高中化学有机推断知识点

高中化学有机推断知识点

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 有机化学知识点归类 整理：ZMH 1mol有机物消耗 H2或 Br2的最大量 2．1mol有机物消耗 NaOH的最大量 3．由反应条件推断反应类型 反应条件 反应类型 NaOH水溶液、△ 卤代烃水解 酯类水解 NaOH醇溶液、△ 卤代烃消去 稀 H2SO4、△ 酯的可逆水解 二糖、多糖的水解 浓 H2SO4、△ 酯化反应 苯环上的硝化反应 浓 H2SO4、170℃ 醇的消去反应 浓 H2SO4、140℃ 醇生成醚的取代反应 溴水或 Br2的 CCI4溶液 不饱和有机物的加成反应 浓溴水 苯酚的取代反应 Br2、Fe 粉 苯环上的取代反应 X2、光照 烷烃或苯环上烷烃基的卤代 O2、Cu、△ 醇的催化氧化反应 O2 或 Ag(NH3)2OH 或 新制 Cu(OH)2 醛的氧化反应 酸性 KMnO4溶液 不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化 H2、催化剂 C=C、C≡C、－CHO、羰基、苯环的加成 4．由官能团推断有机物的性质 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 5．由反应试剂看有机物的类型 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 6．根据反应物的化学性质推断官能团 化学性质 官能团 与 Na或 K反应放出 H2 醇羟基、酚羟基、羧基 与 NaOH溶液反应 酚羟基、羧基、酯基、C-X键 与 Na2CO3 溶液反应 酚羟基（不产生 CO2）、羧基 （产生 CO2） 与 NaHCO3溶液反应 羧基 与 H2发生加成反应（即能被还原） 碳碳双键、碳碳叁键、醛基、 酮羰基、苯环 不易与 H2 发生加成反应 羧基、酯基 能与 H2O、HX、X2 发生加成反应 碳碳双键、碳碳叁键 能发 生银 镜反应 或能与 新 制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 醛基 使酸性 KMnO4溶液褪色或使溴水 因反应而褪色 碳碳双键、碳碳叁键、醛基 能被氧化（发生还原反应） 醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳 双键 碳碳叁键 发生水解反应 酯基、C-X键、酰胺键 发生加聚反应 碳碳双键 与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合产生 降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基 使溴水褪色且有白色沉淀 酚羟基 遇 FeCI3溶液显紫色 酚羟基 使酸性 KMnO4溶液褪色但不能使 溴水褪色 苯的同系物 使 I2变蓝 淀粉 使浓硝酸变黄 蛋白质 7．根据反应类型来推断官能团 反应类型 物质类别或官能团 取代反应 烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚 加成反应 C=C、C≡C、—CHO 加聚反应 C=C、C≡C 缩聚反应 —COOH和—OH、—COOH和—NH2、酚和醛 消去反应 卤代烃、醇 水解反应 卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质 氧化反应 醇、醛、C=C、C≡C、苯酚、苯的同系物 还原反应 C=C、C≡C、—CHO、 羰基、苯环的加氢 酯化反应 —COOH或—OH 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 皂化反应 油脂在碱性条件下的水解 8．引入官能团的方法 引入官能团 有关反应 羟基－OH 烯烃与水加成 醛/酮加氢 卤代烃水解 酯的水解 卤素原子（－X） 烷烃、苯与 X2取代 不饱和烃与 HX 或 X2加成 醇与 HX 取代 碳碳双键 C=C 醇、卤代烃的消去 炔烃加氢 醛基－CHO 醇的氧化 稀烃的臭氧分解 羧基－COOH 醛氧化 酯酸性水解 羧酸盐酸化 苯的同系物被 KMnO4氧化 酰胺水解 酯基－COO－ 酯化反应 9．消除官能团的方法 ①通过加成消除不饱和键；②通过消去或氧化或酯化等消除羟基（－OH）； ③通过加成或氧化等消除醛基(－CHO)。 10．有机合成中的成环反应 ①加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；②二元醇分子间或分子内脱水 成环；③二元醇和二元酸酯化成环；④羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去 小分子的成环。 11．有机物的分离和提纯 物质 杂质 试剂 方法 硝基苯 苯酚 NaOH 分液 苯 苯酚 NaOH 分液 甲苯 苯酚 NaOH 分液 溴苯 溴 NaOH 分液 硝基苯 NO2 NaOH 分液 乙醛 乙酸 NaOH 蒸馏 乙酸乙酯 乙酸 Na2CO3 分液 乙醇 乙酸 CaO 蒸馏 乙醇 水 CaO 蒸馏 苯 乙苯 KMnO4 、NaOH 分液 溴乙烷 乙醇 水 淬取 乙酸乙酯 乙醇 水 反复洗涤 甲烷 乙稀 溴水 洗气 12．有机物溶解性规律 根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基 等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且 亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时， 物质一般难溶于水。 常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品（烃） 分子中原子个数比关系 (1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。 (2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。 (3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2] 常见式量相同的有机物和无机物 (1)式量为 28的有：C2H4 N2 CO (2) 式量为 30的有：C2H6 NO HCHO (3) 式量为 44的有：C3H8 CH3CHO CO2 N2O (4) 式量为 46的有：CH3CH2OH HCOOH NO2 (5) 式量为 60的有：C3H7OH CH3COOH HCOOCH3 SiO2 (6) 式量为 74的有：CH3COOCH3 CH3CH2COOH CH3CH2OCH2CH3 Ca(OH)2 HCOOCH2CH3 C4H9OH (7) 式量为 100的有：CH2=C(OH) COOCH3 CaCO3 KHCO3 Mg3N2 16．有机物的通式 烷烃：CnH2n+2 稀烃和环烷烃：CnH2n 炔烃和二稀烃：CnH2n-2 饱和一元醇和醚： CnH2n+2O 饱和一元醛和酮：CnH2nO 饱和一元羧酸和酯：CnH2nO2 苯及其同系物：CnH2n-6 苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O 有机反应类型综述 一、取代反应 1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替 的反应。 2．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基 （－COOH）、 酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。 二、加成反应 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不 稳定的共价键断 ，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。②加成 反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。 说明 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与 H2 发生加成反应。 3．共轭二烯烃有两种不同的加成形式。 三、消去反应 1．概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如 水、HX 等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。如：实验室制乙烯。 2．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有： 醇羟基、卤素原子。 3．反应机理：相邻消去 四、聚合反应 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和 缩聚反应。 1．加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应 是通过单体的自聚或共聚完成的。加聚反应的复习可通过类比、概括，层层深 入，寻求反应规律的方法复习。 能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键。 聚反应的实质是：加成反应。 加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来， 形成高分子化合物。 五、氧化反应与还原反应 1． 氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧 化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、醇、酚、苯的同系 物、含醛基的物质等。 烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、苯的同系物的氧化反应都主要指 的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。 醇可以被催化氧化（即去氢氧化）。其氧化机理可以表示如下： 六、酯化反应 Ⅰ．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：羧酸分子中 羧基上的羟基跟 醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种 反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。 七．水解反应 能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 等。 注意：1从本质上看，水解反应属于取代反应。 2．注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的 C －O键断裂。（蛋白 质水解，则是肽键断裂） 烃的重要化学性质 烃的性质对比 (一)烷烃 1.结构：通式 C n H 22 n （n≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键 键能较大，因此烷烃的性质较稳定。 2.化学性质 （1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应 如：CH 3 CH 2 CH 3 +Cl 2 CH 3 CH 2 CH 2 Cl（1-氯丙烷）+CH 3 CHClCH 3（2-氯丙烷） 评注：要学会利用“等效氢”的知识判断烃基种数及一元取代产物的种数。 同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面对称位置上的氢 原子是等效的。 规律 1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基） 相同。CH3-（一种），CH3CH2-（一种），C3H7-（两种），C4H9-（四种）等。 规律 2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。 （2）氧化反应（燃烧） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 C n H 22 n + 2 13 n O 2 nCO 2 +（n+1）H 2 O 评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。 (二)烯烃 1.结构：通式 C n H n2 （n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容 易断裂，因此烯烃的性质不稳定。 2.化学性质 （1）容易与 H 2 、Br 2 、H 2 O、HX 等发生加成反应 CH 3 CH＝CH 2 +Br 2 CH 3—CHBr—CH 2 Br 评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。利用加 成反应制备卤代烃。 （2）容易发生氧化反应 燃烧：C n H n2 + 2 3n O 2 nCO 2 +nH 2 O 被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。 评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯 烃杂质除去。掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结 构式。 （3）发生加聚反应 如： (三)炔烃 1.结构：通式 C n H 22 n （n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳叁键中有两个键很活泼 容易断裂，因此炔烃的性质不稳定。 2.化学性质 （1）容易与 H 2 、Br 2 、H 2 O、HX 等发生加成反应 如：CH 3 C≡CH+2Br 2 CH 3—CBr 2 —CHBr 2 评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。利用加 成反应制备卤代烃。掌握 1mol 碳碳叁键与 1mol 碳碳双键与 H 2 、Br 2 发生加成反应时的定 量关系不同，前者是 1:2。后者是 1:1。 （2）容易发生氧化反应 燃烧：C n H 22 n + 2 13 n O 2 nCO 2 +（n-1）H 2 O 被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。如：CH≡CH CO 2 +H 2 O 评注：利用炔烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯 烃杂质除去。 （3）发生加聚反应 如： (四)苯及其同系物 1.结构：通式 C n H 62 n （n≥6），含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是一个较 稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键。 2.化学性质 （1）易发生取代反应 在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸，60℃水浴，发 生取代反应；与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应。 评注：发生取代反应时，是苯环上的氢被其它原子或原子团（-Br、-NO 2 、-SO 3 H 等） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 取代。 （2）较难与 H 2 等发生加成反应 如： （3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应 如： 评注：由于受苯环的影响使苯环侧链的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。 可利用此反应鉴别苯与苯的同系物。 烃的衍生物性质对比 1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较 类别 脂肪醇 芳香醇 酚 实例 CH3CH2OH C6H5CH2OH C6H5CH2OH 官能团 -OH -OH -OH 结构特点 -OH 与链烃基相连 -OH 与芳烃侧链相连 -OH 与苯环直接相连 主要化性 （1）与钠反应（2）取代反应（3）脱水反应（4） 氧化反应（5）酯化反应 （1）弱酸性（2）取 代反应（3）显色反应 特性 红热铜丝插入醇中有刺激性气味（生成醛或铜） 与 FeCl3溶液显紫色 2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较、 类别 苯 甲苯 苯酚 结构简式 氧化反应 不被 KMnO4溶液氧 化 可被 KMnO4溶液氧化 常温下在空气中被 氧化呈红色 溴 代 反 应 溴状态 液溴 液溴 溴水 条件 催化剂 催化剂 无催化剂 产物 C6H5Br 邻、间、对三种溴苯 三溴苯酚 结论 苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行 原因 酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼、易被取代 3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较 通 式 醛 R—CHO 羰酸 R—COOH 酯 R—COOR＇ 油脂 化学 性质 ①加氢 ②银镜反应 ③催化氧化成酸 ①酸性 ②酯化反应 ③脱羰反应 酸性条件 水解 碱性条件 水解 氢化（硬化、还原） 代表物 甲醛、乙醛 甲酸 硬脂酸 乙酸 软脂酸 丙烯酸 油酸 硝酸乙酯 乙酸乙酯 硬脂酸甘油酯 油酸甘油酯 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 9 4．烃的羟基衍生物性质比较 物质 结构简式 羟基中 氢原子 活泼性 酸性 与钠反 应 与 NaOH 的反应 与 Na2CO3的反 应 乙醇 苯酚 乙酸 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 增 强 中性 能 不能 不能 比 H2CO3弱 能 能 能 强于 H2CO3 能 能 能 5．烃的羰基衍生物性质比较 物质 结构简式 羰基稳 定性 与 H2加成 其它性质 乙醛 CH3CHO 不稳定 容易 醛基中 C-H 键易被氧化（成酸） 乙酸 CH3COOH 稳定 不易 羧基中 C-O 键易断裂（酯化） 乙酸乙 酯 CH3COOCH2CH3 稳定 不易 酯链中 C-O 键易断裂（水解） 6．酯化反应与中和反应的比较 酯化反应 中和反应 反应的过程 酸脱-OH 醇去-H 结合生成水 酸中 H + 与碱中 OH — 结合生成水 反应的实质 分子间反应 离子反应 反应的速率 缓慢 迅速 反应的程序 可逆反应 可进行彻底的反应 是否需要催化剂 需浓硫酸催化 不需要催化剂 各类衍生物的重要化学性质 类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质 卤代 烃 一卤代烃： R—X 多元饱和卤代 烃：CnH2n+2-mXm 卤原子 —X C2H5Br （Mr：109） 卤素原子直接与烃基 结合 β-碳上要有氢原子才 能发生消去反应 1.与 NaOH水溶液 共热发生取代反 应生成醇 2.与 NaOH醇溶液 共热发生消去反 应生成烯 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 10 醇 一元醇： R—OH 饱和多元醇： CnH2n+2Om 醇羟基 —OH CH3OH （Mr：32） C2H5OH （Mr：46） 羟基直接与链烃基结 合， O—H 及 C—O 均有极性。 β-碳上有氢原子才能 发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能 被催化氧化，伯醇氧 化为醛，仲醇氧化为 酮，叔醇不能被催化 氧化。 1.跟活泼金属反应 产生 H2 2.跟卤化氢或浓氢 卤酸反应生成卤 代烃 3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱 水成醚 170℃分子内脱 水生成烯 4.催化氧化为醛或 酮 5.生成酯 醚 R—O—R′ 醚键 C2H5O C2H5 （Mr：74） C—O键有极性 性质稳定，一般不 与酸、碱、氧化剂 反应 酚 酚羟基 —OH （Mr：94） —OH 直接与苯环上 的碳相连，受苯环影 响能微弱电离。 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取 代反应生成沉淀 3.遇 FeCl3呈紫色 4.易被氧化 醛 醛基 HCHO （Mr：30） （Mr：44） HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加 成。 1.与 H2、HCN 等 加成为醇 2.被氧化剂(O2、多 伦试剂、斐林试 剂、酸性高锰酸钾 等)氧化为羧酸 酮 羰基 （Mr：58） 有极性、能加 成 与 H2、HCN 加成 为醇 不能被氧化剂氧 化为羧酸 羧酸 羧基 （Mr：60） 受羰基影响，O—H 能电离出 H+， 受羟基影响不能被加 成。 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般 断羧基中的碳氧 单键，不能被 H2 加成 3.能与含—NH2物 质缩去水生成酰 胺(肽键) 酯 酯基 HCOOCH3 （Mr：60） （Mr：88） 酯基中的碳氧单键易 断裂 1.发生水解反应生 成羧酸和醇 2.也可发生醇解反 应生成新酯和新 醇 硝酸 酯 RONO2 硝酸酯基 —ONO2 不稳定 易爆炸 硝基 化合 物 R—NO2 硝基—NO2 一硝基化合物较稳定 一般不易被氧化 剂氧化，但多硝基 化合物易爆炸 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 11 常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水 银氨 溶液 新制 Cu(OH)2 FeCl3 溶液 碘水 酸碱 指示剂 NaHCO3 少量 过量 饱和 被 鉴 别 物 质 种 类 含碳碳双 键、三键的 物质、烷基 苯。但醇、 醛有干扰。 含碳碳双 键、三键 的物质。 但醛有干 扰。 苯酚 溶液 含醛基 化合物 及葡萄 糖、果 糖、麦 芽糖 含醛基化 合物及葡 萄糖、果 糖、麦芽 糖 苯酚 溶液 淀粉 羧酸 （酚不能 使酸碱指 示 剂 变 色） 羧酸 现象 酸性高锰 酸钾紫红 色褪色 溴水褪色 且分层 出 现 白 色 沉淀 出现银 镜 出现红 色沉淀 呈现 紫色 呈现 蓝色 使石蕊或 甲基橙变 红 放 出 无 色 无 味 气体 常见的类别异构 组成通式 可能的类别 典型实例 CnH2n 烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与 氨基 酸 RCH(NH2)COOH 氨基—NH2 羧基—COOH H2NCH2COOH （Mr：75） —NH2能以配位键结 合 H+；—COOH能部 分电离出 H+ 两性化合物 能 形 成 肽 键 蛋白 质 结构复杂 不可用通式表示 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH 酶 多肽链间有四级结构 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 （生物催化剂） 5.灼烧分解 糖 多数可用下列通 式表示： Cn(H2O)m 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5) n 纤维素 [C6H7O2(OH)3] n 多羟基醛或多羟基酮 或它们的缩合物 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解 生成乙醇 油脂 酯基 可能有碳碳双 键 酯基中的碳氧单键易 断裂 烃基中碳碳双键能加 成 1.水解反应 （皂化反应） 2.硬化反应 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 12 CnH2n-2 炔烃、二烯烃 CH≡C—CH2CH3与 CH2=CHCH=CH2 CnH2n+2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH与 CH3OCH3 CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与 CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与 HO—CH3—CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与 CnH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2—NO2与 H2NCH2—COOH Cn(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、 蔗糖与麦芽糖(C12H22O11) 补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】 1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、 液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血 红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯 硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含 Fe3+）、久置的浓硝酸（含 NO2） （3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕→褐色） 4．棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、 溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2） 6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、 氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色） 7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫 酸铜溶液 8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、 碘蒸气 同分异构体数目的判断方法 1．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如： （1）凡只含一个碳原子的分子均无异构； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2种； 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 13 （3）戊烷、戊炔有 3种； （4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有 4种； （5）己烷、C7H8O（含苯环）有 5种； （6）C8H8O2的芳香酯有 6种； （7）戊基、C9H12（芳烃）有 8种。 2．基元法 例如：丁基有 4种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4种 3．替代法 例如：二氯苯 C6H4Cl2有 3种，四氯苯也为 3种（将 H替代 Cl）；又如：CH4 的一氯代物只有一种，新戊烷 C（CH3）4的一氯代物也只有一种。 4．对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行： （1）同一碳原子上的氢原子是等效的； （2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； （3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。 不饱和度的计算方法 1．烃及其含氧衍生物的不饱和度 2．卤代烃的不饱和度 3．含 N有机物的不饱和度 （1）若是氨基—NH2，则 （2）若是硝基—NO2，则 （3）若是铵离子 NH4+，则 【友情提醒：N表示某元素的个数】