杨浦区中考化学二模精编

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杨浦区2017学年度第二学期质量调研 ‎ 初三化学试卷 2018.4‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-40‎ 一、 单项选择题（本题共24分）‎ 1. 属于化学变化的是 A. 煤炭燃烧 B. 冰雪消融 C. 汽油挥发 D. 矿石粉碎 2. 属于纯净物的是 A. 雨水 B. 啤酒 C. 液氧 D. 河水 3. 氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是 A. ‎-1 B. +1 C. +3 D. +5‎ 4. 属于有机物的是 A. CH4 B. CO C. CO2 D. K2CO3‎ 5. 关于银的性质描述中，属于化学性质的是 A. 银白色固体 B. 不易与氧气反应 B. 具有优良的导电性 D. 良好的延展性 6. 人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是 A. 血浆（7.35-7.45） B. 胃液（0.9-1.5）‎ C. 唾液（6.6-7.1） D. 尿液（4.7-8.4）‎ 7. 不属于化石燃料的是 A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 8. 自来水厂净化水通常不采用的方法是 A. 蒸馏 B. 沉淀 C. 过滤 D. 消毒 9. 醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，有关叙述正确的是 A. 用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢 B. 醋酸是一种氧化物 C. 醋酸由碳、氢、氧三种原子构成 D. 醋酸的摩尔质量为60‎ 10. 有关物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是 A. 干冰 水 H2O B. 纯碱 碳酸钠 Na2CO3‎ C. 石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 胆矾 硫酸铜 CuSO4∙5H2O 1. 分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是 A. 常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4 B. 常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4‎ C. 常见的还原性物质:C、CO、O2 D. 常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O ‎12. 有关物质用途的说法错误的是 A. 氯化钠用于配制生理盐水 B. 干冰用于人工降雨 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钠用作食品干燥剂 ‎13. 关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是 A. 都是黑色固体 B. 都具有导电性 C. 都是由原子直接构成的 D. 燃烧都生成二氧化碳 ‎14. 有关说法正确的是 A. 分子可分，原子不可再分 B. 空气是由空气分子构成的 C. 温度越高，分子运动速率越快 D. 温度升高，分子体积增大 ‎15. 可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 可燃冰中只有甲烷 ‎ B. 反应前后分子总数不变 C. 反应的化学方程式为CH4 + O2 CO2 + H2O D. 反应前后的物质均由原子构成 16. 对反应知识的归纳正确的是 A. pH>7的溶液一定是碱的溶液 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 生成盐和水的反应一定是复分解反应 D. 能分解生成氧气的物质一定含有氧元素 17. 实验操作正确且能达到实验目的是 16. 溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是 A. 溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B. 一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C. 该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D. 该温度时，溶液处于饱和状态 17. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对滤渣的叙述正确的是 ‎①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 A. ‎①③⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②⑥‎ 18. 对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是 A. CO2能使紫色石蕊变红 B. 二氧化锰是催化剂 C.金属M生锈需要O2‎ D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 19. 有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某物质中是否含有碳酸根 加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 B 除去KCl固体中混有的少量MnO2‎ 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别H2、CH4、CO三种气体 分别点燃，观察火焰颜色 D 鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl三种溶液 分别滴入酚酞溶液，再相互混合，观察溶液颜色变化 16. 下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是 A. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3‎ C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl 17. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，相关量的变化与图象相符的是 18. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是 A. a点时，溶液中只含有两种溶质 B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d点时，溶液中的溶质为ZnCl2‎ D. e点时，固体中只含两种物质 一、 填空题（本题共45分）‎ 19. ‎（6分）生活中处处有化学。‎ （1） 体温计中的液体金属化学式为___________。‎ （2） 玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作___________。‎ （3） 生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是___________（用化学方程式表示）。‎ （4） 医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为___________。‎ ‎0.1mol酒精的质量为___________g ，含有___________个氢原子。‎ 20. ‎（4分）结合如图所示实验回答问题：‎ （1） 实验1电解水实验中，元素从_______态变化_______态。‎ （2） 实验2净水器利用活性炭的性质是______________。‎ （1） 实验3将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因______________。‎ 16. ‎（9分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。‎ （1） 可作为溶质的是_______。‎ A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以 （2） 物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。‎ A. 汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜 （3） 物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。‎ A. 烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙 ‎（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度g/100g水 NaCl ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ KNO3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110.0‎ ①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。‎ ②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。‎ ③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。‎ ④60℃时，按图示操作：‎ A中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是__________g。‎ ⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。‎ ‎28.（7分）粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：‎ ‎（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）量取水所用量筒的规格为__________。‎ A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL ‎（2）步骤②所加试剂X的化学式为__________。‎ ‎（3）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。‎ ‎（4）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。‎ 过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。‎ ‎（5）步骤⑦蒸发实验除去_________________________（填化学式）得到精盐。‎ ‎29.（10分）实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。‎ ‎（1）A中的示数变小，原因是____________________________________。‎ ‎（2）与图C所示变化相一致的是_______________（选填“A”或“B”）‎ 实验二：做对比实验，得出相应结论。‎ ‎（3）I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。‎ III试管中可能的现象是____________________________________。（2分）‎ 请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。‎ （4） 如右图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。‎ ‎30.（9分）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。‎ ‎（1）溶液a一定显________性。‎ ‎（2）白色固体b一定是________（填化学式）。写出可能生成白色固体的化学方程式_______________________________________________（任写一种）。‎ ‎（3）加入过量的稀HNO3的目的是____________________________________________。‎ ‎（4）现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为____________________________________。‎ ②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式____________________________________。干燥剂成分为____________________________________。‎ ‎（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________（填“能”或“不能”）。‎ 三、实验题（本题共26分）‎ ‎31.（8分）图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。‎ ‎（1）关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是_______________________。‎ 写出产生该现象的化学方程式_______________________。‎ ‎（2）在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_________________（填“a”或“b”）端收集气体。‎ ‎（3）按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是___________________________________________________。（2分）‎ ‎（4）为了使反应停止，正确的操作是____________________，该装置的优点是____________________。‎ ‎（5）用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置____________________。‎ ‎32.（9分）某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 2CuO ‎（1）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。‎ ‎（2）点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是__________。‎ ‎（3）反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。‎ ‎（4）再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。‎ 直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。‎ ‎33.（9分）如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。‎ ‎（资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）‎ ‎（1）作为对照试验的是试管__________（选填①~⑥编号）。‎ ‎（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。‎ ‎（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。碳酸钾属于________（填物质类别），可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。‎ ‎（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。‎ 充分反应后溶液呈现________________。‎ A．红色 B．紫色 C．蓝色 ‎（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。‎ 四、计算题（本题共5分）‎ ‎34.（5分）向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：‎ ‎（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为______________。‎ ‎（2）该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）。‎ 参考答案 一、 单项选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A C D A B B A A A B B D ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ D C B D A D C D D D A C 二、 填空题 ‎25.（1）Hg （2）二氧化硅 （3）CaO+H2O→Ca(OH)2 （4）2:6或1:3；4.6 ；3.612×1023‎ ‎26.（1）化合 游离 （2）吸附性 （3）温度降至着火点以下 ‎27.（1）D （2）C （3）AC （4）①KNO3 ②20℃

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