2020届一轮复习人教全国版第11讲铝及其重要化合物学案

2020届一轮复习人教全国版第11讲铝及其重要化合物学案

第11讲　铝及其重要化合物 考纲要求　1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。‎ 考点一　铝、镁的性质及应用 ‎1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。‎ ‎2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。‎ ‎3.金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________。‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎④________________________________________________________________________。‎ 答案　①4Al＋3O22Al2O3‎ ‎②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3‎ ‎③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ ‎④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎4.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。‎ ‎5.对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 ‎2Mg＋O22MgO ‎3Mg＋N2Mg3N2‎ 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑‎ 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C ‎(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(　　)‎ ‎(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)‎ ‎(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(　　)‎ ‎(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(　　)‎ ‎(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同(　　)‎ ‎(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎1.依据Al单质的性质，思考回答下列问题：‎ ‎(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？‎ ‎(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？‎ ‎(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。‎ 答案　(1)铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。‎ ‎(2)不恰当。金属性是指元素原子的失电子能力，非金属性是指元素原子的得电子能力。铝无论是溶于强酸，还是强碱溶液，都是Al失去3e－，化合价升高(为＋3价)，均作还原剂，因而铝具有较强的金属性。‎ ‎(3)铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。‎ ‎2.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。‎ 答案　在氯化铵溶液中存在水解平衡：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，Mg是活泼的金属，能与H＋反应产生H2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气。‎ 题组一　镁、铝单质的性质及应用 ‎1.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是(　　)‎ A.镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C.镁在任何条件下都不能与水反应 D.镁能在N2中燃烧，且生成MgN 答案　B 解析　镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，故A错误；镁能在CO2中燃烧，故B正确；镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢气，故C错误；镁能在N2中燃烧，且生成Mg3N2，故D错误。‎ ‎2.下列关于铝单质的叙述中，正确的是(　　)‎ A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋2H2↑‎ D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低 答案　A 解析　A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、电子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，错误；D项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。‎ 题组二　铝与酸、碱反应的定量分析 ‎3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是(　　)‎ A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol C.Mg、Al在反应中共提供0.4 mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2‎ 答案　A 解析　反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2 mol，则参加反应的n(HCl)＝n(H＋)＝0.4 mol。因为盐酸过量，故产生H2的量取决于金属的量，所以若换成过量的稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.4 mol。0.2 mol Mg在反应中提供0.4 mol电子，0.2 mol Al在反应中提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子应大于0.4 mol而小于0.6 mol，A项不正确。‎ ‎4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：‎ ‎(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。‎ ‎(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是___________________________________________________。‎ ‎(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。‎ ‎(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________(填字母)。‎ A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 答案　(1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1　(4)A 解析　(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。‎ ‎(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。‎ ‎(3)因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。‎ ‎(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH 来说是不足的。‎ ‎2Al＋6HCl===　2AlCl3　＋　3H2↑‎ ‎ 6 mol 3 mol ‎ 3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎2×27 g　　　　　　　　　　　　3 mol ‎5.4 g　　　　　　　　　　　　 0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。‎ 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 ‎2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：‎ ‎①产生H2的物质的量相等。‎ ‎②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。‎ ‎(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：‎ ‎①消耗Al的物质的量之比为1∶3。‎ ‎②生成H2的物质的量之比为1∶3。‎ ‎(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：‎ 若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定 ‎①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 ‎ ‎②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。‎ 考点二　铝的重要化合物 ‎1.氧化铝 ‎(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。‎ ‎(2)化学性质 ‎2.氢氧化铝 ‎(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。‎ ‎(2)化学性质(用化学方程式表示)‎ Al(OH)3的电离方程式为 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：‎ ‎①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。‎ ‎②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。‎ ‎(3)制备 ‎①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH。‎ ‎②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。‎ ‎③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。‎ ‎3.常见的铝盐 ‎(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。‎ ‎(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜(填“＜”“>”或“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。‎ ‎(1)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　)‎ ‎(2)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　)‎ ‎(3)AlO、HCO在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存(　　)‎ ‎(4)AlO与NH在水溶液中因发生双水解反应不能大量共存(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√‎ ‎1.按要求完成下列问题 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：‎ ‎(1)Al3＋恰好完全沉淀 其离子方程式为__________________________________________________，‎ 反应后溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。‎ ‎(2)SO恰好完全沉淀 其离子方程式为______________________________________________________，‎ 反应后溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。‎ 答案　(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓　＝　(2)Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O　＞‎ ‎2.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？‎ 答案　①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。‎ 两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。‎ 题组一　Al2O3和Al(OH)3的两性 ‎1.(2018·闵行区二模)探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是(　　)‎ A.Al、NaOH溶液、稀盐酸 B.Al2O3、氨水、稀盐酸 C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸 答案　C 解析　可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。‎ ‎2.下列除去杂质的方法不正确的是(　　)‎ A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 答案　B 解析　Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。‎ 含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：‎ ‎(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。‎ ‎(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。‎ ‎(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。‎ ‎(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。‎ 题组二　制备Al(OH)3的最佳途径 ‎3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　　)‎ ‎①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③‎ 答案　B 解析　若先加盐酸，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，加盐酸不容易控制量的多少，故B项操作步骤为最佳顺序。‎ ‎4.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。‎ 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：‎ 甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3‎ 乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3‎ 丙：→W3 g Al(OH)3‎ 试回答：‎ ‎(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是____________。‎ ‎(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是______________。‎ ‎(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。‎ 答案　(1)丙　(2)W3>W1>W2　(3)520 g Al(OH)3的三种制备方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2‎ 反应原理：AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 方法三：相互促进水解法 考点三　用数形结合思想理解“铝三角”‎ ‎1.Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系 写出实现上述各步转化的离子方程式。‎ 答案　(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎(5)①AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎(6)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 ‎(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)‎ 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 方程式序号 AB：(1)③ BD：(6)‎ AB：(3) BC：(1)②‎ ‎(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 方程式序号 AB：(5)② BC：(2)‎ AB：(4) BC：(1)②‎ ‎1.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________(填序号)。‎ ‎①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4　④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2‎ 答案　①③④‎ 解析　都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。‎ ‎①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。‎ ‎②不论是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中还是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。‎ ‎③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液显强酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。‎ ‎④向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液：立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。‎ ‎⑤无论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中都会产生白色沉淀，无法鉴别。‎ ‎2.[H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH竞争OH－能力顺序]向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(‎ 假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)‎ 分析图像的变化情况，回答下列问题：‎ ‎(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)依次写出各阶段的离子方程式：‎ ‎①OA：________________________________________________________________________。‎ ‎②AB：________________________________________________________________________。‎ ‎③BC：________________________________________________________________________。‎ ‎④CD：________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3‎ ‎(2)①H＋＋OH－===H2O ‎②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，‎ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎③NH＋OH－===NH3·H2O ‎④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎3.[OH－、CO、AlO、Al(OH)3竞争H＋的顺序]向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：‎ 分析图像的变化情况，回答下列问题：‎ ‎(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)依次写出各阶段的离子方程式：‎ ‎①OA：________________________________________________________________________。‎ ‎②AB：________________________________________________________________________。‎ ‎③BC：________________________________________________________________________。‎ ‎④CD：________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)OH－、AlO、CO、HCO、Al(OH)3‎ ‎(2)①OH－＋H＋===H2O ‎②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎③CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 题组一　涉及Al(OH)3沉淀的图像原理分析 ‎1.[Al3＋、AlO形成Al(OH)3图像的综合分析]如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是(　　)‎ A.①线表示Al3＋的物质的量的变化 B.x表示AlCl3的物质的量 C.③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D.④线表示AlO的物质的量的变化 答案　B 解析　AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。‎ ‎2.(2018·重庆高三检测)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(　　)‎ A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－??Al(OH)3‎ B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 答案　C 解析　A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，c～d过程中，pH变化较大，当pH＞10以后有比较平的阶段，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以d点以后Al(OH)3溶解完全，之后pH再变大较快，错误。‎ 题组二　涉及Al(OH)3图像的计算 ‎3.(2018·宝鸡质检)向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)‎ A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 答案　B 解析　解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：‎ 当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，显然B项符合题意。‎ 解法二：已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠比生成沉淀量最大时稍过量。‎ 当碱的量不足时，则V(NaOH)＝ L＝0.007 5 L＝7.5 mL；当碱稍过量时，则V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。‎ ‎4.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶3 B.2∶3 C.6∶1 D.3∶1‎ 答案　C 解析　OA上升的直线表示生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH溶液0.1 L，则Al3＋‎ 生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3 L，沉淀Mg2＋消耗NaOH溶液0.1 L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。‎ ‎5.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)‎ A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋‎ B.溶液中n(NH)＝0.2 mol C.溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1‎ 答案　B 解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由②及图像知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋和NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选项B正确。‎ 可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 ‎(1)求产物Al(OH)3的量 ‎①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝n(OH－)；‎ ‎②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，‎ n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；‎ ‎③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。‎ ‎(2)求反应物碱的量 ‎①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：‎ n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；‎ ‎②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：‎ n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。‎ ‎1.(高考选项组合)下列说法正确的是(　　)‎ A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓‎ ‎(2017·海南，6C)‎ B.泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(2016·全国卷Ⅲ，7A)‎ C.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·新课标全国卷Ⅱ，9C)‎ D.氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(2015·全国卷Ⅱ，13C)‎ 答案　B 解析　A项，Al3＋与CO在溶液中会发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，错误；C项，铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，错误；D项，忽视了NaOH可能过量，Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液，错误。‎ ‎2.(2018·海南，10改编)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(　　)‎ A.CoC2O4·2H2O B.CaSO4·2H2O C.Pb(CH3COO)2·3H2O D.KAl(SO4)2·12H2O 答案　D ‎3.(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是________。‎ A.氢氧化铝可用于中和过多胃酸(2018·全国卷Ⅱ，7C)‎ B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(2018·江苏，6B)‎ C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018·江苏，3C)‎ D.给定条件转化：Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)(2018·江苏，9B)‎ 答案　AB ‎4.(2016·海南，14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。‎ a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 ‎(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(3)沉淀B的化学式为________________________________________________________；‎ 将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是___________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)d　‎ ‎(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎(3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大 解析　(1)易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)滤液A中铝元素以AlO形式存在，与溶液中HCO发生反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。‎ ‎5.[2017·天津，7Ⅰ(1)(2)]某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ中的问题。‎ 固体混合物分离利用的流程图 Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)‎ ‎(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为____________________________________________，‎ B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。‎ ‎(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。‎ a.温度　　　b.Cl－的浓度　　　c.溶液的酸度 答案　(1)　加热(或煅烧)　 电解法 ‎(2)ac 解析　(1)由题给流程图知，溶液A中含有的溶质为偏铝酸钠、铬酸钠和NaOH，通入CO2得到的沉淀B为Al(OH)3，Al(OH)3受热分解可得到固体C(Al2O3)，电解熔融的Al2O3可得到Al；固体D为MnO2，MnO2可与浓盐酸在加热的条件下生成Cl2。NaOH的电子式为。B→C的反应条件为加热(或煅烧)，C→Al的制备方法称为电解法。‎ ‎(2)由题意“反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成”说明温度对反应有影响；当反应停止后，滴加硫酸，提供H＋，故反应又开始产生Cl2。由此判断H＋对反应有影响。综上所述，故选ac。‎ ‎1.(2019·大庆月考)下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(　　)‎ A.铝跟NaOH溶液 B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C.Al2O3和热水 D.Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水 答案　D 解析　铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。‎ ‎2.(2018·银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是(　　)‎ A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤‎ 答案　C 解析　加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。‎ ‎3.(2018·宁夏质检)下列叙述中正确的是(　　)‎ A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3‎ B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 答案　D 解析　铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NH与OH－不能大量共存，CO与H＋不能大量共存，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。‎ ‎4.(2018·洛阳第一次统考)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是(　　)‎ A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中 答案　B 解析　二氧化锰作催化剂，固体不会溶解，A项错误；Al与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解，B项正确；氨水不能溶解氢氧化铝，固体不会溶解，C项错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则固体不能完全溶解，D项错误。‎ ‎5.(2018·河南二调)在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是(　　)‎ A.Al(OH)3分解 B.CO2＋OH－‎ C.Al＋OH－＋H2O D.Al2O3＋OH－‎ 答案　A 解析　NaOH溶液先与CO2反应，气压减小，易拉罐变瘪，再与铝表面的Al2O3反应，最后与Al反应，生成H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选A。‎ ‎6.(2018·济南模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是(　　)‎ 选项 反应 铝 镁 A 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 能与N2、O2反应 B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 D 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧 答案　B 解析　铝能被Cl2、O2氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显，但与强碱溶液反应；Mg能在N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。‎ ‎7.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是(　　)‎ 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 由此得出：铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出：铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液 答案　D 解析　A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误；C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。‎ ‎8.(2017·北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是(　　)‎ A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：‎ ‎2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O B.碱洗时铝材表面会出现气泡：‎ ‎2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ C.获得耐蚀铝材的电极反应：‎ ‎4Al－12e－＋3O2===2Al2O3‎ D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：‎ NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O 答案　C 解析　A项，氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O，正确；B项，铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正确；C项，电极反应为：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，错误；D项，氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，正确。‎ ‎9.(2018·福建莆田第六中学期中)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A.a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g D.原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2‎ 答案　D 解析　Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，a曲线表示AlO减少，AlO反应完毕后，发生反应：CO＋H＋===HCO，b曲线表示CO减少，c曲线表示HCO增加，CO反应完毕后，发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，d曲线表示HCO减少，此阶段Al(OH)3不参与反应，A、B项正确；加入盐酸50 mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50 mL盐酸之后CO反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓知，n[Al(OH)3]＝n(NaAlO2)＝n(HCl)＝0.05 mol，m[Al(OH)3]＝0.05 mol×78 g·mol－1＝3.9 g，C项正确；AlO与CO消耗的盐酸的体积都是50 mL，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据反应AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋H＋===HCO可知CO与AlO的物质的量之比为1∶1，但AlO与CO都发生水解，水解程度不同导致无法判断原混合溶液中CO与AlO的物质的量之比，D项错误。‎ ‎10.(2018·河北质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 对上述流程中的判断正确的是(　　)‎ A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 答案　C 解析　A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。‎ ‎11.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出沉淀物的化学式：a__________；d__________；f________。‎ ‎(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式：___________________、________________________________________。‎ ‎(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式：______________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)气体B能否改用试剂A代替？________(填“能”或“不能”)；原因是_______________。‎ 答案　(1)SiO2　Fe(OH)3　Al(OH)3‎ ‎(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ ‎(3)CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　CO2＋OH－===HCO ‎(4)不能　生成的氢氧化铝能够溶于强酸 解析　(1)根据流程图可知沉淀a为SiO2，沉淀b为Fe(OH)3，沉淀f为Al(OH)3。‎ ‎(2)溶液b中含有铁离子和铝离子，加入过量氢氧化钠溶液后反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。‎ ‎(3)根据流程图可知，溶液c中含有氢氧化钠和偏铝酸根，NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，过量的CO2与OH－反应生成HCO，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO。‎ ‎(4)气体B为二氧化碳，试剂A为强酸，氢氧化铝能与过量的强酸反应而溶解，无法控制加入酸的量。‎ ‎12.(2018·邯郸教学质量检测)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。‎ ⅰ ‎2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ⅱ Mg3N2与水反应 ⅲ 常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10－5‎ Ⅰ.探究镁的性质。‎ 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。‎ ‎(1)B中试剂是________；D装置的作用是______________________________________。‎ ‎(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是_________________________________________________________________________。‎ ‎(3)确定有N2生成的实验现象是______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，________________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________，则产物中有氮化镁。‎ ‎(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。‎ 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。‎ 假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进Mg(OH)2溶解。‎ 假设2：NH＋OH－===NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。‎ ‎(6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)P2O5等　吸收E中挥发出来的水蒸气 ‎(2)排尽装置内的空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应　(3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起　(4)产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝　(5)11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2(写成4Mg＋2NO24MgO＋N2、3Mg＋N2Mg3N2也可)　(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确 解析　(1)B中试剂用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是P2O5等；D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气，防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验。‎ ‎(3)依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起。‎ ‎(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。所以C中发生反应的化学方程式为11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2。‎ ‎(6)常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数相同，所以CH3COONH4‎ 溶液显中性。因此，可以设计如下实验：取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确。‎ ‎13.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。‎ 已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑‎ 方案1　取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)上图装置C中球形干燥管的作用是__________________________________________。‎ ‎(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________，再加入实验药品。接下来的实验操作是____________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。‎ ‎(3)若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_______________________。‎ 方案2　按以下步骤测定样品中AlN的纯度：‎ ‎(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎(5)步骤③的操作是_____________。AlN的纯度是_________(用含m1、m2的代数式表示)。‎ 答案　(1)防止倒吸 ‎(2)检查装置的气密性　关闭K1，打开K2　把装置中残留的氨气全部赶入装置C ‎(3)偏高　在装置C的出口处连接一个干燥装置 ‎(4)CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓‎ ‎(5)过滤、洗涤　%‎ 解析　(2)实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品；接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，并打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置C。‎ ‎(3)生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C 的出口处连接一个干燥装置。‎ ‎(4)滤液中含有偏铝酸钠，则步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓。‎ ‎(5)m2 g固体的成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AlN的纯度是 ×100%＝%。‎