高考化学总复习—反应热专题集训含解析

高考化学总复习—反应热专题集训含解析

‎2019年高考化学总复习—《反应热》专题集训 一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是( )‎ 化学键 C—C O=O C=O 键能（kJ/mol）‎ ‎348‎ ‎498‎ x A．x= 794.5‎ B．x= 1142.5‎ C．1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高 D．金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-790 kJ/mol ‎2．下列过程一定释放出能量的是( ) A．化合反应 　　　　　　　　　　　　　　　B．分解反应 C．分子拆成原子 　　　　　　　　　　　　　D．原子组成分子 ‎3．根据碘与氢气反应的热化学方程式：‎ ‎①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ；△H1=-9.48kJ/mol ‎ ‎②I2(S)+ H2(g)2HI(g) ；△H2=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是( )‎ A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定 D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 ‎4．下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）( )‎ A．（燃烧热）‎ B．（中和热）‎ C．‎ D．（反应热）‎ ‎5．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol ‎③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：‎ P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol ‎4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是( )‎ A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎6．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：‎ ‎①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1‎ ‎②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2‎ ‎③Sn（s、灰）Sn（s、白） △H3＝＋2.1kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是( )‎ A．△H1＞△H2‎ B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 ‎7．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：‎ C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol-1‎ C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1‎ 据此判断，下列说法中正确的是( )‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ‎8．化学反应N2+3H2==2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )‎ A．N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (l) ΔH=2(a―b―c) kJ·mol―1‎ B．N2 (g)+3H2 (g)==2NH3 (g) ΔH=2(b―a) kJ·mol―1‎ C．N2 (g)+H2 (g)==NH3 (l) ΔH=(b+c―a) kJ·mol―1‎ D．N2 (g)+H2 (g)==NH3 (g) ΔH=(a+b) kJ·mol－1‎ ‎9．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )‎ A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol ‎ B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是( )‎ A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1‎ B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1‎ ‎11．下列说法正确的是( )‎ A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 ‎12．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是( ) A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ·mol—1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－846.3kJ·mol—1 C．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol—1 D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ·mol—1‎ ‎13．1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则下列说法正确的是( ) A．其热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH=+483．6 kJ·mol一1 B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1 C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量 ‎ ‎14．将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是( )‎ A．做该实验时环境温度为22℃‎ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎15．某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A．正反应活化能小于100kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol C．正反应活化能不小于100kJ/mol D．逆反应活化能比正反应活化能大于100kJ/mol 二、填空题 ‎1．下列描述是否正确？(用“√”或“×”填写)‎ ‎(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　)‎ ‎(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1(　　)‎ ‎(3)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1(　　)‎ ‎(4)已知C(s)的燃烧热为a kJ/mol，则C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－a kJ/mol(　　)‎ ‎(5)因为2SO2＋O22SO3，所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3(　　)‎ ‎(6)沼气是一种清洁能源，并且属于可再生能源(　　)‎ ‎(7)我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源(　　)‎ ‎(8)H2是一种绿色能源，来源丰富(　　)‎ ‎2．下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：‎ 物质 Cl2‎ Br2‎ I2‎ HCl HBr HI H2‎ 能量（kJ）‎ ‎243‎ ‎193‎ ‎151‎ ‎432‎ ‎366‎ ‎298‎ ‎436‎ 根据上述数据回答（1）～（6）题。‎ ‎（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）‎ ‎ A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2‎ ‎（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）‎ ‎ A．HCl B．HBr C．HI ‎（3）X2+H2==2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是________。‎ ‎（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？‎ 答：________。你的根据是________________。‎ ‎（6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：________________。‎ ‎3．(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。‎ ‎(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。 ‎ A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 ‎ C．1.0 g NaOH固体 ‎(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/ kJ·mol－1‎ A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH1‎ B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH2‎ ‎①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。他的根据是________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________。‎ ‎②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)‎ ‎【参考答案与解析】‎ 一、选择题　‎ ‎1. A ‎【解析】金刚石燃烧热是指1mol金刚石完全燃烧生成二氧化碳反应放出的能量，D错误；1mol金刚石中含有2molC-C，1molO2含有1molO=O，1molCO2含有2molC=O，所以348×2+498-2x=-395，x=794.5；A正确、B错误；因金刚石燃烧放热，1mol金刚石和1molO2总能量一定比1mol CO2能量高，C错误。‎ ‎2. D ‎3.D ‎【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。‎ ‎4.C ‎【解析】A项中H2O应为液体，B项中△H应小于0，D项中无状态。‎ ‎5.B ‎【解析】A项中等质量的红磷燃烧比白磷燃烧放热少，说明等质量的红磷能量比低。B项中碳的燃烧热指生成CO2。C项中应为△H＝-57.3 kJ/mol。D项中因醋酸是弱酸，电离需吸热，故反应放热应小于57.3 kJ ‎6.D ‎【解析】②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1 ，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。‎ ‎7.A ‎【解析】有上述两个热化学方程式知：燃烧等量的石墨和金刚石，后者放热较多，故等量的石墨和金刚石后者能量较高。‎ ‎8.A ‎ ‎【解析】由盖斯定律及图示可推知N2 (g)+3H2 (g)==2NH3 (l)的反应热ΔH=2a kJ·mol―1―2b kJ·mol―1―2c kJ·mol－1=2(a―b―c) kJ·mol―1，A项正确；N2 (g)+3H2 (g)==2NH3 (g)的反应热ΔH=2(a―b) kJ·mol―1，B项错；N2 (g)+H2 (g)==NH3 (l)反应热ΔH=(a―b―c) kJ·mol―1，C项错；N2 (g)+H2 (g)==NH3 (g)的反应热ΔH=(a―b) kJ·mol―1，D项错。‎ ‎9.A ‎【解析】A中碳的燃烧热指生成 CO2 （g） 所放的热，B中①的反应热应为-221kJ/mol，C中反应的中和热应为57.3kJ/mol，D中醋酸为弱酸，最后放出热量小于57.3kJ。‎ ‎10.D ‎【解析】CH3OH的燃烧热指生成CO2(l)。比较△H大小要考虑正负号。‎ ‎11.A ‎ ‎12.C ‎ ‎13D 14.B ‎【解析】中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2+CuO H2O+Cu是吸热反应，D错；从表中分析当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反应后温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错；加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L·30mL /20mL=1.5 mol/L，C错。‎ ‎15.C ‎　【解析】考查学生对活化能的理解，关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=Σ（反应物）-Σ（生成物）。题中焓为正值，过程如图： 　　　　　　　　　　　　　　 ‎ 二、填空题 ‎1.【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√ ‎ ‎2．（1）A （2）A （3）放热 （4）Cl2‎ ‎ （5）能 生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定 ‎（6）H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl (g) ΔH=－185 kJ / mol ‎3．(1)环形玻璃搅拌棒　量筒　(2)B ‎(3)①A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同　NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热　②－56.9 kJ/mol　－52.7 kJ/mol ‎【解析】(1)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。‎ ‎(2)所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)根据ΔH＝－m·c·(t2－t1)/n(H2O)计算，其中n(H2O)＝0.050 mol。‎