中考化学二模试卷含解析16

中考化学二模试卷含解析16

‎2016年广东省东莞市中堂星晨学校中考化学二模试卷 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．）‎ ‎1．以下的“水”属于纯净物的是（　　）‎ A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水 ‎2．下列物质不属于有机营养素的是（　　）‎ A．食盐 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质 ‎3．下列物质中，可用来制作铅笔芯的是（　　）‎ A．铁 B．金刚石 C．石灰石 D．石墨 ‎4．2009年“六•五”世界环境日中国的主题是“减少污染﹣﹣行动起来”．下列四种标志中不符合这一主题的是（　　）‎ A．‎ 禁止吸烟 B．‎ 节约用水 C．‎ 回收循环利用 D．‎ 禁止燃放鞭炮 ‎5．生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（　　）‎ A．原子 B．离子 C．元素 D．分子 ‎6．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（　　）‎ A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为﹣4价 C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素 ‎7．以下家庭小实验不能成功的是（　　）‎ A．闻气味鉴别酒和醋 B．用含氧化钙的干燥剂制取石灰水 C．用食醋鉴别蔗糖和食盐 D．用灼烧的方法鉴别蚕丝和化学纤维 ‎8．表示氢原子，表示氧原子，若它们组成的分子发生如下图所示的变化，关于该反应的说法不正确的是（　　）‎ A．有一种新的化合物生成 B．反应物为双氧水 C．原子是化学反应中的最小微粒 D．反应前后分子的数目没有改变 ‎9．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是（　　）‎ A．水能分解 B．纸不是可燃物 C．没有和氧气接触 D．温度未达到纸的着火点 ‎10．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 量取液体 B．‎ 熄灭酒精灯 C．‎ 甲烷验纯 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎11．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下 测定时间∕分钟 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎5‎ pH ‎4.8‎ ‎4.6‎ ‎4.5‎ ‎4.5‎ ‎4.5‎ 下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．雨水酸性逐渐减弱 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 ‎12．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg ‎13．下列主题知识的归纳中，有错误的一组是（　　）‎ A．化学与生产 B．化学与能源 硫酸铵不能与草木灰混合使用 利用C、CO、H2的还原性来冶炼金属 在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染 天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料 C．化学与生活 D．化学与环保 用活性炭除去冰箱内的异味 用甲醛溶液浸泡水产品防止变质 植树造林改善环境 推广使用可降解的塑料制品 A．A B．B C．C D．D ‎14．下列图象关系合理的是（　　）‎ A．‎ 向pH=9的NaOH溶液中不断加水 B．‎ 在久置的NaOH溶液中加入盐酸 C．‎ 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg D．‎ 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共20分．）‎ ‎15．根据下表信息，完成表中空格：‎ 化学符号 ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ ‎3H2‎ ‎　　　　　　‎ 符号的意义 ‎4个硫原子 铝离子 ‎　　　　　　‎ 空气中体积分数最大的物质 ‎16．选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：‎ ‎（1）铜粉（锌粉）　　　　　　‎ ‎（2）二氧化碳（一氧化碳）　　　　　　‎ ‎（3）盐酸（硫酸）　　　　　　‎ ‎（4）硝酸亚铁（硝酸银）　　　　　　．‎ ‎17．请回答下列生活中的有关问题：‎ ‎（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做　　　　　　实验．‎ ‎（2）鸡蛋中主要含有的营养物质是　　　　　　（填“糖类”或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是　　　　　　．‎ ‎（3）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的　　　　　　．‎ ‎18．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．他想：‎ ‎（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的　　　　　　（填序号）‎ A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2‎ ‎（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的　　　　　　测定土壤的酸性．‎ ‎（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以用食品袋中的干燥剂（生石灰）中的土壤的酸性，则反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎19．如图是两种元素在周期表中的信息．请回答：‎ ‎（1）氧元素的原子序数是　　　　　　．‎ ‎（2）若铝离子的结构示意图为：，则Y=　　　　　　‎ ‎（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答：‎ ‎（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应　　　　　　（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是　　　　　　（填一种）．‎ ‎（2）NaOH→Na2SO4　　　　　　；NaCl→NaNO3　　　　　　．‎ ‎（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化．‎ 他们分别是：　　　　　　→　　　　　　；　　　　　　→　　　　　　（填化学式）．‎ ‎21．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：‎ ‎（1）X的化学式　　　　　　．‎ ‎（2）生石灰可以由　　　　　　（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：　　　　　　．‎ ‎（3）操作②的名称是　　　　　　；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的　　　　　　（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀　　　　　　溶液．‎ ‎（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止　　　　　　．‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共21分）‎ ‎22．现有以下装置、仪器和药品．请根据要求回答问题：‎ ‎（1）写出仪器的名称：E　　　　　　、F　　　　　　．‎ ‎（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误　　　　　　；　　　　　　．‎ ‎（3）装置B中反应的化学方程式为　　　　　　；‎ 把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器　　　　　　（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和　　　　　　组合．‎ ‎（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为　　　　　　（填“a”或“b”）．‎ ‎（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应，其现象是　　　　　　，应作的对比实验是　　　　　　．‎ ‎23．某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：‎ ‎（1）实验：‎ 步骤 操作 现象 结论 ‎①‎ 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方．‎ ‎　　　　　　‎ 固体中含有水．‎ ‎②‎ 取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．‎ 溶液呈　　　　　　色．‎ 固体中含有Fe2O3．‎ ‎③‎ 收集步骤②试管中产生的气体，‎ ‎　　　　　　．‎ 有爆鸣声．‎ 固体中含有 ‎　　　　　　．‎ ‎④‎ 将上面反应后的混合液过滤．‎ 有黑色固体．‎ 黑色固体的主要成分是　　　　　　．‎ ‎（2）表达：步骤②的化学方程式为　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是　　　　　　．‎ ‎　‎ 五、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎24．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转，（诺氟沙星的化学式为C16H18FN3O3），请回答以下问题：‎ ‎（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为　　　　　　；（最简整数比）‎ ‎（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是　　　　　　；（精确到0.1%）‎ ‎（3）从组成上可知诺氟沙星属于　　　　　　（填“单质”或“化合物”）；患者一个疗程共服用了　　　　　　粒诺氟沙星胶囊．‎ ‎25．甲、乙两同学用氧化铜做了如下的实验，请回答有关问题：‎ 甲同学：取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液．‎ ‎（1）甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为　　　　　　．‎ ‎（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程．‎ 乙同学：将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物，分别放入密闭容器中隔绝空气加强热．在不同的反应时间里收集到如下数据：‎ 加热时间/min ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ 固体质量/g ‎44‎ ‎39‎ ‎35‎ ‎32‎ ‎32‎ 气体质量/g X ‎7‎ ‎11‎ ‎14‎ ‎14‎ ‎（3）①加热2min收集到气体的质量是　　　　　　g．‎ ‎②混合固体在加热过程中发生的反应有：‎ CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为　　　　　　（写一个）；‎ 加热8min后容器内的气体的化学式为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎2016年广东省东莞市中堂星晨学校中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．）‎ ‎1．以下的“水”属于纯净物的是（　　）‎ A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水 ‎【考点】纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．‎ ‎【解答】A、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；‎ B、消毒水中含有水和一些溶于水的消毒物质，属于混合物；‎ C、海水中含有水和氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；‎ D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质不属于有机营养素的是（　　）‎ A．食盐 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质 ‎【考点】生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质，其中蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机营养素．‎ ‎【解答】解：糖类、脂肪、蛋白质属于有机营养素，食盐不是有机营养素．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质中，可用来制作铅笔芯的是（　　）‎ A．铁 B．金刚石 C．石灰石 D．石墨 ‎【考点】碳单质的物理性质及用途．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，解答本题可以根据物质的硬度加以推测．石墨在纸张上划过时容易留下痕迹，铁、金刚石、石灰石在纸张上划过时不容易留下痕迹．‎ ‎【解答】解：分析四个选项可以知道：石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯；而金刚石、铁、石灰石的硬度比较大，不容易留下痕迹．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．2009年“六•五”世界环境日中国的主题是“减少污染﹣﹣行动起来”．下列四种标志中不符合这一主题的是（　　）‎ A．‎ 禁止吸烟 B．‎ 节约用水 C．‎ 回收循环利用 D．‎ 禁止燃放鞭炮 ‎【考点】常见污染物的来源、危害及治理．‎ ‎【分析】根据题中的四种公共标志和减少污染﹣﹣行动起来的主题进行分析解答本题．‎ ‎【解答】解：禁止吸烟，可以减少对大气的污染与主题相吻合；节约用水与主题“减少污染﹣﹣行动起来”无关；对各种垃圾，废弃物进行回收循环利用，可以减少环境污染，与主题相吻合；禁止燃放鞭炮可以减少对环境的污染，与主题相吻合；故选B．‎ ‎　‎ ‎5．生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（　　）‎ A．原子 B．离子 C．元素 D．分子 ‎【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．‎ ‎【分析】由题意，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素，它们存在于化合物中，可能以离子的形式存在．‎ ‎【解答】解：由题意，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎6．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（　　）‎ A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为﹣4价 C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素 ‎【考点】有关元素化合价的计算；原子的有关数量计算；物质的元素组成．‎ ‎【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；‎ B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；‎ C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；‎ D、根据玉石的化学式NaAlSi2O6进行分析元素组成．‎ ‎【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NaAlSi2O6中硅元素的化合价为：（+1）+（+3）+2x+（﹣2）×6=0；则x=+4；故A正确；‎ B、NaAlSi2O6中硅元素的化合价为+4；故B错误；‎ C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个玉含分子中含有的原子个数为：1+1+2+6=10；题目没有说明是一个分子或者是每个分子．故C错误；‎ D、根据玉石的化学式NaAlSi2O6可知有Na，Al，Si，O 元素组成，Na，Al为金属元素；故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．以下家庭小实验不能成功的是（　　）‎ A．闻气味鉴别酒和醋 B．用含氧化钙的干燥剂制取石灰水 C．用食醋鉴别蔗糖和食盐 D．用灼烧的方法鉴别蚕丝和化学纤维 ‎【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生石灰的性质与用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】鉴别物质时，利用物质之间的性质不同，通过出现两种不同的现象加以区别．‎ ‎【解答】解；A、白酒有特殊的香味，白醋有酸味，味道不同，可以通过闻气味的方法区分，故A正确；‎ B、氧化钙溶于水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，所以B正确．‎ C、蔗糖和食盐都溶于食醋，没有明显现象，不能鉴别，所以C不正确．‎ D、蚕丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，所以D正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎8．表示氢原子，表示氧原子，若它们组成的分子发生如下图所示的变化，关于该反应的说法不正确的是（　　）‎ A．有一种新的化合物生成 B．反应物为双氧水 C．原子是化学反应中的最小微粒 D．反应前后分子的数目没有改变 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用．‎ ‎【分析】由图示信息可看出，反应物的两个H2O2分子，生成物是两个H2O分子和一个O2分子，反应遵循质量守恒定律．‎ ‎【解答】解：A、生成物中有水生成，水对于反应物的一种新的化合物，说法正确；‎ B、由图示信息看出，反应物为双氧水，说法正确；‎ C、原子在反应前后没有变化，故原子是化学反应中的最小微粒，说法正确；‎ D、反应前有两个分子，反应后有三个分子，分子数目发生改变，故此项说法错误．‎ 故选D ‎　‎ ‎9．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是（　　）‎ A．水能分解 B．纸不是可燃物 C．没有和氧气接触 D．温度未达到纸的着火点 ‎【考点】燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．‎ ‎【解答】解：纸是可燃物，与氧气充分接触，用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙的原因是温度未达到纸的着火点．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 量取液体 B．‎ 熄灭酒精灯 C．‎ 甲烷验纯 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．‎ ‎【分析】A、根据量筒量液时量程的选取方法进行分析判断．‎ B、根据酒精灯使用的注意事项进行分析判断．‎ C、根据可燃性气体验纯的方法进行分析判断．‎ D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、用量筒量取5.5mL液体，应选择略大于5.5mL的量程；用50mL的量筒量取，会因刻度不精确而误差较大，应选用10mL的量筒量取；图中操作错误．‎ B、熄灭酒精灯时，应用灯帽轻轻盖灭，不能将灯帽扔过去盖灭；图中操作错误．‎ C、用排水法收集一试管甲烷，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示甲烷不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明甲烷已经纯净．图中操作正确．‎ D、稀释浓硫酸时，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎11．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下 测定时间∕分钟 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎5‎ pH ‎4.8‎ ‎4.6‎ ‎4.5‎ ‎4.5‎ ‎4.5‎ 下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．雨水酸性逐渐减弱 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 ‎【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】A、PH＜5.6的雨水称为酸雨．当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强；‎ B、由表中数据可知，2分钟之后趋于稳定；‎ C、酸雨能够腐蚀建筑物、金属设备、森林树木等；‎ D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的重要物质．‎ ‎【解答】解：A、随着时间的进行，PH逐渐减小，酸性增强．错误；‎ B、雨水的酸性一段时间后趋于稳定．正确；‎ C、酸雨会腐蚀机械设备和建筑物．正确；‎ D、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素．正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎12．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答．只有氢前的金属才能置换出酸中的氢．‎ ‎【解答】解：将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎13．下列主题知识的归纳中，有错误的一组是（　　）‎ A．化学与生产 B．化学与能源 硫酸铵不能与草木灰混合使用 利用C、CO、H2的还原性来冶炼金属 在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染 天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料 C．化学与生活 D．化学与环保 用活性炭除去冰箱内的异味 用甲醛溶液浸泡水产品防止变质 植树造林改善环境 推广使用可降解的塑料制品 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】常见化肥的种类和作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的物理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见污染物的来源、危害及治理．‎ ‎【分析】A、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；碳、一氧化碳、氢气等物质具有还原性；‎ B、乙醇、天然气燃烧时能生成水和二氧化碳；‎ C、活性炭具有吸附性，甲醛对人体有害；‎ D、植树造林、减少塑料的使用等措施有利于改善环境．‎ ‎【解答】解：A、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，能和硫酸铵反应生成氨气，从而降低肥效，所以硫酸铵不能和草木灰混用；碳、一氧化碳可以用来冶炼金属．正确；‎ B、乙醇、天然气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源．正确；‎ C、活性炭能够吸附冰箱中的异味；用甲醛浸泡的海产品对人体有害．错误；‎ D、植树造林、推广使用可降解的塑料制品等措施有利于改善环境．正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．下列图象关系合理的是（　　）‎ A．‎ 向pH=9的NaOH溶液中不断加水 B．‎ 在久置的NaOH溶液中加入盐酸 C．‎ 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg D．‎ 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；酸的化学性质．‎ ‎【分析】A、PH=9，溶液显碱性，加水稀释碱性减弱．‎ B、久置的氢氧化钠中含有碳酸，稀盐酸先与碱再与碳酸钠反应；‎ C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多．‎ D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解．‎ ‎【解答】解：A、PH=9，属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱PH越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7，故此图象错误．‎ B、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后在与碳酸钠反应，故图象正确；‎ C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象不符合反应实际，故此图象错误；‎ D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，故D图象错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共20分．）‎ ‎15．根据下表信息，完成表中空格：‎ 化学符号 ‎　4S　‎ ‎　Al3+　‎ ‎3H2‎ ‎　N2　‎ ‎4个硫原子 铝离子 ‎　3个氢分子　‎ 符号的意义 空气中体积分数最大的物质 ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个硫原子，就可表示为：4S；‎ 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；则铝离子可表示为：Al3+；‎ 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3H2表示3个氢分子；‎ 空气中体积分数最大的物质是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．‎ 故答案为：4S；Al3+；3个氢分子；N2．‎ ‎　‎ ‎16．选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：‎ ‎（1）铜粉（锌粉）　HCl或H2SO4　‎ ‎（2）二氧化碳（一氧化碳）　灼热的CuO　‎ ‎（3）盐酸（硫酸）　BaCl2　‎ ‎（4）硝酸亚铁（硝酸银）　Fe　．‎ ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质．‎ ‎【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．铜粉与稀盐酸或稀硫酸不反应，锌粉与稀盐酸或稀硫酸反应；二氧化碳（一氧化碳）中的杂质一氧化碳可以用加热的氧化铜除去；盐酸（硫酸）中的杂质硫酸可以用氯化钡除去；硝酸亚铁（硝酸银）中的杂质硝酸银可以用铁粉除去．‎ ‎【解答】解：（1）铜粉与稀盐酸或稀硫酸不反应，锌粉与稀盐酸或稀硫酸反应，过滤即可，故答案为：HCl或H2SO4．‎ ‎（2）二氧化碳（一氧化碳）中的杂质一氧化碳可以用加热的氧化铜除去，二氧化碳与氧化铜不反应，故答案为：灼热的CuO．‎ ‎（3）盐酸（硫酸）中的杂质硫酸可以用氯化钡除去，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，过滤即可，故答案为：BaCl2．‎ ‎（4）硝酸亚铁（硝酸银）中的杂质硝酸银可以用铁粉除去，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，过滤即可，故答案为：Fe．‎ ‎　‎ ‎17．请回答下列生活中的有关问题：‎ ‎（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做　灼烧　实验．‎ ‎（2）鸡蛋中主要含有的营养物质是　蛋白质　（填“糖类”或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是　蔬菜（或水果等）　．‎ ‎（3）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的　过滤　．‎ ‎【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；过滤的原理、方法及其应用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】（1）依据三者燃烧时的现象不同分析解答；‎ ‎（2）依据常见食物中的营养物质分析解答；‎ ‎（3）依据过滤是固液分离的操作分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）棉燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末．合成纤维因种类太多，比较复杂，一般现象是：接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较慢，有刺激性的气味，趁势可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎，因此可以通过灼烧进行鉴别；‎ ‎（2）常见食物中鸡蛋主要含蛋白质，维生素C常含在蔬菜和水果中；‎ ‎（3）由化学的学习可知过滤是固液分离的操作，此实验类似于磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离．‎ 故答案为：（1）灼烧；（2）蛋白质；蔬菜（或水果等）； （3）过滤．‎ ‎　‎ ‎18．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．他想：‎ ‎（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的　B　（填序号）‎ A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2‎ ‎（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的　紫色石蕊溶液　测定土壤的酸性．‎ ‎（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以用食品袋中的干燥剂（生石灰）中的土壤的酸性，则反应的化学方程式为　CaO+H2SO4=CaSO4+H2O　．‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据题意，选择含有氮元素的化肥即可．‎ ‎（2）测定溶液的酸碱性，可选用酸碱指示剂，据此结合题意确定选用的酸碱指示剂即可．‎ ‎（3）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析．‎ ‎【解答】解：（1）根据题意，紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，缺乏氮元素，需要施加含有氮元素的化肥．‎ A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．‎ B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．‎ C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．‎ 故选B．‎ ‎（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，测定土壤呈酸性，可选用紫色石蕊溶液．‎ ‎（3）生石灰和硫酸反应的化学方程式是CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；‎ 故答案为：（1）B；（2）紫色石蕊溶液；（3）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O．‎ ‎　‎ ‎19．如图是两种元素在周期表中的信息．请回答：‎ ‎（1）氧元素的原子序数是　8　．‎ ‎（2）若铝离子的结构示意图为：，则Y=　8　‎ ‎（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式　4Al+3O2═2Al2O3　．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据左上角数字表示的意义考虑；（2）铝原子最外层是3个电子易失去电子考虑；（3）根据方程式的写法考虑．‎ ‎【解答】解：（1）左上角数字表示该元素的原子序数，故氧元素的原子序数是8；‎ ‎（2）铝原子最外层是3个电子易失去3个电子，使次外层成为最外层，达到8个电子的相对稳定结构；‎ ‎（3）反应物是铝和氧气，生成物是氧化铝，用最小公倍数法配平．‎ 故答案为：（1）8；（2）8；（3）4Al+3O2═2Al2O3．‎ ‎　‎ 三、（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答：‎ ‎（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应　复分解反应　（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是　生成沉淀，或生成水，或生成气体　（填一种）．‎ ‎（2）NaOH→Na2SO4　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　；NaCl→NaNO3　NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　．‎ ‎（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化．‎ 他们分别是：　Na2SO4　→　NaOH　；　Na2CO3　→　NaOH　（填化学式）．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；‎ 复分解反应发生的条件是：有沉淀，或水，或气体生成；‎ ‎（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；‎ ‎（3）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．‎ ‎【解答】解：（1）Na2SO4→NaCl的转化过程可以是：硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应；‎ 复分解反应能发生必须具备的条件是：有沉淀，或水，或气体生成．‎ 故填：复分解反应；生成沉淀，或生成水，或生成气体．‎ ‎（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式分别是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．‎ 故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．‎ ‎（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，例如硫酸钠可以转化成氢氧化钠，碳酸钠可以转化成氢氧化钠．‎ 故填：Na2SO4；NaOH；Na2CO3；NaOH．‎ ‎　‎ ‎21．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：‎ ‎（1）X的化学式　H2O　．‎ ‎（2）生石灰可以由　碳酸钙　（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：　CaCO3CaO+CO2↑　．‎ ‎（3）操作②的名称是　蒸发　；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的　Ca（OH）2　（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀　硼酸　溶液．‎ ‎（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止　污染环境　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；蒸发与蒸馏操作；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，制取烧碱是氢氧化钙与碳酸钠反应，过滤能分离不溶性固体和液体，根据实验流程确定优点，据此解答．‎ ‎【解答】解：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠能溶于水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故得到的滤液B中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，得到的滤渣中含有碳酸钙，洗涤得到的滤液C中含有氢氧化钠和氢氧化钙；‎ ‎（1）X是水，故填：H2O；‎ ‎（2）生石灰可以由碳酸钙高温煅烧生成，故填：碳酸钙；CaCO3CaO+CO2↑；‎ ‎（3）操作②是将溶液加热浓缩，就是蒸发操作；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．故填：蒸发，Ca（OH）2，硼酸；‎ ‎（4）滤液C中含有氢氧化钠和氢氧化钙，可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止污染环境，故填：污染环境．‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共21分）‎ ‎22．现有以下装置、仪器和药品．请根据要求回答问题：‎ ‎（1）写出仪器的名称：E　试管　、F　锥形瓶　．‎ ‎（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误　试管口应该略向下倾斜　；　试管口应该有一团棉花　．‎ ‎（3）装置B中反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；‎ 把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器　CFH　（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和　D　组合．‎ ‎（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为　b　（填“a”或“b”）．‎ ‎（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应，其现象是　矿泉水瓶变瘪　，应作的对比实验是　取与J同样的装置，把其中的NaOH溶液换成蒸馏水　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；碱的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）熟悉常见的仪器；‎ ‎（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气装置以及注意事项分析；‎ ‎（3）根据分液漏斗的作用进行分析；‎ ‎（4）根据氢气的性质进行分析；‎ ‎（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、氢氧化钠溶液中含有水还要验证是否二氧化碳和水放在一起也会发生同样的现象分析．‎ ‎【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：E是试管，F是锥形瓶；‎ ‎（2）图A的实验室制氧器装置有两处错误，改正为：试管口应该略向下倾斜；试管口应该有一团棉花；故答案为：试管口应该略向下倾斜、试管口应该有一团棉花；‎ ‎（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；可以“C至H”中选择仪器CFH，操作弹簧夹可以使反应停止或发生；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和D组合，因为分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CFH；D；‎ ‎（4）若用图2所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为长管，因为氢气的密度比空气的密度小；故答案为：b；‎ ‎（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、氢氧化钠溶液中含有水还要验证是否二氧化碳和水放在一起也会发生同样的现象，故答案：矿泉水瓶变瘪；取与J同样的装置，把其中的NaOH溶液换成蒸馏水．‎ 答案：‎ ‎（1）试管；锥形瓶；‎ ‎（2）试管口应该略向下倾斜；试管口应该有一团棉花；‎ ‎（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CFH；‎ ‎（4）b；‎ ‎（5）矿泉水瓶变瘪；取与J同样的装置，把其中的NaOH溶液换成蒸馏水．‎ ‎　‎ ‎23．某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：‎ ‎（1）实验：‎ 步骤 操作 现象 结论 ‎①‎ 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方．‎ ‎　玻片上有水雾　‎ 固体中含有水．‎ ‎②‎ 取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．‎ 溶液呈　黄　色．‎ 固体中含有Fe2O3．‎ ‎③‎ 收集步骤②试管中产生的气体，‎ ‎　点燃　．‎ 有爆鸣声．‎ 固体中含有 ‎　铁　．‎ ‎④‎ 将上面反应后的混合液过滤．‎ 有黑色固体．‎ 黑色固体的主要成分是　炭　．‎ ‎（2）表达：步骤②的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　、　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是　部分浸入食盐水的铁钉　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】生铁是铁和碳的合金，属于混合物；铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果．取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，玻璃片是有水珠，说明固体中含有水；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色．氢气的检验方法是用火点燃，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．取2枚生锈的铁钉，一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，通过实验现象可知：盐水中更易生锈．‎ ‎【解答】解：（1）取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，玻璃片是有水珠，说明固体中含有水；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色．氢气的检验方法是用火点燃，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；生铁是铁和碳的合金，碳与盐酸不反应．‎ ‎（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎（3）一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，过一段时间后发现：浸入盐水中的铁钉比没入蒸馏水中的铁钉生锈更厉害，因为蒸馏水是纯水，没有氧气；盐水中溶于空气，因此盐水中更易生锈．故答案为：盐水中 故答案为：（1）①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁（或Fe） ④炭（或碳，或C）；‎ ‎（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒）；‎ ‎（3）部分浸入食盐水的铁钉；‎ ‎　‎ 五、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎24．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转，（诺氟沙星的化学式为C16H18FN3O3），请回答以下问题：‎ ‎（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为　8：9　；（最简整数比）‎ ‎（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是　13.2%　；（精确到0.1%）‎ ‎（3）从组成上可知诺氟沙星属于　化合物　（填“单质”或“化合物”）；患者一个疗程共服用了　80　粒诺氟沙星胶囊．‎ ‎【考点】标签上标示的物质成分及其含量；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】（1）根据诺氟沙星的化学式进行分析解答．‎ ‎（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．‎ ‎（3）根据诺氟沙星的组成分析类别，根据用量计算诺氟沙星胶囊的总量．‎ ‎【解答】解：（1）1个诺氟沙星分子中含有16个碳原子、18个氢原子，则诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为16：18=8：9．‎ ‎（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是100%≈13.2%．‎ ‎（3）诺氟沙星是由不同元素组成的，属于化合物；由题意，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg=0.4g，每粒0.1g，则每次应服用0.4g÷0.1g=4粒；每日2次，十日为一个疗程，则患者一个疗程共服用了诺氟沙星胶囊的粒数为4粒×2×10=80．‎ 故答案为：（1）8：9；（2）13.2%；（3）化合物，80．‎ ‎　‎ ‎25．甲、乙两同学用氧化铜做了如下的实验，请回答有关问题：‎ 甲同学：取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液．‎ ‎（1）甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为　CuSO4　．‎ ‎（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程．‎ 乙同学：将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物，分别放入密闭容器中隔绝空气加强热．在不同的反应时间里收集到如下数据：‎ 加热时间/min ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ 固体质量/g ‎44‎ ‎39‎ ‎35‎ ‎32‎ ‎32‎ 气体质量/g X ‎7‎ ‎11‎ ‎14‎ ‎14‎ ‎（3）①加热2min收集到气体的质量是　2　g．‎ ‎②混合固体在加热过程中发生的反应有：‎ CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为　C+CO22CO　（写一个）；‎ 加热8min后容器内的气体的化学式为　CO　．‎ ‎【考点】酸的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、 ；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据氧化铜与硫酸反应的生成物考虑；（2）根据氧化铜的质量算出硫酸铜的质量；（3）①根据固体质量的减少量与气体的增加量的关系考虑；②根据碳与二氧化碳的反应考虑；根据加热8min后容器内的气体变化，考虑生成物．‎ ‎【解答】解：（1）氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色；‎ ‎（2）设40g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜的质量为X则：‎ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎80 160‎ ‎40g X 根据：解得X=80g；‎ ‎（3）①在4min和6min之间固体质量减少了39﹣35=4，气体质量增加了11﹣7=4；在6min和8min之间固体减少了35﹣32=3，气体质量增加了14﹣11=3，所以固体质量的减少量，正好等于气体的增加量，加热2min固体质量减少了：46﹣44=2，所以收集到气体的质量是2g；‎ ‎②假设此反应中碳粉足量，算出完全反应时，生成CO2的质量为11g，符合题意；假设此反应中CuO足量，算出完全反应时，生成CO2的质量为22g，不符合题意．综上所述，此反应中一定是碳粉足量．然后，算出此时，生成Cu的质量恰为32g，说明过量的碳粉一定全部转化为了气体，据此算出先前参与反应的碳粉质量为3g，故碳粉剩余3g，而它们恰好能与11gCO2完全反应，生成14gCO，故得出结论：此时容器内的气体一定全部是CO；反应物是碳和二氧化碳生成物是一氧化碳，所以方程式是：C+CO22CO．‎ 故答案为：（1）CuSO4；（3）2；C+CO22CO；CO．‎