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文档介绍
2019届一轮复习苏教版专题1第3单元物质的量浓度及其溶液的配制学案
第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制 考纲定位 全国卷5年考情 1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。 2．理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。 4．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 5．能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。 2017年：Ⅰ卷T26(5)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T9(D)、T27(4)(5) 2016年：Ⅱ卷T26(5)；Ⅰ卷T28(4、5)；Ⅲ卷T28(2) 2015年：Ⅰ卷T8(B)；Ⅱ卷T10(B) 2014年：Ⅰ卷T12(A、D) 2013年：Ⅱ卷T9(A) 考点1| 物质的量浓度及其计算 (对应学生用书第11页) [考纲知识整合] 1．物质的量浓度 提醒：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100%。 3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。(若混合体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝) [应用体验] 1．下列说法正确的是________(填序号)。 ①1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 ②将32.2 g Na2SO4·10 H2O晶体溶于67.8 g水中所得溶液中溶质的质量分数为32.2% ③将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 2 mol·L－1 ④标准状况下，22.4 L NH3溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 ⑤等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同 ⑥将78 g Na2O2溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1 ⑦将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1 的BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 ⑧同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3 ⑨c(H＋)等于0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1 ⑩0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝1.0 mol·L－1 【提示】 ③⑤⑥⑩ 2．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系： 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 (1)c(溶质) (2)ρ(溶液) (3)n(溶质) (4)m(溶质) 【提示】 (1)相同 相同 (2)相同 不同 (3)不同 相同 (4)不同 不同 [高考命题点突破] 命题点1 物质的量浓度的基本计算与换算 1．(2018·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) 【导学号：91720040】 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相 等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到 10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 D [不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，若Na＋和SO物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。] 2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是( ) 【导学号：91720041】 A．所得溶液的体积为 mL B．所得溶液中含有NA个Cl－ C．所得溶液的溶解度S＝ g D．所得溶液的质量分数w＝ C [A项，根据V＝可知A正确；B项，根据n＝可知B正确；C项，该溶液不一定是该温度下的饱和溶液，故无法根据w求S，C错；D项，可假定溶液为1 L，则w＝＝，D正确。] 3．25 ℃时，pH＝a的Ba(OH)2的溶液(ρ＝1 g/cm3)物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。 【解析】 c(OH－)＝10－14＋a mol/L c[Ba(OH)2]＝×10－14＋a mol/L， w＝×100% ＝×100%。 【答案】 ×10－14＋a mol/L ×100% 4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 【导学号：91720042】 (1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度________________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数_____________________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________________________________。 【解析】 (1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (2)c＝＝ mol·L－1。 (3)w＝×100%＝×100%。 (4)＝，S＝ g。 【答案】 (1) mol·L－1 (2) mol·L－1 (3)×100% (4) g (1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度计算 c＝，w＝×100% (2)关于饱和溶液中c、w、S的换算公式 ①c＝ ②w＝×100% ③c＝ [注] 三式中ρ的单位均为g/mL。 命题点2 溶液的稀释和混合的计算 5．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( ) A．浓度为0.03 mol·L－1 B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C．含NaOH 0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol D [溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。] 6．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO的物质的量浓度为( ) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 C [由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol·L－1。 ] 7．(1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积__________100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。 【导学号：91720043】 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)、(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。 (4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数________24%。 【解析】 (1)c·×10－3＝·×10－3， V水＝(－100) mL，由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。 (2)由于ρ′>ρ，所以V水>100 mL。 (3)根据溶质质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL 水。 (4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。 【答案】 (1)< (2)> (3)＝ (4)> [思维建模] 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 ②等体积混合 a．当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 b．当溶液密度小于1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 [注] 当a或b等于零时，也适用上述判断。 命题点3 溶液中离子浓度的计算——电荷守恒法 8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为( ) 【导学号：91720044】 A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L D [根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝ ＝3 mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得： V(NaOH)＝ ＝ ＝2 L。] 9．25 ℃时，将0.1 mol/L NH4Cl溶液与a mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中c(Cl－)＝________，c(NH)＝________，c(Na＋)＝________，c(NH3·H2O)＝________。 【导学号：91720045】 【解析】 等体积混合后c(Cl－)＝ mol/L＝0.05 mol/L，c(Na＋)＝ mol/L，根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又pH＝7 c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(Cl－)－c(Na＋) ＝(0.05－) mol/L。根据物料守恒知 c(NH)＋c(NH3·H2O)＝ mol/L，故c(NH3·H2O)＝(0.05－0.05＋)mol/L＝ mol/L。 【答案】 0.05 mol/L (0.05－)mol/L mol/L mol/L (2018·上饶模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 D [注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝2× mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。] (1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为 3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 (2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。 考点2| 配制一定物质的量浓度的溶液 (对应学生用书第13页) [考纲知识整合] 1．两种仪器的使用方法 (1)容量瓶 ①构造 ②使用方法及注意事项 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体(用“能”或“不能”填空)。 (2)托盘天平的使用 若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 2．一定物质的量浓度的溶液配制 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 提醒：溶液配制的误差分析依据 3．一定溶质质量分数的溶液配制 以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH的质量为40.0_g，需水的体积为160 mL。 (2)称量：用托盘天平称取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL 水。 (3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取水160 mL加入烧杯并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。 [应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·全国Ⅲ卷)要配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作为称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。( ) (2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。 ( ) (3)称取2.0 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。( ) (4)(2014·全国Ⅰ卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( ) (5)需要480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时需称量NaOH 1.92 g进行配制。( ) (6)所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸。( ) (7)配制溶液定容时当液面高于刻度线以上，应洗净容量瓶，重新配制。 ( ) (8)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。( ) (9)用托盘天平称取1.06 g Na2CO3用于配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。 ( ) (10)配制NaOH溶液的过程中未冷却至室温即转移至容量瓶然后定容，所配溶液浓度偏大。( ) 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√ 2．请举例说明配制的溶液物质的量浓度偏小的原因可能有哪些？ 【提示】 ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移时溶液溅出 ③称量时物质与砝码放反(称量时使用游码) ④定容时仰视刻度线等 [高考命题点突破] 命题点1 一定物质的量浓度溶液的配制及注意事项 1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 D [固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。] 2．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程中需要用到的下列仪器有( ) 【导学号：91720046】 ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥ B [先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的盐酸的体积为≈8.3 mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。] 3．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，把药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________ ______________________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________。 (6)定容，摇匀。定容操作为_______________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】 配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol≈14.6 g。 【答案】 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (1)托盘天平称固体质量时，若用到游码，物体与砝码放颠倒，所称质量偏小。 (2)托盘天平和一般量筒的精确度为0.1 g和0.1 mL或0.2 mL，记录读数时保留一位小数。 (3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放到刻度线以下。 (4)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。 (5)物质溶解或稀释不能在量筒或容量瓶中进行，应在烧杯中进行。 (2018·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容积为________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。 【解析】 (2)c(HCl)＝＝ ＝11.6 mol·L－1。 加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL× 10－3 L·mL－1×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。 【答案】 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④② 命题点2 配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析 4．填“偏大”“偏小”或“无影响”。 【导学号：91720047】 (1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。 (2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。 (3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________________________________。 (6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ___________________。 (7)定容时仰视刻度线______________。 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。 (9)配制前容量瓶中有少量水滴________。 (10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取出多余的液体至刻度线________。 【答案】 (1)偏大 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 (8)偏大 (9)无影响 (10)偏小 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线； 俯视时，容器内液面低于刻度线。 考点3| 溶解度及溶解度曲线 (对应学生用书第15页) [考纲知识整合] 1．固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因： ①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。 2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度曲线及意义 (1)曲线示意图 (2)意义 ①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况； ②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等； ③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体方法，可以冷却热饱和溶液(冷却结晶)或蒸发溶剂(蒸发结晶)； ④根据溶解度曲线能进行有关的计算。在一定的温度下，溶液质量，溶剂质量，溶解度，这是进行溶解度计算所需的四个重要条件。 [应用体验] 利用溶解度曲线，如何提纯下列物质？简要写出过程。 (1)提纯KNO3(含少量NaCl)； (2)提纯NaCl(含少量KNO3)。 【提示】 (1)将一定量KNO3样品溶于热水中，配制饱和热溶液，然后冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。 (2)将一定量NaCl样品溶于水中，配制饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥。 [高考命题点突破] 命题点 溶解度及溶解度曲线的含义与应用 [典例导航] (2017·全国Ⅲ卷，T27节选)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤液3”中含有一定量的Na2Cr2O7) a．80 ℃ b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃ 该步骤的反应类型是_____________________________________________。 [审题指导] ―→ 【解析】 由图象可知，在10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。 【答案】 d 复分解反应 (1)含少量NaCl的K2Cr2O7溶液通过什么操作获得K2Cr2O7晶体？_________ ________________________________________________________________。 (2)已知K2Cr2O7在80 ℃时溶解度为80 g，则80 ℃时150 g水最多可溶解K2Cr2O7________ g，所得溶液的质量分数为________。 【答案】 (1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (2)120 44.4% [对点训练] 1．蔗糖是生活中常用的调味剂其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) 【导学号：91720048】 A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D．t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 B [A.由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B.给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；C.如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数则不发生变化，故C错误；D.由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。] 2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)；(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示 以下说法错误的是( ) A．①和②的实验过程中，都需要控制温度 B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 C [A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。] 3．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) 【导学号：91720049】 A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 C [A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。] 4．(2015·江苏高考，T18(3))如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为______________。 【解析】 由图可知，60 ℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2 O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60 ℃以上。 【答案】 高于60 ℃查看更多