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文档介绍
中考化学试题汇编考点4氧气含解析
2018中考化学试题汇编:考点4 氧气 1.(2018•广西)下列有关氧气的说法,错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁 C.在通常状况下,氧气的密度比空气大 D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应 【分析】通常情况下氧气是无色无味的气体,密度比空气大,液态是淡蓝色液体,氧气能支持燃烧,有助燃性,不能做燃料,不易溶于水,化学性质活泼,铁丝在氧气生成四氧化三铁。 【解答】解:A、氧气具有助燃性,能支持燃烧,正确; B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成四氧化三铁,而不是氧化铁,错误; C、标准状况下,氧气的密度比空气略大,正确; D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能跟许多物质发生反应,正确。 故选:B。 2. (2018•黑龙江齐齐哈尔)下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧,产生白色烟雾 C. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色 D. 电解水实验中,正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1 【答案】C 【解析】A、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,错误;B、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,错误;C、铝的金属活动性比铜强,能置换出硫酸铜溶液中的铜。把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色,正确;D、电解水实验中,正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1:2,错误。故选C。 点睛:掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 3.(2018•湖南岳阳)下列有关实验现象的描述,正确的是( ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解:A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。 B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中燃烧火星四射,放出热量,生成黑色固体,故选项说法正确。 故选:D。 4. (2018•四川雅安)下列有关单质硫性质的叙述中,属于化学性质的是 A. 能与活泼金属反应 B. 难溶于水 C. 淡黄色固体 D. 熔沸点低 【答案】A 【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、能与活泼金属反应,属于化学性质;B、难溶于水,溶解性,属于物理性质;C、淡黄色固体,颜色,状态,属于物理性质;D、熔沸点低,熔点,沸点属于物理性质。 点睛∶物质常见的物理性质有颜色,状态,气味,密度,硬度,溶解性,挥发性,导电性,导热性,延展性等。物质常见的化学性质有可燃性,助燃性,稳定性,氧化性,还原性等。 5.(2018•安徽)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是( ) A.组装好装置后,检查装置气密性 B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热 C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体 D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽移出导管 【分析】A.根据实验前应先检查装置的气密性来分析; B.根据给试管加热的注意事项来分析; C.根据排水法收集氧气的注意事项来分析; D.根据实验中的注意事项来分析。 【解答】解:A.实验前应先检查装置的气密性,组装好装置后,检查装置气密性,故正确; B.加热:直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热,试管受热不均,引起试管炸裂,故错误; C.待导管口有均匀气泡产生时开始收集,不能有气泡冒出就立即收集,故错误; D.停止加热:先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水会倒流,可能引起试管炸裂,故错误。 故选:A。 6.(2018•重庆)纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是( ) A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 【分析】根据影响化学反应的因素温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等知识进行判断即可。 【解答】解:A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物,此产物不是四氧化三铁,正确; B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同,正确; C、物质燃烧时温度需要达到着火点,错误; D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一,正确; 故选:C。 7.(2018•重庆)实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2,下列说法错误的是( ) A.MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量 D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价 【分析】A.根据催化剂的特点分析解答; B.根据反应原理分析反应类型解答; C.根据固体减少的质量等于产生氧气的质量来分析; D.根据化合物中代数和为零的原则分析; 【解答】解:A.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,加快了反应速率,故正确; B.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气,符合一变多,属于分解反应,故正确; C、根据质量守恒定律,固体减少的质量等于产生氧气的质量。故正确; D、氯酸钾中氯的化合价为+5,在氯化钾中氯的化合价﹣1;故错误; 故选:D。 8.(2018•天津)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气可以支持燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧 【分析】根据氧气的性质来考虑本题,知道严重的高原反应是指的什么。 【解答】解:氧气的性质有:支持燃烧和供给呼吸,严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄,含氧气量少,吸氧是为了供给人类呼吸。 故选:C。 9.(2018•天津)下列说法正确的是( ) A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【分析】根据已有的知识进行分析,达到铁丝燃烧的条件,铁丝能在氧气中燃烧,红磷在空气中能燃烧,硫磺燃烧后生成的二氧化硫,具有刺激性气味,木炭燃烧后生成的二氧化碳。 【解答】解:A、木炭燃烧后生成的二氧化碳,不是黑色固体,故错误; B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧,故错误; C、磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不是白雾,故错误; D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故正确; 故选:D。 10.(2018•河南)下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是( ) A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解:A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项错误。 B、镁条在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体,故选项正确。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项错误。 D、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项错误。 故选:B。 11.(2018•安徽)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是( ) A.反应①的化学方程式为CO2+C=CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化 【分析】A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳,进行分析判断。 B、根据科学家用固碳酶作催化剂,进行分析判断。 C、根据X1个分子的构成,进行分析判断。 D、含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物;不含碳元素的化合物是无机化合物;碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物。 【解答】解:A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳,反应条件是高温,反应①的化学方程式为CO2+CCO,故选项说法错误。 B、科学家用固碳酶作催化剂,固碳酶在反应前后化学性质不发生变化,故选项说法错误。 C、X1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成,则X的化学式为C2H4,故选项说法错误。 D、二氧化碳、一氧化碳属于无机物,C2H4属于有机物,该过程实现了无机物向有机物的转化,故选项说法正确。 故选:D。 12.(2018•甘肃白银)分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是( ) A.O2 B.H2O C.KCl D.H2SO4 【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质,氧气属于单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,KCl、H2SO4属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,水属于氧化物。 【解答】解:A、由同种元素组成的纯净物叫单质,氧气属于单质;故选项错误; B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,水属于氧化物;故选项正确; C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,KCl属于化合物,但不是氧化物;故选项错误; D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,H2SO4属于化合物,但不是氧化物;故选项错误; 故选:B。 13.(2018•北京)H2O2可作增氧剂。常温下,用4% H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2 分解所得溶液中氧量的影响,测定结果如图。 (1)H2O2分解的化学方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑ 。 (2)分析如图得到的结论是 在常温下,当pH在8﹣12之间时,随着pH的增大,溶氧量先增大后减小,且在pH为10﹣11中间时,溶氧量达到最大值 。 【分析】(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气,进行分析解答。 (2)根据pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图,进行分解答。 【解答】解:(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2═2H2O+O2↑。 (2)由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图,在常温下,当pH在8﹣12之间时,随着pH的增大,溶氧量先增大后减小,且在pH为10﹣11中间时,溶氧量达到最大值。 故答案为: (1)2H2O2═2H2O+O2↑; (2)在常温下,当pH在8﹣12之间时,随着pH的增大,溶氧量先增大后减小,且在pH为10﹣11中间时,溶氧量达到最大值。 14.(2018•广西)某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动 (1)装置A中发生反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 (2)若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气,装置B中应盛放的是 浓硫酸 ,导管口连接的顺序是 a→c→b→d 。 (3)活动小组对(2)收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。 【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少? 【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置,用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后,密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体,分别按图2连接,推拉注射器一段时间后,用酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反应完全。 ①甲装置比乙装置更合理,理由是 甲装置的气体进入气球时会经过铜粉,使气体与铜粉充分接触,使反应更充 分 。 ②用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是 实验前后注射器读数 。 【反思交流】实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数。否则会使测得的实验结果 偏大 (填“偏大”偏小”或“无影响”),原因是 气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大,从而导致实验结果偏大 。 【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气; 为了防止高锰酸钾进入导管,通常在试管口塞一团棉花; 浓硫酸能够吸收水蒸气,可以用作某些气体的干燥剂; 不同实验装置,优缺点不同。 【解答】解:(1)装置A中试管口有一团棉花,是利用高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式是:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 (2)若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气,装置B中应盛放的是浓硫酸,导管口连接的顺序是a→c→b→d。 故填:a→c→b→d。 (3)①甲装置比乙装置更合理,理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉,使气体与铜粉充分接触,使反应更充 分。 故填:甲装置的气体进入气球时会经过铜粉,使气体与铜粉充分接触,使反应更充 分。 ②用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是实验前后注射器读数,即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。 故填:实验前后注射器读数。 【反思交流】 实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数,否则会使测得的实验结果偏大,原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大,从而导致实验结果偏大。 故填:偏大;气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大,从而导致实验结果偏大。 15.(2018•呼和浩特)如图为实验室中常用装置。 请回答下列问题: (1)仪器①的名称 锥形瓶 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是 BF (填装置字母),该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实验操作顺序是 溶解、过滤、洗涤、干燥 。 (3)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是 adc →f.上述实验中,E装置的作用是 吸收多余的氨气,防止造成空气污染 。 【分析】(1)熟记仪器的名称; (2)根据反应物的状态和反应条件确定制取氧气的装置,根据气体的性质确定收集方法;根据反应原理来书写方程式;根据混合物分离回收方法来分析; (3)根据根据反应物的状态和反应条件确定制取氨气的装置,根据氨气的性质选择收集方法。 【解答】解:(1)仪器①的名称是锥形瓶;故填:锥形瓶; (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型,所以选择装置B来制取,氧气不易溶于水,所以可用排水法来收集较为纯净的氧气;氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氧气和氯化钾;剩余固体是氯化钾和二氧化锰,氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰;故填:BF;2KClO32KCl+3O2↑;溶解、过滤、洗涤、干燥; (3)实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气,属于固液常温型,所以选择装置A来制取,氨气极易溶于水,密度比空气小,且污染空气,所以用装置C来收集(短进长出),最后装置E来吸收多余的氨气,以防造成空气污染;故填:adc;吸收多余的氨气,防止造成空气污染。 16. (2018•河北)图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面 上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后,迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子; 待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。 (1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。 (2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是:_______________。 (3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是_________________。 【答案】 (1) 4P+5O22P2O5;(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉,使瓶内压强减少,在大气压作用下,将水压入集气瓶;(3) (3)红磷量不足。 【解析】 (1) 红磷燃烧产生大量白烟,并放出热量,其反应化学方程式:4P+5O22P2O5;(2)实验结束后,打开弹簧夹,烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗,压强小于外界压强,在大气压作用下,将水压入集气瓶;(3)红磷量不足。 17.(2018•湖南岳阳)实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题: (1)编号①的仪器名称是 酒精灯 。 (2)用加热法制取氧气,所选择的发生装置是 A (填字母,下同),收集装置是 E或F ,反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 (3)若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 (常混有少量氯化氢气体和水蒸气,装置连接的正确顺序是:产生气体→ D → C →F.检验二氧化碳气体的方法是 把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳 。 【分析】(1)酒精灯是常用的加热仪器, (2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。 (3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,要先除杂质后干燥;二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳。 【解答】解:(1)酒精灯是常用的加热仪器,故答案为:酒精灯; (2)装置A的试管中有棉花团,因此是加热高锰酸钾制氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;故答案为:A;E或F;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,要先除杂质后干燥;二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳;故答案为:D;C;把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳; 18. (2018•江苏泰州)请回答下列实验问题: (1)现提供下列装置 ①上图C装置中,甲仪器的名称是__________。 ②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气,发生装置是____(填序号),反应的化学方程式为_____________,若用E装置收集氧气,当有______________时,开始收集气体。 ③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为___________________,第一个F装置盛放试剂的作用是__________,第二个F装置盛放的试剂为______________。 (2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。 ①在溶解过程中,玻璃棒的作用是_____________________。 ②下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。 a.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘 b.量取水时俯视读数 c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.转移时,有少量溶液溅出 【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). B (3). 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (4). 气泡连续不断均匀放出 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 饱和碳酸氢钠溶液 (7). 浓硫酸 (8). 搅拌加速溶解 (9). b 【解析】(1). ①图C装置中,甲仪器的名称是长颈漏斗。② B,固体和液体反应不需加热制取气体;2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑;若用E装置收集氧气,当有气泡连续不断均匀放出,此时收集到的氧气比较纯净。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;饱和碳酸氢钠溶液,浓硫酸,浓硫酸具有吸水性。(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中,玻璃棒的作用是搅拌加速溶解速率。②可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是b,量筒俯视读数比实际大。 点睛∶配制一定质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有:计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。量筒读数应平视。根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置,根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。 19. (2018•江苏扬州) 氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下: I.氧气的制备: (1)写出上图中有标号仪器的名称:①___________,②__________。 (2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________,图中装置一处明显的错误是______________。 II.氧气的收集: [实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。 [实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。 [实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。 实验数据: 实验1 实验2 实验3 氧气的体积分数(%) 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3 氧气的平均体积分数(%) 79.7 88.4 89.7 数据分析: (3)由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_______________。 (4)不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。 Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧 (5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。 (6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是________________(用化学反应方程式表示)。 【答案】 (1). 酒精灯 (2). 铁架台 (3). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4). 防止高锰酸钾粉末进入导管 (5). 试管口向上倾斜 (6). 延长收集时间 (7). 反应物不纯(合理即可) (8). 3Fe+2O2 Fe3O4 (9). CO2 (10). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【解析】本题主要考查了仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气,铁丝在氧气中燃烧的实验,同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等,综合性比较强。 (1)上图中有标号仪器的名称分别是①酒精灯,②铁架台; (2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学反应方程式为:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ;加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,以防止高锰酸钾粉末进入导管;给固体加热时,试管口要略向下倾斜,以防冷凝水回流使试管炸裂,图中装置一处明显的错误是试管口向上倾斜; (3)根据实验1、2的操作可知,实验2延长了氧气收集的时间,瓶中氧气的体积分数有所提升。如果想提高获得的氧气体积分数,可以采取延长氧气的收集时间的措施, (4)如果各项操作没有问题,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是反应物不纯; 查看更多