初中化学中考基础知识汇编

初中化学中考基础知识汇编

‎2011年初中化学基础百题 ‎【物质的变化】‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A．蜡烛受热融化 B．瓦斯爆炸 C．自行车轮胎爆炸 D．空气制氧气 ‎2．下列变化过程中只发生物理变化的是 （ ）‎ A．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 B．用燃烧法区别羊毛和合成纤维 C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 D．气球充气过多爆炸 ‎3．下列变化中属于物理变化的是（ ） ‎ A．融雪剂NaCl使冰雪融化 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 C．火箭点火 D．喜庆节日燃放烟花 ‎4．下列只发生物理变化的是( )‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎5．下列各图所示的变化中，属于物理变化的是（ ） ‎ A．带火星的木条复燃 B．水的蒸发 C．硫在氧气中燃烧 D．将鸡蛋壳放入白醋中 ‎【物质的性质】‎ ‎6．下列有关对应物质的性质属于化学性质的是 ( )‎ ‎ A.能导电 B.硬度最大 C.常温下呈气态 D.会生锈 ‎7.下列物质的用途与化学性质无关的是（ ） ‎ A．氧气可以供给呼吸 B．二氧化碳用作气体肥料 C．金刚石用于划玻璃 D．稀有气体用作焊接金属的保护气 ‎8.下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）‎ A．用水灭火 B．用煤炭发电 C．用食醋水垢 D．用干冰人工降雨 ‎【物质的分类】‎ ‎9.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A.粗盐 B.纯净的盐酸 C.面碱 D.草木灰 ‎10.‎ 目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）‎ A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 ‎11．下列物质中属于单质的是（ ）‎ ‎ A．水 B．空气 C．氧气 D．二氧化碳 ‎12．下列物质不属于有机物的是（ ）‎ A．碳酸钙 B．葡萄糖 C．甲烷 D．淀粉 ‎13．下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是 （ ）‎ ‎14．实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在( )‎ 药品橱 A B C D 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 ‎15．下列物质中，属于溶液的是( )‎ A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 ‎16．物质都是由微粒构成的。若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子，下列能表示化合物的图是 ‎17．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于（ ）‎ A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物 ‎18．下列物质肯定为纯净物的是（ ）‎ A．只含一种元素的物质 B．含多种元素的物质；‎ C．只含一种分子的物质 D．由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ‎【化合价】‎ ‎19．公安部自2009年8月15日起在全国开展严厉整治酒后驾驶专项行动，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车。重铬酸钾中铬（Cr）元素的化合价是( )‎ A．＋3 B．+4 C．＋5 D．＋6‎ ‎20．月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为( )‎ A．+1 B．+ 2 C．+3 D．+4‎ ‎21．氮化硅（Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅中氮的化合价是( ) ‎ A．—3 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎【基本实验操作】‎ ‎22．如图所示实验操作正确的是 ‎23．．以下实验基本操作正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A．加热液体 B．测定溶液pH C．称量固体 D．稀释浓硫酸 ‎24．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是 A．取用少量液体 B．过滤 C．闻气味 D．稀释浓硫酸 ‎25．下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是 ‎ A．铁丝在O2中燃烧 B．稀释浓硫酸 C．读取液体体积 D．称量NaCl ‎26．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下图所示的实验操作正确的是 ( )‎ A．点燃酒精灯 B.取用块状固体 C．加热液体 D.稀释浓硫酸 ‎ ‎27．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．液体的倾倒 B．液体的量取 C．点燃酒精灯 D．滴加液体 ‎28．下列实验操作正确的是（ ） ‎ A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．气体验满 D．液体过滤 火柴熄灭 ‎【质量守恒定律】‎ ‎29．某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R+13O2＝8CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为（ ）‎ ‎ A．C4H10 B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2‎ ‎30．一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH＝2Na2CO3 ＋6H2O，其中X的化学式为（ ）‎ A．CO B．O2 C．CO2 D．H2‎ ‎31．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。对该化合物的组成判断正确的是（ ）‎ A．含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素 C．分子中C、H原子个数比为1﹕3 D．以上答案都不正确 ‎32．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识错误的是（ ）‎ A．A物质有可能是单质 ‎ B．变化后待测物A的质量为5g C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 ‎【金属活动性】‎ ‎33．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )‎ A．Mn + H2SO4 →MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 →MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 → FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 → MnSO4 + Cu ‎34．小军只用一种试剂能一次性判断镁、铜、银的金属活动性顺序。他选择的试剂是( )‎ A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液 ‎35．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的盐溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )‎ A．甲>乙>丙>丁 B．乙>丁>丙>甲 C．丁>丙>乙>甲 D．甲>乙>丁>丙 ‎【酸碱性与PH】‎ ‎36．通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5。胃液的酸碱性为( )‎ A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 ‎37．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是( )‎ 物质 食盐水 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH ‎7‎ ‎1.7‎ ‎7.4‎ ‎8.2‎ ‎9.2‎ ‎3.5‎ ‎10.6‎ ‎2.5‎ A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水 ‎38．下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是( )‎ 物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂 pH ‎1‎ ‎3‎ ‎6.5‎ ‎11‎ ‎12.5‎ ‎ A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．厕所清洁剂显酸性 C．.草木灰水显碱性 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子 ‎39．测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ）‎ 农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯 pH ‎6.0～7.0‎ ‎6.0～7.0‎ ‎7.0～8.1‎ ‎4.8～5.5‎ A．玉米 B．茶树 C．水稻 D．马铃薯 ‎40．下图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是（ ）‎ ‎ ‎ A．洁厕灵和“84消毒液” B．肥皂水和威猛先生 C．“84消毒液”和肥皂水 D．“84消毒液”和威猛先生 ‎【综合型选择题】‎ ‎41.蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有 （ ）‎ A．氧元素 B．氧原子 C．水分子 D．氧分子 ‎42.一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）‎ ‎ A．水分子运动速度快，撞开壶盖 B．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀 ‎ C．水分解成氢气和氧气 D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多 ‎43.日常生活中，下列做法不正确的是( )‎ A．废旧电池集中回收处理 B．用小苏打治疗胃溃疡 C．不用的塑料袋，不随意丢弃，减少“白色污染” D．油锅着火用锅盖或青菜盖灭 ‎44.化学与人体健康息息相关。下列关于化学与人体健康的说法不正确的是 ( ) ‎ ‎ A．食用鸡蛋可补充蛋白质 B．食用黄瓜可补充维生素C ‎ C．缺铁会引起贫血 D．缺碘易导致骨质疏松 ‎45.下列说法中不正确的是（ ） ‎ A.任意丢弃塑料食品袋、塑料薄膜等会造成“白色污染”‎ B.大气中CO2含量不断增加，会使温室效应增强，全球变暖 C.棉布是用有机合成材料制成的 D.硝酸钾在种植业中可用作复合肥料 ‎46．“市民利益无小事，食品安全是大事”。下列做法不会导致食品对人体有害的是（ ） ‎ A．用工业用盐腌制“咸酸菜” B．用甲醛溶液浸泡海鲜产品 C．牛奶经工业发酵后得到的酸奶 D．食用霉变的大米、花生 ‎47．下列知识归纳错误的是（ ）‎ A．可用明矾来检验硬水和软水 B．石油、煤、天然气属于化石燃料 C．用灼烧闻气味来鉴别化纤织物、纯毛织物 D．用醋酸溶液来鉴别食盐、碱面 ‎48．下列知识归纳正确的是（ ）‎ A．试管、烧杯、蒸发皿可直接加热仪器 B．住宅失火时用水灭火以降低可燃物的着火点 C．用肥皂水并搅拌方法来区别水和软水 D．放入细铁粉以防止食品受潮和变质 ‎49．下列知识归纳正确的是（ ）‎ A．用汽油去除衣服上的油污是利用其乳化作用 B．为保安全，点燃可燃性气体应该验纯 C．煤气中毒是由一氧化碳引起 D．把煤做成蜂窝状可使煤燃烧更旺 ‎50．化学与生活密切相关。生活中的下列做法不合理的是 ‎ ‎ A．用磁铁吸引以除去铜粉中混有铁粉 B．用燃烧法区分黄铜和黄金 C．用聚氯乙烯塑料包装食品 D．用活性炭除去冰箱中的异味 ‎51．最近“纸火锅”(如右图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 ‎52. “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是 ‎ A．经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 B．加碘食盐的“碘”是指碘元素 ‎ C．不可用工业酒精勾兑饮用酒 D．服用氢氧化铝可治疗胃酸过多 ‎53.下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出体外，血液的pH增大 B．油脂在人体内代谢的最终产物是CO2和 H2O C．如果人摄入淀粉、葡萄糖的量不够，会造成“低血糖”，人会造成乏力、疲倦等现象 D．人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化 ‎【化学式的信息分析】‎ ‎54.瘦肉精，化学名称为盐酸双氯醇胺，化学式为C12H18Cl2N2O，是平喘药。既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是一种肾上腺类神经兴奋剂。下列有关说法错误的是( ) ‎ A. 瘦肉精分子中C、H、O的原子个数比为12：18：2：2：1‎ B. 瘦肉精中碳元素的质量分数最大 C. 瘦肉精分子含有1个氮分子 D. 瘦肉精的相对分子质量为277g ‎55.上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。已知S－诱抗素分子的化学式为C15H20O4。下列有关说法正确的是( )‎ A.s－诱抗素属于无机化合物 B.s－诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：20：4‎ C. S一诱抗素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 D.1 个 S一诱抗素分子中含有39个原子 ‎56. 第16届亚运会在广州举行。兴奋剂检测是对运动员的一项重要检测，诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式为C18H26O2。下列关于诺龙的说法正确的是( ) ‎ A．诺龙中含有氧分子 　　　　　　　　　　B．一个诺龙分子中含有46个原子 C．诺龙中碳、氢、氧三种元素的质量比为9∶13∶1 D．诺龙里氢元素的质量分数最高 ‎57. 陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是( )‎ A．它由5元素组成 B．其中铝元素的化合价为+3价 C．其中氢、氧元素的质量比是4：9 D．其中硅元素的质量分数为5 6％‎ ‎【元素符号、化学式的书写】‎ ‎58.下列元素符号书写正确的是( )‎ A. 钴CO D.水银Ag D.硅 SI D.碘I ‎59. 为防止蛀齿，人们选择购买含氟牙膏。氟元素符号为 A.Fe B.Fu C. F D. Fr ‎60.下列物质的化学式和名称都正确的是 A、纯碱 NaOH B、氯化氨NH4Cl C、氦气 He2 D、碳酸氢钠NaHCO3‎ ‎【环保与节能】‎ ‎61.2011年2月25日中安在线消息：从今年起，巢湖将用3年时间争创国家级园林城市。为实现这个目标，某同学提出了如下的建议，你认为不正确的是（ ）‎ A．禁止在城市内燃放烟花爆竹 B．增设公园，增大绿化面积 C．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 C．街道增设垃圾分类箱 ‎62.化石燃料是不可再生能源。开发和利用新能源迫在眉睫，下列不属于新能源的是（ ）‎ A．太阳能 B．潮汐能 C．地热能 D．煤气 ‎63.下列措施不能达到“节能减排、低碳生活”目的的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．利用潮汐能发电 B．用节能灯代替白炽灯 C．利用太阳能制氢燃料 D．用家用汽车代替公交车 ‎64．2010年3月22日是第十八届“世界水日”，而中国西南五省市正遭受百年一遇的特大旱灾。下列节水措施中不可取的是（ ）‎ A．工业废水处理达标后循环使用 B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C．大量开采使用地下水 D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所 ‎【实验现象】‎ ‎65．下列叙述正确的是( )‎ A．厕所清洁剂能使紫色的石蕊溶液变蓝 B．把氢氧化铁加人无色的酚酞溶液中，溶液变红 C．硫在空气中燃烧火焰的颜色是淡蓝色 D．用紫色石蕊溶液染成的纸花干燥后放人二氧化碳中，纸花变红 ‎66．下列实验现象描述错误的是 ( )‎ A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ‎ B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 ‎ D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ‎67．下列实验现象描述错误的是 ( )‎ A．氢气、CO、甲烷在空气燃烧，发出淡蓝色的火焰 B．CO2能入含有无色酚酞的水溶液，溶液呈红色 C．SO2气体通入高锰酸钾溶液，紫色褪为无色 D．研磨硫酸铵与消石灰的混合物，闻到一股刺激的气味 ‎68．下列实验现象描述正确的是 ( ) ‎ A．向灼热的氧化铁中通入CO，黑色粉末变红 B．向稀盐酸插入铁丝，产生大量气泡并溶液变为浅绿色 C．铁丝插入硫酸铜溶液，铁丝表面出现红色物质 D．向氢氧化钠溶液滴加硫酸铜溶液，出现白色沉淀 ‎69．下列实验现象描述正确的是 ( )‎ A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾 B．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光 C．木炭在空气加热时，发出白光 D．向面包上滴加碘酒，出现蓝色 ‎70．下列实验现象描述错误的是 ( )‎ ‎ A．向热的鸡蛋清中滴加浓硝酸，出现白色物质 B．向鸡蛋清的水溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀 C．向热的鸡蛋清中滴加硝酸银溶液，出现白色物质 D．灼烧羽毛时，闻到一股刺激性气味 ‎【常见的物质】‎ ‎71．2011年3月22日是第十九届“世界水日”。 下列有关水的知识，其中错误的是( ) ‎ A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子 B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染 C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 ‎ D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分[来源:][来源:]‎ ‎72．下列物质长期露置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是( )‎ A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．食盐溶液 ‎73．下列有关氧气的说法正确的是( )‎ A．鱼儿能在水中生活，说明它易溶于水 B．各种状态的氧气都呈无色 C．夏日，食物腐败与氧气有关 D．氧气能支持木材燃烧，说明它具有可燃性 ‎74．下列有关二氧化碳的说法正确的是( )‎ A．向蔬菜大棚中补充适量CO2有利于植物生长 B．干燥CO2时应该选择碱石灰 C．实验室用块状大理石与稀硫酸制取CO2‎ D．用石灰水或紫色石蕊都可鉴别出CO2和O2‎ ‎75．下列有关说法正确的是( )‎ A．铁粉可用于食品防腐剂，吸收H2O和O2 ‎ B．将铁在氧气燃烧可制取获得氧化铁 C．可用氯化钠溶液除去铁丝表面的铁锈 D．用过量的铁粉可除去氯化铁中少量的硫酸铜 ‎76．下列有关碳酸钙说法正确的是( )‎ A．碳酸钙只能通过与复分解反应制取二氧化碳 B．向某固体中滴加稀盐酸有气泡产生，说明固体一定是碳酸钙 C．碳酸钙用于防止贫血 D．碳酸钙是工业冶铁和制造玻璃的原料 ‎77．下列有关氧化钙说法正确的是（ ）‎ A．在空气中冷却煅烧石灰石制得的氧化钙 B．可用氧化钙与CO2相互作用制取碳酸钙 C．实验室可用氧化钙配制澄清石灰水 D．氧化钙变质只与空气中的水蒸气有关 ‎78．下列有关氢氧化钙说法正确的是( )‎ A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰、苛性钠 B．CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊 C．氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液 D．可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠 ‎79．下列有关氢氧化钠说法正确的是( )‎ A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．碱石灰就是氢氧化钠固体 C．用带有玻璃塞的试剂贮存氢氧化钠，以防止其变质 D．向稀盐酸与氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始无沉淀产生 ‎80．下列有关硫酸铵说法错误的是( )‎ A．硫酸铵固体溶于水，水温下降 B．将硫酸铵与草木灰混合施于土壤中补充所需的N、K C．向饱和的硫酸铵溶液滴加蛋清溶液出现白色沉淀 D．实验室可用硫酸铵与氢氧化钠制取氨气 ‎81．下列有关硫酸铜说法错误的是( )‎ A．硫酸铜可用于配制波尔多液 B．硫酸铜能使蛋白质发生变性 C．配制波尔多液时用铁锄搅拌使物质混合均匀 D．用Cu置换稀硫酸中的氢离子制取硫酸铜 ‎82．下列有关纯碱说法正确的是( )‎ A．纯碱溶液具有碱性，说明它属于碱 B．实验室可用纯碱和熟石灰制取火碱 C．用酚酞可区别烧碱和纯碱 D．纯碱可用于食品发酵 ‎83．下列有关硫酸和盐酸说法正确的是( )‎ A．浓硫酸、浓盐酸露置于空气中一段时间后，溶质质量分数都将变小 B．硫酸、盐酸具有酸性是由于都含有H元素 C．用BaCl2溶液可区别稀硫酸与稀盐酸 D．稀硫酸与稀盐酸可用清洗CO还原CuO的试管 ‎84．下列有关蛋白质说法错误的是( )‎ A．蛋白质至少含有碳、氢、氧、氮四种元素 B．蛋白质属于有机高分子化合物 C．鱼肉、豆腐、大米富含蛋白质 D．蛋白质是构成人体细胞的基础物质 ‎85．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．碘酒的溶质是单质碘，溶剂是白酒 B．碘酒可用于区别淀粉与蛋白质 C．酶在淀粉转化为葡萄糖起催化作用 D．淀粉属于糖类，具甜味 ‎86．下列有关硫的说法正确的是( )‎ A．硫在空气中燃烧生成SO3‎ B．使用无硫火柴可减少对环境的污染 C．SO2与水反应生成硫酸 D．某气体使紫色石蕊溶液变红，则该气体一定是SO2 ‎ ‎【微观图示及基本反应类型等】‎ ‎87．通过下列变化，均无法得到单质的是 ‎ ①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应 ‎ A．①② B．①④ C．②④ D．③④‎ ‎88．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应为 Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 。该反应属于( ) ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎89．下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的( )‎ A．该反应为置换反应 B．反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2 ‎ C．该反应使有毒气体转化为无毒气体 D．图中生成的单质的化学式为N2 ‎ ‎90．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程(下图所示) ‎ 符合上述反应过程的顺序是（ ）‎ ‎ A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③‎ ‎91．右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）‎ ‎ A．分子由原子构成 ‎ B．分子间存在一定的空隙 ‎ C．化学反应中分子可分为原子 ‎ D．该化学反应属于置换反应 ‎92．工业酒精中含有甲醇，关于甲醇的下列叙述正确的是( )‎ A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的 B．甲醇中碳、氢元素的质量比为1：4‎ C．甲醇的相对分子质量为32g D．甲醇完全燃烧时生成C02和H20的质量之比为11：9‎ ‎93．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．B是2O B．A中氮呈-3‎ C．该反应的基本类型是置换反应 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9‎ ‎【物质的除杂与鉴别】‎ ‎94．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3)‎ 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(Fe)‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2(H2O)‎ 氢氧化钠固体 将混合气通过盛氢氧化钠的装置 D CO2(CO)‎ 氧气 点燃 ‎95．除去下表各组物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是( )‎ 编号 ‎ 物质 ‎ 试剂 ‎ 操作方法 ‎ A ‎ H20 (NaCl)‎ 无 蒸发结晶 ‎ B ‎ KN03溶液(K2C03)‎ 适量的硝酸钙溶液 过滤 ‎ C ‎ H20(有异味物质)‎ 活性炭 吸附 ‎ D ‎ CO (CO2)‎ 足量的CuO 加热 ‎96．除去下表各组物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法错误的是( )‎ 编号 ‎ 物质 ‎ 试剂 ‎ 操作方法 ‎ A ‎ NaCl溶液 (NH4Cl)‎ 适量的NaOH溶液 加热 ‎ B ‎ CuO(Cu)‎ O2‎ 加热 ‎ C ‎ FeSO4溶液(CuSO4)‎ 过量的Zn 过滤 ‎ D ‎ MnO2 (KCl)‎ 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 ‎97．区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )‎ 选项 ‎ 需区分的物质 ‎ 方法一 ‎ 方法二 ‎ A 碳酸氢铵与磷矿粉 观察颜色 闻气味 ‎ B 羊毛织品与涤纶织品 观察颜色 点燃闻气味 ‎ C 硬水和软水 闻气味 加肥皂水看浑浊度 ‎ D 食盐与白糖 加水溶解 观察颜色 ‎98．区别下列各组物质，选用的方法或试剂中，错误的是( )‎ A．水和酒精——观察颜色 B．棉布料和化纤布料——灼烧、闻气味 C．空气、氧气和二氧化碳——燃着的木条 D．纯碱、盐酸、氢氧化钠三种溶液——无色酚酞溶液 ‎99．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是( )‎ 选项 实验目的 方案1‎ 方案2‎ A 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加水溶解 加稀硫酸 B 清洗铁制品表面的铁锈 加稀盐酸 用水洗涤 C 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 加锌粒 加石蕊试液 D 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 点燃 通入澄清石灰水 ‎【实验原理分析】‎ ‎100．小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+C12点燃2 NaCl (2)2Mg+CO2点燃2MgO+C。由此形成以下几点认识： ①工业上常用反应(1)生产食盐 ②使用CO2灭火应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与 ，其中有关认识正确的是 ( )‎ ‎ A．①② B．②③ C．①③ D．只有②‎ ‎101．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在盛水的烧杯中，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水。下列说法正确的是( )‎ A．NO2与水反应的化学方程式为．NO2+H2O=HNO3+NO B．实验现象仅有紫色石蕊变红 C．NO2与水反应属复分解反应 D．NO 、NO2是由同种元素组成的不同氧化物 ‎102．下列装置所示的实验不能达到目的的是 ( )‎ 冷水 SiO2中混有NH4HCO3‎ D．加热烧杯，分离SiO2和NH4HCO3‎ 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 鸡蛋壳 C．检验鸡蛋壳中是否含有CaCO3‎ A．制取一定量的氧气 MnO2‎ B．验证CaO和水反应的热效应 H2O2‎ 红墨水 水 CaO ‎103．如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，‎ 导管口一定没有气泡产生的是……………………………【 】‎ ‎ A．x是MnO2，y是H2O2 B．x是NH4NO3，y是H2O ‎ ‎ C．x是CaO，y是H2O D．x是Na2CO3，y是HCl ‎ ‎104．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是( )。‎ ‎ A. 观察KCl溶液没有颜色 ‎ ‎ B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 ‎ C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 ‎ D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 ‎【物质的转化】‎ ‎105．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是 A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 ‎106．按下列过程进行试验：‎ 若出现上述实验现象，则加入的甲、乙、丙三种试剂是( )‎ A．CaCl2 HCl NaCl B．Ba(OH)2 HCl NaCl ‎ C．Ca(OH)2 HCl AgNO3 D．Ba(OH)2 H2SO4 HCl ‎107．下列符合如图循环示意图的选项是( )‎ 选项 甲 乙 丙 ‎①‎ ‎②‎ A C CO CO2‎ O2‎ 加热 B CuSO4‎ CuO Cu 加热 H2SO4‎ C Ca(OH)2‎ CaCO3‎ CaO CO2‎ H2O D CaCl2‎ CaCO3‎ CO2‎ N2CO2‎ H2O ‎108．各物质间的转化关系如右图所示，则下列说法错误的是( )‎ A．A、C、G可能是CaCO3、CO2、Fe B．反应③属于置换反应 C．B、C、E、F可能都是氧化物 D．反应①②③中各元素化合价都发生变化 ‎109．右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），A、B、C可能是 ( ) ‎ A．Fe2O3、Cu、H2‎ B．Fe3O4、Fe2(SO4)3、H2‎ C．Fe3O4、FeSO4、Cu D．Fe2O3、FeSO4、Cu ‎110.甲、乙、丙三种物质间的转化关系如右图所示，则甲、乙、丙不可能是( )‎ A. H2O 、H2O2 、O2‎ B.CO、C、CO2‎ C. CuO、Cu、CuSO4‎ D.CaCO3、Ca(OH)2、CaO ‎【溶解度曲线】‎ ‎111．右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )‎ A．t1℃时，a与b的溶解度相等 B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量ma=mb C．t2℃时, 将b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 ‎112．右图是物质A、B、C的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) ‎ A.℃时，三种物质溶解度大小关系是B>A=C B.物质C可能是气体 C.℃时，A物质50克放入50克水，形成不饱和溶液。‎ D.经配制热饱和溶液、蒸发结晶、过滤洗涤、烘干等步骤可除去物质A中含有少量B物质 ‎113．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )‎ A．t1℃时，a、b的溶解度都是20‎ B．t2℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；‎ C． t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c D．t2℃时,质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c >b>a ‎114．‎ A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是( )‎ ‎ A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g ‎ ‎ B．t2℃时, 将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C溶液中溶质的质量分数保持不变 ‎ C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 ‎115.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据该图，判断下列说法正确的是（ ）‎ A. 三种物质的溶解度比较为a>b>c B. 将t3℃时的三种物质的饱和溶液，降温至tl℃，其质量分数由大到小的排列为b=c>a C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液，升温至t3℃，其质量分数由大到小的排列为a=b>c D．当b物质中含有少量的杂质a时，通常用降温结晶法除去所含的杂质 ‎【选择型计算题】‎ ‎116．下列实验对应的图像正确的是( )‎ A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 ‎117．能用如下图所示纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是 ‎ A．饱和的硝酸钾溶液降温时，溶质质量分数的变化 B．一定量锌粒中加入稀盐酸，产生气体体积的变化 C．一定量铜粉中加入硝酸银溶液，固体质量的变化 D．质量分数为20%的食盐水中加水，溶质质量的变化 ‎118．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 ‎ A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 ‎119.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是( )‎ A.图线BC段无明显实验现象 B.在C点后溶液中的溶质是NaCl C.溶液的PH由大变小 D.随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大 ‎120. 甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于( )‎ A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64‎ ‎121. 将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀。则a的数值为（ ）‎ A．2.46 B．3.21 C．3.59 D．7.41‎ ‎122. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为 ‎ A．20％ B．25％ C．85％ D．80％‎ ‎123.取一定质量的Cu、Cu2(OH)2CO3的混合物，在空气中充分灼烧后，称得反应后固体的质量不变，则原混合物中铜元素的质量分数为( )‎ A．80% B．52.8% C．47.2% D．20%‎ ‎【物质的用途】‎ ‎124.化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、活性炭、甲烷、食盐、二氧化碳、碳酸氢钠，请用化学式按下列要求填空：‎ ‎（1）绿色植物进行光合作用吸收的是 ；（2）天然气的主要成分是 ；‎ ‎（3）用于家庭厨房调味用的是 ；（4）用于冰箱、饮水机等做除臭剂的是 ；‎ ‎（5）登山运动员需要携带的物质是 ；(6)可用于食品发酵的 。‎ ‎125.现有下列八种物质：①二氧化碳②天然气③硝酸钾④明矾⑤葡萄糖⑥氦气⑦石灰石⑧氮气⑨碳酸氢钠⑩聚乙烯。请从其中选择适当物质的序号填空。可用于人工降雨的是 ；农业上可作复合肥料的是 ；生活中常用的燃料是 ；可用于净水的是 ；可作为人体重要能量来源的是 ；可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是________；可用作建筑材料的是_____ _；常用于保护蔬菜瓜果的气体是 ；用于治疗胃酸过多的是 ；用于作食包装材料的 _____ _。‎ ‎126.现有下列八种物质：①镁②红磷③二氧化碳④生石灰⑤铁粉⑥武德合金⑦纯碱⑧硫酸铜⑨食醋⑩鸡蛋清。请从其中选择适当物质并用序号填空。可用于制造烟花的是 ；可作烟幕弹的是 ；可用于灭火是 ；可用于制造保险丝的是 ；可作为食品中的双吸剂的 ；可用作食品发酵剂的是______________；可用于配制波尔多液的是_____ _；可作为食品中的干燥剂的 ；可用于除去水垢的是 ；用于处理误食硫酸铜防止中毒的是 。‎ ‎【分子、原子和离子】‎ ‎127．下列相关说法用分子的知识解释正确的是( )‎ ‎ 相关说法 ‎ 解释 ‎ A 冰水混合物属于纯净物 冰、水由同种分子构成 ‎ B ‎ CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子中的原子结构不同 ‎ C 氯化钠溶液能导电 分子是不断运动的 ‎ D 空气压缩可以变成液态空气 分子间有一定的间隔并随温度升高而减小 ‎128．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( ) ‎ A. 该元素的名称是镁 B．该元素的原子序数为12‎ C．该元素的原子结构示意图为 D．该元素在地壳中的含量为24．31％‎ ‎129.日本继大地震及地震引发的海啸之后，仍处在福岛核电站核泄露引发的核辐射危机中。下列叙述不正确的是( )‎ A．某些放射性物质会以空气为媒介四处传播 B．日本福岛县调查结果表明在牛奶和某些绿色蔬菜以及自来水中均检测到了放射性碘131和铯137‎ C．碘13l，铯137是致癌性放射性元素 D．碘131比碘127不同元素 ‎130．右图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A、它们都属于金属元素 ‎11 Na ‎23.00‎ ‎12 Mg ‎24.31‎ ‎13 Al ‎26.98‎ ‎14 Si ‎28.09‎ ‎ B、1个铝原子的质量是26.9g ‎ ‎ C、硅元素的原子序数为14‎ ‎ D、镁元素的相对原子质量为12‎ ‎131．右图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。‎ ‎（1）铝原子核内质子数为 ；相对原子质量为 。（2）铝离子的符号为 ；属于 离子（填“阳”或“阴”）；。‎ ‎（3）铝元素与人体中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 。‎ ‎132．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。‎ ‎2个氢原子 ；2个亚铁离子 ；3碳酸根铁离子 ； ‎ ‎4个氨分子 ；五氧化二氮中氮呈正五价 ；含氧量最大的氧化物 ；能作为燃料的无机化合物 ；溶于水能使溶液温度显著降低的盐 。‎ ‎【标签分析题】‎ 纯牛奶 保持期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：(每100mL)‎ 钙≥0.1lg 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g ‎133.体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为1004；牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。 右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： ‎ ‎（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有 g 脂肪(保留到0.01g)。‎ ‎（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到0.1%)。 ‎ ‎（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶 ‎ ‎134．2011年3月11日，日本东北近海发生9.0级强震，引发海啸，并导致福岛第一核电站多个发电机组发生事故，造成核电站附近空气中放射性元素碘-131和铯-137严重超标，引起世人关注。请回答下列问题：‎ ‎（1）右图是铯（元素符号为Cs）原子的结构示意图，铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铯原子的核内质子数 为 ，铯原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎“XX”牌精制盐 NaCl：≥98.0％‎ KIO3：70mg／kg 净含量：500g 核应急 专用碘化钾片 主要成分：KI I：100mg／片 ‎（2）资料显示：短期内服用碘剂可以使体内碘饱和从而阻止放射性碘的摄入，成人服用100mg碘元素即可在24小时内起到持续保护作用。一度时期社会上曾刮起“盐”风，但医学专家建议：“在服用碘剂前应向医生咨询，不要自行服药。”碘酸钾（KIO3）中含有I元素，其质量分数约为 ，人体缺乏I元素会造成 疾病。右下图是某碘盐（含KIO3）和某碘片（含KI）的商品标签，通过计算及生活实际选择在核辐射前应该食用的合适碘剂。（精确到小数点后一位）‎ ‎135．近期日本核事故引发人们对碘化钾片、西地碘片相关知识的了解。下图是某品牌的标签中的部分内容。‎ 西地碘片 ‎【主要成分】分子碘（化学式为I2）‎ ‎【用途】用于慢性咽喉炎、口腔溃疡等。‎ ‎【规格】1.5mg 某某碘化钾片 ‎【主要成分】碘化钾 ‎【用途】防止碘131辐射的药物 ‎【规格】10mg ‎ 请回答下列问题。（已知：【规格】是指每片中所含有效成分的质量，I的化合价为-1）‎ ‎(1)碘化钾的化学式为 ，其中阳离子的符号为 ，碘分子是由 构成的。‎ ‎(2)区别碘化钾片与西地碘片的操作方法是分别将药片研碎，用蒸馏水溶解，再分别滴加淀粉溶液，若出现 色时，则为西地碘片。‎ ‎(3) 放射性碘131辐射量大的地区人员一次最少需要服用10片碘化钾片才能起到预防作用，则一次服用的碘化钾中碘的质量为 mg。(结果保留一位小数) ‎ ‎【生活中的物质】‎ ‎136． “上九天揽月，下五洋捉鳖”。2010年10月1日，嫦娥二号成功升空，2010年8月26日蛟龙号深海载人潜水器成功下水，上天和人海，实现了中国人心中探索自然的两大夙愿。请填写下列空白：蛟龙号深海载人潜水器大部分结构由钛合金构成是因为钛合金有______性质，潜水器的能量来源可能是______变化，潜水员呼吸产生的二氧化碳若用过氧化钠(Na202)处理后生成纯碱和能供给呼吸的气体，则反应的化学方程式是________________________________。‎ ‎137．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是______________________；‎ ‎ (2)有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎ (3)烧煤气(主要成分为CO)的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应______。‎ ‎ (4)将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为_________________________________；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是____________。‎ ‎138．一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。“环保石头纸”的主要成份为碳酸钙，假定其它成份不参与化学反应，请写出（1）（2）中反应的化学方程式并回答（3）中的有关问题。‎ ‎ （1）用高温烘烤这种“环保石头纸” 。‎ ‎ （2）将这种“环保石头纸”投入稀盐酸中 。‎ ‎（3）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是什么？(写出一种)‎ ‎139．氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体用途。‎ 请从上述四种物质中选择适当物质，写出符合上图两种不同用途的化学方程式：‎ ⑴       　　　　　　　　　　 　　　　　　　      ；‎ ⑵     　　　　　　　　　　　　　　　　　　      。‎ ‎140．5月20日是“中国学生营养日”。请你用所学化学知识关注同学们的营养问题：某山区学校食堂午餐的食谱如下：大米、炒白菜、萝卜汤 (1)以上食物中所含的营养素主要有糖类、_______、油脂、无机盐和水。 (2)考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你建议食堂应该增加的食物是________。‎ ‎141．人类的生产生活离不开金属和金属材料。‎ ‎（1）下列制品中，使用金属材料的是 ，使用有机高分子材料的是 ，使用复合材料的是 ，使用金属材料的是 ，（填字母）。‎ ‎（2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 。铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有 。‎ ‎（3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为 。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是 （填字母）‎ A．FeCl2、HCl B． FeCl3、HCl C．FeCl2、FeCl3、HCl D．FeCl2、FeCl3‎ ‎142．目前全球正面临着能源、环境、水资源、粮食等方面的危机。‎ ‎⑴目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、 等化石燃料。因为化石燃料资源有限，人类正在利用和开发潮汐能、地热能、 等新能源。‎ ‎⑵化石燃料的使用，给人们的生活带来很多的方便，同时也对环境造成了不良影响。如：煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。SO2属于 ‎ ‎（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。同时提高了空气中的二氧化碳的浓度，会引起 。‎ ‎⑶随着工业、农业的发展，自然水系受到严重的污染，目前全球约1/5的人口无法获得安全饮用水。安全饮用水是经过净化符合饮用标准的水。如下图所示的简易净化水的装置中，小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 。‎ ‎⑷随着水资源的减少，粮食产量将会受到严重影响。粮食中的主要成分为淀粉，淀粉属于 ‎ （填“蛋白质”“维生素”“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源。‎ ‎143．生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液。‎ ‎（1）石灰乳中固态物质的化学式为 。‎ ‎（2）石灰乳经过 ，可得到澄清的饱和石灰水。‎ ‎（3）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是 （填序号）。‎ A．溶质的质量 B．溶液的pH C．溶解度 D．溶质质量分数 ‎144．根据表中内容回答下列问题。‎ ‎/℃‎ 度 温 ‎/g 度 解 质 物 溶 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ Ca(OH)2‎ ‎0.173‎ ‎0.165‎ ‎0.121‎ ‎0.116‎ ‎0.094‎ ‎⑴随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ 图1‎ ‎⑵如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是 。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有 （填序号）。‎ ‎①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体 ③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分 ⑤向烧杯中加入硝酸铵 b a 图2‎ ‎⑶取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是 （填序号）。‎ ‎145．【材料一】2010年6月4日××晚报报道：位于某市内河流旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道······‎ ‎【材料二】今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失。警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务。‎ ‎（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子__________________。‎ ‎（2）采用_________操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。‎ ‎（3）日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于___________（填序号，下同）。‎ ‎①金属材料 ②有机高分子材料 ③非金属材料 ‎（4）自然界的水常常遭到人为污染。如排放有含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指__________。‎ ‎①元素 ②原子 ③离子 ④分子 ‎（5）①在我国北方农业和园林浇灌中改漫灌为喷灌、滴灌；②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中使其软化。以上做法中错误的是__________。‎ ‎（6）面临淡水资源的短缺，化学唐老师倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施________________________________。‎ ‎146.味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）。请回答下列问题：‎ ‎（1）味精中至少含有 种元素（填数字）。‎ ‎（2）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：‎ ‎①向所配制的50 g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，检验沉淀是否完全的方法是__________________________________________________；‎ ‎②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是___________________________，可溶性杂质中一定有 。‎ ‎147．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，‎ 台灯是在光线不足时常用的照明用具。‎ ‎(1)图中标示的物质属于金属材料的有 ‎ ‎(填序号)。‎ ‎(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝 箔是利用了铝的 性。‎ ‎(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。‎ ‎(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需 要的另外两种溶液是 。‎ ‎148．去年我国西南五省市特大干旱历史罕见。为缓解旱情，政府组织实施了多次人工降雨。利用碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨。另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1，化学式为I2‎ ‎（1）从物质分类上看，碘化银属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出碘化银分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）写出另外一种可用于人工降雨的物质名称 ；‎ ‎（3）有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ，测定地下水的酸碱度可用 。‎ ‎149．2010年10月31日晚20时30分，中国国务院总理温家宝宣布，中国2010年上海世博会闭幕。温家宝总理在回顾盛会给人们留下的经验和启示时称，世博会鲜明弘扬了绿色、环保、低碳等发展新理念，有力证明了科技革命是推动社会进步的强大动力。‎ ‎(1)上海世博园上空飘浮着“鲸鱼”（右图）状巨大的系留气球，‎ 全天候为世博会安全保障、电视转播提供服务。为了安全，气球 内充入的气体是 。‎ ‎(2)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是___ _。‎ ‎ A、用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具 ‎ B、用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅 ‎ C、多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能 ‎(3)世博园区内的“阳光谷”（右图）顶棚膜是国内首次采用 具有自洁功能的聚四氟乙烯碳索纤维材料制成的，其使用寿 命可以超过100年。聚四氟乙烯碳素纤维属于 ‎ ‎（填“合成材料”或“天然材料”）。‎ (4) 在世博园区内分布着许多“直饮水”点（右图），其 “直 饮水”主要生产流程为：‎ 自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水 其中活性炭起 作用；超滤膜可以让水分子通过，‎ 其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于_ ___‎ ‎（填“物理变化”或“化学变化”）。‎ ‎(5)世博会已右千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____ 　　 。‎ ‎【工业流程题】‎ ‎150.化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： ‎ 煤气发生炉 碳化塔 合成塔 液氨储槽 煤、空气、水 CO2、H2、N2‎ H2、N2‎ 水 ‎ ‎ 煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应②　 　（填“放出”或“吸收”）热量。‎ 将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎151.我国青海查尔汗盐湖的湖水中蕴藏丰富的NaCl、KCl和MgCl2等，利用湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：‎ 适量热水（条件1）‎ 湖水水 晶体A 操作Ⅰ 食盐晶体 溶液B 结晶 结晶 适量冷水（条件2）‎ 光卤石 KCl晶体 溶液C 水氯镁石 操作Ⅱ 结晶 请根据上述流程，回答下列问题：‎ ‎（1）利用湖水得到晶体A的方法是_________结晶（填“降温”或“蒸发”）。‎ ‎（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称为_________，此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。‎ ‎（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据是物质的__________。‎ a．熔点 b．溶解度 c．沸点 ‎（4）KCl可作为化学肥料，属于 肥，它是由 构成的。‎ ‎（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·6H2O，它高温分解为MgO 、HCl 和H2O，该反应的化学方程式为 。‎ ‎152. 下图是某化工厂综合利用工业副产品CaSO4制备(NH4)2SO4 工艺流程和硫酸铵溶解度曲线。‎ t℃‎ 溶解度 ‎(NH4)2SO4‎ 溶解度曲线图 CO2‎ 贮液池 煅烧炉 沉淀池 CaSO4悬浊液 NH3‎ 操作a 操作b ‎(NH4)2SO4晶体 副产品Y ‎ 气体X 已知：‎ ‎(1)操作a是 ，操作b是蒸发浓缩、 结晶等。‎ ‎(2)沉淀池中发生的主要化学反应是CO2+2NH3+CaSO4+H2O=M+N，M是难溶于水的钙盐，写出M的化学式 ，N是 。‎ ‎ (3)该工艺流程中，副产品Y是 ，循环使用的物质是 。‎ ‎ (4)写出硫酸铵的一种用途 和副产品Y的一种用途 。‎ ‎(5)为测定产品中(NH4)2SO4的含量，称取13.5g样品，加入氢氧化钠溶液，反应条件b，用稀硫酸完全吸收生成的氨气3.4g。反应条件b是 ，产品中(NH4)2SO4的含量为 。‎ ‎153. 在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球。东海县石国家火炬计划硅胶材料产业化基地，产品由晶莹剔透的成分为SiO2）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。‎ 其生产过程示意图如下：‎ 请你自学上述资料后，回答下列问题 ‎（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 填数字代号，下同），属于置换反应的是 ‎ ‎（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是 ‎ ‎（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是 ‎ ‎（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式 （任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。‎ ‎【实验探究题】‎ ‎154.如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO2、O2、H2中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。‎ ‎（1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是 ；‎ ‎（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种。‎ ‎①小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是 ；‎ ‎②小强的方案：将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。则小强所选的碱溶液是 （填写溶质的化学式）。‎ ‎155.实验室有—瓶试剂的标签破损不清如右图，甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论，一起猜想。‎ 甲同学认为：该试剂主要成分是酸；‎ 乙同学认为：该试荆主要成分是碱；‎ 丙同学认为：该试剂主要成分是盐；‎ ‎（1）你认为 同学的猜想是错误的；‎ ‎（2）甲同学想验证他的猜想是否正确，可选用的试剂是（提示：要求是不同类别的试剂，任选两种） 、 ；‎ 请你用其中一种试剂加以鉴定，填写下表：‎ 操作 现象 结论 甲同学的猜想正确。‎ ‎（3）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是 。‎ ‎156．老师用右图所示装置为同学们做了一个实验。‎ A装置中装有体积比约为3:1的空气和二氧化碳的混合气；B装置中盛有足量铁粉；C装置中盛有足量的稀硫酸。‎ ‎（1）关闭活塞Ｋ，当将A装置中胶头滴管里足量的氢氧化钠溶液挤入瓶中，可以观察到A装置中的现象是　　　　；A装置发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎(2) 立即打开活塞Ｋ，一段时间后，关闭活塞Ｋ。在整个实验过程中，可以观察到C装置中的现象是　　 　； 。‎ ‎（3）C装置的作用是 （填字母）。‎ a．提供药品 b．控制气体总量 c．调节装置内的压强 d．可用来储存气体 ‎157．氯化氢气体的物理性质：无色、有刺激性气味，极易溶于水。使用右图装置进行实验时，若集气瓶中装有HCl气体，将滴管中的液体滴加到集气瓶中，发现气球鼓起来。‎ ‎①小明的滴管里装的是水，请说明气球鼓起来的原因是 。 ‎ ‎②小方的滴管里装了碱或碱性溶液 ，相关的化学方程式为       ‎ ‎③小丽思考后发现，滴管中的物质除了碱或碱性溶液外，还可能是 溶液。其化学反应的方程式为      　　　　　　　　　　      。‎ ‎158．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题： ‎ ‎（1）图中标号仪器为：a     ，b      ‎ ‎（2）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是       ‎ ‎（3）小勤同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）。则B与A相比优点是    ，C与B相比不同之处是     ；而装置B显示的化学反应状态为     （填“进行中”或“已停止”）。‎ ‎（4）在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为    ，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是     ，说明金属活动性Fe   Cu（填“=”或“＞”或“＜”）。‎ ‎159．火灾中含碳可燃物不完全燃烧产生的有害有毒的烟雾是造成人员死亡的杀手之一。化学兴趣小组的同学想研究烟雾的成分，他们利用实验室的设备模拟得到了火灾造成的烟雾，并进行处理后对所得的气体成分进行研究。‎ ‎【提出猜想】A.只有CO2 B. C.既有CO2，也有CO。‎ ‎【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，会立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色 ‎【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。‎ ‎【实验探究】完成下列实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 挤压混合气体的储气罐，随即打开弹簧夹，通入混合气体。‎ 观察装置B、装置C中的现象 装置B中的现象是：‎ ‎ ‎ 装置C中的现象是：‎ ‎ ‎ 混合气体既有CO2，也有CO。‎ 装置C中反应的化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎【拓展方案】有同学设计如下装置设计来验证研究结果。请你完成下列问题：‎ ‎（1）确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是 ‎ ‎（2）写出装置D中发生反应的化学方程式 ‎ ‎（3）装置A和C都是将气体通入澄清石灰水，但作用是不同的，请分别写出装置A和C中澄清石灰水的作用 、 ‎ ‎（4）你认为第2套装置有哪些不合理之处： ‎ ‎（5）上述2套装置都有一个共同的缺陷。请你提出改进方法，画出需添加的仪器，并作必要的文字说明 ‎ ‎160．某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：‎ 实验 操作 实验现象 铝片表面有气泡产生 没有明显现象 ‎[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题?‎ ‎_______________________________________________________；‎ ‎[猜想]针对你发现的问题，就其原因，大胆提出你的一个猜想：‎ ‎ _______________________________________________________；‎ ‎[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。‎ ‎ 实验用品：10％的稀硫酸、30％的稀硫酸、相同大小的铝片(若干)、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 操作步骤(用图示说明或文字叙述均可)‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 ‎161.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：‎ ‎【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量 ‎ 氢氧化钠 溶液 硫酸铜溶液 实验I 实验II 实验III 稀盐酸 锌粒 ‎【实验验证】‎ 实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。‎ 实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量。‎ 数据见下表：‎ 编号 实验I 实验II 实验III 反应前/g ‎4.8‎ ‎112.6‎ ‎118.4‎ 反应后/g ‎8.0‎ ‎112.4‎ ‎118.4‎ ‎（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 ‎ ‎（2）实验II中出现的现象是 ‎ ‎（3）实验III的化学方程式是 ‎ ‎（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 ‎ ‎（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 ‎ ‎162.松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：‎ ‎【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；‎ ‎ 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。‎ ‎【实验与现象】实验过程与现象如下图：‎ ‎ ‎ ‎【问题与讨论】‎ ‎(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。‎ ‎(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。‎ ‎(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎ 。‎ ‎(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 ‎ A B C ‎163. 老师按右图所示为同学们做了一个实验。打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少。一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊。反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失。根据上述描述，回答下列问题： ‎ ‎① 写出装置A中反应的化学方程式 ；装置B中能与水反应的白色固体是 。‎ ‎② 补全装置B中的实验现象 。‎ ‎③装置B中溶液变浑浊的原因是 ； 。‎ ‎④ 下列关于实验的说法正确的是 （填序号）。‎ A、装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙 B、装置B可以起到贮存气体的作用 C、反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变 ‎164. 做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。‎ ‎[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？‎ ‎[查阅资料1]‎ (1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；‎ (1) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。‎ ‎[实验探究]‎ 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观察到的现象是__ _ __，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。‎ ‎[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ 铁 分解温度/℃‎ ‎1538‎ ‎1400‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎1535‎ ‎[查阅资料2]‎ (1) Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：‎ (2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4和一种气体。‎ ‎[理论探讨]‎ 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在__ ___之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。‎ ‎[拓展延伸]‎ (1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须__ ___；‎ (2) 请写出Fe2O3高温分解的化学方程式_____ _____；‎ 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。‎ ‎【定量分析综合题】‎ 稀硫酸 氢氧化钠溶液 ‎165.小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。‎ ‎（1）写出该中和反应的化学方程式                    。‎ ‎（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有“第二种可能性”，这种可能性是      。‎ ‎（3）请你另外设计一个实验，验证述烧杯中的溶液是小亮推测的“第二种可能性”‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎ 取样品， ‎ ‎  ‎ 确实是小亮推测的“第二种可能性”‎ ‎（4）若烧杯中盛有100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，则需要多少g溶质质量分数为9.8%的硫酸才能恰好中和？‎ ‎166.小明同学所在的学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了全方位的探究，下面是他们的学习实录：‎ ‎（1）发生装置的探究：‎ 根据反应物的状态和反应条件，小明从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他应该选择的收集装置是 或 。‎ A G F E C B D 实验过程中小明发现，锥形瓶中产生了大量气泡，致使反应难以控制。该小组同学认为产生大量气泡是因为 。小聪建议将发生装置改成了B，其理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）催化剂选择的探究：‎ 通过课堂上的学习，小平了解到：MnO2、土豆块都可以做为H2O2分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法。通过查阅资料，小平还了解到CuCl2、CuSO4等盐溶液也能对过氧化氢的分解起催化作用。对此她做了以下的探究。‎ ‎①请你帮助她完成实验报告：‎ ‎ 实验过程 实验现象 实验结论 在一支试管中加入4mL6%H2O2溶液，然后滴入适量CuCl2溶液，把带火星的木条伸入试管。‎ CuCl2溶液可以催化分解H2O2‎ 在另一支试管中加入4mL6%H2O2溶液，然后滴入适量CuSO4溶液，把带火星的木条伸入试管。‎ 带火星的 木条复燃 ‎②已知CuCl2和CuSO4在水中可解离出Cu2+和Cl－、SO42-，小组里的同学猜想真正催化分解H2O2的是CuCl2或CuSO4溶液中的H2O、Cu2+、Cl－、SO42-某种粒子。你认为最不可能的粒子是 ，理由是 。他们通过实验证明了是溶液中的Cu2＋对H2O2分解起了催化作用。‎ ‎（3）溶质质量分数计算的探究：‎ 他们取了3g MnO2加入到锥形瓶中，向分液漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？‎ ‎167. 将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：‎ ‎（一）猜想与假设：‎ 猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。‎ 猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。‎ 猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。‎ ‎（二）资料查阅：‎ ‎①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； ‎ ‎②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。‎ ‎（三）设计与实验：‎ Ⅰ．固体的获取：‎ ‎（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。‎ ‎（2）判断固体已洗净的方法及现象 。‎ 蓝色固体 澄清 石灰水 无水CuSO4‎ Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。‎ ‎（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确； ‎ ‎（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；‎ 固体 的质 量/g 温度/℃‎ ‎（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。‎ 结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。‎ Ⅲ．固体成分定量测定：‎ 已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解 温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。‎ 小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，‎ 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示 回答下列问题：‎ ‎（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：‎ ‎ AB段： ； ‎ CD段： ；‎ ‎（7）通过计算可得： a:b＝ 。‎ ‎（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。‎ ‎168.某化学兴趣小组用下图所示装置(省略了夹持装置)做如下实验：‎ ‎【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成。‎ ‎【查阅资料】碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色。‎ ‎【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎(1)按图示连接好仪器。‎ ‎(2)将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到的现象为 ，说明装置的气密性良好。‎ ‎(3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装。‎ ‎(4)向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端。(5)点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧。‎ ‎(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。‎ ‎(7)分别对D、E进行第二次称重。‎ ‎【实验分析】‎ ‎(8)第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为 g。‎ ‎(9)F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果。B处的浓硫酸起的作用是 ，如果没有B则对实验结果的中影响是 。‎ ‎(10)在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了 ‎ ‎。熄灭酒精灯后后继续A中缓慢注水一段时间是为了 。‎ ‎【实验结论】‎ ‎(11)该样品中含有碳元素的质量为 g，氢元素的质量为 g，该样品的组成元素一定是 。‎ ‎169. 用下列装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中x：y：z的最简比。（假设每步反应、吸收均完全）‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①连接好装置， ；‎ ‎②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；‎ ‎③分别称量装置C、D的质量；‎ ‎④ ，启动热分解装置，使样品充分热解；‎ ‎⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；‎ ‎⑥再次分别称量装置C、D的质量。‎ ‎【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：‎ 装置C的质量（／g）‎ 装置D的质量（／g）‎ 实验前 ‎232.4‎ ‎208.2‎ 实验后 ‎236.9‎ ‎217.0‎ ‎【实验分析及数据处理】：‎ ‎（1）A装置的作用是 ；E装置的作用是 ；‎ ‎（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了 。‎ ‎（3）根据上述数据，计算xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中x：y：z的最简比；‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎（提示：MgCO3 MgO + CO2↑、 Mg(OH)2 MgO + H2O）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（4）根据上述实验结论，结合“固体质量—温度关系图”，回答下列问题：‎ ‎① 当温度达360℃时，固体质量减少了 ‎ g，此质量是生成的 的质量；‎ ‎②反应完全进行时，温度最低为 ℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为 ；‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D A C B D C D C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A A C A A A C D D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 A D B C C B D D A D 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ 答案 AC B C C B A D A A AC 题号 ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ ‎47‎ ‎48‎ ‎49‎ ‎50‎ 答案 D B B D C C A D CD C 题号 ‎51‎ ‎52‎ ‎53‎ ‎54‎ ‎55‎ ‎56‎ ‎57‎ ‎58‎ ‎59‎ ‎60‎ 答案 C A A D D B B D C D 题号 ‎61‎ ‎62‎ ‎63‎ ‎64‎ ‎65‎ ‎66‎ ‎67‎ ‎68‎ ‎69‎ ‎70‎ 答案 C D D C C A B BC BD A 题号 ‎71‎ ‎72‎ ‎73‎ ‎74‎ ‎75‎ ‎76‎ ‎77‎ ‎78‎ ‎79‎ ‎80‎ 答案 B C C AD A D C CD D B 题号 ‎81‎ ‎82‎ ‎83‎ ‎84‎ ‎85‎ ‎86‎ ‎87‎ ‎88‎ ‎89‎ ‎90‎ 答案 CD BD AC C BC B C C AB D 题号 ‎91‎ ‎92‎ ‎93‎ ‎94‎ ‎95‎ ‎96‎ ‎97‎ ‎98‎ ‎99‎ ‎100‎ 答案 D D AD B BC C A A A C 题号 ‎101‎ ‎102‎ ‎103‎ ‎104‎ ‎105‎ ‎106‎ ‎107‎ ‎108‎ ‎109‎ ‎110‎ 答案 D D B B D C C BD C AB 题号 ‎111‎ ‎112‎ ‎113‎ ‎114‎ ‎115‎ ‎116‎ ‎117‎ ‎118‎ ‎119‎ ‎120‎ 答案 A AB D C C C A C C B 题号 ‎121‎ ‎122‎ ‎123‎ 答案 D A A ‎124.(1) CO2 (2) CH4 (3)NaCl (4)C (5)O2 (6)NaHCO3‎ ‎125. ①；③；②；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩‎ ‎126. ①；②；③；⑥；⑤；⑦；⑧；④；⑨；⑩‎ ‎127. A；128. D；129. D；130.C；‎ ‎131.(1)13；26.98 (2)Al3+；阳(3)Al2O3‎ ‎132.2H；Fe2+；3CO32-；4NH3；；H2O2；CO；NH4NO3‎ ‎133. （1）0.28；（2）39.8% (3) 2‎ ‎134.(1)金属；55；失去(2)62.3%；甲状腺；因为选择加碘食盐一天需食用约2.3Kg，KI片只需1片，所以选择KI片。‎ ‎135.(1)KI；K+ ；碘原子(2)蓝(3) 76.5‎ ‎136.耐腐蚀；化学变化；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；‎ ‎137.(1)用锅盖盖灭(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)增大(4)2H2+O2 2H2O；产物无染污 ‎138. （1）CaCO3高温CaO+CO2↑（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(3)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等)‎ ‎139.CO2+H2O= H2CO3 3CO+Fe2O3Fe+CO2 2H2+O22H2O 2CO+O2 2CO2‎ ‎140.（1）维生素（2）红烧肉、豆腐、炒鸡蛋等富含蛋白质的食物 ‎141.(1)A；B ；D；C(2)铁与氧气、水同时接触；铜、水、二氧化碳和氧气 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2‎ Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；A、C ‎142.(1)天然气；太阳能或氢能等合理答案；(2) 氧化物；温室效应(3)过滤(4) 糖类 ‎143.(1)Ca(OH)2 (2)过滤 (3)A ‎144.(1)增大(2)不溶解；①②③(3)NaCl；a、b ‎145. 答案：（1）在不断运动 （2）过滤 （3）② （4）① （5）④‎ ‎(6）洗菜水冲厕所或洗米水浇花等等。（其它答案合理，都可给分）‎ ‎146.(1)6；(2)取少量反应液，滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，则沉淀完全；除去沉淀表面溶液；NaNO3 、、AgNO3；‎ ‎147. (1)①②④；(2)良好的延展性(3)表面有一层致密的氧化膜(4)硫酸铜、硫酸铝或其它合理答案 ‎148．(1)盐；2AgI=2Ag+I2(2)干冰(3)肥皂水；PH试纸或PH计 ‎149．(1)氦气(2)ABC(3) 合成材料(4)吸附；物理变化(5) C2H6O+ 3O22CO2+3H2O ‎150. 吸收；NH3+H2O+CO2=NH4HCO3‎ ‎151. （1）蒸发（2）过滤，漏斗（3）b（4）钾， 离子 ‎（5）MgCl2·6H2OMgO＋2HCl＋5H2O ‎152. (1)过滤；蒸发浓缩、降温(2)CaCO3；(NH4)2SO4 (3)CaO；CO2 或二氧化碳(4)加热；20.7%‎ ‎153. （1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸 ‎（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O）‎ ‎154.（1）H2（2）O2 ；Ca(OH)2 ；‎ ‎155. （1）乙； （2）紫色石蕊，PH试纸（或锌粒、Na2CO3溶液等）。操作：取少量样品于试管中加入一滴紫色石蕊溶液；现象：溶液变红（或：用玻璃棒沾取一些该试剂滴到PH试纸上； PH<7） （合理答案即可）。（3）NH4Cl ‎156. （1）气球鼓起；2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O　(2) 先：溶液从导管吸出，液面下降，长颈漏斗下端有气泡放出；后：导管口有气泡放出，液面下降，长颈漏斗中液面上升。‎ ‎（3）acd （填字母）。‎ ‎157. ①HCl气体极易溶于水，使圆底烧瓶内压强小于瓶外压强 ② NaOH溶液　　NaOH＋HCl==NaCl＋H2O （其它合理答案给分）‎ ③ 硝酸银(或AgNO3) ；AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3‎ ‎【说明：如写成Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑，因是气体体积缩小的反应，给分】‎ ‎158. （1）铁架台（2）长颈漏斗（3）略（4）随开随用，随关随停 （5）废物利用，节约资源 （6）已停止 （7）略（8）气体中混有H2 （9）＞‎ ‎159. 只有CO；黄色试纸变蓝；石灰水变浑浊（1） Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓ + H2O ‎（2）A中出现浑浊， D中黑色粉末变为亮红色（3）CO + CuO 加热 Cu + CO2‎ ‎（4）A中石灰水是确认原混合气体中是否存在CO2。（5）C中石灰水是确认CO2是否已经被除尽。（6）在D后面再加验证二氧化碳的装置或者B、C不要 （7）图（略）在两套装置的最后添加尾气燃烧尖嘴导管。‎ ‎160. [提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有现象? ‎ ‎[猜想]可能是铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生；或可能与稀硫酸的浓度有关；或可能Cl－对于铝片与酸的反应起到促进作用。‎ ‎[设计方案] ‎ 方案一 操作步骤(用图示说明或文字叙述均可) ‎ 可能观察到的实验现象 ‎ ‎ 相应的结论 ‎ 将打磨后的铝片放入试管中，加入10％的稀硫酸少许 ‎ 若有气泡产生 ‎ 若没有气泡产生 ‎ 猜想正确 ‎ 猜想错误 方案二 操作步骤(用图示说明或文字叙述均可) ‎ 可能观察到的实验现象 ‎ 相应的结论 取一支试管，放入一块铝片，加入30％的稀硫酸少许 ‎ 若有气泡产生 ‎ 若没有气泡产生 ‎ 猜想正确 ‎ 猜想错误 ‎ 方案三 操作步骤(用图示说明或文字叙述均可) ‎ 可能观察到的实验现象 ‎ 相应的结论 ‎ 在已加入一块铝片和少许10％的稀硫酸的试管中，加入少量NaCl固体 ‎ 若有气泡产生 ‎ 若没有气泡产生 ‎ 猜想正确 ‎ 猜想错误 ‎161. 相等（或不变）（1）根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了（2）锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出（3）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓（4）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。（5）实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量。‎ ‎162. (1) 玻璃棒； 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅) (2) CaCO3 ‎ ‎(3 ) CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH 或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH ‎ (4) I ；步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3 步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2‎ ‎163. ⑴ 2H2O2 2H2O+O2↑；氧化钙 ‎ ‎⑵ U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C ‎⑶氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出；氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出（合理给分）‎ ‎⑷ ②③‎ ‎164. 【实验探究】 稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】 l535℃～l538℃【拓展延伸】在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)‎ ‎（2）6Fe203 高温 4Fe304+02↑ （3）由黑色变成红棕色 ‎165. （1） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (2) 硫酸过量（3）滴加紫色石蕊试液；溶液变红(或其它合理答案)(4) 略 ‎166. （1）E G；反应的速率过快；通过控制分液漏斗的活塞，可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，控制反应速率 ‎ ‎（2）①带火星的木条复燃；CuSO4溶液可以催化分解H2O2 ②H2O，过氧化氢溶液中就有水 ‎ ‎（3）解：共收集到氧气质量为：3g＋50g－51.4g= 1.6g ‎ 设过氧化氢溶液溶质的质量分数为x%。‎ ‎ 2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎ 50gx% 1.6g 答：产生氧气质量为1.6g，所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8% 。‎ ‎167. 猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4 猜想二：碱 Ⅰ．（1） 过滤 （2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。Ⅱ．（3）二 ‎（4）一（5）C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝（6）Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 ↑ （7）2 : 1 （8）4CuO 2Cu2O + O2 ↑ ‎ ‎168. (2)G处液柱上升；(8)1.8g(9)干燥氧气或除去水蒸气；使氢元素质量偏大(10)将装置中的空气排尽；将生成的二氧化碳和水驱赶至D、E装置中被完全吸收(11)1.2；0.2；C、H。‎ ‎169. 【实验步骤】①检查气密性 ④打开弹簧夹，缓缓通空气 ‎【实验分析及数据处理】：（1）吸收装置内空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响实验结果；‎ 防止装置外空气中的二氧化碳进入NaOH溶液中被吸收，影响实验结果（2）防止倒吸 ‎（3）MgCO3 ~ CO2↑‎ ‎ 84 44‎ ‎ ？= 16.8g 8.8g ‎ ‎∴碱式碳酸镁中Mg(OH)2和H2O的质量为23.3g －16.8g= 6.5g 又∵反应生成H2O的质量为4.5g，‎ ‎∴可求出Mg(OH)2分解生成MgO的质量=6.5g － 4.5g = 2.0g，进一步求出Mg(OH)2质量 Mg(OH)2 ~ MgO ‎ ‎ 58 40 ‎ ‎ ？=2.9g 2.0g ‎ ‎∴碱式碳酸镁中结晶水的质量为23.3g －16.8g－2.9g = 3.6g 在xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中 ‎ 84x 58y 18z ‎16.8g 2.9g 3.6g ‎= =‎ ‎84x ‎16.8g ‎58y ‎2.9g ‎18z ‎3.6g 令x=2，则y=0.5 z=2‎ ‎∴ x：y：z = 4:1:4‎ ‎（4）①H2O ②450 MgO