初中化学全册中考总复习资料最全

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化 学 知识点整理 九年级 全册 ‎· ‎ â绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2‎ â第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 2‎ 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3‎ â第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 6 Ó常用的化学实验仪器 课题2 氧气 6‎ × 地 球 表 面 ‎71%‎ 被 水 覆 盖 着 课题3 制取氧气 7‎ â第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 8‎ 课题2 分子原子 9‎ 课题3 水的净化 10‎ 课题4 爱护水资源 11‎ â第四单元 物质构成的奥秘 × 原 子 的 结 构 课题1 原子的构成 12‎ 课题2 元素 13‎ 课题3 离子 14‎ 课题4 化学式与化合价 18‎ â第五单元 化学方程式 ‎ 课题1 质量守恒定律 22‎ 课题2 如何正确书写化学方程式 22‎ 课题3 利用化学方程式的简单计算 22‎ × 碳 的 两 种 单 质 â第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 22 ‎ 课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石Ø 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22 ‎ â第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 22‎ 课题2 燃料和热量 22 Ñ石墨 课题3 使用燃料对环境的影响 22‎ â第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 2‎ 课题2 金属的化学性质 3‎ 课题3 金属资源的利用和保护 5‎ ‎ 金属铀(U)Ö â第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成 6‎ 课题2 溶解度 7‎ 课题3 溶质的质量分数 8‎ Ó金属盐类的溶液 â第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 11‎ 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15‎ â第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 17‎ Ó酸度计 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19‎ 课题2 化学肥料 20‎ â第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 22‎ 课题2 化学元素与人体健康 24‎ 课题3 有机合成材料 24‎ Ó维生素B1的显微照片 â附 录 附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26‎ 附录2 常见元素和根的化合价 26‎ 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27‎ 附录4 物质的制备与检验 28‎ 附录5 全年级课本重点概念及注释 30‎ 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 绪言 化学使世界变得绚丽多彩 绪言 化学使世界变得绚丽多彩 1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习化学的一个重要的途径是实验，实验是科学探究的重要手段。‎ 2. 道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由分子和原子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子，即原子时参加化学变化中的最小粒子。‎ 3. 组合成物质的基本成分是元素，门捷列夫发现了元素周期律和有元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。‎ 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 (一) 物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水结冰、汽油挥发等。‎ 2. 特征：没有生成其他物质，只是形状、状态(固态、液态、气态)的变化。‎ (二) 化学变化 1. 概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)如：蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐败、动植物呼吸。燃烧一定是化学变化。‎ 2. 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。‎ 3. 物理变化和化学变化的区别与联系 ‎ 区别：是否有新物质生成 ‎ 联系：在发生化学变化的同时一定发生物理变化，在发生物理变化的同时不一定发生化学变化。‎ 4. 爆炸不一定属于化学变化：如气球爆炸、锅炉爆炸是物理变化；火药、炸药爆炸是化学变化。‎ 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1. 蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的：一般蜡烛为圆柱形白色固体。‎ 2. 如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密 度比水小，且难溶于水。‎ 3. 火焰可分为三层：最里面的火焰较为暗淡，底部呈蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。‎ 4. 把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟，取出火柴梗，处在火焰外焰的先变焦。第二层变化次之。最里层变化最小。说明火焰的温度是从内向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰心的温度是最低的。‎ 5. 将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯内壁有水雾生成。向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。说明了蜡烛燃烧时有水和CO2生成。‎ 文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 化学反应式：石蜡+O2CO2+H2O 1. 熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴点白烟，可以点燃，白烟的成分是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体。‎ 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 1. 分别向分别向一瓶空气和一瓶人呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两只瓶子中的澄清石灰水都会变浑浊，但是人呼出气体瓶中的澄清石灰水更浑浊一些。说明在空气中与人呼出气体中都含有CO2。但人呼出气体中CO2的含量较高。‎ 2. 将燃烧着的木条分别伸入空气和人呼出气体的集气瓶中，伸入空气集气瓶中的木条比伸入人呼出气体集气瓶的木条燃烧时间长。说明空气中O2含量大于人呼出的气体中O2的含量，或者说空气中CO2的含量小于人呼出的气体中CO2的含量。‎ 3. 取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生水雾。说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。‎ 化学实验基本操作 实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用化学药品要做到“三不”：‎ 不能用手接触药品；‎ 不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品的气味；‎ 不得尝任何药品的味道。‎ 实验室用剩的药品要做到“三不一要”：‎ 不能放回原瓶；‎ 不要随意丢弃；‎ 不能带出实验室；‎ 要放入指定容器。‎ 实验中要特别保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用清水冲洗(切不可用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛。‎ 一、药品的取用 未说明用量时，一般用最少量。液体为1~2mL，固体以盖满试管底部为宜。‎ 1. 固体药品 固体药品通常保存在广口瓶中。‎ 粉末状固体用药匙或纸槽，遵循“一斜二送三直立”。块状固体用镊子，遵循“一横二放三慢竖”。‎ 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。‎ 2. 液体药品 液体药品通常保存在细口瓶中。‎ 从细口瓶倒取液体时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上。到液体时，瓶上的标签应向着手心，防止残留液污染和腐蚀标签。同时瓶口紧挨试管口。倒完液体后，立即盖上瓶塞，把试剂瓶放回原处，并且标签向外。‎ 3. 量筒 量筒用于量取一定体积的液体。‎ 使用时，应放平，使视线和量筒内液面最低处保持水平，再读出液体的体积。俯视读数偏大，实际体积偏小；仰视读数偏小，实际体积偏大。‎ 1. 胶头滴管(滴瓶)‎ 胶头滴管用于取用滴加少量液体。滴瓶用于盛放液体药品。‎ ‎①滴加试剂时，滴管口应位于容器口上方正中处，不可伸入容器内或接触容器壁；‎ ‎②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不可平放或倒置；‎ ‎③滴管用过后立即用水清洗，不可一管多用；‎ ‎④滴瓶上的滴管使用后不必清洗，但要立即放回原瓶上。‎ 二、物质的加热 1. 酒精灯 酒精灯是最常用的加热仪器之一。‎ 酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰芯三部分，外焰的温度最高，焰心的温度最低。‎ ‎①酒精灯内的酒精不可超过容积的2/3；‎ ‎②一般用外焰加热；‎ ‎③应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；‎ ‎④熄灭时，用灯帽盖灭，不可用嘴吹；‎ ‎⑤不用时必须盖上灯帽，防止酒精挥发和灯芯沾上水蒸气后不易点燃；⑥不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。‎ 2. 试管夹 试管夹用于夹持试管的一种仪器。‎ ‎①试管夹应从试管底部向上套入后夹持；‎ ‎②试管夹应夹在试管的中上部；‎ ‎③夹持后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上，防止试管滑落打碎。‎ 3. 试管 试管用作少量试剂的反应容器。‎ ‎①试管可直接加热。加热前，应先预热；‎ ‎②如果试管外壁有水，应在加热前擦拭干净，以免试管炸裂；‎ ‎③盛装液体加热时，液体的体积不得超过试管容积的1/3；‎ ‎④加热时，试管倾斜与桌面成45°角；‎ ‎⑥加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料制的试管架上。‎ 4. 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿等；‎ 垫上石棉网即可加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶等；‎ 不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。‎ 三、洗涤仪器 1. 洗涤方法：‎ ‎①在试管或烧瓶内，注入一半的水，并振荡；‎ ‎②用试管刷左右或上下移动。‎ 2. 难溶物的洗涤：‎ ‎①油脂用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。‎ ‎②不用性碱、碱性氧化物、碳酸盐用稀盐酸洗。‎ 3. 洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。‎ 4. 放置：洗干净的试管应倒放在试管架上，其他仪器放在指定地方。‎ 四、仪器连接与装配 1. 连接方法 ‎①玻璃管插入橡皮塞：沾水润湿，转动插入；‎ ‎②玻璃管插入橡胶管：管口平圆，沾水润湿；‎ ‎③容器口插入橡皮塞：转动插入。‎ 1. 连接、拆卸顺序 从下到上，从左到右的顺序连接，拆卸时顺序相反。‎ 2. 气密性检查 步骤：①连好仪器，先将导管一端插入水中；‎ ‎②后用双手紧握容器外壁。‎ 判断：若导管口有气泡产生，或松手后在导管末端形成一段水柱，则说明该装置不漏气。‎ ‎ ‎ Ó检查装置的气密性 第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气 空气中氧气含量的测定 一、空气中氧气含量的测定 法国化学家拉瓦锡最早提出空气是由氮气和氧气组成。‎ 1. 反应原理：磷+氧气五氧化二磷 P+O2P2O5‎ 2. 现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中的水上升约1/5。‎ 3. 结论：O2约占空气体积的1/5。‎ 4. 原理解释：红磷燃烧后，消耗集气瓶中的O2。温度降低后，瓶内压强减小。‎ 5. 注意事项：红磷要足量，使之充分消耗光瓶内的O2。‎ 6. N2的性质：化学性质稳定，难溶于水。‎ 二、空气的组成成分 按体积分数计算：‎ N2 78% O2 21% 稀有气体 0.94% CO2 0.03% 其他杂质 0.03%‎ 三、纯净物和混合物 物质 纯净物 混合物 概念 一种物质组成 多种物质组成 特性 有固定的组成和性质 没有固定的组成和性质 举例 H2 N2 O2 H2O P2O5 CO2‎ 冰水混合物 蒸馏水 空气 盐水 糖水 ‎ 自来水 煤气 香烟 氧气和臭氧的混合物 四、空气中的物质的用途 1. 氧气(O2) 支持燃烧：炼钢、气焊、航天；供给呼吸：潜水、医疗。‎ 2. 氮气(N2) 作保护气、制氮肥、制硝酸(HNO3)。‎ 3. 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等) 制电光源。‎ 五、大气污染与防治 1. 污染源：矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。‎ 2. 污染物：可吸入颗粒物和有害气体(SO2、CO、NO2等)。‎ 3. 危害：危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球变暖(CO2)、酸雨(SO2、NO2等)。‎ 4. 防治措施：使用清洁能源、积极植树造林、废气处理后排放、加强大气监测。‎ 课题2 氧 气 一、物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 状态变化 无色 无味 气态 大于空气 不易溶于水 ‎-183℃‎为淡蓝色液体 ‎-218℃‎为淡蓝色雪花状固体 二、检验方法 用带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则为O2。‎ 三、化学性质 ‎⑴ 与硫的反应 硫+氧气二氧化硫 S+O2SO2‎ 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在O2中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放热。‎ ‎⑵ 与木炭的反应 碳+氧气二氧化碳 C+O2CO2‎ 现象：在空气中发出红光，在O2中发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ 注意：把红热的木炭伸入集气瓶中时，应由上向下缓慢伸入，否则木炭不能顺利燃烧，甚至熄灭。‎ 原因：木炭燃烧生成的CO2会把瓶中的O2排出，木炭就不能顺利燃烧。‎ ‎⑶ 与铁的反应 铁+氧气四氧化三铁 Fe+O2Fe3O4‎ 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。‎ 注意：①装O2的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止溅落的融化物炸裂瓶底；‎ ‎②铁丝应绕成螺旋状，以增大接触面积； ‎ ‎③铁丝前端系一根火柴，以便引燃铁丝；‎ ‎④待火柴将要燃尽时，才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中；‎ ‎⑤铁丝上不能有漆或有锈，使用前先用砂纸打磨干净。‎ ‎⑷ 与铝的反应 铝+氧气氧化铝 Al+O2 Al2O3‎ 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。‎ 四、化合反应和氧化反应 1. 化合反应 定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的变化。 特点：“多变一”，即A+B→AB。‎ 2. 氧化反应：物质跟氧(不是O2)发生的反应。‎ 3. 缓慢氧化：物质跟氧发生的缓慢反应，只放热。‎ 课题3 制取氧气 一、催化剂和催化作用 1. 催化剂(又叫触媒)‎ 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。‎ 2. 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用。‎ ‎①催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说是加快。‎ ‎②催化剂只能加快或减慢，不能增加或减少生成物的质量。‎ 二、反应原理 1. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO3‎ KCl+O2‎ 2. 加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2‎ 3. 二氧化锰加速分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢水+氧气 H2O2H2O+O2‎ 三、分解反应 1. 定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。‎ 2. 特点：“一变多”，即AB→A+B。‎ 四、收集方法 1. 排水法 用于收集难容或不易溶于水的气体。‎ 优点：收集的气体较纯。‎ 2. 排气法 ‎①向上排气法：用于收集密度大于空气的气体，如O2、CO2等；‎ ‎②向下排气法：用于收集密度小于空气的气体，如H2等 优点：收集的气体较干燥。‎ O2不易溶于水，所以可以用排水法；O2的密度比空气略大，所以可以用向上排气法。‎ ‎ ‎ ‎ 排水法 向上排气法 向下排气法 五、实验顺序 检查装置气密性→装药品→固定装置→点燃酒精灯→收集气体→将导管离开水面→熄灭酒精灯。‎ 六、注意事项 1. 先预热；‎ 2. 铁夹夹在试管中上部；‎ 3. 试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；‎ 4. 导管不可伸入试管内过长，只需伸出橡皮塞一点，利于气体排出；‎ 5. 用排水集气法收集时，等导管口出现连续均匀的气泡时，才能收集；当集气瓶口出现气泡时，表示已经收满。‎ 6. 向上排气法收集的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如复燃，则满。‎ 7. 用KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花，以防KMnO4粉末飞入导管。‎ 七、氧气的工业制法——分离液态空气法 根据液态空气中各气体的沸点不同，采用分离液态空气法。‎ 分离液态空气是物理变化。‎ 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 一、水(H2O)的电解实验 1. 在水中加少量NaOH溶液或稀HCl，以增强水的导电性。‎ 2. 原理：‎ 水氢气+氧气 H2OH2+O2‎ 3. 现象：正极上产生的气体能使带火星的气体复燃，是氧气；负极上产生的气体能燃烧，是氢气。氢气和氧气的体积比是2:1。 “负氢正氧，氢二氧一”。‎ 4. 结论：‎ 水由氢、氧两种元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。‎ 在化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分。‎ 二、氢气(H2)‎ 1. 物理性质 无色、无味的气体，难溶于水，密度大于空气。‎ 1. 化学性质 可燃性 氢气+氧气水 H2+O2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放热。‎ 2. 点燃氢气前要验纯。‎ 方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，氢气不纯；声音很小，氢气较纯。‎ 3. 理想能源：‎ 优点：热值高、来源广、产物无污染。‎ 4. 实验室制法 锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ 收集方法：排水法、向下排气法。‎ 三、单质 化合物 氧化物 1. 单质：‎ 由同种元素组成的纯净物叫做单质。‎ ‎⑴金属单质(简称金属)，如铜(Cu)、铁(Fe)、汞(Hg)、铝(Al)等；‎ ‎⑵非金属单质(简称非金属)，如氧(O)、氮(N)、溴(Br)、碘(I)等；‎ ‎⑶稀有气体单质，如氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)等。‎ 注意：由同种物质组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。‎ 2. 化合物：‎ 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl)、二氧化硫(SO2)、过氧化氢(H2O2)等。‎ 注意：化合物一定含有多种元素，但含有不同种元素质组成的物质不一定是化合物。‎ 3. 氧化物：‎ 由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。如二氧化碳(CO2)、过氧化氢(H2O2)、水(H2O)等。即“两元必有氧”。‎ 四、原子团 有些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。‎ 一些原子团的符号 原子团（根）‎ 符号 原子团（根）‎ 符号 硫酸根 SO4‎ 铵根 NH4‎ 硝酸根 NO3‎ 氯酸根 ClO3‎ 碳酸根 CO3‎ 高锰酸根 MnO4‎ 氢氧根 OH 锰酸根 MnO4‎ 课题2 分子和原子 一、分子 1. 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。‎ 2. 基本性质：分子的质量和体积都很小，分子间有间隔，分子在不停地运动。同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。‎ 1. 应用 ‎①物质的变化 ‎ 当物质发生物理变化时，分子不变。当物质发生化学变化时，分子改变。‎ ‎ ②物质的三态变化 ‎ 气态时，分子间距离最大；固态时，分子间距离最小。‎ ‎ ③生活中的现象 ‎ 温度升高，分子能量增大，分子运动加快。所以水受热蒸发加快。‎ 2. 分子保持物质的化学性质 分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，物理性质都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。‎ 3. 混合物与纯净物 混合物是由多种元素组成的(宏观)，由不同分子构成的(微观)；‎ 纯净物是由一种物质组成的(微观)，由同种分子构成的(微观)。‎ 二、原子 1. 概念：原子是化学变化中的最小粒子。‎ 2. 基本性质：跟分子的性质相似。原子的质量和体积都很小，原子间有间隔，原子在不停地运动。‎ 3. 化学反应的实质：在化学反应中，分子发生改变，分子中的原子没有改变。这些分子重新组合成新的分子。‎ 三、分子和原子的区别与联系 1. 本质区别 在化学变化中，分子可分为原子，而原子不可再分。‎ 2. 联系 分子和原子都是构成物质的基本物质，分子是由原子构成的。有些物质是由分子构成的，还有一些是由原子构成的，例如金属、稀有气体、碳(C)、硅(Si)等都是由原子构成的物质。向这样由原子直接构成的物质，化学性质由构成该物质的原子保持。如铜的化学性质由铜原子保持。‎ 课题3 水的净化 一、净化水的方法 1. 单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏、过滤、吸附、沉淀。‎ 2. 综合运用吸附、过滤和蒸馏等操作净水效果最好。蒸馏可以降低水的硬度。‎ 3. 吸附：利用明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质的吸附，并除去异味。‎ 二、过滤 1. 仪器和用品：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。‎ 2. 操作：(一贴、二低、三靠) ‎ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。‎ 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中的液面低于滤纸边缘。‎ 三靠：待滤液紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠滤纸的三层处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。‎ 3. 滤液仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘；仪器不干净；滤纸破损。‎ 4. 如果用活性炭层进行过滤，不仅可以滤去不溶性物质，还可吸附一些溶解的杂质和异味。‎ 三、硬水和软水 (一) 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少钙、镁化合物的水叫做软水。‎ (二) 区别方法：加肥皂水，没有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是软水。‎ (三) 硬水软化的方法：生活中通过加热煮沸的方法，实验室中用蒸馏的方法。‎ 课题4 爱护水资源 一、人类拥有的水资源 地球上水的总储量为1.39×1018 m3。‎ 地球表面虽然有很丰富的水资源，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%，即1.07×1016 m3。‎ 二、爱护水资源 一方面要节约用水，一方面要防止水体污染。‎ 1. 水体污染的来源：‎ ‎⑴工业生产中的“三废”(废水、废气、废渣)。‎ ‎⑵农业上化肥和农药的任意施用。‎ ‎⑶生活污水的任意排放。‎ 2. 水体污染的危害：‎ ‎⑴导致人生病、中毒甚至死亡。‎ ‎⑵破坏生态环境 3. 水体污染的防治：‎ ‎⑴工业“三废”处理后排放。‎ ‎⑵农业上合理利用化肥和农药。‎ ‎⑶城市生活污水要处理后排放。‎ 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 一、原子的构成 1. 原子的构成 原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。‎ 2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。‎ 原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。‎ 3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。‎ 4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。‎ 5. 在原子中 核电荷数=质子数=电子数，‎ 原子核内质子数不一定等于中子数。‎ 二、相对原子量 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。‎ 注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。‎ ‎ 相对原子量的计算公式：‎ 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以 Ar≈质子数+中子数 课题2 元素 一、元素 ‎ 元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的统称。‎ ‎ 元素、原子之间的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称。‎ 化学变化中的最小粒子。‎ 区别 只讲种类，不讲个数。‎ 即将种类，又讲个数。‎ 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。‎ 应用于描述物质的微观构成。‎ 举例 水中含有氢元素和氧元素。水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。‎ 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。‎ 二、元素符号 1. ‎ 意义 ‎①表示一种元素。‎ ‎②表示这种元素的一个原子。‎ ‎ 元素名称的一般规律：“钅”表示金属，“石”表示非金属固体，“气”表示非金属气体。‎ 三、元素周期表 ‎ 元素周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行。每一纵行叫做族，在周期表的18个纵行中，共有16个族。第8、9、10行为一族。‎ 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 课题3 离子 一、核外电子的排布 1. 核外电子的第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最 多容纳8个电子。‎ 2. 稀有气体元素，最外层电子数为8个(氦为2个)，属稳定结构，化学性质稳定。金属元素，最外层电子数一般少于4个，易失电子，形成阳离子。非金属元素，最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，形成阴离子。元素的化学性质由最外层电子数决定。‎ 二、离子的形成 1. 离子 带有电荷的原子或原子团叫做离子。‎ 带正电荷的原子叫做阳离子。(质子数大于核外电子数)‎ 带负电荷的原子叫做阴离子。(质子数小于核外电子数)‎ 1. 离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-。‎ 例如，Na+表示每个钠离子带一个单位正电荷，‎ ‎ Cl-表示每个氯离子带一个单位负电荷 ‎ SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷。‎ 2. 离子的写法 方法：先写出元素符号，再在右上角表明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”写在数字后面。‎ ‎ 常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。‎ ‎ 常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。‎ 3. 构成物质的微粒有分子、原子和离子。‎ 课题4 化学式与化合价 一、化学式 1. 定义：‎ 用元素符号和数字的组合来表示一种物质的式子，叫做化学式。‎ ‎ 每一种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。‎ 2. 意义：‎ ‎①表示一种物质。‎ ‎②表示组成物质的元素。‎ ‎③表示构成这种物质的一个分子。‎ ‎④表示构成该物质分子中的原子。‎ 3. 写法：‎ ‎①单质化学式的写法：‎ ‎ ⑴金属单质和固态非金属单质用元素符号表示化学式。‎ ‎ ⑵稀有气体单质用元素符号表示化学式。‎ ‎ ⑶非金属气态单质分子为双原子分子，因此单质由元素符号和右下角的“‎2”‎来表示化学式。‎ ‎②化合物化学式的写法：‎ ‎ ⑴氧化物：另一种元素符号写在前，氧元素符号写在后。如，二氧化锰(MnO2)。‎ ‎ ⑵非金属和金属的化合物：金属的元素符号写在前，非金属的元素符号写在后。如，硫化锌(ZnS)、溴化钠(NaBr)等。‎ 二、化合价 1. 定义：‎ 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质，叫做化合价。‎ ‎ ⑴化合价有正价和负价。‎ ‎ ⑵化合价的实质：元素在形成化合物时表现出的化学性质，取决于原子的最外层电子数。‎ ‎ ⑶因为化合价是在形成化合物是表现出的性质，所以单质的化合价为0。‎ 2. 元素化合价的确定、常见元素和原子团的化合价：‎ ‎①化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。‎ ‎ ②元素的变价，许多元素的原子在不同的条件下课显示不同的化合价。‎ ‎ ③同种元素可以有多种多种化合价。如，。‎ 1. 化合价的表示方法、读法和意义 ‎①读法：‎ ‎ ：+1价的钠元素 ：氧元素为-2价 -2价的硫酸根：‎ ‎②意义：‎ ‎ 水中的氢元素显+1价： ：氯化钡中的钡元素显+2价 ‎③原子团的化合价：‎ ‎ 氢氧根： 硝酸根： 硫酸根： 碳酸根： 铵根：‎ 二、化合价的应用 1. 根据化合价写化合物的化学式 原则：化合物中正负化合价的代数和为0。‎ 注意：不能根据化合价书写不存在的化学式。写法：正前负后，约减交叉。‎ 2. 根据化学式，推断某元素的化合价 KClO3中Cl为+5价 KMnO4中Mn为+7价 K2MnO4中Mn为+6价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。‎ 1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。‎ 2. 成立的原因：在一切化学反应中，反应前后的元素种类没有改变，原子的数目没有改 原子的质量也没有变化。‎ 3. 在化学变化中，‎ 一定改变 物质的种类 分子的种类 可能改变 元素的化合价 分子的数目 物质的状态 一定不变 原子的种类 原子的数目 原子的质量 元素的种类 元素的质量 物质的质量总和 二、化学方程式 1. 定义：‎ 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。‎ 2. 意义：‎ ‎⑴表示反应物、生成物及反应条件。‎ ‎⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。‎ ‎⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，‎ 各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写化学方程式的原则 ‎⑴以客观事实为基础。 ⑵遵守质量守恒定律。‎ 二、书写化学方程式的顺序 ‎ “反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。‎ ‎ 常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。‎ ‎“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。‎ 三、化学方程式的配平 常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。‎ ‎1. 最小公倍数法 配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式的化学计量数。最后由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。‎ ‎2. 奇数配平法 配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。其次，在以已确定奇、偶数元素的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。‎ ‎3. 观察法 配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的化学计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式的化学计量数。然后，根据已确定的化学式的化学计量数来确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。‎ ‎4. 暂定分数配平法 配平时，先根据式子中含有多种元素原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数。其次，‎ 课题3 利用化学方程式的简单计算 解题步骤 ‎⑴ 根据题意设未知数，一般设为x。‎ ‎⑵ 写出并配平有关的化学方程式。‎ ‎⑶ 求出有关物质之间的质量比(即相对分子质量与系数的乘积之比)。‎ ‎⑷ 把已知量和未知量写在相应质量比的下面。‎ ‎⑸ 列比例式，求解。 ⑹ 回答问题，写出答案。‎ 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60‎ 一、碳的单质 1. 金刚石与石墨的物理性质的比较 金刚石 石墨 颜色 状态 无色、透明，正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目的光泽 深灰色细鳞片状固体、有金属光泽 硬度 自然界中最硬的物质 很软，有滑腻感 熔点 很高 很高，且耐高温 导电性 不导电 导电性优良 导热性 较差 较好 用途 作玻璃裁刀、钻头、装饰品——钻石等 作高温润滑剂、铅笔芯、电极等 结论 碳单质的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同导致的。‎ 1. 金刚石和石墨都能在纯氧中燃烧生成二氧化碳。‎ 2. C60，又名足球烯。C60分子是有60个碳原子构成的分子，它形似足球。‎ 3. 常见的碳单质：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。‎ 木炭与活性炭都具有疏松多孔的结构，它们都具有吸附能力，活性炭的吸附能力比木炭要强。焦炭用于把金属从它们的氧化物中还原出来，主要用于冶金工业。炭黑用于制碳素墨汁、墨水等。‎ 二、碳的化学性质 ‎ 各种碳单质的化学性质相似，常温下碳的化学性质不活泼。但在点燃或高温的条件下，碳能与很多物质反应。‎ 1. 可燃性 碳与氧气的反应 C+O2 CO2 2C+O2 2CO(氧气不充足)‎ 2. 还原性 木炭还原氧化铜的反应 ‎2Cu+C 2Cu+CO2↑‎ 现象：黑色物质逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ 实验问题：‎ ‎ 酒精灯加网罩是为了使火焰集中，提高温度。‎ 开始预热时，盛有木炭与氧化铜的混合物的试管的导管口立即产生气泡，因为这时排除的气体是空气，所以此时石灰水不变浑浊。‎ 为防止灼热的铜在加热后被空气中的氧气氧化为氧化铜。因此，停止加热时，应先将导管从澄清石灰水中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮导管，待试管冷却后再将试管里的粉末倒出。(2Cu+O22CuO)‎ 3. 氧化反应：物质与氧发生的反应。‎ 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。‎ 氧化剂有氧化剂，发生还原反应时被还原。‎ 还原剂有还原性，发生氧化反应时被氧化。‎ 该实验中还原剂是木炭，氧化剂是氧化铜。‎ 1. 碳的用途：用作燃料(可燃性)、冶炼金属(还原性)‎ 课题2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的方法 ‎ 根据反应物的状态、反应条件确定气体的发生装置。根据生成气体的密度、溶解性确定气体的收集装置。‎ 二、生成二氧化碳的反应 ‎① 蜡烛燃烧 ② 木炭燃烧 ③ 石墨等碳单质在氧气中燃烧 ‎④ 木炭还原氧化铜 ⑤ 碳在高温下还原氧化铜 ⑥动植物的呼吸 三、实验室制取二氧化碳 1. 药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸 2. 反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ 3. 现象：大理石表面有气泡冒出，并不断溶解。‎ 注意：‎ 1. 制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳酸钙继续接触，使反应停止。‎ 2. 制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。‎ 四、实验室制取二氧化碳的装置 1. 长颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。‎ 2. 实验步骤：‎ ‎⑴ 连接装置； ⑵ 检查气密性； ⑶ 在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)；‎ ‎⑷ 从长颈漏斗中加入稀盐酸； ⑸ 收集气体。‎ 3. 收集方法：向上排气法。‎ 不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。‎ 4. 检验方法：将气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。‎ 5. 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则证明瓶内充满二氧化碳。‎ 五、二氧化碳的工业制法 ‎ CaCO3 CaO+CO2↑‎ 六、CO32-的检验方法 ‎ 在待测试剂中加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该实际从有CO32-存在。‎ 课题3 二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是分子的构成不同。‎ 一、二氧化碳的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 无色 无味 气态 大于空气 可溶于水 无毒 二、二氧化碳的化学性质 1. 将二氧化碳倒入盛有两支高低不同的蜡烛的烧杯中。‎ 现象：下层的蜡烛先熄灭。‎ 解释：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。‎ ‎ 二氧化碳的密度大于空气。‎ 2. 二氧化碳不能供给呼吸。：进入未被开启的菜窖前要做灯火实验。‎ 3. 二氧化碳与水的反应 二氧化碳与水反应生成碳酸(H2CO3)。碳酸能使紫色石蕊试液变红。‎ CO2+H2O= H2CO3‎ 碳酸很不稳定，易分解为二氧化碳和水。‎ H2CO3 = CO2↑+H2O 4. 二氧化碳与澄清石灰水的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 三、二氧化碳的用途 1. 灭火、制碳酸饮料、制化肥、制纯碱。‎ 2. ‎“干冰”的用途：作制冷剂。‎ 四、二氧化碳对生活和环境的影响 1. 二氧化碳的来源：动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧。‎ 2. 二氧化碳的消耗：绿色植物的光合作用。‎ 3. 虽然二氧化碳无毒、无害，但是过量的二氧化碳导致——全球性的温室效应。‎ 产生原因：树木乱砍滥伐，大量含碳燃料的燃烧。‎ 危害：冰川融化，海平面升高，部分岛屿被淹没。‎ 防治措施：减少含碳燃料的燃烧，植树造林，利用太阳能等清洁能源。‎ 一、一氧化碳的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 无色 无味 气态 略小于空气 难溶于水 剧毒 ‎ 收集一氧化碳时不宜使用向下排气法。因为一氧化碳的密度与空气的密度相近，且有剧毒。应采用排水法收集。‎ 二、一氧化碳的化学性质 1. 可燃性 一氧化碳在氧气中燃烧 任何可燃性气体点燃前要现验纯。‎ ‎ 2CO+O2 2CO2‎ 现象：发出蓝色火焰、放热。‎ 煤炉中发生的三个反应分别是：‎ ‎ C+O2 CO2‎ ‎ CO2+C 2CO(吸热)‎ ‎ 2CO+O2 2CO2‎ 2. 还原性 一氧化碳还原氧化铜 ‎ CO+CuO Cu+CO2‎ 实验步骤：⑴ 连接装置； ⑵ 检查装置气密性； ⑶ 装入氧化铜；‎ ‎ ⑷ 先通入一氧化碳，再加热；(排尽空气，防止爆炸)；‎ ‎ ⑸ 反应后，先停止加热，再停止通入一氧化碳 ‎ (防止灼热的铜被进入的空气中的氧气氧化为氧化铜)。‎ 现象：黑色粉末变红。‎ 一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时氧化为二氧化碳。该反应说明一氧化碳有还原性，它与木炭和氢气相似。‎ ‎◆尾气处理 原因：防止为反应完的有毒、有害气体污染大气。‎ 方法：用酒精灯燃烧消耗、气球收集处理等。‎ 1. 毒性 一氧化碳中毒 ‎⑴ 煤气中毒的原因：‎ ‎ 煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有剧毒！‎ 一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合。结合能力大约是氧气的200~300倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。‎ ‎⑵ 一氧化碳中毒的预防：‎ 使用应注意通风、排气。在液化煤气中添加有特殊气味的气体，便于发现煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。‎ 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、燃烧 可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。‎ 二、燃烧的条件 1. 要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：‎ ‎⑴ 可燃物要与氧气充分接触；⑵ 要是可燃物的温度达到着火点。‎ 2. 灭火的方法：‎ ‎⑴ 将可燃物与氧气(或空气)隔绝；⑵ 将可燃物的温度降至着火点以下；⑶ 清除可燃物或隔离可燃物。‎ 三、燃烧的现象 1. 可燃物的性质不同，燃烧的现象也不同。‎ 2. 可燃物与氧气(或空气)的接触面积越大，燃烧越剧烈。‎ 3. 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。‎ 四、爆炸 ‎ 易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。‎ ‎ 爆炸的条件：易燃物、有限的空间、明火、达到爆炸极限。‎ 五、缓慢氧化与自燃 1. 缓慢氧化：进行得很慢，很难被察觉的氧化反应。‎ 2. 自燃：易燃物由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象，叫做自燃。‎ 六、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的联系与区别 联系：都属于氧化反应，都放热。‎ 区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度不同，能否到达着火点、反应的向下不同。‎ 七、常用灭火器 1. 泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。‎ 原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ 2. 干粉灭火器：扑灭油、气等燃烧引起的失火。‎ 3. 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。‎ 课题2 燃料和热量 一、化石燃料 煤、石油、天然气等是由古老生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，它们都是化石燃料。‎ 化石燃料是不可再生能源。工业的“粮食”指煤，工业的“血液”指石油。‎ 1. 煤、石油、天然气的主要成分和组成 煤：主要含有C，也含有S、N、O、H等。‎ 石油：主要含有C、H，也含有S、O、N等。‎ 天然气：主要成分是甲烷（CH4）。‎ 2. 煤和石油是混合物。‎ 3. 煤干馏后的产物有焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的干馏是化学变化。‎ 4. 将石油加热炼制，根据石油中各成分的沸点不同来分离，可得到的产品有溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。石油的分馏是物理变化。‎ 5. 天然气 在有石油的地方，一般都有天然气存在。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。‎ ‎⑴ 物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。‎ ‎⑵ 化学性质：可燃性 ‎ 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O ‎⑶ 甲烷中元素的验证方法 步 骤 现 象 结 论 将气体验纯后点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯。‎ 烧杯内壁有水雾出现 甲烷中含氢元素 将烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水。‎ 澄清石灰水变浑浊 甲烷中含碳元素 二、化学反应中的能量变化 1. 化学反应中都伴随有能量的变化。有些化学反应中有热量放出，即产生放热现象，这种反应有物质的燃烧、金属与酸的反应等。有些则从外界吸收热量，即产生吸热现象。‎ 2. 要使燃料燃烧通常考虑两点：一是要有足够的空气；二是要使燃料与空气有足够大的接触面积。‎ ‎ ‎ 燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费能源，而且还会产生大量的CO等有毒有害物质，污染空气。‎ 课题3 使用燃料对环境的影响 一、燃料燃烧对空气的影响 1. 煤的燃烧 煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等大气污染物，这些气体溶解在雨水中时，就形成了酸雨。‎ ‎⑴ 酸雨的危害：酸雨会对森林造成破坏，使土壤酸化。酸雨还能腐蚀用金属、大理石制成的雕像，以及使水酸化等。‎ ‎⑵ 酸雨的防止：将燃煤脱硫，使用清洁能源。‎ 2. 汽车用燃料的燃烧 ‎ 汽油和柴油是多数汽车使用的燃料。他们燃烧后产生的尾气主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。‎ 减少尾气污染的措施：‎ ‎⑴ 使汽油充分燃烧； ⑵ 使用催化净化装置；‎ ‎⑶ 使用清洁能源。‎ ‎ 解决空气污染的根本方法是开发和使用新的燃料和清洁能源。‎ 二、使用和开发新的燃料及能源 1. 乙醇 乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。乙醇是由高粱、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。‎ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇作为燃料的优点有热值高、无污染、可再生。‎ 2. 氢气 ‎⑴ 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。‎ ‎⑵ 化学性质：可燃性 ‎2H2+O2 2H2O ‎⑶ 氢气的实验室制法 ‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎ 收集方法：排水法或向上排气法。‎ ‎⑷ 氢气是理想能源，它的三大优点是：来源广、热值高、产物无污染。理想的制氢方法是： 2H2O 2H2↑+O2↑。‎ ‎⑸ 氢气虽然是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高、贮存困难，作为燃 料暂时还不能广泛使用。‎ 3. 新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。‎ 新能源开发和利用的好处是：解决化石能源面临消耗尽的问题、减少对环境的污染。‎ 第八单元 金属与金属材料 课题1 金属材料 金属材料包括纯金属以及它们的合金。‎ 一、几种重要的金属 中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。它们都是重要的金属。‎ ‎ â金属的物理性质 ‎ 常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。‎ ‎⑴ 颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。‎ ‎⑵ 导电性：(以银的导电性为100作标准)‎ ‎⑶ 密度：(单位：g · cm-3)‎ ‎⑷ 熔点：(单位：℃)‎ ‎⑸ 硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)‎ ‎ 总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。‎ 二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。‎ 合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。‎ 钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。‎ 铁的合金包括生铁和钢。生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。钢和生铁的主要成分都是碳。将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。‎ 生铁的硬度和韧性都小于钢。‎ 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 ‎ â金属与氧气的反应 金属+氧气 → 金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。‎ 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。‎ â金属与酸的反应——金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金 属 现 象 化学方程式 镁 有气泡产生，镁条逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ 锌 有气泡产生，锌粒逐渐溶解 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ 铁 有气泡产生，铁块逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ 铜 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。‎ ‎ 金属+酸 → 化合物+H2↑‎ â置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC → AC+B)。‎ 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。‎ 金属单质 化合物溶液(可溶于水)‎ 特例：⑴ K+CuSO4≠K2SO4+Cu ‎ 2K+2H2O=2KOH+H2↑‎ ‎ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4‎ ‎⑵ Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ‎ Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag Ø验证金属活动性顺序的方案——铁、铜、银的金属活动性 方案一：‎ 用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验 方案二：‎ 用铁、CuSO4溶液、银进行实验 Cu+3FeCl2 ≠ 2CuCl3+3Fe Fe>Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag Fe+ CuSO4 = Cu+FeSO4 Fe>Cu Ag+ CuSO4≠Ag2SO4+Cu Cu>Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 â金属与金属化合物溶液的反应 实 验 现 象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。‎ ‎2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铜丝进入硝酸银溶液中 铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色。‎ Cu+2AgNO3=Cu(NO)3+2Ag 铜丝进入硫酸铝溶液中 总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。‎ â金属活动性顺序 ‎ Ø金属活动性顺序的理解：‎ 1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。‎ 2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。‎ 3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。‎ 注 意：‎ 1. 酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性酸会使制得的气体不纯。‎ 2. 金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面，阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。‎ 3. 钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。‎ Ø金属活动性顺序的使用：‎ 1. 在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。‎ 2. 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。‎ 3. 当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。‎ 4. 当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。‎ ‎■几种金属单质的图片 铜 铁 铝 金 课题3 金属资源的利用和保护 一、常见的铁矿石 ‎ 磁铁矿(主要成分：Fe3O4)、赤铁矿(主要成分：Fe2O3)、菱铁矿(主要成分：FeCO3)、黄铁矿(主要成分：FeS2)。‎ 二、铁的冶炼 1. ‎ 原料：‎ 铁矿石、石灰石、焦炭、空气。‎ 2. 反应原理：‎ 在高温条件下，用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。‎ 3. 化学方程式：‎ 一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ 4. 现象：‎ 红色固体逐渐变成黑色粉末，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。‎ 5. 设备：高炉。‎ 6. 冶炼过程中发生的化学反应：‎ C+O2 CO2 CO2+C 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ ‎ CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SiO2 CaSiO3‎ Ø石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅变为炉渣CaSiO3。‎ 7. 纯净物与含有杂质物质的换算关系 纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度=混合物的质量×(1－杂质的质量分数)‎ 三、金属的腐蚀和防护 â铁锈蚀条件的探究 ‎ 结论：氧气和水是铁生锈的必要条件。‎ Ø铁锈的主要成分是Fe2O3，它的主要特点是疏松、易吸水。‎ Ø防止铁生锈的方法 ‎⑴保持铁制品表面的洁净和干燥。 ⑵在铁制品表面涂一层保护膜，如刷漆、涂油、烤蓝、搪瓷。改变铁的组成结构，制成合金钢，如不锈钢。‎ â金属资源保护 保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀；金属回收利用；有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找金属的代用品。‎ ‎■钛和钛合金——21世纪的重要金属 钛(Ti)和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。钛和钛合金有熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好等优点。钛合金与人体有很好的“相容性”，因而可以用来制造人造骨。‎ 第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成 一、溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。‎ 说 明：‎ ‎⒈溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。‎ ‎⒉两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。‎ ‎⒊水是最常用的溶剂。当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。‎ ‎⒋溶液不一定是无色的。‎ ‎⒌溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。‎ 溶液的特征：均一性、稳定性。‎ 均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。‎ 稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。‎ â悬浊液、乳浊液 固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液。悬浊液是一种不稳定的化合物。‎ 小液滴分散在液体里所形成的混合物，叫做乳浊液。乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分成。‎ â乳化现象 洗涤剂具有乳化功能，他能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油滴，这些细小的油滴能随水流走。‎ 注 意：‎ 用洗涤剂去油污发生的是乳化现象，用汽油去油污发生的是溶解现象，二者原理不同。‎ 二、溶解时的吸热和放热现象 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。‎ 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，表现为溶液温度升高；反之则溶液的温度降低。‎ 课题2 溶解度 一、饱和溶液 â饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。‎ 在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。‎ 增加溶剂或升高温度 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂 Ø转换方法 ‎ 饱和溶液 不饱和溶液 Ø转确定溶液是否为饱和溶液的方法 在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在。若有，且溶质的质量不再减少，则该溶液为饱和溶液。‎ â浓溶液与稀溶液 ‎①浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。‎ ‎②同种溶质的溶液，在一定温度下，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。‎ 二、溶解度 â溶解性 一种物质在另一种物质中的溶解能力，叫做溶解性。‎ ‎20℃时物质的溶解性与溶解度的关系如下表：‎ 溶解度∕g ‎＜0.01‎ ‎0.01—1‎ ‎1—10‎ ‎＞10‎ 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 â溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质的溶解度。‎ ‎ 溶解度受溶质、溶剂的性质和温度的影响。‎ Ø溶解度曲线 在平面直角坐标系中，用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。‎ Ø溶解度曲线上的点的意义 ‎①溶解度曲线上的点，表示该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。‎ ‎②溶解度曲线上面的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解状态）。‎ ‎③溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态不是饱和状态。‎ ‎④溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下的物质的溶解度相等。‎ Ø溶解度曲线的变化规律 ‎①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线呈“陡升型”，如硝酸钾。‎ ‎②少数物质的溶解度受温度的影响很小，曲线呈“缓升型”，如氯化钠。‎ ‎③极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，曲线呈“下降型”，如氢氧化钙。‎ Ø结晶 定义：热的饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。‎ 方法：‎ 冷却热的饱和溶液，有晶体析出 ‎①蒸发溶剂法（蒸发结晶）‎ ‎：适用于溶解度受温度影响不大的物质。‎ ‎②冷却热饱和溶液法（降温结晶）：适用于溶解度受温度 影响较大的物质。‎ â气体的溶解度 在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做该气体的溶解度。‎ 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。‎ 课题3 溶质的质量分数 一、溶解度与溶质的质量分数比较 溶解度 溶质的质量分数 定 义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值 表示意义 ‎①物质溶解性大小的定量表示。‎ ‎②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。‎ ‎①是溶液浓稀的定量表示。‎ ‎②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。‎ 温度要求 与温度有关 与温度无关 溶剂的量 ‎100g 不一定 溶液类型 饱和溶液 均可 单 位 克 比值无单位。常用百分比表示。‎ 计算公式 二、溶液的质稀释与增浓的计算公式 â溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式 ‎①溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度 ‎②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%‎ ‎③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量+溶剂质量)×溶质的质量分数 注 意：‎ ‎⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。溶质的质量分数一般用百分比表示。‎ ‎⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。‎ ‎⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。‎ â溶液稀释的计算 由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g ‎，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：‎ A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。‎ â溶液增浓的计算 ‎⑴向原溶液中添加溶质 由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：‎ A g×a%+B g=(A g+B g)×b% 或 。‎ ‎⑵将原溶液蒸发掉一部分溶剂 ‎ 由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发掉B g溶剂后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：‎ A g×a% =(A g－B g)×b% 或 。‎ ‎⑶与浓溶液混合 ‎ 由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，若设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则有关系式：‎ A g×a%+B g×b% =(A g+B g)×c% 或 。‎ 注 意：‎ 无论是溶液的稀释，还是溶液的增浓问题，混合前的总溶质与混合后的总溶质是相等的，我们一般都是根据此等量关系列方程求解的。在具体的计算中，我们要清楚不管是改变原溶液中溶质的量，还是改变原溶液中溶剂的量，原溶液的质量和溶质的质量分数都会发生改变。‎ â化学反应中溶质的质量分数的计算 计算的注意事项：‎ ‎①化学方程式反映纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，不能用溶液的质量或体积直接代入计算，而要依据溶质的质量进行计算。‎ ‎②求溶液中溶质的质量分数，关键是要弄清溶质是什么，如何求溶质的质量。以下是两种计算反应后溶液的质量的方法：‎ ‎⑴溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。‎ 未溶解的溶质不能算溶液，有时还要考虑反应物种含有的可溶性杂质是否为溶质。溶剂——水根据题目条件通常有两个来源：原溶液中含有的水和化学反应中生成的水。如果有水参加反应，还要减去反应的水。‎ ‎⑵质量守恒法：反应后的溶液质量=反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不溶性固体杂质的质量。‎ 注 意：‎ ‎⒈化学方程式下方相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的质量。‎ ‎⒉若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV进行换算。‎ ‎⒊单位要统一。‎ 三、溶液的配置 ‎⑴仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙。‎ ‎⑵配置50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液 步骤 具体作法 计算 氯化钠3g，水47mL 称量 用托盘天平称取3g氯化钠，倒入烧杯中 量取 用量筒量取47mL的水倒入烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 装瓶、贴标签 把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签 ‎⑶误差分析，氯化钠溶液溶质的质量分数小于6%的原因是：左码右物、氯化钠中含有杂质、转移固体时有洒落、量筒读数时仰视、烧杯内有水。‎ 配置溶质质量分数一定的氯化钠溶液的流程图 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐的定义 â酸的定义 ‎ 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根离子构成。‎ â碱的定义 ‎ 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。碱的水溶液呈碱性。碱由OH-和金属离子构成。‎ â盐的定义 ‎ 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。如NaCl、CuSO4、FeCl3‎ 等。盐的水溶液呈中性。盐由金属离子和酸根离子构成。‎ 二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。‎ 石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。‎ 提 示：‎ ‎⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。‎ ‎⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。‎ 三、常见的酸 â盐酸（氯化氢的水溶液）‎ Ø物理性质 ‎ 纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。‎ Ø化学性质 腐蚀品标志 ‎1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。‎ ‎2.与活泼金属反应：‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ ‎3.与金属氧化物反应：‎ ‎⑴与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。此反应可用于出铁锈。‎ ‎⑵与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。‎ ‎4.与碱的反应：‎ 碱+酸=盐+水 ‎⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。‎ ‎⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 此反应常用于中和过多的胃酸。‎ ‎5.与盐的反应：‎ 盐+酸=新盐+新酸 ‎⑴与硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ 现象：有白色沉淀生成。‎ 氯离子(Cl-)的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸。‎ Ø复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。‎ 特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CB 反应条件：生成物必须有沉淀、气体、水之一。‎ Ø盐酸的用途 盐酸是实验室中常用的化学试剂，也是重要的化学产品。盐酸在冶金、化工、医药等供工业部门中用途十分广泛。‎ â浓硫酸（H2SO4）‎ Ø物理性质 浓硫酸为无色、透明、黏稠的液体，难挥发。‎ Ø特性 ‎1.吸水性：‎ ‎ 浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作干燥剂。‎ ‎2.脱水性：‎ 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用叫做脱水作用。因而浓硫酸能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。‎ 如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。‎ 区分等体积的浓硫酸与稀硫酸的方法：‎ 物理方法：比较质量，比较溶于水时的放热情况。‎ 化学方法：取样，将火柴梗分别放入浓硫酸与稀硫酸中，如火柴梗变黑，则为浓硫酸。‎ Ø浓硫酸的稀释及错误操作的危害 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。‎ 将水注入浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。‎ â稀硫酸（H2SO4）‎ Ø化学性质 ‎1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。‎ ‎2.与活泼金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎3.与金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ‎4.与碱反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ‎5.与盐反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 氯化银和硫酸钡是两种既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。‎ Ø硫酸根离子( )的检验 加硝酸钡溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，则证明原溶液中存在硫酸根离子。‎ Ø区分稀硫酸和稀盐酸的方法 加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则为稀硫酸。‎ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 四、酸的化学性质 â酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 ‎ 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。‎ 只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色，其实质是酸溶液中的H+使指示剂变色。‎ â酸能与多种活泼金属反应，生成氢气（酸+活泼金属=盐+H2↑)‎ ‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ 注 意：‎ ‎⒈这里的酸，一般指稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸有强氧化性，与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论。‎ ‎⒉铁跟稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，其化合价由0→+2，而不是由0→+3，即生成低价铁的化合物，而不是高价铁的化合物。‎ â酸能与某些金属氧化物反应，生成水（酸+金属氧化物=盐+H2O)‎ ‎ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ‎ 现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。‎ â酸能与碱反应，生成盐和水（酸+碱=盐+H2O）‎ ‎2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O 2KOH+2HCl=2KCl+2H2O â酸能与盐反应，生成新酸和新盐（酸+碱=新酸+新盐）‎ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ 五、酸的通性 通过比较HCl和H2SO4在溶液中阴阳离子的种类可知：此类化合物在谁水中的阳离子全部都是H+，这类化合物被称为酸。不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。‎ ‎⑴酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。‎ ‎⑵酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。‎ ‎⑶酸能与金属氧化物反应生成水。‎ 酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液都存在H+，但由于酸根离子不同，因而不同的酸的化学性质也存在差异。酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求该化合物水溶液中的阳离子全部都是H+，而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。‎ 六、常见的碱 â氢氧化钠（NaOH，俗称苛性钠、烧碱或火碱）‎ Ø物理性质 氢氧化钠为白色块状或片状的固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。可作干燥剂，但不能干燥酸性气体。有强烈的腐蚀性，称量时需放在小烧杯或表面皿中。如不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。‎ Ø保存及检验变质的方法 由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。‎ 检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。‎ Ø化学性质 ‎1.与指示剂作用：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。‎ ‎2.与非金属氧化物反应 与二氧化碳反应：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与二氧化硫反应：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与三氧化硫反应：SO 3+2NaOH=Na2SO4+H2O ‎ 3.与酸反应 与硫酸的反应：H2SO 4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ‎ 4.与盐的反应 与硫酸铜反应：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ 现象：有蓝色沉淀生成。‎ 与氯化铁反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+2NaCl 现象：有红褐色沉淀生成。‎ Ø用途 氢氧化钠用于制造肥皂、石油、造纸等工业，生活中可用于去除油污。‎ â氢氧化钙〔Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰〕‎ Ø制取 氢氧化钙可由氧化钙和水反应制成，反应时放出大量的热。‎ CaO+H2O= Ca(OH)2‎ Ø物理性质 氢氧化钙为白色粉末，微溶于水。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。‎ Ø化学性质 ‎ 1.与指示剂作用：石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。‎ ‎2.与非金属氧化物反应 与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎ 3.与酸发生中和反应 与盐酸反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ‎3.与盐发生中和反应 与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓‎ Ø用途 ‎ 建材业中用于制造石灰浆，工业上用熟石灰制造氢氧化钠、漂白粉，农业上用熟石灰改良酸性土壤。‎ Ø氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的区分 ‎ 1.加碳酸钠溶液，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。‎ 反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。‎ ‎2.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。‎ 反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。‎ 七、碱的通性 ‎ 碱的水溶液中通常含有相同的OH-，因而碱有以下相似的化学性质：‎ ‎1.可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。‎ ‎2.酸+碱=盐+水 ‎3.碱+非金属氧化物=盐+水 ‎4.盐+碱=新盐+新碱（碱和盐必须可用）‎ 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应 â定义 酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。‎ 中和反应会放出热量，是复分解反应的一种。中和反应一定有水生成，但有水生成的反应不一定是中和反应。‎ 中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O。‎ â氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，由于现象不明显，反应中需要借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否进行。如果溶液的颜色显红色，则说明氢氧化钠溶液过量，如果溶液的颜色是无色的，则说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应或盐酸过量。‎ Ø验证溶液中的盐酸是否过量的方法 方法一：取样，加入锌粒或镁条，如有气泡产生，则说明盐酸过量。‎ 方法二：取样，加入碳酸钠溶液，如有气泡生成，则说明盐酸过量。‎ 二、中和反应在实际中的应用 ‎1.改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O。如果土壤呈碱性，可用碳酸水中和。‎ ‎ 2.处理工厂废水 硫酸厂常用熟石灰来中和排放的酸性污水。‎ ‎ 3.用于医疗和日常生活中 胃酸过多的病人可服用含有氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物，以中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬后，可以涂抹含有碱性物质的药水(如NH3·H2O)，以减轻痛痒。‎ ‎ 4.调节溶液的酸碱性 三、溶液的酸碱度的表示法——pH â酸碱性与酸碱度的定义 溶液的酸碱性是指溶液呈酸性或碱性，测定方法使用酸碱指示剂测定。‎ 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，测定方法是用pH试纸。‎ âpH试纸的使用方法 ‎ 将待测物质配成溶液，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。‎ âpH的范围 ‎0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14‎ 酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强 ‎ 1.溶液的pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；溶液的pH越大，碱性增强。‎ ‎2.酸溶液越稀，pH越大；碱溶液越稀，pH越小。‎ ‎3.稀释酸溶液时，溶液的pH变大，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＜7。‎ 稀释碱溶液时，溶液的pH变小，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＞7。‎ â溶液的酸碱度的意义 作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，形成酸雨。‎ 正常情况下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，而酸雨的pH＜5.6。‎ 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠（NaCl）‎ â性质 ‎ 氯化钠的熔点、沸点较高。纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。‎ â制法 ‎ 由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。‎ 氯化钠晶体 â分类 氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、‎ 硫酸铜等。氯化钠是少数可以食用的盐。‎ â用途 ‎ 氯化钠在生活中可作为调味品。医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。‎ â粗盐的提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。‎ 注意的问题：‎ ‎1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。‎ ‎2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。‎ ‎3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。‎ ‎4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。‎ ‎5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。‎ ‎6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。‎ ‎ ‎ 过滤食盐水 蒸发食盐水 二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠 â碳酸钙（CaCO3）‎ ‎ 碳酸钙大量应用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙也可以作为补钙剂等。‎ â碳酸钠（Na2CO3）‎ ‎ 碳酸钠俗称纯碱、苏打。为白色粉末，易溶于水。虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。‎ â碳酸氢钠（NaHCO3）‎ 碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。‎ 碳酸氢钠加热时易分解，反应的化学方程式为：‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O â碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验 ‎ 将稀盐酸加入到待测物中，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明待测物中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 三、盐的化学性质 â盐+金属=新盐+新金属 ‎2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。‎ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。‎ 反应条件：‎ ‎1.在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。‎ ‎2.反应物中的盐必须可溶于水。如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于水。‎ ‎3.钾、钙、钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。如，钠与硫酸铜溶液的反应分两步进行，如2Na+2H2O=CuSO4+2NaOH，NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。‎ ‎4.铁在置换反应中一般生成亚铁盐。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。‎ â酸+盐=新酸+新盐 如Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。碳酸盐一定会与酸反应。‎ â碱+盐=新碱+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。‎ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+BaCO3↓‎ â盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。‎ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓‎ â生成盐的反应 ‎1.酸+金属=盐+氢气 2.盐+金属=新盐+新金属 ‎3.酸+碱=盐+水 4.酸+盐=新酸+新碱 ‎5.碱+盐=新碱+新盐 6.盐+盐=新盐+新盐 ‎7.酸+金属氧化物=盐+水 8.碱+非金属氧化物=盐+水 â酸、碱、盐的溶解性口诀 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐类也相同。‎ 盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐易溶钾钠铵，。‎ 碱类易溶钾钠钡，氢氧化钙是微溶。‎ 四、复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。‎ 特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CB â发生条件 酸、碱、盐在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，复分解就可以发生。硝酸钠、硝酸钾一般不参加复分解反应。‎ 有酸参加的反应，无需考虑反应物是否可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。没有酸参加的反应，反应物必须可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。‎ â探究氢氧化钠变质的问题 氢氧化钠的变质情况可分为以下三点：‎ 取样，加CaCl2或BaCl2溶液 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 加酚酞试液 碱性溶液 中性溶液 没有变质(只有NaOH)‎ 部分变质(NaOH和Na2CO3)‎ 完全变质(只有Na2CO3)‎ ‎ 溶液变红(部分变质)‎ ‎ 溶液不变色(完全变质)‎ 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题 一、物质的鉴定与鉴别 â鉴定与鉴别的定义 鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。‎ 鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。‎ â物质的鉴定、鉴别的注意与顺序 ‎ 1.先取样，后操作。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。‎ ‎2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。‎ ‎3.回答时先现象，后结论。‎ â物质、离子的共存问题 要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。若能反应，则不能共存，反之，则能共存。‎ 要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。若能，则不能共存，反之，则能共存。‎ 如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。‎ 如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。‎ 二、去除杂质的方法 ‎ 去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。‎ â物理方法 ‎ 过滤，结晶。‎ â化学方法 ‎1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕‎ ‎2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O〕‎ ‎3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。〔如CaO（CaCO3）CaCO3‎ Na2SO4+CO2↑+H2O〕‎ ‎4.置换法：将杂质通过置换反应除去。〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕‎ ‎5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。〔如CO（CO2）CO2+NaOH=Na2CO3+H2O〕‎ ‎6.溶解法：向混合物中加入试剂，使杂质与试剂反应而溶解，以除去杂质。〔如Cu（CuO）CuO+2HCl=CuCl2+H2O〕‎ 课题2 化学肥料 一、肥料的分类及其应用 â化学肥料 化学肥料是用矿物、空气、水为原料，经过化学加工制成的。土壤中如果缺乏磷、钾、氮等元素，就要用磷肥、钾肥、氮肥进行补充。‎ ‎1.磷肥：以磷为主要肥效的化学肥料，可促进根茎发达，增强抗寒、抗寒能力，如〔Ca3(PO4)2 磷酸钙〕。‎ ‎2.钾肥：以钾为主要肥效的化学肥料，可使作物茎杆粗壮，增强抗病能力，如(K2SO4、KCl、K2CO3)。‎ ‎3.氮肥：以氮为主要肥效的化学肥料，可促进植物的茎、叶的生长，如〔(NH4)2SO4 硫酸铵、NH4Cl 氯化铵、CO(NH2)2 尿素〕。‎ ‎4.复合肥：含有两种或者两种以上营养元素的化学肥料，如〔KNO4 硝酸钾、NH4H2PO4 磷酸二氢铵〕。‎ â合理施用化肥 Ø使用化肥的有利方面 化肥中的营养元素含量比较高，化肥大多数易溶于水，肥效快而显著。‎ Ø不利方面 化肥的过度施用会造成土壤、水源、大气环境的污染。‎ Ø对策 合理施用化肥，根据有害生物的发展，对症下药，适时用药。‎ â 的检验 ‎ 取样，盛入试管中，加入氢氧化钠溶液，加热。将红色石蕊试纸放在试管口处，如果试纸变蓝，则证明样品中含有 。‎ ‎ 氯化铵与氢氧化钠的反应：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑‎ ‎ 由于铵态氮肥与碱性物质混合时，遇热会发生分解，生成的氨气会挥发散去，这直接影响了铵态氮肥的肥效。因此，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。‎ 二、化肥的简易鉴别 ‎1.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色的粉末。‎ ‎2.溶解性：氮肥、钾肥易溶于水，磷肥大多数难溶于水。‎ ‎3.灼烧：氮肥可燃烧、熔化起泡或冒烟，钾肥不燃烧，在灼烧时会跳动或有爆裂声。‎ ‎4.加熟石灰：铵态氮肥遇熟石灰能放出有刺激性气味的气体。‎ 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 一、蛋白质 â概念与结构 ‎ 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料。蛋白质由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。‎ â存在 ‎ 蛋白质存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等中。许多植物（如大豆、花生等）的种子里也含有丰富的蛋白质。‎ â摄入量与消化 蛋白质是重要的营养物质，成人每天需摄取60~70g，处于生长发育期间的青少年需要量更大。‎ 人体从食物中获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。一部分氨基酸被氧化放出能量，另一部分氨基酸重新组成人体所需要的蛋白质。‎ â功能 Ø血红蛋白 ‎ 血液中的血红蛋白在吸收氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。‎ Ø酶 酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。一种酶只能催化一种反应，且是在体温和接近中性（除胃中的消化酶）的条件下进行。‎ 酶的催化具有以下特点：条件温和，无需加热；具有高效性和专一性。‎ â变性 ‎ 当蛋白质分子受某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压等）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结果会被破坏，导致其失去生物活性而变质。‎ 二、糖类 â组成 ‎ 糖类是人类食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物。‎ â种类 Ø淀粉 ‎ 淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，化学式为(C6H10O5)n，能与水发生一系列反应，最终转化为葡萄糖。‎ Ø葡萄糖 ‎ 化学式为C6H12O6，在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下，经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。每克葡萄糖完全消耗约放出15.6 kJ的能量，在人类食物所供给的总能量的60%~70%。当病人不能正常进食时，需注射葡萄糖溶液，这是因为葡萄糖能在人体中直接吸收，为人体提供能量。‎ Ø蔗糖 糖类食品 ‎ 蔗糖是储存在某些植物（如甘蔗）中的糖，它的化学式为C12H22O11。日常生活中食用的红糖、白糖和冰糖的主要成分都是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。‎ 三、油脂 ‎ 常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。每千克油脂在人体内完全氧化时放出39.3 kJ的能量，比糖类多一倍，是重要的供能物质。‎ 油脂类食品 三、维生素 维生素是维持生命的要素，是动物体和人类生命活动所必需的一类物质。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。‎ 维生素有20多种，它们大多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。水果、蔬菜、种子植物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均富含维生素。‎ 维生素缺乏会导致多种疾病。例如，缺乏维生素C，会引起坏血病（维生素C缺乏症）；缺乏维生素B，可能引起脚气病（维生素B缺乏症）；缺乏维生素A，可能引起夜盲症（维生素A缺乏症）。‎ 水果、蔬菜富含维生素 课题2 化学元素与人体健康 一、必需元素 组成人体的元素约有50多种，人体中含量较多的有11 中，其中碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素与无机盐的形式存在于水溶液中，这些元素可分为常量元素和微量元素两种。‎ â必需元素、非必需元素 Ø常量元素 常量元素在人体中的含量大于0.01%，常量元素有碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。‎ Ø微量元素 微量元素在人体中的含量小于0.01%，微量元素有铁、铜、锌、钴(Co)、铬(Cr)、锰(Mn)、钼(Mo)、氟(F)、碘(I)、硒(Se)等。‎ Ø非必需元素 非必需元素是人体不需要的元素，如铝、钡(Ba)、钛(Ti)等。‎ 二、有害元素 ‎ 对人体健康有危害的元素叫做有害元素。如汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、铊(Tl)等。‎ 水俣病患者 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 â化合物的分类 ‎1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除CO2、CO和碳酸、碳酸盐等）。‎ ‎2. 无机化合物：组成不含碳元素的化合物。‎ â有机化合物的特点 ‎ 1. 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不导电。‎ ‎ 2. 有些有机物的相对分子质量比较大，叫做有机高分子化合物。有些有机物的相对分子质量较小，叫做小分子化合物。‎ 二、有机合成材料 â有机高分子材料 ‎ 有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料。‎ â有机高分子材料的分类 ‎ 1. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛（也叫做天然纤维）。‎ ‎ 2. 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等。‎ ‎ ‎ ‎ 棉花 羊毛 合成纤维 聚乙烯塑料颗粒 â聚合物 ‎ 由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常被称为聚合物。‎ â有机高分子材料的特点 ‎ 1. 热塑性：链状结构的高分子材料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有热塑性。‎ ‎2. 热固性：网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性。‎ â纤维 ‎ 1. 天然纤维：棉、羊毛。‎ ‎ 2. 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶等。特点：强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但透气性、透水性较差。‎ â橡胶 ‎ 1. 天然橡胶：自然界中存在的橡胶，产量不高。‎ ‎ 2. 合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。特点：具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温，应用广泛。‎ 三、合成材料对环境的影响 塑料垃圾对大自然的污染 ‎ 合成材料的应用于发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。这是因为大部分塑料在自然环境中很难分解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存。如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体等，从而对空气造成污染。‎ â有毒塑料和无毒塑料的鉴别方法 ‎ 1. 有毒塑料：不易燃烧、燃烧时冒烟、有臭味，一般有颜色，透明度一般较差，质量较重。‎ ‎ 2. 无毒塑料：易燃烧、燃烧时不冒烟、无臭味，一般无色，一般为半透明，质量较轻。‎ 附 录 附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量 氢 H ‎1‎ 铝 Al ‎27‎ 铁 Fe ‎56‎ 氦 He ‎4‎ 硅 Si ‎28‎ 铜 Cu ‎63.5‎ 碳 C ‎12‎ 磷 P ‎31‎ 锌 Zn ‎65‎ 氮 N ‎14‎ 硫 S ‎32‎ 银 Ag ‎108‎ 氧 O ‎16‎ 氯 Cl ‎35.5‎ 钡 Ba ‎137‎ 氟 F ‎19‎ 氩 Ar ‎40‎ 铂 Pt ‎195‎ 氖 Ne ‎20‎ 钾 K ‎39‎ 金 Au ‎197‎ 钠 Na ‎23‎ 钙 Ca ‎40‎ 汞 Hg ‎201‎ 镁 Mg ‎24‎ 锰 Mn ‎55‎ 碘 I ‎127‎ 附录2 常见元素和根的化合价 元素和 根的名称 元素和 根的符号 常见的化合价 元素和 根的名称 元素和 根的符号 常见的化合价 钾 K ‎+1‎ 氯 Cl ‎-1 +1 +5 +7‎ 钠 Na ‎+1‎ 溴 Br ‎-1‎ 银 Ag ‎+1‎ 氧 O ‎-2‎ 钙 Ca ‎+2‎ 硫 S ‎-2 +4 +6‎ 镁 Mg ‎+2‎ 碳 C ‎+2 +4‎ 钡 Ba ‎+2‎ 硅 Si ‎+4‎ 铜 Cu ‎+1 +2‎ 氮 N ‎-3 +2 +3 +4 +5‎ 铁 Fe ‎+2 +3‎ 磷 P ‎-3 +3 +5‎ 铝 Al ‎+3‎ 氢氧根 OH ‎-1‎ 锰 Mn ‎+2 +4 +6 +7‎ 硝酸根 NO3‎ ‎-1‎ 锌 Zn ‎+2‎ 硫酸根 SO4‎ ‎-2‎ 氢 H ‎+1‎ 碳酸根 CO3‎ ‎-2‎ 氟 F ‎-1‎ 铵根 NH4‎ ‎+1‎ 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）‎ ‎ 阴离子 ‎ 阳离子 OH-‎ NO- 3‎ Cl-‎ SO2- 4‎ CO2- 3‎ H+‎ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH+ 4‎ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+‎ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+‎ 微 溶 溶 微 不 Mg2+‎ 不 溶 溶 溶 微 Al3+‎ 不 溶 溶 溶 ‎—‎ Mn2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+‎ 不 溶 溶 溶 ‎—‎ Cu2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Ag2+‎ ‎—‎ 溶 不 微 不 ‎ ‎ 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。‎ 附录4 物质的制备与检验 一、气体的制备 1. 氧气的制备 ‎⑴ 2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 向上排气法或排水集气法收集 ‎⑵ 2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎⑶ 2H2O 2H2O+O2↑‎ 2. 二氧化碳的制备 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排气法收集 3. 氢气的制备 向下排气法或排水集气法收集 ‎⑴ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎⑵ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ 4. 甲烷的制备 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 向下排气法或排水法收集 ‎ 无水醋酸钠 5. 一氧化碳的制备 HCOOH CO↑+H2O 排水法收集、忌用排气法收集 N ‎ 甲酸 6. 氯气的制备 ‎⑴ MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排气法收集 ‎⑵ 2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2 O ‎⑶ KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O ‎⑷ MnO2+NaCl+2H2SO4（浓） MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O 1. 二氧化硫的制备 Na2SO3+ H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+ H2O 向上排气法收集 亚硫酸钠 2. 氮气的制备 NaNO2 + NH4Cl（饱和） Na↑+2H2O +NaCl 向上排气法或排水法收集 亚硝酸钠 氯化铵饱和溶液 3. 氨气的制备 ‎2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排气法收集 ‎ 氯化铵 消石灰 4. 氯化氢的制备 ‎2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑ 向上排气法收集 ‎11. 氟化氢的制备 ‎ CaF2+H2SO4（浓） CaSO4+2HF↑ 在铅皿中反应，氢氟酸应保存于塑料瓶中 ‎11. 二氧化氮的制备：Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 向上排气法收集 ‎12. 一氧化氮的制备：3Cu+8HNO3（浓） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 排水法收集 二、物质的检验 1. 物质检验的方法 ‎⑴ 物理方法：根据物质的特殊性质进行检验。‎ ‎⑵ 化学方法：利用物质间反应所产生的特殊反应现象进行检验，即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一：‎ ‎①变色；②放出气体(通常指产生的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀。‎ 2. 常见气体的检验 气体 检验方法 现象 H2‎ 验纯后点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠 O2‎ 将带有火星的木条伸入集气瓶 带火星的木条复燃 CO2‎ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO 验纯后点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊 CH4‎ 验纯后点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯。然后迅速倒转烧杯，诸如澄清石灰水 火焰呈明亮的蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 NH3‎ 用润湿的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 3. 常见物质的检验方法 待检验物质 检验试剂 现象 酸溶液（H+）‎ 紫色石蕊试液、pH试纸 紫色石蕊试液变红，pH＜7‎ 锌粒 有气泡产生 碱溶液（OH-）‎ 紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸 紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，pH试纸变蓝，pH＞7‎ CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 碳酸盐（CO32-）‎ 盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 含Ba2+、Ca2+的溶液 产生白色沉淀 铵盐（NH4+）‎ Ca(OH)2或其他可溶性碱 产生刺激性气味的气体 1. 常见物质的主要特性 焰色： ⑴蓝色：一氧化碳、甲烷在空气中燃烧；⑵淡蓝色：氢气，硫在空气中燃烧；⑶蓝紫色：硫在氧气中燃烧。‎ 还原性物质：氢气、一氧化碳、碳能使氧化铜（CuO）变红、能使氧化铁（Fe2O3）变黑。‎ 颜色： ⑴蓝色：氢氧化铜〔Cu(OH)2〕沉淀，硫酸铜溶液（CuSO4），五水硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）；‎ ‎⑵白色：硫酸钡（BaSO4）溶液，氯化银（AgCl）沉淀，碳酸钙（CaCO3）沉淀，无水硫酸铜粉末（CuSO4）；‎ ‎⑶红色：氢氧化铁（Fe(OH)3）沉淀，氧化铁（Fe2O3），红磷，铜；‎ ‎⑷黑色：四氧化三铁（Fe3O4），二氧化锰（MnO2），碳，氧化铜等；‎ ‎⑸绿色：铜绿(碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3)；‎ ‎⑹黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如硫酸铁溶液〔Fe2(SO4)3〕、氯化铁溶液（FeCl3），硫（S）‎ ‎⑺浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如硫酸亚铁溶液（FeSO4）、氯化亚铁溶液（FeCl2）；‎ ‎⑻暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）。‎ 气味： 刺激性气味：二氧化硫（SO2）、氨气（NH3）、氯化氢（HCl）。‎ 特殊反应物质：‎ ‎⑴白磷能在空气中能自燃；⑵氨气溶于水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎⑶含有NH4+的物质遇碱能生成氨气；‎ ‎⑷含有CO32-或HCO3-与盐酸等酸反应生成无色无味的气体，且通入澄清石灰水变浑浊；⑸含有SO42-的物质遇Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；‎ ‎⑹初中化学中，一氧化碳有剧毒、且能跟血红蛋白结合；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；‎ ‎⑺无色无味的氧气能使带火星的木条复燃。‎ 颜色：蓝色：氢氧化铜〔Cu(OH)2〕沉淀，硫酸铜溶液（CuSO4），五水硫酸铜晶体 ‎（CuSO4·5H2O）；‎ 元素之最：⑴大气中含量最多的元素是氮；‎ ‎⑵地壳中含量分列前四位的元素是氧、硅、铝、铁；‎ ‎⑶海洋中含量最多的元素是氧；⑷组成化合物种类最多的元素是碳；‎ ‎⑸人体中含量最多的元素是氧。‎ 附录5 全年级课本重点概念及注释 1. 物理变化 没有生成其他物质的变化叫做物理变化。‎ 2. 化学变化(化学反应)‎ 生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。‎ 3. 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。‎ 4. 物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。‎ 5. 混合物 由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。‎ 6. 纯净物 只由一种物质组成的物质叫做纯净物。‎ 7. 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。‎ 8. 氧化反应 物质与氧发生的反应叫做氧化反应。‎ 9. 催化剂(触媒)‎ 在化学变化里改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。‎ 10. 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。‎ 11. 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。‎ 12. 化合物 组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。‎ 13. 单质 由同种元素组成的纯净物叫做单质。‎ 14. 分子 分子是保持物质化学性质的最小粒子。‎ 15. 原子 原子是化学变化中的最小粒子。‎ 1. 相对原子质量 以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。‎ 2. 元素 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。‎ 3. 离子、阳离子、阴离子 带电荷的原子或原子团叫做离子。‎ 带正电荷的原子或原子团叫做阳离子。 带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。‎ 4. 化学式 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。‎ 5. 原子团(根)‎ 常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团，又叫做根。‎ 6. 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量(符号为Mr)。‎ 7. 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。‎ 8. 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。‎ 9. 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。‎ 10. 燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。‎ 11. 化石燃料 由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的煤、石油、天然气成为化石燃料。‎ 12. 合金 ‎ 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。‎ 13. 金属活动性 金属与盐酸或稀硫酸等酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。‎ 14. 金属活动性顺序 按照金属的活泼程度给金属排列的顺序叫做金属活动性顺序。‎ 15. 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做中和反应。‎ 16. 溶液 由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的化合物叫做溶液。‎ 17. 溶质、溶剂 能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 被溶解的物质叫做溶质。‎ 18. 饱和溶液、不饱和溶液 不能继续溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液。‎ 还能继续溶解溶质的溶液，叫做不饱和溶液。‎ 1. 溶解度 ‎⑴在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。‎ ‎⑵在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。‎ 2. 酸碱指示剂(指示剂)‎ 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。‎ 3. 潮解 物质曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解。‎ 4. 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。‎ 5. 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。‎ 6. 化学肥料(化肥)‎ 通过化学和物理的方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质叫做化学肥料，简称化肥。‎ 7. 营养素 人类为了维持生命和健康而从食物中摄取的蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素。‎ 8. 有机化合物(有机物)‎ 含碳的一类化合物的总称叫做有机化合物，简称有机物。‎ 9. 有机高分子化合物(有机高分子)‎ 相对分子质量从几万到几十万，甚至高达百万或更高的有机物，称为有机高分子化合物，简称有机高分子。‎ 10. 有机高分子材料 用有机高分子化合物制成的材料称为有机高分子材料。‎ 11. 合成有机高分子材料(合成材料)‎ 塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料，简称合成材料。‎ 12. 聚合物 由小分子聚合而成的高分子化合物，称为聚合物。‎