2019届高考化学一轮复习高考必备高中化学方程式大全(分类汇总)学案

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高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) ‎ F2+Xe(过量)==XeF2 ‎ ‎2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) ‎ ‎2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) ‎ ‎2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O ‎ F2+2NaCl===2NaF+Cl2 ‎ F2+2NaBr===2NaF+Br2‎ F2+2NaI===2NaF+I2 ‎ ‎7F2(过量)+I2===2IF7‎ F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )‎ Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)‎ ‎3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl ‎ ‎3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2‎ Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2‎ Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2‎ ‎3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–‎ ‎5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ ‎ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓‎ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓‎ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– ‎ Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS ‎ S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) ‎ S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)‎ N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+2Al2AlN ‎ ‎ H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+‎ ‎3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO ‎ ‎4P+5O2P4O10(常写成P2O5) ‎ ‎2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5‎ P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2‎ O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) ‎ Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂) ‎ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)‎ Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) ‎ ‎3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ ‎ ‎3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 ‎ ‎2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） ‎ ‎2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑‎ ‎4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 ‎ ‎2Mg+O22MgO Mg+SMgS ‎2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) ‎ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si ‎ Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 ‎ ‎4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)‎ ‎2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe ‎ ‎2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ‎ ‎2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)‎ Fe+I2FeI2 ‎ Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)‎ ‎3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ ‎ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ‎ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O ‎4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O ‎4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2 ‎ ‎6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O ‎2H2O+2F2===4HF+O2 ‎ ‎2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)‎ ‎2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)‎ ‎2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O ‎ ‎2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O ‎ ‎3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O ‎ ‎ 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O ‎3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++ 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ‎ ‎2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl ‎ NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O ‎4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O ‎ ‎4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑‎ ‎4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）‎ ‎4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ ‎ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ‎ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+ H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+‎ H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+‎ H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)‎ NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ ‎ ‎2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）‎ NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS- 4、不稳定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2‎ ‎2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2 ‎ 四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NO SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–‎ SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–‎ SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–‎ ‎2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）‎ NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 ‎ ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性：‎ ‎ SO2+2H2S===3S+2H2O ‎ SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O ‎ ‎2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2 CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 ‎ SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–‎ ‎3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–‎ P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 ‎ CO2+H2O===H2CO3 ‎ Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4– 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 ‎ SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑‎ ‎(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 ‎ SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3‎ CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)‎ CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– ‎ CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3– CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–‎ CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–‎ CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)‎ SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)‎ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)‎ ‎2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O ‎ ‎2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O ‎ NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 ‎ FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)‎ Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O ‎ ‎2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2‎ Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)‎ FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)‎ ‎2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–‎ ‎2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)‎ ‎ 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4‎ Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ‎ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ‎ Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–‎ HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl– 3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–‎ HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl– HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑‎ ‎(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ ‎2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ‎ ‎2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)‎ H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑ H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O ‎ ‎4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O ‎ ‎6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ‎ ‎4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)‎ ‎4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O ‎36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O ‎4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O ‎ ‎4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–‎ ‎2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42- H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O ‎5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42– 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)‎ H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)‎ H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) ‎ ‎2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)‎ H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) ‎ ‎4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) ‎ H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) ‎ H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)‎ H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用： ‎ ‎2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3– 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ‎2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O ‎2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH=H2O NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O ‎2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓‎ NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)‎ NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)‎ Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性:‎ ‎ Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ‎2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ ‎ ‎2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ ‎ FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓‎ ‎2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+‎ NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性： 2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-‎ ‎3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O ‎2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)‎ Na2SO3+SNa2S2O3 ‎ Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓‎ ‎ 3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) ‎ MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+‎ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+‎ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+‎ CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+‎ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O ‎ Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O ‎ Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式 ‎4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-‎ Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4‎ Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) ‎ ‎3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)‎ ‎3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)‎ ‎3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)‎ ‎3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)‎ ‎3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑‎ ‎3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)‎ ‎ 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓‎ ‎3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl ‎ 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓‎ NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O ‎ Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-‎ Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑‎ ‎2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)‎ ‎ 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)‎ Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 ‎ NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)‎ ‎ 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2‎ ‎2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl ‎ SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓‎ Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-‎ ‎5、盐与盐复分解反应 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓‎ Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓‎ Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓‎ Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓‎ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓‎ AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓‎ AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓‎ ‎3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓‎ CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓ FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)‎ ‎6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ ‎ NH4INH3↑+HI↑ 2HIH2+I2‎ NH4INH3↑+H2↑+I2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑‎ ‎2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑ ‎ ‎2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)‎ ‎5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O ‎10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)‎ ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ ‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ ‎ CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑‎ 九、电离方程式 ‎1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)‎ H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- ‎ HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)‎ HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO HFH++F H2SO3H++HSO HSOH++SO CH3COOHH++CH3COOH2CO3H++ H++‎ H2SH++ H++ HNO2H++NO ‎ C6H5OHH++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCNH++CN ‎ HClOH++ClO H2OH++OH 2H2OH3O++OH ‎ ‎2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)‎ NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2Mg2++2OH Al(OH)3Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3H+++H2O NH3·H2O+2OH Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)‎ Ca(OH)2Ca2++2OH (石灰悬浊液)‎ ‎3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)‎ NaCl==Na++Cl Na2SO4==2Na++ NaHSO4==H++Na++‎ Na2SO3==2Na++ NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)‎ MgSO4==Mg2++ Al2(SO4)3==2Al3++3 CuSO4==Cu2++‎ AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3 CH3COONa==CH3COO+Na+‎ NH4NO3==NH4++NO3- FeCl3==Fe3++3Cl Na2CO3==2Na++‎ NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++) Na2S==2Na++‎ NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+)NaH2PO4==Na++H2PO Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)‎ Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―‎ AgClAg++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)‎ CaCO3Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO)‎ CaSO4Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)‎ ‎3、熔融电离 NaClNa++ MgCl2Mg2++2‎ Na2O2Na++O2― Al2O32Al3++3O2―‎ 十、水解反应 ‎1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl NH4++H2OH++NH3·H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ‎ AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3++3H2OAl(OH)3+3H+‎ CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)‎ NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)‎ Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH CO32-+H2OHCO3-+OH–‎ NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)‎ Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH SO32-+H2OHSO3-+OH–‎ NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)‎ ‎ HSO3-+H2OH2SO3+OH-‎ Na2S+H2ONaHS+NaOH S2-+H2OHS-+OH–‎ NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)‎ ‎ HS-+H2OH2S+OH-‎ Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH PO43-+H2OHPO42-+OH–‎ Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH HPO42-+H2OH2PO4-+OH–‎ NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OH–‎ CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO-+H2OCH3COOH+OH– ‎ C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH C6H5O-+H2OC6H5OH+OH–‎ ‎2、双水解 CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2OHF+NH3·H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)‎ Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)‎ Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)‎ Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)‎ CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)‎ C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH ‎ 十一、电解及电极方程式 ‎1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 ‎2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎ (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑‎ ‎ (+)2Cl --2e-==Cl2↑‎ ‎ 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ‎ CuCl2 Cu+Cl2↑‎ ‎ (-)Cu2++2e-==Cu↓ ‎ ‎ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑‎ ‎ Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑‎ ‎2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4‎ ‎ (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ ‎ ‎ (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-‎ ‎ 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ ‎ ‎2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎ (-) 4H++4e-==2H2↑‎ ‎ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 中性电解 4H2O4H++4OH-‎ ‎ 2H2OH2↑+O2↑‎ 酸性水解：‎ ‎ (-) 4H++4e-==2H2↑‎ ‎ (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O ‎ ‎ 2H2OH2↑+O2↑‎ 碱性水解：‎ ‎ (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑‎ ‎ (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O ‎ 2H2OH2↑+O2↑‎ ‎2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO4电镀液 镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓‎ 纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+‎ 镀锌：ZnSO4电镀液 镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓‎ 纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+‎ 镀银：AgNO3电镀液 镀件(-) Ag++e-==Ag↓‎ 纯银(+) Ag–e-==Ag+‎ 镀镍：NiSO4电镀液 镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓‎ 纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+‎ ‎3、熔融状态下的电解：‎ ‎2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑‎ ‎ (-)2Na++2e-==2Na ‎ ‎ (+)2Cl--2e-==Cl2↑‎ ‎ 2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑‎ ‎2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑‎ ‎ (-)4Al3++12e–==4Al ‎ ‎ (+)6O2- -12e-==3O2↑‎ ‎ 4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑‎ NaHF2(熔融)H2↑+F2↑‎ ‎ (-)2H++2e–==H2↑ ‎ ‎ (+)2F- -2e-==F2↑‎ ‎ 2HFH2↑+F2↑‎ 十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y ‎(1)不可逆电池 苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)‎ ‎ Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)‎ Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)‎ 离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+‎ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ 铁碳电池：Fe—C(H2CO3)‎ ‎ Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)‎ C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)‎ 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)‎ 铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)‎ ‎ Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)‎ C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)‎ 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)‎ ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3‎ ‎2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)‎ 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)‎ ‎ Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)‎ Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)‎ 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)‎ 干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl ‎ Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)‎ Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)‎ 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑‎ ‎(2)可逆电池 铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电 ‎ Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)‎ PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)‎ 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O ‎ Pb—PbO2(浓硫酸)充电 ‎ Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)‎ PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)‎ 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4‎ 锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)‎ ‎ (-) Li–e-==Li+ (氧化反应)‎ ‎(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)‎ ‎ 化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2‎ ‎ ‎ 银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)‎ ‎ Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)‎ Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)‎ 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag ‎(3)高能燃料电池：‎ H2—O2(NaOH)‎ ‎ Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O (氧化反应)‎ Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)‎ 化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)‎ ‎ Pt极(-) CH4+10–8e-==+7H2O (氧化反应)‎ Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)‎ 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol ‎ C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol ‎3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol ‎2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol ‎2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol-1‎ C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol-1‎ C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol-1 ‎ NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 有机方程式 甲烷 乙烯 ‎ ‎ ‎ 烯烃 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 乙炔 ‎ 苯 芳香烃 ‎ 石油和石油产品概述 ‎ 烃的衍生物 ‎ 卤代烃 ‎ 乙醇 ‎（278、279结合）‎ 乙烯水化制乙醇：‎ 卤代烃水解制乙醇：‎ ‎ 苯酚 苯酚的工业制法 ‎ 醛 银氨溶液制备 酚醛树脂制备的苯环式：‎ 链状式：‎ 乙炔水化法制乙醛：‎ 乙烯氧化法制乙醛：‎ ‎2—丙醇氧化制丙酮：‎ ‎ 乙酸 丁烷氧化法制乙酸：‎ ‎ 酯 ‎ 油脂