2018届一轮复习人教版燃烧热与中和热能源学案

2018届一轮复习人教版燃烧热与中和热能源学案

考点31 燃烧热与中和热 能源 一、燃烧热和中和热 ‎1．燃烧热 ‎（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol−1表示。‎ 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。‎ ‎（2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ·mol−1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。‎ ‎（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：‎ C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=−5 518 kJ·mol−1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol−1。‎ ‎（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n(可燃物)×ΔH 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。‎ ‎2．中和热 ‎（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热。‎ ‎（2）注意几个限定词：‎ ‎①稀溶液；‎ ‎②产物是1 mol液态H2O；‎ ‎③用离子方程式可表示为OH−(aq)+H+(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1。‎ ‎3．燃烧热与中和热的异同 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH ΔH<0，单位：kJ·mol−1‎ 不同点 反应物的量 ‎1 mol（O2不限量）‎ 不限量 生成物的量 不限量 H2O（l）是1 mol 反应热的含义 ‎1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量；不同的可燃物，其燃烧热一般不同 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O（l）和可溶性盐时放出的热量；不同的反应物中和热大致相同，均约为57.3 kJ·mol−1‎ 表示方法 燃烧热为akJ·mol−1或ΔH=−a kJ·mol−1‎ 酸与碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH =−57.3 kJ·mol−1‎ 热化学方程式的书写 以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)‎ 以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)‎ 备注 必须生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水 ‎①弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热增大；②若用浓硫酸(或NaOH固体)，放出热量增多，中和热减小 二、中和热的实验测定 实验原理 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫中和热。‎ H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)　ΔH=−57.3 kJ·mol−1‎ 实验装置 实验说明 ‎（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。‎ ‎（2）中和热的计算公式 ΔH=− kJ/mol ‎（3）实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。‎ 误差分析 ‎（1）分析的依据 ‎ 看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。‎ ‎（2）误差分析实例 ‎50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：‎ 引起误差的实验操作 t终−t始 ‎|ΔH|‎ 保温措施不好 偏小 偏小 搅拌不充分学科*网 偏小 偏小 所用酸、碱浓度过大 偏大 偏大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 偏小 偏小 用同浓度的醋酸代替盐酸 偏小 偏小 用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 偏小 偏小 三、能源 ‎1．概念 能提供能量的自然资源。‎ ‎2．发展阶段 柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。‎ ‎3．分类 ‎（1）化石燃料 ‎①种类：煤、石油、天然气。‎ ‎②特点：蕴藏量有限，且不能再生。‎ ‎（2）新能源 ‎①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。‎ ‎②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。‎ ‎4．能源问题 ‎（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。‎ ‎（2）化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。‎ ‎5．解决能源问题的措施 ‎（1）提高能源的使用效率 ‎①改善开采、运输、加工等各个环节。‎ ‎②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。‎ 一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等。‎ 二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。‎ ‎（2）开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。‎ 考向一 燃烧热、中和热的概念及表示 典例1 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=−221 kJ/mol　②稀溶液，H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)　ΔH=−57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 57.3 kJ 热量 确；①的反应热为−221 kJ/mol，故B错误；已知中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用“−”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ· mol−1，故C错误；醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。‎ ‎【答案】A ‎1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH−(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=−5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=−5 518 kJ/mol 过关秘籍 ‎（1）中和反应的实质是H+和OH−化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。‎ ‎（2）用文字表述燃烧热和中和热时，不用带“−”，而用ΔH表示时，必须带“−”。 如甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol−1或甲烷燃烧时ΔH=−890.3 kJ· mol−1。‎ ‎（3）中和反应的对象为稀溶液，且中学阶段一般指稀的强酸与稀的强碱。‎ 考向二 中和热的实验测定 典例1 某同学用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和反应的反应热不相等 ‎【答案】B ‎2．50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。‎ ‎（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。‎ 考向三 能源的开发和利用 典例1 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 ‎【答案】D ‎3．下列表述正确的是 ‎①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ‎②我国从2 000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ‎③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等 ‎④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ‎⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ‎⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部 ‎1．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是 A．CH4O＋O2===CO2＋2H2O ΔH=－726.51 kJ·mol－1‎ B．CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－726.51 kJ·mol－1‎ C．2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 453.12 kJ·mol－1‎ D．CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－726.51 kJ·mol－1‎ ‎2．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H=－283 kJ/mol ‎3．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是 A．向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度 B．实验中可使酸或碱略过量 C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同 D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸 ‎4．下列说法中，正确的是 A．S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH=－315 kJ·mol－1(燃烧热)　(ΔH的数值正确)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1(中和热)　(ΔH的数值正确)‎ C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(‎ ‎－57.3)kJ·mol－1学&科*网 D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH=‎ ‎－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ ‎5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B．若C(石墨，s)C(金刚石，s)   ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH=−57.4 kJ·mol−1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎6．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明 ‎7．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1来表示的是 A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−Q1 kJ·mol−1‎ B．H2SO4(浓)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−Q2 kJ·mol−1‎ C．HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=−Q3 kJ·mol−1‎ D．H3PO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ΔH=−Q4 kJ·mol−1‎ ‎8．下列有关叙述正确的是 A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B．若用50 mL 0.55 mol·L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L−1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 ‎9．常温下，0.01 mol·L−1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=‎ ‎－24.2 kJ·mol−1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH 为 A．－69.4 kJ·mol−1 B．－45.2 kJ·mol−1‎ C．＋69.4 kJ·mol−1 D．＋45.2 kJ·mol−1‎ ‎10．下列说法正确的是 A．已知2C(s) + O2(g)2CO(g)　ΔH=－221 kJ·mol−1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ·mol−1‎ B．已知氢气燃烧热△H=－285.5 kJ·mol−1，则2H2O(l)2H2(g)+ O2(g)  △H=＋285.5 kJ·mol－1‎ C．已知中和热ΔH=－57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－1‎ ‎11．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ•mol−1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=−Q1 kJ•mol−1，H2SO4(浓)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=−Q2 kJ•mol−1，HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l) △H=−Q3 kJ•mol−1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A．Q1=Q2=Q3 B．Q2＞Q1＞Q3‎ C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2=Q3＞Q1‎ ‎1．[2016海南]油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为 A．3.8×104 kJ·mol−1 B．－3.8×104 kJ·mol−1‎ C．3.4×104 kJ·mol−1 D．－3.4×104 kJ·mol−1‎ ‎2．[2015海南]己知丙烷的燃烧热△H=−2215 kJ·mol−1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 变式拓展 ‎1．【答案】B ‎【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成 1 mol H2O(l)时产生的热量不再是57.3 kJ，A项错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，C项错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，D项错误。‎ ‎2．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 ‎（2）减少实验过程中的热量损失 ‎（3）偏小 ‎ ‎（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎（5）偏小 偏小 测得的中和热数值偏小；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。‎ ‎3．【答案】D ‎【解析】①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故正确；②二氧化氯具有较强的氧化性，则杀菌、消毒能力强，持效长，故正确；③氧化镁、氧化铝的熔点高，则可用来制造耐火砖和坩埚等，故正确；④‎ 明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故可作为净水剂，故正确；⑤水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙属于硅酸盐材料，故正确；⑥机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以减少氮的氧化物的排放，故正确。‎ 考点冲关 ‎1．【答案】D ‎【解析】甲醇的燃烧热，表示1 mol甲醇完全燃烧时生成液态水，放出热量726.51 kJ，则热化学方程式为CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=－726.51 kJ·mol－1，D项正确。‎ ‎2．【答案】D ‎3．【答案】D ‎【解析】反应前的温度为起始温度，A项正确；为保证实验的准确性，可使酸或碱过量，以保证碱或酸反应完全，B项正确；向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证起始温度相同，C项正确；可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不可以用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值偏大，D项错误。学@科*网 ‎4．【答案】B ‎【解析】A项，S的燃烧热是指S完全燃烧生成SO2的反应热，不是SO3，错误；C项，H2SO4和Ba(OH)2的反应除生成H2O外，还生成BaSO4，也放出热量，故不是2倍关系，错误；CH3OH的燃烧热必须是指生成CO2(g)和H2O(l)时放热数量。‎ ‎5．【答案】B ‎【解析】本题主要考查化学反应与能量。选项A中反应物H2O不是液态，不能用来计算燃烧热，故A错；NaOH固体溶于水放热，20.0 g (0.5 mol) NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ，故C错；D中ΔH1为完全燃烧放出的热量，ΔH2为不完全燃烧放出的热量，前者放出的热量多于后者，但ΔH<0，放出的热量越多数值越小，故D错。答案选B。‎ ‎6．【答案】D ‎【解析】‎ 碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然气都属于化石燃料，A正确；二氧化碳是导致温室效应的主要气体，开发太阳能新能源，可减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用，太阳能是清洁可循环利用的能源，没有二氧化碳排放，B正确；太阳能电池的光伏板是由非晶态硅制成的，它能把太阳能直接转化为电能，C正确；菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D错误。‎ ‎7．【答案】C ‎8．【答案】C ‎【解析】大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，A错误；中和热是固定值，B错误；测定中和热只要用强酸与强碱反应即可，C正确；温度计不能搅拌液体，D错误。‎ ‎9．【答案】D ‎【解析】本题主要考查盖斯定律的应用。常温下，0.01mol•L−1 MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=－24.2 kJ·mol−1，则有MOH(aq)+H+(aq)M+(aq)+H2O(l) ΔH1=－12.1 kJ•mol−1①，H+(aq) +OH−(aq)═H2O(l) ΔH2=－57.3 kJ•mol−1②，根据盖斯定律，由①−②得：MOH(aq)M+(aq) +OH−(aq) ΔH=－12.1 kJ•mol−1+57.3 kJ•mol−1=+45.2 kJ•mol−1，故选D。‎ ‎10．【答案】D ‎【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧的生成物是CO2，故A错。已知氢气燃烧热△H=－285.5 kJ·mol−1，则H2O(l)H2(g)+ O2(g)  △H=＋285.5 kJ·mol－1，故B错。NaOH固体溶于水放热，则已知中和热ΔH=－57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C错。含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则1mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量57.4kJ，醋酸是弱酸，电离吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－1，故D正确。‎ ‎11．【答案】C ‎【解析】本题主要考查中和热的概念和反应热的比较。HNO3和KOH分别为强酸和强碱，其稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ•mol−1，即Q3=57.3，CH3‎ COOH为弱酸，电离过程中吸收热量，所以Q1 <57.3，而浓硫酸溶于水放热，所以Q2>57.3，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是Q2＞Q3＞Q1，故选C。‎ 直通高考 ‎1．【答案】D ‎【名师点睛】将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。‎ ‎2．【答案】A ‎【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=−2215 kJ·mol−1，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，放热2215 kJ。丙烷完全燃烧产生1.8 g水，物质的量为0.1 mol，消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量是Q=0.025 mol×2215 kJ/mol=55.375 kJ，选A。‎ ‎【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。‎