九年级化学各单元中考必背知识点

九年级化学各单元中考必背知识点

绪言 ‎1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。‎ 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 ‎1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。‎ ‎2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。‎ ‎3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。‎ ‎4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。‎ 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 ‎1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：‎ 二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。‎ ‎2、鉴别氧气和二氧化碳：‎ 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳；‎ 方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。‎ 课题3 走进化学实验实 ‎1、药品取用规则：‎ ‎①三不原则：不闻，不触，不尝。②节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底即可。‎ ‎③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。‎ ‎2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。‎ ‎3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。‎ ‎①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。‎ ‎②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。‎ ‎③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。‎ ‎4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。‎ ‎5、酒精灯：禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失火；酒精灯要用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，以免失火；酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。加热时，液体量不超过试管容积的，先使试管底部均匀受热，后集中加热。 ‎6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，过一会儿若导管口有气泡冒出（当手离开后导管内形成一段水柱），证明气密性好。‎ 有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹，沿长颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段液柱不下降，证明气密性好。‎ 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 ‎1、拉瓦锡第一次提出了“空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。‎ ‎2、空气中氧气成分的测定：‎ 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。‎ 实验结论：氧气约占空气体积的1/5；空气是混合物。‎ 原理：化学方程式： 4P + 5O2 点燃2P2O5 ‎ 注意事项：(1)红磷必须过量（让瓶内的氧气全部消耗完）；要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。(2)不能用硫、木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内压强变化小），改进方法是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液；不能用铁丝（铁丝在空气中不能燃烧）。‎ 剩余气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）。‎ ‎3、空气成分：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气体积比约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。‎ ‎4、混合物：两种或多种物质（分子）组成，如空气，各种水（除蒸馏水），煤、石油、天然气，乙醇汽油，合金，大理石，各种溶液；纯净物：只含一种物质，如干冰，冰水混合物 ‎5、空气的污染及防治：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和可吸入颗粒物（PM2.5）；环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。‎ ‎6、空气成分用途：氮气：保护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电光源（通电时能发出不同颜色的光），氦气：填充气球。‎ ‎7、绿色化学：原料中的原子全部被消纳，实现零排放，在化合反应中体现。‎ 课题2 氧气 ‎1、氧气性质：木炭在氧气燃烧发出白光；硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中发出蓝紫色的火焰,生成一种带有刺激性气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，实验时，要在瓶底装少量水（吸收白烟，防止污染空气；降温）；镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧；氢气燃烧淡蓝色火焰；一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。‎ ‎2、燃烧和缓慢氧化：共同点：都是氧化反应，都放热。‎ ‎3、化合反应：多变一。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但不一定是化合反应。‎ 课题3 制取氧气 ‎1、氧气工业制法：分离液态空气，该过程是物理变化。‎ ‎2、实验室制法：(1)原理：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；‎ ‎2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ ‎ ‎(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）；实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，炸裂试管）；加热时试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂）；当气泡连续均匀放出时开始收集；(3)收集方法：① 排水法（不易溶于水）；② 向上排空法（密度比空气大）；(4)检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；(5)验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满；(6)催化剂：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）；(7)选择装置的依据：反应物的状态和反应条件。‎ ‎3、化合反应：多变一，生成物一定是化合物；分解反应：一变多，反应物一定是化合物 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 ‎1、分子性质：(1)质量体积小；(2)分子不停地做无规则运动，温度越高，运动越剧烈；(3)分子间有间隙（热胀冷缩，体积变化时，分子大小不变）；(4)物理变化时，分子种类不变，发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子的种类不变；分子由原子构成。‎ ‎2、物质构成：(1)构成物质的微粒：分子、原子、离子；(2)由分子构成的物质（非金属元素与非金属元素结合），由原子构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体；离子构成的物质：金属元素和非金属元素结合或含有原子团的；(3)物质由哪种微粒构成，其化学性质由该微粒来保持。‎ ‎3、分子和原子：(1)分子和原子的本质区别：化学变化中分子可以再分而原子不可再分；(2)化学变化（反应）的实质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子；(3)化学变化中分子种类一定变，原子种类一定不变；(4)原子是化学变化中的最小微粒。‎ 课题2 原子的结构 ‎1、原子结构:(1)原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；(2)原子核和质子带正电，电子带负电，分子、原子和中子不带电；(3)氢原子无中子；(4)原子序数=核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数；(5)我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出贡献。‎ ‎2、元素最外层电子数与元素性质的关系：(1)金属元素：最外层电子数＜4 易失电子；非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），不易得失电子；(2)最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构；(3)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似；(4)原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。‎ ‎3、质子数与电子数的关系：(1)阳离子：质子数>电子数，阴离子：质子数<电子数，原子：质子数=电子数；在离子符号前面加系数表示离子个数；(2)常见离子：锌离子（Zn2+）、钙离子（Ca2+）、钡离子（Ba2+）、钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、氯离子（Cl-）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、铜离子（Cu2+）、银离子（Ag+）、铵根离子（NH4+）、氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）、碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）。‎ 课题3 元素 ‎1、元素：元素种类由质子数决定；地壳元素含量：氧、硅、铝、铁；构成化合物种类最多元素为碳元素；人体含量最多元素为氧元素；人体含量最多金属元素为钙元素；空气中最多是氮元素。‎ ‎2、元素符号意义：(1)表示某元素，表示某原子；(2)在元素符号前面加系数可表示多个原子，当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数，只有微观意义。‎ ‎3、元素周期表与原子结构的关系：(1)同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；(2)原子的最外层电子数=族数（ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族）‎ ‎4、周期表结构：‎ 第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 ‎1、爱护水资源途径：一要节约用水，二要防治水体污染。‎ ‎2、保护水资源的方法：(1)防污染：工业三废要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥。(2)节约用水：随手关水龙头，淘菜水浇花。‎ 课题2 水的净化 ‎1、水的净化：(1)净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；(2)硬水含较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)化合物的水，硬水和软化区分方法是加入肥皂水，泡沫少、浮渣多的为硬水，泡沫较多的是软水；生活中用煮沸法降低水的硬度，工业蒸馏法；（3）活性炭吸附杂质，生活中也可用明矾溶于水生成胶状物吸附杂质；消毒杀菌方法有生活中煮沸、紫外线照射、通入氯气（Cl2），反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎2、过滤：(1)玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；(2) 玻璃棒作用：引流；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 课题3 水的组成 ‎1、电解水：(1)加氢氧化钠或硫酸钠作用：增强水的导电性；(2)正氧负氢，氢二氧一；（3）结论：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的，微观：化学变化中分子可以再分 ‎2、氢气：(1)制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；(2)密度最小的气体（向下排空气法），难溶于水（排水法）；(3)氢能源三大优点：产物是水无污染、放热多、制取原料是水来源广；(4)点燃前检验纯度；(5)未广泛应用原因：制取成本高、贮存困难。‎ ‎3、化合物：多种元素组成的纯净物，如食盐、纯碱、冰和水；单质：一种元素组成的纯净物，如液氧、液氮、金刚石、红磷、水银等；氧化物：两种元素组成且一种是氧元素的纯净物，如水、干冰、氧化铁。‎ 课题4 化学式与化合价 ‎1、化学式意义：(1)表示某物质是由什么元素组成的；(2)表示一个某分子；(3)表示一个某分子是由几个某原子构成的。‎ ‎2、化合价：(1)单质化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0，通常氢+1价，氧-2价，氯-1价；(2)一价氢铵钠钾银，二价氧钙钡镁锌；（3）原子团：氢氧根（OH-）-1价，硝酸根（NO3-）-1价，碳酸根（CO32-）-2价，硫酸根（SO42-）-2价，铵根（NH4+）+1价，硝酸铵（NH4NO3）氮元素化合价前—3价，后+5价 ‎3、化学式计算：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数；‎ 某元素的质量分数= ‎ 第五单元 质量守恒定律 课题1 质量守恒定律 ‎1、质量守恒定律：(1)适用于一切化学反应；(2)化学反应前后元素种类、元素质量、原子种类和原子数目都不变，分子种类、物质种类一定变，分子数目可能变；（3）守恒原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变；(4)化学反应中有气体或烟，要在密闭容器中进行，化学反应前后天平不平衡也遵循质量守恒定律。‎ 课题2 化学方程式 ‎1、常考化学方程式：‎ 制氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl+3O2 ‎ ‎2H2O2 MnO22H2O+O2↑ ‎ 制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 炼铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ‎ 电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ ‎ 含钙化合物相互转化：CaCO3 高温CaO+CO2‎ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaO+ H2O= Ca(OH)2 ‎ 有机物燃烧：CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 其他：4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 2H2 + O2 点燃2H2O ‎ ‎ C+CO2 高温 2CO CO2+H2O=H2CO3 ‎ H2CO3= CO2+H2O Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2‎ 第六单元 碳和碳的化合物 课题1 金刚石、石墨和C60‎ ‎1、碳单质物理性质差异原因：碳原子的排列方式不同；二氧化碳和一氧化碳性质不同原因是分子构成不同。‎ ‎2、碳单质物理性质及用途：金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（硬度大）；石墨（C）可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（导电性）、电车的电刷（导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（滑腻感）；活性炭、木炭具有强烈的吸附性（物理性质）（因为具有疏松多孔的结构）。‎ ‎3、碳单质化学性质及用途：(1)常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久仍不变色，用途：书写、绘画；(2)可燃性：氧气不足生成CO：‎2C + O2 点燃2CO ；氧气足量生成CO2：C+O2点燃CO2 用途：作燃料；(3)还原性：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ （置换反应） C＋CO2 高温2CO ，实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊，用途：冶炼金属。‎ 课题2 二氧化碳制取的研究 ‎1、二氧化碳制法：‎ ‎(1)药品：大理石和稀盐酸；(2)原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎(3)发生装置选择：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置；‎ ‎(4)收集方法：由气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法， CO2只能用向上排空气法③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法；‎ ‎(5) 检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则是二氧化碳。‎ ‎(6)验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳；‎ ‎(7)工业制法：煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO+CO2↑‎ 课题3 二氧化碳和一氧化碳 ‎1、二氧化碳性质实验：‎ ‎(1)倾倒二氧化碳：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；‎ ‎(2)向充满二氧化碳的塑料瓶倒水：塑料瓶变瘪（扁），说明二氧化碳易溶于水；‎ ‎(3)紫花喷醋酸变红，说明酸能使紫色石蕊变红；紫花喷水不变红，说明水不能使紫色石蕊变红；紫花放到干燥的二氧化碳中不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；紫花喷水后放到干燥的二氧化碳中变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；加热时变红的花又变成紫色，碳酸不稳定，易分解H2CO3 = H2O+ CO2↑；‎ ‎(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳，这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎2、二氧化碳用途：(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）‎ ‎(3)温室肥料（光合作用：CO2+H2O 光C6H12O6+O2）(4)做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）。‎ ‎3、二氧化碳对环境的影响：‎ ‎⑴过多排放引起温室效应；(2)温室效应气体：二氧化碳、甲烷； (3)二氧化碳主要来源化石燃料燃烧，消耗途径光合作用；‎ ‎(4)造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏；(5)温室效应危害：土地沙漠化；冰川融化，海面升高，淹没沿海低地；(6)减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源；‎ ‎(7)低碳中的碳指二氧化碳，做法不使用一次性筷子，使用双面纸 ‎4、一氧化碳：毒性是和血红蛋白结合，煤气泄漏时先关闭煤气阀门，打开门窗通风，严禁开一切电器，还原性可用于冶炼金属。‎ ‎5、除杂：①CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ‎ ②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2‎ 第七单元 燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 ‎1、燃烧条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）‎ ‎2、燃烧条件实验：①薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；②薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧（水中白磷通氧气后燃烧），说明了燃烧需要氧气。‎ ‎3、灭火的原理：（1）清除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。‎ ‎4、爆炸：(1)可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）；(2)可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；(3)可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危险；(4)油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险；(5)可燃物与氧气的接触面积越大，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。‎ ‎5、(1)生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃；(2)室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺；(3)用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。‎ 课题2 燃料的合理利用与开发 ‎1、放热反应：物质燃烧、生石灰和水反应、金属和酸反应、中和反应；吸热反应：反应条件为加热或高温。‎ ‎2、化石燃料：（1）煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨；(2)危害：破坏森林、腐蚀建筑物；措施使用清洁能源；(3)石油不可以直接作燃料，会浪费资源；(4)天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物；CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O ；点燃甲烷前要检验纯度。‎ ‎3、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）；鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。‎ ‎4、使燃料充分燃烧注意两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气 ‎5、乙醇： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ，不完全燃烧还会生成一氧化碳； 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产；新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能。‎ 第八单元 金属和金属材料 课题1 常见的金属材料 ‎1、金属材料包括纯金属和合金；合金是混合物；生铁和钢都是铁合金，但含碳量不同；用黄铜片在铜片上刻划实验的目的是比较合金和纯金属的硬度，结论合金的硬度比纯金属大；合金优点：硬度大、抗腐蚀性强。‎ 课题2 金属的化学性质 ‎1、铝抗腐蚀性强的原因：铝在常温下能与氧气反应使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，4Al+3O2=2Al2O3；“真金不怕火炼”说明金的化学性质极不活泼。‎ ‎2、金属化学性质：H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ ‎ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。‎ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”、配波尔多液不能用铁制容器的原理)，‎ 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。‎ ‎2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。‎ Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 ‎ 注意：①CuSO4溶液：蓝色 ，FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。‎ ‎3、置换反应：单质+化合物=单质+化合物，一换一。包括金属和酸反应、金属和盐反应、碳还原氧化铜。‎ ‎4、金属活动顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）。‎ 课题3 金属资源的保护和利用 ‎1、铁的冶炼：3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）；实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化；尾气的处理：用酒精灯燃烧掉，防止污染大气。焦炭作用：燃烧时提供热量和一氧化碳。‎ ‎2、铁的锈蚀：铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触；防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护膜（原理：隔绝氧气和水）：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。③制成不锈钢。铁锈很疏松，更易吸收氧气和水蒸气，加快铁制品的锈蚀，铁锈应及时除去。‎ ‎3、保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品；意义：节约金属资源，减少环境污染。‎ 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 ‎1、溶液特征：均一的、稳定的混合物；溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3为黄色。‎ ‎2、除油污：汽油：溶解作用，洗涤剂、洗洁精、洗衣粉：乳化作用，氢氧化钠：化学反应。‎ ‎3、溶解吸热： NH4NO3溶解吸热，温度降低；溶解放热： NaOH溶解、浓H2SO4溶解、生石灰（CaO）和水反应放出热量，温度升高；溶解没有明显热现象： NaCl溶解。‎ 课题2 溶解度 ‎1、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(1)Ca(OH)2改变温度时和其他物质相反；(2)转化时最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。‎ 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 ‎ ‎ ‎2、结晶的两种方法：①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。‎ ‎3、影响气体溶解度的因素：(1)温度：温度越高，气体溶解度越小；(2)压强：压强越大，气体溶解度越大。‎ 课题3 溶液的组成 ‎1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%=×100%‎ 饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关，只要温度不变，质量分数就不变。‎ 溶液稀释：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 ‎2、配制溶液：(1)步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。(2)仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)偏小原因：左物右码、量水时仰视读数、称量含不溶性杂质的氯化钠；偏大原因：往烧杯加水时有水溅出、量水时俯视读数。‎ ‎3、饱和石灰水中加生石灰：溶剂质量减少，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数不变（恒温）。‎ 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 ‎1、酸碱指示剂：酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝；酸使酚酞不变色，碱使酚酞变红 ‎2、盐酸：(1)浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性；‎ 敞口放置产生白雾（挥发出的氯化氢气体与水蒸气形成盐酸小液滴）；(2)敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小；(3)用途：金属除锈，人体胃中含有少量盐酸，助消化。‎ ‎3、硫酸：(1)浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释）；(2)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。(3)稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中（水的密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，造成硫酸液滴飞溅）。(4)浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。‎ ‎4、酸具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+；化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。‎ ‎（2）与活泼金属反应：2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑（3）与金属氧化物反应：Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（除铁锈，FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。‎ ‎（4）与碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O （5）与盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ ‎5、氢氧化钠：(1)俗称：烧碱、火碱、苛性钠；(2)氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（潮解属于物理变化），同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；(3)用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠；(4)工业制法：Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH ‎6、氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰；(2)用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）；(3)工业制法：CaO +H2O == Ca(OH)2‎ ‎7、碱具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-；化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。‎ ‎（2）与非金属氧化物反应：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （吸收有害气体）（3）与酸反应： NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ‎ ‎（4）与盐反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ‎8、氢氧化钠变质：‎ ‎（1）原因：与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎（2）检验是否变质方法：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加稀盐酸（或稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质；或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡、氯化钙、氯化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质；检验时不能用酚酞溶液，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红。‎ ‎（3）探究部分变质还是全变质：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后，再滴加酚酞溶液，如果产生白色沉淀且溶液变红，说明部分变质，如果产生白色沉淀且溶液呈无色，说明完全变质；探究时不能用氢氧化钙或氢氧化钡溶液，因为会生成氢氧化钠，干扰原溶液中的氢氧化钠的验证。‎ ‎（4）除去变质氢氧化钠中的碳酸钠：将样品溶于水，滴加适量的氢氧化钙溶液，然后过滤，蒸发，得到固体氢氧化钠。‎ 课题2 酸和碱之间能发生什么反应 ‎1、中和反应：(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水；‎ ‎(2)实质：氢氧根离子和氢离子结合生成水，即OH－+H+ == H2O ‎(3)应用：①改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和，②处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。③用于医药。被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。‎ ‎(4)实验探究：先向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，溶液由红色恰好变为无色。‎ 酚酞作用：根据颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。‎ ‎2、pH值：(1)测酸碱度：取PH试纸于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值（读数为整数）。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液；‎ ‎(2)改变溶液PH值的方法：①向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。②向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。‎ ‎(3)用PH试纸测PH值时注意：若先用蒸馏水润湿后再测会使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变；‎ ‎(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3）；pH<5.6的雨水为酸雨。‎ 第十一单元 盐 化肥 课题1 常见的盐 ‎1、常见的盐：‎ ‎（1）氯化钠：俗称食盐，用途：①作调味品；②作防腐剂；③消除积雪（降低雪的熔点）。（2）碳酸钠：俗称纯碱、苏打，制馒头；‎ ‎（3）碳酸氢钠：俗称小苏打，用途制糕点所用的发酵粉成分之一，医疗上治胃酸（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）‎ ‎(4)碳酸钙：石灰石、大理石主要成分，用途建筑材料、补钙剂。‎ ‎2、粗盐提纯：主要为NaCl,并有CaCl2,MgCl2以及Na2SO4等；‎ 加入NaOH溶液可除去 MgCl2：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl；‎ 加入BaCl2溶液可除去Na2SO4：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl；‎ 加入Na2CO3溶液可除去CaCl2和过量的BaCl2：CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaCl，BaCl2 + Na2CO3 ==BaCO3↓ +2NaCl 加入盐酸可除去过量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH = NaCl+H2O，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎3、碳酸根离子的检验：加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水 ‎4、盐的化学性质：‎ ‎（1）盐与金属反应：（条件：盐可溶，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)‎ ‎2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ‎ ‎（2）盐与酸反应（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 ‎2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ ‎ ‎（3）盐与碱反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 ‎2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 ‎（4）盐与盐反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 ‎5、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。‎ 课题2 化学肥料 ‎1、化学肥料：（1）氮肥：NH4HCO3含氮量17.7%，硝酸铵NH4NO3 35%，硫酸铵(NH4)2SO4 21.2% ，氯化铵NH4Cl 26.2%，（不能与碱性物质混合施用如NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O）尿素CO(NH2)2 46.7%，‎ ‎（2）钾肥：氯化钾、硫酸钾；（3）磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥；（4）复合肥：硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4、磷酸氢二胺(NH4) 2HPO4‎ 第十二单元 化学与生活 ‎1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；其中蛋白质、糖类、油脂能提供能量。光合作用：6CO2+6H2O 酶C6H12O6+6O2‎ ‎2、常量元素：周期表中前20号元素（除氟外），微量元素：周期表中20号以后的元素，包括氟元素；缺钙：佝偻病、发育不良、骨质疏松；缺铁：贫血；缺氟：龋齿；缺碘：甲状腺肿大；缺维生素A ：夜盲症 ； 缺维生素C ：坏血症。‎ ‎3、生活中常见的有机物：‎ ‎ CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、‎ ‎ CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 ‎4、机高分子材料：天然：棉花、羊毛、蚕丝、麻、天然橡胶；合成有机高分子材料：塑料，合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶，合成橡胶。‎ ‎5、鉴别羊毛线和合成纤维线：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。‎ ‎6、白色污染：塑料垃圾污染；措施①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。‎