b=9∶2,c(Na+)= mol·L-1,c(S)=
mol·L-1,所以c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)。
答案:(1)10∶1 c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)
(2)9∶2 c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)
【归纳提升】溶液pH计算的思维脑图
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