重庆市中考化学试题A卷word版

重庆市中考化学试题A卷word版

重庆市 2016 年初中毕业暨高中招生考试化学试题（A 卷） （全卷共四大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人体中发生的以下变化属于物理变化的是（ ） A.汗水的挥发 B.蛋白质的水解 C.葡萄糖的氧化 D.油脂的消化吸收 2.节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ） A.1% B.19% C.25% D.78% 3.下列物质中，属于溶液的是（ ） A.苏打水 B.冰水 C.石灰乳 D.液氧 4.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ） 5.化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ） A.氧气可供人呼吸但会使食物变质 B.化肥能促进植物生长但会污染土壤 C.一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 D.二氧化碳能灭火但会造成酸雨 6.下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（ ） A.汽车表面喷漆 B.油锅着火立即盖上锅盖 C.氢氧化钠密封保存 D.白磷浸没在水中保存 7.同一原子中，下列说法错误的是（ ） A.质子和电子的数目相同 B.质子和中子的电性不同 C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同 8.野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（ ） A. 融化冰雪，煮沸后使用 B.收集雨水，煮沸后使用 C.过滤泥水，煮沸后使用 D.用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用 9.打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ） A.分子在不断运动 B.分子由原子构成 C.分子大小可以改变 D.分子可以保持物质的化学性质 10.甲、乙两同学在实验室制取 CO2 和 O2 时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是 （ ） 11.NH4NO3 是一种化学肥料，某 NH4NO3 溶液的 pH=4，以下说法错误的是（ ） A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B. NH4NO3 是一种复合肥料 C. NH4NO3 不能与熟石灰混合使用 D.久施 NH4NO3 的土壤可能被酸化 12.某植物培养液中含有 NH4Cl 和 CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ） A.NaOH B.BaCl2 C.KNO3 D.AgNO3 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别 NaOH 和 NaCl 固体 分别加少量水溶解 B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味 C 除去 H2 中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 检验 Na2CO3 溶液中是否混有 NaCl 加入过量的稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液 14.中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了 2015 年诺贝尔医学奖。已知青蒿素的化学式为 C15H22O5，其分子中含有与 H2O2 类似的结构，下 列叙述正确的是（ ） A.青蒿素属于氧化物 B.1 个青蒿素分子中含有 11 个氢分子 C.青蒿素难溶于乙醚 D.提取青蒿素过程中应尽量避免高温 15.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献， 该 方 法 是 将 CO2 和 NH3 通 入 饱 和 的 NaCl 溶 液 中 充 分 反 应 ， 其 中 的 一 步 反 应 是 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ） A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐 C 反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3 　D.反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl 16.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁， 然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生 氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图 所示。下列说法正确的是（ ） A. 该 图 反 映 出 镁 比 锌 的 金 属 活 动 性 强 B.a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相 等 　 D.c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 20 分） 17.（3 分）人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识。 ⑴低碳出行是为了减少________的排放。 ⑵硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是_______。 ⑶以下服装的饰品中，由合成材料制成的是________（填序号）。 A.真丝领带 B.真皮手套 C.羊毛围巾 D.尼龙长袜 18.（4 分）我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安 全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。 ⑴煤是一种___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ⑵煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：①2C+O2=2CO ② C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=H2+CO2。反应①的基本反应类型是_________反应。反应②和反 应③的相同点是__________（填序号）。 A.都是置换反应 B.水都发生了还原反应 C.生成物都是可燃性气体 D.反应后碳元素的化合价都升高 19．（4 分）金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经 得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用 H2SO4 的质量/g0 H2 的质量/g a b c Mg Zn 它们来探究三种金属的活动性。 ⑴把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之 __________（填“前”或“后”）。 ⑵如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液， 该反应的化学方程式为_____________________________________。 ⑶如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表 面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是_________________________。通过该实 验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_________________。 20（4 分）右图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C 析出晶体时均不含结晶 水），根据曲线图回答下列问题。 ⑴ t1℃时，溶解度最大的物质是_______。 ⑵ 若将 M 点处 C 的不饱和溶液变成饱和溶液，可 以选择的方法是____________（填序号）。 A．降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂 ⑶ t2℃时，将等质量的 A、B、C 的饱和溶液都升温 到 t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的 挥发）___________________。 21.（5 分）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产 的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤 水，其中含有丰富的 MgCl2。工业上以苦卤水为原 料制取金属镁的流程如下： 写出沉淀槽中发生反 0 应的化学方程式________________________________________。 ⑴ ⑵Y 与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液，从而实现了 Y 的循环利用，则 Z 的化学式为 __________，X 溶液的名称是______________。 ⑶ 烘干后得到的 MgCl2 中可能含有的杂质是 ___________。 三、实验题（本大题包括 2 小题，共 11 分） 分批加入 过量的 X 溶液 蒸发、烘干 单质 Y 金属 Mg 单质 Z 过滤 生石灰 沉淀槽 沉淀 MgCl2苦卤水 高温锻烧 牡蛎壳 铂戒指 PbCl2 溶 液 银戒指 乙 甲 甲 甲 溶解度/g . M B A C 0 t1 t2 t3 温度/℃ 22.（5 分）某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。 ⑴ 仪器 a 的名称是____________。 ⑵ 硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为________________。 ⑶ 硫燃烧产生的 SO2 可以溶解在 NaOH 溶液中，该反应与 CO2 溶解在 NaOH 溶液中的反 应相似，该反应的化学方程式为_____________________________________。 ⑷下列鉴别 SO2 和 CO2 的方法正确的是__________________（填序号）。 A.观察两种气体的颜色 B.闻两种气体的气味 C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象 ⑸该改进实验的最大优点是___________________________________________。 23.（6 分）为了比较铝与相同 pH 的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下 的探究实验： ⑴ 铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________。 ⑵ X=_________，实验过程中，可以通过观察________来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧 烈程度。 5mlPH=1 的稀盐酸 大 小 相 同 的铝片 Xml PH=1 的稀硫酸 硫 仪器 a 蘸 有 NaOH 溶液的棉花 氧气 硫 仪器 a 蘸 有 NaOH 溶液的棉花 氧气 (3) 实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用； 猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用； 猜想三：以上两种猜想同时成立。 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共 7 分) 24.(7 分)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有 440kg 质量分数为 40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失。 假设溶液中只发生了如下反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4 取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到 580kg 溶液，其中只有 H2SO4 和 FeSO4 两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到 5%。计算： (1) 消耗的 H2SO4 的质量。 (2) 损失的单质铁的质量。 (3) 要使 H2SO4 的质量分数恢复到 40%，需要加入质量分数为 98%的浓硫酸的质量。