新课标同步导学高一化学课件：2 本章复习与测评（人教版必修1）

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守恒法是中学化学学习中的一个最常用的基本方 法，它贯穿于中学化学学习的始终，运用守恒法 进行解题可以简化解题过程，思路清晰、条理分 明，从而快速准确地解答题目。它包括质量守恒、 电荷守恒、电子守恒等。 守恒法在化学学习中的应用 1．质量守恒 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和 不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质 量不变。如将1 L 1 mol/L的H2SO4溶液稀释至 10 L，溶液中H2SO4的物质的量仍为1 mol。 2．原子守恒 原子守恒即反应前后各元素种类不变，各元素 的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。 4．电子得失守恒 电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧 化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子 数。如H2还原CuO过程中，氢元素原子失去电 子的数目与铜元素原子得到电子的数目相等。 答案：　D 答案：　(1)RO2　(2)2　(3)0.64 mol 1．氧化还原反应方程式的配平 (1)依据：氧化剂和还原剂电子得失相等或化合 价升降相等。 (2)方法：化合价升降法配平。 氧化还原反应的配平及计算 2．氧化还原反应的计算 氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与 还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反 应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一 元素的价态变化等。 计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数，列出守恒关键式求解。计算公 式如下： 氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合 价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子 的个数×化合价的变化值。 (2)反应中硝酸体现了________、________性 质。 (3)反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子 的物质的量是________mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝 酸的物质的量增加，原因是 _______________________________________ _______________________。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的 硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推 知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生 成了部分NO2。 答案：　(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋7H2O　(2)酸性　氧化性　(3)0.6　 (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化 氮生成 4．(2009·上海高考)某反应中反应物与生成物 有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应 的还原剂是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子 生成X，则X的化学式为________。 (3)根据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系 数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和 数目： 解析：　此题为氧化还原反应题。 (1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合 价升降，本质为电子的转移，要求能从化合 价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知 KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低， 作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的 AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为 H3AsO4，故还原剂为AsH3。 (2)(4)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电 子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子， 故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的 化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因 为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知， 可直接进行配平。 根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5， 在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8； 再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数 为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生 成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子 转移方向和数目。 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧 化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性 大于还原产物。故选a、c。 答案：　(1)AsH3　(2)Br2　(3)a、c　 (4) 练规范、练技能、练速度