荆州市中考化学试卷及答案

荆州市中考化学试卷及答案

湖北省荆州市2017年中考化学试题 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ ‎1．下列成语涉及化学变化的是 A．百炼成钢 B．香气四溢 C．木已成舟 D．水乳交融 ‎【答案】A ‎2．下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．干冰 C．生铁 D．糖水 ‎【答案】B ‎3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用小苏打焙制糕点 B．油锅着火用锅盖盖灭 C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛 D．胃酸过多的病人应多食用食醋 ‎ ‎【答案】D ‎4．实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 ‎【答案】A ‎5．下列说法不正确的是 A．原子呈电中性 B．原子中一定含有质子 C．化学反应前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 ‎【答案】D ‎6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是 ‎【答案】C ‎7．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2 = LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是 A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应 C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价 ‎【答案】B ‎8．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是 A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 B．维生素C的相对分子质量为176‎ C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3‎ D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% ‎ ‎【答案】C ‎9．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B．Cu2+、Na+、 NO3-、K+‎ C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- D．H+、Ba2+、K+、NO3- ‎ ‎【答案】C ‎10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaNO3‎ Na2CO3‎ 加足量稀盐酸,蒸发结晶 B Cu Fe 加足量的稀硫酸，过滤 C CO2‎ CO 通过灼热的CuO D CaO CaCO3‎ 高温煅烧 ‎【答案】A ‎11．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是 A．常温下，化合物乙一定是无色气体 B．化合物甲可能含有3种元素 C．反应②一定是置换反应 D．单质B一定是金属铜 ‎【答案】C ‎12．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是 A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24‎ C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2 ‎ ‎【答案】B ‎36．（4分）（1）缺________(填元素名称)可能导致骨质疏松，易得佝偻病。‎ ‎（2）_______是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似。‎ ‎（3）米和面中含有的糖类物质主要是___________，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。‎ ‎（4）香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。‎ ‎【答案】（1）钙 （2）亚硝酸钠（或NaNO2,，其他如亚硝酸钾、亚硝酸盐等也可得分） ‎ ‎ （3）淀粉 （4）CO(写名称也可)‎ ‎37．（4分）2017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________________。‎ ‎（2）日常生活中通常向水中滴加_________来检验硬水和软水。‎ ‎（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：‎ ‎4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(胶体)+3____+8NaOH（请将化学方程式补充完整）。‎ ‎（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2，则该溶液中溶质的质量分数为_______________（精确到1%）。‎ ‎【答案】（1）2H2+O22H2O （2）肥皂水 （3）H2O O2 （只对一个不给分） （4）30%‎ ‎38．（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：‎ ‎ ‎ ‎（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　　（填序号），C粒子的符号为　　。‎ ‎（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为　　。‎ ‎（3）该硒原子的中子数是　　。‎ ‎【答案】（1）A、D O2- （2）Al2S3 （3）45 ‎ ‎39．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）N点对应的是物质A的______________（“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是________________。‎ ‎（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。‎ ‎（4）t1℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是______________。‎ ‎【答案】（1）不饱和 ‎（2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象。‎ ‎（3）降温结晶（冷却结晶） （4）w(A)= w(B)＞w(C)‎ ‎40．（4分）有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅰ产生的气体为___________。‎ ‎（2）原固体中一定含有的物质是_________________。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________。‎ ‎（4）无色溶液C中阳离子的符号为______________________。‎ ‎【答案】（1）NH3（氨气） （2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2（不答全不得分）‎ ‎（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）H+、Ag+、Mg2+‎ ‎41．（4分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）仪器X的名称是_____________。‎ ‎（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为_______。‎ ‎（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为_________________________。‎ ‎（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→……（可不填满，也可补充）。‎ ‎【答案】（1）锥形瓶 （2）A （3）2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎（4）（b）→（e）→（f）→（h）→（g）→（d）→（c）‎ ‎42．（6分）某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。‎ ‎【提出问题】‎ 过氧化钠与水反应生成了什么物质？‎ ‎【作出猜想】‎ 甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气 ‎（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 ‎（2）______________‎ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ‎（3）______________‎ 有氧气生成 ‎（4）______________‎ 溶液变红 溶液显碱性 ‎【得出结论】‎ ‎（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎【反思拓展】‎ ‎（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。‎ ‎【答案】（1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素。‎ ‎（2）说明无氢气生成 （3）带火星的木条复燃 ‎ ‎（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 （5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）有气泡产生，有蓝色沉淀生成 ‎43．（6分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：‎ ‎（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________，‎ 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。‎ ‎（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。‎ ‎【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%‎