【化学】天津市第一中学2020届高三下学期第四次月考

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天津市第一中学2020届高三下学期第四次月考 第Ⅰ卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）‎ 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe: 56 Cu: 64‎ 一．选择题（每题只有一个正确选项）‎ ‎1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是( )‎ A.新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 ‎2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为 NA B.密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA C.1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－ 和 CO32－ 离子数之和为 0.1NA D.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键 ‎3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B.0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3＋＋ 2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O C.向 0.1 mol·L-1、pH＝1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA－＋OH－===A2－＋ H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-‎ ‎4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图。下列说法不正确的是( )‎ A.该过程中 H2O 被还原生成氧气 B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C.基于合成 NH3 的过程属于氮的固定 D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2‎ ‎5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：‎ 下列叙述不正确的是( )‎ A.用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水 B.用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用 C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2‎ D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4‎ ‎6.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大， Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是( )‎ A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族 B．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强 C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 ‎ D． 用电子式表示YZ 的形成过程为：‎ ‎7.下列实验现象预测正确的是( )‎ A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清 KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 ‎8.向某密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）‎ t/℃‎ ‎27‎ ‎35‎ ‎49‎ ‎70‎ NO2%‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ ‎66‎ N2O4%‎ ‎80‎ ‎75‎ ‎60‎ ‎34‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A 27℃,该平衡体系中的 NO2 转化率为 8/9‎ B 平衡时，NO2 的消耗速率为N2O4 消耗速率的2 倍 C 室温时，将盛有NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D 其他条件不变，,增大NO2 起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大 ‎9.下列关于有机物的说法，正确的是（ ）‎ A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 说明甲烷不含氧元素 B.最多有 16 个原子共平面 C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 D.甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种 ‎10.硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是( )‎ 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 a b c 现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 A.Na2SiO3 溶液一定显碱性 B.由 Ⅰ 能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3‎ C.由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3 溶液的碱性强于NaHCO3 溶液 D.向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 ，发生反应： SiO32 － +CO2+H2O==CO3 2 －‎ ‎+H2SiO3↓‎ ‎11.中含有 ，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以为催化材料， 可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是( )‎ A.用该法处理后水体的 pH 降低 B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C.反应过程中 NO2－被 Fe(Ⅱ)还原为 N2‎ D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－ == 2H＋‎ ‎12.羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9‎ ‎）。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是 ‎（ ）‎ A.图中 V1<10‎ B.A 点对应溶液的 pH=9.5‎ C.A、B、C、D 四点中酸性最强的点为 D 点 D.E 点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)‎ 第Ⅱ卷（本卷共 4 道题，共 64 分）‎ 13. 已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：‎ ‎（1）上述元素中属于 d 区的有： 。‎ ‎（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号表示 。‎ ‎（3）⑧号元素在元素周期表中的位置是 ，其原子核外未成对电子数 为 ，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为 ，已知元素⑩和⑦的电负性分别为 1.9 和 2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于 填“离子”或“共价” 化合物。‎ ‎（4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子 X 在①与④形成的化合物 Y 中的溶解度很大，其主要原因 是 。‎ ‎（5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为 3:1 的-2 价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是： ， 。‎ ‎14.有机物 W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种合成路线如下。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）F 的化学名称是 _，⑤的反应类型是 。‎ ‎（2）E 中含有的官能团是 （写名称），D 聚合生成高分子化合物的结构简式为 ‎ 。‎ ‎（3）将反应③得到的产物与 O2 在催化剂、加热的条件下反应可得 D，写出反应④的化学方程式 。‎ ‎（4）④、⑤两步能否颠倒？ （填“能”或“否”）理由是 。‎ ‎（5）与 A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为 1：1：2：2：2：2 的结构简式为 ‎ 。‎ ‎（6）参照有机物 W 的上述合成路线，以 N（分子式为 C8H8 且属于 A 的同系物）为原料制备O O O O 的合成路线（无机试剂任选）‎ ‎ 。‎ ‎15.Ⅰ.ClO2 气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用 NaClO3 和草酸（H2C2O4） 反应制得。无水草酸 100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集 ClO2 。‎ ‎（1）实验时装置 A 需在 60℃~100℃进行的原因是 ，控制所需温度的方法是 。‎ ‎（2）装置 A 中反应产物有 Na2CO3、ClO2 和 CO2 等，该反应的化学方程式为 ‎ _。‎ ‎（3）在装置 C 中 ClO2 和 NaOH 反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式 。‎ Ⅱ. 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：‎ 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃‎ 浓度（mol/L）‎ 体积/mL 浓度（mol/L）‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0．10‎ ‎2．0‎ ‎0．01‎ ‎4．0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0．20‎ ‎2．0‎ ‎0．01‎ ‎4．0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0．20‎ ‎2．0‎ ‎0．01‎ ‎4．0‎ ‎50‎ ‎（4）已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) 。探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 _ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .‎ ‎（5）实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化， 这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= _。‎ ‎16.中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的 1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：‎ ‎（1）H2S 来自合成尿素的天然气。在 380K、体积为 2L 的密闭容器中，存在反应：‎ H2(g)＋S(s) H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S 的物质的量均为 3 mol。‎ ‎①380K 时该反应的化学平衡常数为 。‎ ‎②下列对该反应分析正确的是 (填序号)。‎ ‎(2)反应 II 的化学方程式为： 。‎ ‎（3）已知室温下 H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。‎ ‎①Na2S2O3 水溶液中电荷守恒式为 ；‎ ‎②反应 IV 的化学方程式 。该反应 (填“能” 或“不能”)说明 FeS 溶解性强于 FeS2O3。‎ ‎（4）此尿塔的最终腐蚀产物为 。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生 产中用 CuSO4 溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为 。(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5BBAAD 6-10 BBDDB 11-12 AD ‎13.(16分)‎ ‎(1)Fe Ni (2分) (2)N>O>C(2分) 第四周期的Ⅷ族(1分)， 4(1分)，‎ ‎ (2分)， 共价(2分)‎ 和均为极性分子，且和分子间可以形成氢键(2分)‎ ‎（5）三角锥，sp3杂化(4分)‎ ‎14.(18 分)‎ ‎（1）苯甲醇(1 分) 消去反应(1 分)‎ ‎（2）碳碳双键、羧基 (2 分) (2 分)‎ ‎（3） (2分)‎ ‎（4）否(1分) 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化(1分)‎ ‎（5） 5 (2 分) ((2分)‎ ‎（6）(4分)‎ ‎15 (14分,除两空1分,其他每空2分)‎ ‎(1). 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华 水浴加热 (1分) ‎ ‎(2). 2NaClO3+H2C2O4=加热=Na2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O (3). 2ClO2+2OH-= ClO2-+ ClO3-+H2O (4).≥ 2.5(1 分) ②③ ①② (5). 0.01 mol·L-1·min-1‎ ‎16．(16分,每空2分)‎ ‎（1）1 ab ‎（2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2‎ ‎（3）c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O32－)＋c(HS2O3－)＋c(OH－) FeS＋H2S2O3＝H2S↑＋FeS2O3‎ 不能 ‎（4）Fe2O3、FeS2O3 Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋‎