2020届高考化学一轮复习化学资源的开发利用作业

2020届高考化学一轮复习化学资源的开发利用作业

化学资源的开发利用 ‎1、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：‎ ‎（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。‎ ‎（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。‎ ‎（3）试剂②可以选用____________。‎ ‎（4）无水MgCl2在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________。‎ ‎【答案】(1).NaOH或石灰乳或Ca(OH)2(2).过量(3).过滤(4).HCl或盐酸(5).MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎【解析】（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH或石灰乳，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故答案为：NaOH或石灰乳；过量； （2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤； （3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：盐酸； （4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。‎ ‎2、未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是 A.化石燃料是可再生能源B.风能、太阳能是清洁能源 C.化石燃料都是清洁能源D.氢能是不可再生的清洁能源 ‎【答案】B ‎【解析】A.化石燃料属于不可再生能源，故A错误；B.‎ 风能、太阳能对环境无影响，是清洁能源，故B正确；C.化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物，不是清洁能源，故C错误；D.氢气燃烧的产物是水，电解水可以获得氢气，因此氢能是可再生的清洁能源，故D错误；故选B。‎ ‎3、下列对能源的看法不合理的是()‎ A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源 B.生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景 C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源 D.化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用 ‎【答案】D ‎【解析】A.风能可以直接从自然界获得并加以利用,属于一次能源,所以A选项是正确的;生物能是自然界有生命的植物提供的，这些植物以生物质作为介质储存太阳能，属于再生能源，故B正确；C.核能、太阳能、氢能、地热能都是洁净能源,是未来发展的新能源,所以C正确的;D化石燃料的贮量有限,是不可再生能源,故要节约、高效使用,避免资源枯竭。故D错误。‎ ‎4、工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列说法错误的是（）‎ A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反应属于离子反应 C．溴单质比氯单质活泼D．上述反应属于氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正确；B、上述反应有离子的参与，属于离子反应，B正确；C、由反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯单质比溴单质活泼，C错误；D、上述反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确。答案选C。‎ ‎5、下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（）‎ A．煤的干馏B．煤的汽化和液化 C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解 ‎【答案】C ‎【解析】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；‎ ‎ C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的； D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。 所以C选项是正确的。‎ ‎6、化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是 A.古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度 B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维 C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸钾 ‎【答案】D ‎【解析】A.草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，酸性减弱，故A正确；B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等物质的原料均为纤维素，以他们作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”，所以蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维,故B正确。C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，此法为蒸馏操作，故C正确；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，没有紫烟，故D错误。‎ ‎7、海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是 A.制石灰乳：CaO+H2O===Ca(OH)2‎ B.制氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2‎ C.制氯化镁：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O D.制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na+MgCl2===2NaCl+Mg ‎【答案】D ‎【解析】分析：从海水中提取Mg的流程为：‎ ‎。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2；B项，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2；C项，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O；D项，电解熔融MgCl2制Mg。‎ 详解：从海水中提取Mg的流程为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，A项正确；B项，向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，B项正确；C项，用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C项正确；D项，电解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反应的化学方程式为2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2NaCl+H2↑，D项错误；‎ ‎8、以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（）‎ A．碘（海带）B．溴（晒盐后的卤水）C．乙烯（乙醇）D．烧碱（氯化钠）‎ ‎【答案】C ‎【解析】　　‎ ‎9、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）‎ ‎①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ‎③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2‎ ‎⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；①分析判断M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼，⑤正确，答案选D。‎ ‎10、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现 C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性 ‎【答案】D ‎【解析】A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项A正确；B.氧化步骤都可以通入氯气来实现，氯气将溴离子氧化为溴单质，选项B正确；C.提取溴时利用溴的挥发性，挥发出来后吸收富集，选项C正确；D.提取碘时必须将碳吹出并吸收，选项D错误。‎ ‎11、下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（）‎ A.丙烯等石油产品可用于生产塑料 B.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 C.天然气只能用做燃料 D.石油裂化得到的汽油是一种纯净物 ‎【答案】A ‎【解析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，故A正确；水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的CO、H2的混合物，故B 错误；甲烷也是重要的化工原料，故C错误；石油裂化得到的汽油是C4～C10烃类的混合物，故D错误。‎ ‎12、下列关于常见有机物的说法中正确的是（）‎ A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离 C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同 D.光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1:1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎13、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:‎ 下列说法中，正确的是（）‎ A.进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2‎ C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化 ‎【答案】C ‎【解析】A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。‎ ‎14、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）‎ A.都是烃的衍生物B.都有固定沸点 C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应 ‎【答案】D ‎【解析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。A、都是烃，选项A 错误；B.都为混合物，没有固定沸点，选项B错误；C.都难溶于水，选项C错误；D.都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。答案选D。‎ ‎15、以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：‎ 实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）‎ ‎（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；‎ ‎（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；‎ ‎（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；‎ ‎（4）C装置的作用是____________。‎ ‎【答案】(1).(2).吹出(3).(4).(5).吸收未反应的、、SO2，防污染 ‎【解析】(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。‎ 详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；‎ ‎(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；‎ ‎(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为，故答案为：；；‎ ‎(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。‎ ‎16、海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，‎ ‎(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：‎ 其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol。‎ ‎（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号）‎ 仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。‎ ‎（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：‎ 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。‎ 步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________；‎ 步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。‎ ‎【答案】(1).富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）(2).SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(3).(4).CEAD(5).分液漏斗(6).再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出(7).ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O(8).MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑‎ ‎【解析】(1)氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化”的过程实际上是一个的浓缩过程；Na2CO3溶液吸收溴反应配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴与转移的电子的关系为：3Br2——5e-，故答案为：富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故答案为：CEAD、分液漏斗、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出；(3)步骤①是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是使镁离子沉淀，Y为纯碱，故答案为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。‎ ‎17、工业上常用如下的方法从海水中提碘：‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；‎ 氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。‎ ‎（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，‎ 两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。‎ ‎（3）步骤②中体现了溴具有的性质是__________________（文字简述）。‎ ‎（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：‎ ‎____________________________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。‎ ‎（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：‎ ‎_________和_________（写化学式）。‎ ‎（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)．第三周期第ⅦA族(2)．共价键(3)．17(4)．(5)．HF(6)．HCl(7)．沸点低，易挥发(8)．Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr(9)．S(10)．H2(11)．NaOH(12)．‎ ‎【解析】　　‎ ‎(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质为F2‎ ‎，氟原子间形成一对共用电子对，电子式为，，非金属性越强氢化物稳定性越强，两者气态氢化物的稳定性是HF＞HCl，故答案为：；HF；HCl；‎ ‎(3)步骤②中用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发，故答案为：沸点低，易挥发；‎ ‎(4)步骤③中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中被氧化的元素是S元素，化合价+4价变化为+6价，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；S；‎ ‎(5)电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠，故答案为：H2；NaOH；‎ ‎18、某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：‎ ‎（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是_______。‎ ‎（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。‎ ‎（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。‎ ‎（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。‎ a.热水b.乙醇c.冷水d.二硫化碳 ‎（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 溶液的体积/mL ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL ‎19.95‎ ‎17.10‎ ‎20.05‎ 滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________%。‎ ‎【答案】加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解分液将I-氧化为I23I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2Oc加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复25.4‎ ‎【解析】试题分析：由流程可知，海带灰经水浸后过滤，滤液经酸化、双氧水把碘离子氧化、萃取、分液后，向有机层加入氢氧化钠溶液进行反萃取、分液，所得溶液Ⅲ经酸化、过滤得到碘。‎ ‎（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解，操作a的名称是分液。‎ ‎（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是将I-氧化为I2。‎ ‎（3）I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则碘发生歧化反应，碘元素的化合价部分降为-1价、部分升高到+5价，故发生反应的化学方程式是3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O。‎ ‎（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，为减少碘的溶解损失，应选择冷水，故洗涤剂中最应该选用的是c。‎ ‎（5）滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复。由表中数据可知，第2次实验的数据明显误差过大，故应舍去该数据，由第1次和第3次的数据求平均值，得到消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=，所以，碘单质在产品中的质量分数是25.4%。‎ ‎19、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。‎ Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；‎ a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应 ‎（2）步骤1中分离操作的名称是___________；‎ ‎（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；‎ II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。‎ ‎（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；‎ ‎（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；‎ ‎（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；‎ ‎（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。‎ a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎【答案】(1).c(2).过滤(3).bdca或cbda或bcda(4).烧杯、玻璃棒、胶头滴管(5).58.5(6).洗涤(烧杯和玻璃棒)(7).bd ‎【解析】Ⅰ.海水通过蒸发结晶晒盐得到粗盐和母液，海水中镁元素以Mg2+形式存在，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁。则 ‎（1）整个过程中发生的反应有：化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，复分解反应：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O分解反应有：MgCl2Cl2↑+Mg，没有涉及到的反应类型是置换反应，答案选c；‎ ‎（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，其操作的名称是过滤；‎ ‎（3）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以试剂添加的顺序可以为bdca或cbda或bcda；‎ II.（4）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、装瓶等，则除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎（5）由于需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；‎ ‎（6）根据以上分析可知操作中还缺少一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并把洗涤液转移至容量瓶中；‎ ‎（7）a．容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；‎ b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；‎ c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；‎ d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；‎ ‎20、海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。‎ A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐 ‎(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。‎ ‎(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。‎ ‎②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。‎ ‎(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ ‎①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。‎ ‎②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。‎ 反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。‎ ‎【答案】(1).BD(2).Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-(3).石灰乳(浆)或Ca(OH)2(4).Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O(5).MgCl2(熔融)Mg＋Cl2(6).坩埚(7).2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O(8).紫红 ‎【解析】‎ ‎（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确；C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C错误；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。答案选BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O。②镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫红色。‎