上海高考化学试卷含答案

上海高考化学试卷含答案

‎2016年普通高等学校招生全国统一考试 上海 化学试卷 考生注意：‎ ‎1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。‎ ‎2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。‎ ‎3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。‎ ‎4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ 1. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A. 均为芳香烃 PF制作 B. 互为同素异形体 C. 互为同系物 D. 互为同分异构体 2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴 3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7‎ 4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2‎ 5. 烷烃CH3CH2的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ 1. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 2. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A. 原子半径：X > Y > Z > W B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2‎ Zn 稀硫酸PF制作 Cu G 图1‎ y x 图2‎ 3. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A. 铜棒的质量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO2− 4)‎ 4. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液 5. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。‎ 充分反应 反应前 反应后 关于此反应说法错误的是 A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应 6. 合成导电高分子化合物PPV的反应为：PF制作 n I I + n CH2=CHCH=CH2 CH=CH‎2n + 2n HI PPV 下列说法正确的是 A. PPV是聚苯乙炔 B. 该反应为缩聚反应 C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1 mol CH2=CHCH=CH2最多可与2 mol H2发生反应 1. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁 C. 氧化铁中混有二氧化硅 D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 2. O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2 → SF6 + 2HF + 4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 : 4‎ 催化剂 PF制作c 热交换器 a 催化剂 b d 3. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能， 采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 4. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 操作I 操作II 操作III 试样 适量水 KNO3‎ 5. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。 下列分析正确的是 A. 操作I是过滤，将固体分离除去 B. 操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作III是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作I~III总共需两次过滤 1. 某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。x值为 A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93‎ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ 2. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰 C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸 3. 已知：SO2− 3 + I2 + H2O → SO2− 4 + 2I− + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH+ 4、Fe2+、K+、I−、SO2− 3、SO2− 4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含I− B. 肯定不含SO2− 4 C. 肯定含有SO2− 3 D. 肯定含有NH+ 4‎ 4. 已知NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是PF制作 A. CO2 + 2OH− → CO2− 3 + H2O B. Al2O3 + 2OH− + 3H2O → 2[Al(OH)4]− C. 2Al + 2OH− + 6H2O → 2[Al(OH)4]− + 3H2↑ D. Al3+ + 4OH− → [Al(OH)4]−‎ 5. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 6. 称取 (NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则 (NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1.87 : 1 D. 3.65 : 1‎ 四、（本题共12分）‎ NaCH超标的电镀废水可用两段氧化法处理：‎ ‎（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；‎ ‎（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2‎ 已知HCN（Ki = 6.3 × 10−10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。‎ 完成下列填空：‎ 1. 第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________。‎ 2. 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。PF制作 ____________________________________‎ 3. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO________ g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。‎ 4. ‎(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_____、_____和H2O。‎ 5. 上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_______________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为______________。‎ 6. HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为_____________。‎ 五、（本题共12分）‎ 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。‎ 完成下列填空：‎ 1. 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：‎ CO2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2O (g)‎ 已知H2的体积分数随温度升高而增加。PF制作 若温度从300 升至400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α 2. 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：‎ ‎[CO2] / mol · L−1‎ ‎[H2] / mol · L−1‎ ‎[CH4] / mol · L−1‎ ‎[H2O] / mol · L−1‎ 平衡I a b c d 平衡II m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为____________。‎ 3. 碳酸：H2CO3，Ki1 = 4.3 × 10−7，Ki2 = 5.6 × 10−11 草酸：H2C2O4，Ki1 = 5.9 × 10−2，Ki2 = 6.4 × 10−5 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”） 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是__________。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_______。（选填编号） a. [H+] > [HC2O− 4] > [HCO− 3] > [CO2− 3] b. [HCO− 3] > [HC2O− 4] > [C2O2− 4] > [CO2− 3] c. [H+] > [HC2O− 4] > [C2O2− 4] > [CO2− 3] d. [H2CO3] > [HCO− 3] > [HC2O− 4] > [CO2− 3]‎ 4. 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ + HCO− 3 H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 __________________________________________________________________________‎ 六、（本题共12分）‎ 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。‎ 饱和碳酸钠溶液PF制作 a 饱和碳酸钠溶液 b 完成下列填空：‎ 1. 实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_______________________________________。 加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_________________； 浓硫酸用量又不能过多，原因是_____________________________________________。‎ 2. 饱和Na2CO3溶液的作用是__________、__________、__________。‎ 3. 反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，__________、__________，然后分液。‎ 4. 若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。 由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是__________。分离乙酸乙酯与该杂质的方法是__________。‎ PF制作 七、（本题共12分）‎ 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。‎ H2、N2、CO CO2、H2O H2、N2 CO2‎ H2、N2‎ CO变换 脱除CO2‎ 完成下列填空：‎ 1. 半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入__________溶液中（填写试剂名称），出现__________，可以证明有硫化氢存在。‎ 2. 半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO + H2O CO2 + H2 若半水煤气中V(H2) : V(CO) : V(N2) = 38 : 28 : 22，经CO变换后的气体中：V(H2) : V(N2) = __________。PF制作 3. 碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：‎ Na2CO3‎ K2CO3‎ ‎20 碱液最高浓度（mol/L）‎ ‎2.0‎ ‎8.0‎ 碱的价格（元/kg）‎ ‎1.25‎ ‎9.80‎ 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_______________；缺点是_______________。 如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ __________________________________________________________________________ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。 __________________________________________________________________________‎ 4. 以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。‎ 半水煤气 半PF制作 I 半 II CuO III 半 IV 半 V ‎(1) 选用合适的无机试剂分别填入I、II、IV、V方框中。‎ ‎(2) 该实验方案中，步骤I、II的目的是：____________________。‎ ‎(3) 该实验方案中，步骤__________（选填“IV”或“V”）可以确定半水煤气中 H2 的体积分数。‎ 八、（本题共9分）‎ 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。‎ 完成下列填空：‎ 1. 化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2 / CCl4反应后得到3-甲基-1, 1, 2, 2-四溴丁烷。X的结构简式为__________。‎ 2. 异戊二烯的一种制备方法如下图所示：‎ A CH3CH3 HC≡C− 异戊二烯 A能发生的反应有__________。（填反应类型）‎ B的结构简式为_____________。PF制作 3. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CH3‎ CH3‎ CHCH2CH2OH的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：A B …… 目标产物）‎ 九、（本题共13分）‎ M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：‎ C3H6‎ 反应 丁醛 CH3CH2CH2 C8H14O A OH−‎ PF制作 B C8H18O Y H2‎ Pd / C 反应 H2‎ Pd / C 反应 H2 / CO 催化剂 O2‎ 催化剂 C3H4O C O2‎ 催化剂 C3H4O2 D Y 反应 M 完成下列填空：‎ 1. 反应①的反应类型是__________。 反应④的反应条件是__________。‎ 2. 除催化氧化法外，由A得到CH3CH2CH2CH= 所需试剂为__________。‎ 3. 已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，__________。‎ 4. 写出结构简式。 C__________ M__________‎ 5. D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。 __________‎ 6. 写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。 ①不含羰基； ②含有3种不同化学环境的氢原子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。‎ 十、（本题共14分）‎ CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。PF制作 完成下列计算：‎ 1. CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为__________ L（标准状况）。‎ 2. 某H2中含2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________。‎ 3. CO2和KO2有下列反应：‎ ‎4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2 4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2‎ 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。PF制作 4. 甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4 + H2O CO + 3H2 已知：CO + 2H2 CH3OH CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。‎ ‎2016年普通高等学校招生全国统一考试 上海化学试卷答案 一、（本题共10分）‎ ‎ 1. D 2. C 3. B 4. C 5. D 二、（本题共36分）‎ ‎ 6. B 7. A 8. C 9. A 10. A 11. B 12. D 13. D 14. B 15. D 16. C 17. A 三、（本题共20分）‎ ‎ 18. AC 19. BC PF制作 20. D 21. AB 22. C 四、（本题共12分）‎ 23. 碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 24. ‎2CNO− + 3ClO− → CO2↑+ CO2− 3 + 3Cl− + N2↑‎ 25. ‎14900‎ 26. NaOCN、NaCN 27. ‎3p H < O < N < C < Na 28. 极性 ‎ 五、（本题共12分）‎ PF制作 增大 增大 减小 减小 PF制作 29. 30. = 31. 大于 草酸 ac 32. 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+ 浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+ 浓度变化较小，血液的pH基本不变 六、（本题共12分）‎ 33. 增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率 34. 中和乙酸 溶解乙醇 减少乙酸乙酯在水中的溶解 35. 振荡 静置PF制作 36. 原料损失较大 易发生副反应 乙醚 蒸馏 七、（本题共12分）‎ 23. 硝酸铅（或硝酸铜） 黑色沉淀 24. ‎3 : 1‎ 25. 价廉 吸收CO2能力差 碱液循环使用 2KHCO3 → K2CO3 + CO2↑+ H2O 26. ‎(1) KOH I 浓硫酸 II CuO III 浓硫酸 IV KOH V (2) 除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O (3) IV 八、（本题共9分）‎ 27. HC≡C 28. 加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应 H2C=CH− 29. CH2=C(CH3)CH=CH2 CH3‎ CH3‎ C=CHCH2Cl CH3‎ CH3‎ C=CHCH2OH CH3‎ CH3‎ CHCH2CH2OH 九、（本题共13分）‎ 30. 消除反应 浓硫酸，加热 31. 银氨溶液，酸 32. 碳碳双键比羰基易还原 33. CH2=CHCHO CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3‎ COOCH2CH2CH2CH3 PF制作 ‎ |‎ 34. CH2−−CH2−CHn 35. H2C= 十、（本题共14分）‎ 36. ‎89.6‎ 23. ‎1.2 mol/L £ c £ 2.4 mol/L 24. ‎8KO2 + 6CO2 + 2H2O → 2K2CO3 + 4KHCO3 + 6O2 n(CO2) : n(H2O) = 6 : 2 n(H2O) = (9/6) × 2 = 3 (mol)‎ 25. ‎300 mol CH4完全反应产生H2 900 mol 设CO2转化率为α，CO转化率为β PF制作 α = 80% 或设CO2转化率为α 900 − 350 × 2 − 100α = 120 α = 80/100 = 80%‎ 联系P.F. Productions：zhucanqi@163.com