广东省云浮市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

广东省云浮市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

广东省云浮市 2019-2020 学年高二下学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选修 5、选修 4。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Mg 24 Fe 56 第 I 卷 (选择题 共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中，属于高分子化合物的是 A.植物油 B.结晶牛胰岛素 C.苯丙氨酸 D.麦芽糖 2.下列有关化学用语的表述不正确的是 A.醛基：—COH B.丙烷的球棍模型： C.乙烯的电子式： D.乙醇的比例模型： 3.下列烷烃的系统命名正确的是 A.1 一甲基丁烷 B.2,3 一甲基丁烷 C.3 一甲基丁烷 D. 3 一乙基戊烷 4.下列物质中一定互为同系物的是 A. HCHO 与 CH3 (CH2)4CHO B. C. CH4 与 C3H6 D. CH3CH2OH 与 CH3CH2OCH3 5.下列说法错误的是 A.石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物 B.重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量 C.煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯 D.煤、石油、天然气仍然是重要的能源 6.科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是 A.医用酒精中乙醇的体积分数为 75% B.乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体 C.乙醇与水能以任意比例互溶 D.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 7.下列说法不正确的是 A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D.非活化分子也有可能发生有效碰撞 8.某羧酸酯的分子式为 C11H20O4，1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 丙醇，该羧酸的结构有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 9.某化学研究小组探究外界条件(压强、温度)对化学反应 mA(g) + nB(g) qC(g)平衡的影响图像如图所示， 下列判断正确的是 A.由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B.由图可知，若 p1＜p2，则该反应中 m+n＜q C.图中，点 a 和点 b 的反应速率大小为 va＜vb D.当反应达到平衡时，只加入催化剂，A 的百分含量将发生变化 10.环已烷可经过以下四步反应合成 1，2-环已二醇，其中属于加成反应 A.① B.② C.③ D.④ 11.下列反应方程式书写正确的是 A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶： B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+ 2Ag(NH3)2++ 2OH- CH3COO- +NH4++3NH3 + 2Ag↓+H2O C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2 十 Br2 2 D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3 12.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是 A.可与银氨溶液反应，不与 FeCl3 溶液发生显色反应 B.可与 H2 反应，1 mol 该物质最多消耗 6 mol H2 C.1 mol 该物质与 NaHCO3 溶液反应，最多消耗 1 mol NaHCO3 D.1 mol 该物质与 NaOH 溶液反应,最多消耗 3 mol NaOH 13.下列说法正确的是 A.常温下，将 pH= 10 的 Na2CO3 溶液加水稀释到 10 倍后，溶液的 pH=9 B.下列离子在由水电离出的 c(H+)=1×10 -12 mol/L 的溶液中能大量共存：K+、Cl-、HCO3-、NO3- C.相同浓度的(NH4)2CO3 溶液与(NH4)2SO4 溶液相对比，前者的 pH 较小 D.已知 NaHSO3 溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-) 14.电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为 Mg+ClO-+H2O=C1-+Mg(OH)2，乙是电解 池装置，用于含 Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是 A.甲中负极发生的电极反应为 Mg-2e- =Mg2+ B.乙中 Cr2O72-向惰性电极移动 C.乙中惰性电极作阴极 D.当消耗 3.6 g 镁时，理论上也消耗 8.4 g 铁 15.实验室经常利用 KMnO4 来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是 A.若 X 为 NaOH 溶液时，则 KMnO4 可用于溴乙烷发生消去反应 B.若 X 为 NaOH 溶液时，则 KMnO4 可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C.若 X 为 CuSO4 溶液时，则 KMnO4 可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D.若 X 为溴水，则 KMnO4 可用于乙醛发生还原反应的产物检验 第 II 卷 (非选择题共 55 分) 二、非选择题(本题包括 6 小题,共 55 分) 16. (8 分)某含 C、H、O 三种元素的未知物 A,现对 A 进行分析探究。 (1)经燃烧分析实验测定,该未知物中碳的质量分数为 41. 38%，氢的质量分数为 3. 45%，则 A 的实验式为 _______________。 (2)利用质谱法测定得 A 的相对分子质量为 116,则 A 的分子式为______________。 (3)A 的红外光谱图如下,分析该图得出 A 中含 2 种官能团,官能团的名称是________、___________。 (4)A 的核磁共振氢谱图如下，综合分析 A 的结构简式为______________。 17.(8 分)2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。 已知：丙烧的燃烧热 △ H1= -2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热 △ H2=- 2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热 △ H3= - 2869.6 kJ/mol。 (1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：_____________________。 (2)下列有关说法不正确的是___________(填标号)。 A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C.正丁烷比异丁烷稳定 (3)已知 A 气体的燃烧热为 300 kJ / mol B 气体的燃烧热为 500 kJ/mol。现有 6 mol 由 A 和 B 组成的混合气 体，完全燃烧放出的热量是 200 kJ，则该混合气体中气体 A 和气体 B 的物质的量之比是_______________。 (4)1 mol H2 完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料 的热值，则氢气的热值是_________kJ/g。 18. (10 分)咖啡酸(C9H8O4)有止血功效，存在于多种中药中,其结构简式如图所示。 (1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：_____________。 (2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为 ____________。 (3)根据咖啡酸的结构简式，列举 2 种咖啡酸可以发生反应的反应类型：_________________。 (4)①蜂胶的分子式为 C17H16O4，在一定条件 下可水解生成咖啡酸和-种醇 A，则醇 A 的分子式为___________。 ②已知醇 A 含有苯环，且分子结构中无甲基,写出醇 A 在一定条件 下与乙酸反应的化学方程式： _________________。 19. (10 分)苯乙酮( )广泛用于皂用香精和烟草香精中，实验室可用苯和乙酸酐 ( ，遇水生成乙酸)在无水 AlCl3 作用下制取，操作如下： 步骤一：在 A 中加入 30 mL 干燥的苯和 30 g 无水 AlCl3 粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入 7 mL 乙酸酐，控制 反应温度为 30℃，反应过程中释放出 HCl 气体，HCl 释放停止后,再加热至 90~95 ℃，回流反应 1 h，形成黑 黄色液体。装置如图 1 所示。 步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图 2 所示)，加入 15 mL 苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分 层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用 10%NaOH 液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用 9 ml 水洗，分液，弃去无机层，有机层用 MgSO4 干燥。 步骤三：分离提纯苯乙酮。 回答下列问题： (1)仪器 A 的名称是_____________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：___________________。 (2)仪器 B 中盛装无水 CaCl2，其作用是_______________> (3)步骤二中多次使用到的操作是_____________________。 (4)已知常压下： 熔点/°C 沸点/°C 苯 5.5 80.1 乙醚 -116.3 34.6 苯乙酮 19.6 202 则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是___________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的 图____________装置。 20.(10 分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在 0.5 L 真空密闭耐压容器中，将预先用 95%乙醇水溶液配制的 0.2 LNaOH 溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌,达到 60℃恒温时，通入 CO 至一定压强，开始反应后记录容 器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤烘干并称量。其反应如下： I ：CO(g) + H2O(l) HCOOH(aq) K1 △ H1 II：HCOOH(aq)+NaOH(aq) HCOONa(s) +H2O(l) K2 △ H2 III：CO(g) +NaOH(aq) HCOONa(s) K3 △ H3 回答下列问题： (1)K= _________(用含 K1、K2 的代数式表示)， △ H=_________(用含 △ H1、 △ H2 的代数式表示)。 (2)若需加快反应 I 的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。 A.增大 CO 的初始压强 B.适当升高温度 C.减少乙醇浓度 D.降低搅拌转速 (3)利用反应 CO(g) + NaOH(aq) HCO0Na(s)在一定条件下可制取 HCOONa，在恒温 60 ℃以投料比均为 n(NaOH)： n(Co)：n(CO)=0.7 投料，CO 的初始压强分别为 0.5 MPa、1.5 MPa、2.0 MPa 时，测得 CO 的转化 率 X(CO)与时间 t 的关系如图所示，则： ①图中表示 2.0 MPa 的曲线为________(填字母)。 ②写出 HCOONa 水解的离子方程式：____________________。 ③写出提高 HCOONa 产率的一条措施：________________________。 21. (9 分)芳香族化合物 A( )是一种重要的有机化工原料，可发生如下 一系列变化。 已知：B 的相对分子质量为 60，其核磁共振氢谱有 4 组峰；C 中的官能团两两不相邻。 请回答下列问题： (1)A 的分子式为______________。 (2)反应⑤的化学方程式为_________________。 (3)M 为 C 的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的 M 的结构简式：___________。 a.能发生银镜反应 b.不能发生水解反应 c.核磁共振氢谱中吸收峰面积比为 1：1：2：2 (4)设计以 为原料合成高分子化合物 的合成路线。(无机试剂任选) 广东省云浮市 2019-2020 学年高二下学期期末考试 化学试题参考答案 1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.(1)CHO(2 分) (2)C4H4O4(2 分) (3)羧基(1 分)；碳碳双键(1 分) (4)HOOC-CH=CH-COOH(2 分) 17.(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △ H= -2220 kJ/mol(2 分) (2)BC(2 分) (3)5：1(2 分) (4)143(2 分) 18.(1)羧基、羟基(2 分) (2)3：2(2 分) (3)加成反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等(任写 2 种即可)(2 分) (4)①C8H10O(2 分) ② (2 分) 19.(1)三颈烧瓶(2 分)； (2 分) (2)防止水蒸气进入反应器中(2 分) (3)萃取分液(2 分，答分液给 1 分) (4)蒸馏(1 分)；4(1 分) 20.(1)K1·K2(2 分)； △ H1+ △ H2 (1 分) (2)AB(2 分) (3)①A(2 分) ②HCOO-+H2O HCOOH+OH- (2 分) ③增大压强(或其他合理答案，1 分) 21.(1)C10H12O4(2 分) (2) (2 分) (3) (2 分) (4) (3 分)