镇江市中考一模考试化学试卷

镇江市中考一模考试化学试卷

镇江市区2014年中考网上阅卷答题卡模拟训练 化 学 试 卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。‎ ‎2．本试题中可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137 ‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列属于化学变化的是 ‎ A．酒精挥发 B．铁器生锈 C．冰雪融化 D．灯泡发光 ‎ ‎2.下列属于纯净物的是 ‎ A．矿泉水 B．石灰石 C．蒸馏水 D．酸果汁 ‎3.“低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是 ‎ A．使用乙醇汽油 B．提倡公交出行 C．开发利用新能源 D．大力发展高耗能产业 ‎4.下列对物质的归类正确的是 ‎ 选项 甲 乙 A 常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰 B 糖类物质 淀粉、蔗糖、纤维素 C 金属材料 玻璃钢、生铁、硬铝 D 大气污染物 二氧化硫、二氧化碳、粉尘 ‎5.下列做法正确的是 ‎ A．蒸馒头时加入适量小苏打 B．图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭 C．用钢丝球经常擦洗铝锅 D．用聚氯乙烯制食品保鲜膜 ‎6.按下列装置进行实验，能达对应目的的是 ‎ ‎ ‎ A．比较溶解性 B．检验铵盐 C．制CO2 D．证明酸碱能反应 ‎7.下列解释不合理的是 ‎ A．热胀冷缩现象：微粒的间隙改变 B．水用于灭火：水能降低着火点 C．酸有相似化学性质：酸溶液中都有H+ D．蔗糖溶液不导电：蔗糖以分子形式分散 ‎8.在点燃条件下，甲、乙反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 ‎ A．该反应属于置换反应 B．一定条件下，丁可转化为乙 C．反应中甲、乙的分子数比为1∶1 D．反应中只有氢的化合价不变 ‎9.下列实验操作或对实验现象的描述正确的是 ‎ ‎ A．用碘水区分淀粉和蛋白质 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．用湿润的pH试纸测白醋的pH D．棉线和羊毛线灼烧时，都有烧焦羽毛气味 ‎10.右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时电流计指针 发生偏转。下列说法不正确的是 ‎ A．电池中使用了金属材料 B．该电池符合绿色化学理念 ‎ C．电池工作时，溶液pH增大 D．该电池可实现化学能转化为电能 ‎11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 ‎ A．酸雨的形成：CO2 + H2O＝H2CO3 ‎ B．中和反应：H2SO4+MgO＝MgSO4+H2O 通电 C．Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ ‎ D．研究水的组成：2H2O 2H2↑+O2↑ ‎ ‎12.下列推理或实验结论正确的是 ‎ A．蔗糖、葡萄糖等有甜味，则糖类物质都有甜味 B．鸡蛋清中加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性 C．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小 D．某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味味，该化肥一定不是氮肥 ‎13.下列实验方案合理的是 ‎ 序号 实验目的 实验方案 A 区分食盐水和CaCl2溶液 取样，加肥皂水，振荡 B 制CuSO4溶液 铜粉和稀硫酸反应 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液 D 除去Fe粉中的少量CuSO4‎ 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 Ca(OH)2CO3‎ CaCl2‎ CaCO3‎ Mg(OH)2‎ MgSO4‎ MgCl2‎ O2‎ CO2‎ H2O ‎14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ‎① ② ③‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ ‎ ‎15.取含铁、氧两种元素的固体样品‎11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入 足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀‎20.0g。该固体的组成不可能是 ‎ A．Fe2O3 B．Fe3O‎4 ‎‎ C．Fe和Fe2O3 D．FeO和Fe2O3 ‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16.下列说法不正确的是 ‎ A．在水的净化中，明矾与活性炭的作用完全相同 B．汽油和洗洁精都可除油污，其除污原理完全相同 C．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同 D．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关 ‎17.左图为溶解度曲线。t‎3℃‎时，向等质量 两种固体中各加‎100g水，充分溶解后（温度不变），结果右图所示。‎ 下列说法正确的是 ‎ A．①中固体一定是甲 ‎ B．②中溶液一定是不饱和溶液 C．①②均降温至t‎2℃‎，②中一定出现晶体 D．若使①中固体全溶解，溶质质量分数一定增大 ‎18.下列四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是 ‎ A．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl　 B．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3‎ C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3　‎ ‎19.某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加质量分数为34.2%的Ba(OH)2溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是 ‎ A．原溶液含CuSO4和HCl ‎ B．产生的沉淀可能是BaCO3 ‎ C．a点溶液只有一种溶质 ‎ D．b中溶液含溶质‎41.6g ‎20.FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2。‎ 从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：‎ ‎ 下列说法不正确的是 A．步骤②中发生化合反应与置换反应 ‎ B．“滤液‎1”‎中一定含FeCl2，可能含CuCl2‎ C．步骤④反应为：‎2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl D．若滤渣也为m‎1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶54‎ 三、填空题（本题包括5小题，共19分）‎ ‎21.（4分）用化学用语填空：‎ ‎（1）2个铝离子 ▲ ； （2）3个甲烷分子 ▲ ；‎ ‎（3）最常用的溶剂 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素，易患骨质疏松症。 ‎ ‎22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：‎ A．干冰 B．盐酸 C．碳铵 D．氮气 ‎ E．小苏打 F．硝酸钾 G．熟石灰 H．氧气 ‎（1）用于改良酸性土壤 ▲ ； （2）可用于人工降雨 ▲ ；‎ ‎（3）用于铁制品表面除锈 ▲ ； （4）用做食品保护气 ▲ ；‎ ‎（5）农田施用的复合肥 ▲ ； （6）用于治疗胃酸过多 ▲ 。 ‎ ‎23.（2分）右图为垃圾箱上的标志。‎ ‎（1）废矿泉水瓶应投入标有▲（填“A”或“B”）的垃圾箱。 ‎ ‎（2）垃圾分类回收的意义： ▲ （写一条）。‎ ‎24.（4分）选择合适操作或仪器的序号填空：‎ ‎①坩埚钳 ②加热 ③ 镊子 ④查气密性 ⑤验纯 ‎ ‎（1）加速固体溶解可采取 ▲ ； （2）转移热的蒸发皿到石棉网上用 ▲ ；‎ ‎（3）点燃氢气等可燃性气体前应 ▲ ； （4）取用块状固体，应选择 ▲ 。‎ ‎25.（3分）草酸亚铁（FeC2O4）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O（相对分子质量180）。‎ ‎（1）制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）18.0gFeC2O4·2H2O加热至‎400℃‎，得7.2gFeO、3.6gH2O和 ▲ （填序号）。‎ ‎ ①CO ②CO2 ③CO和CO2‎ 四、实验题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎26. (9分)下图为实验室常用的实验装置。回答问题：‎ ‎（1）标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。‎ ‎（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先 ▲ （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。‎ ‎（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式 ▲ 。‎ 若将发生装置由B改为C，其优点是 ▲ 。‎ ‎（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。‎ 用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解 反应制得H2S，反应化学方程式为 ▲ 。‎ 某同学用右图G、H 、I组合收集H2S。‎ ‎①G收集H2S，说明其密度比空气 ▲ （填“大”或“小”）。‎ ‎②各装置的作用：H ▲ 、I ▲ 。‎ ‎27.（7分）化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。‎ ‎（一）石灰水变浑浊的原因是：‎ ‎（1）镁和盐酸的反应 ▲ （填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（2） ▲ 。 ‎ ‎（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ‎ ‎（1）该溶液呈 ▲ （填“酸”、“碱”或“中”）性。‎ ‎（2）该溶液pH＜7的可能原因是：‎ ‎①MgCl2溶液的pH＜7； ② ▲ 。 ‎ ‎（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。‎ ‎【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：‎ MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是 ▲ 。‎ ‎【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。 ‎ 资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。‎ ‎【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是 ▲ 。 ‎ 用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 ▲ 。 ‎ 五、推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28.（5分）有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：‎ ‎（1）A中一定含有 ▲ ，一定不含 ▲ 。‎ ‎（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有 ▲ 。若取消实验④，将③中的试剂换为 ▲ ，也可得出相同结论。‎ ‎（3）写出②中化学反应方程式 ▲ 。‎ ‎29.（6分）有关物质存在图示的转化关系。‎ 已知X为红色的金属单质、Y为气态单质；‎ A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含 金属元素的盐，H可用新制Cu(OH)2加以检验。‎ ‎（部分反应的条件及生成物略去）‎ ‎（1）写出物质的化学式：G ▲ 、F ▲ 。 ‎ ‎（2）大气中D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中D含量的措施 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）反应④的方程式为： ▲ ；关于④的说法不正确的是 ▲ （填字母编号）。.‎ A．可实现无机物转化为有机物 B．能为生命活动提供营养物质 ‎ C．可实现化学能转变为热能 D．可保持大气某些物质含量相对稳定 ‎ ‎（4）一定条件下，D、F按分子数1∶2可合成CO（NH2）2，反应方程式为 ▲ 。‎ 六、综合题（本题共14分）‎ ‎30.化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。‎ ‎【制取流程】‎ ‎【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3‎ ‎△‎ ‎②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：‎ ‎2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑‎ ‎④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和 ▲ ，产生Mg（OH）2的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 ▲ 和玻璃棒。‎ ‎（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到 ▲ （填现象），则溶液B中含NaHCO3。 ‎ ‎（4）结晶后，过滤时的温度须低于 ▲ ℃。‎ ‎（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 ▲ （选填序号）。‎ ‎ ①“母液”不含Na2CO3 ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加 ‎【组成确定】‎ ‎（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量 ▲ （选填数字序号，下同），充分搅拌，再加 少量 ▲ ，无沉淀，证明其中不含NaCl。 ‎ ‎①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸 ‎（7）兴趣小组同学取‎32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：‎ 查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至‎32℃‎，开始分解失水，充分加热可完全失水；‎ NaHCO‎350℃‎时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。‎ 查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O ‎①实验前先要 ▲ ，再装入粗产品。装置A的作用是 ▲ 。‎ ‎②粗产品加热至270℃，据 ▲ （填装置编号及现象），可知粗产品中含 NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2 ▲ （填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。 ‎ 实验测得m2＝‎1.1g，则可推算‎32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为 ▲ g。‎ ‎③当加热至‎36℃‎时，测得B中剩余固体‎27.4g，则该剩余固体是 ▲ （填化学式）‎ 和NaHCO3的混合物。‎ ‎ ‎